强酸和弱酸的区别

更新时间:2023-03-01 03:45:51 阅读：评论：0

强酸与弱酸的区别是什么

1.强酸全部电离，弱酸并不能全部电离。
2.pH相同的强酸大于弱酸。
3.同温度、同浓度的强酸的导电性强于弱酸溶液。
4.中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。
5.pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，弱酸反应速率减小比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也是弱酸多。
6.同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率比弱酸大，但产生氢气的物质的量相等。
7.pH、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。
8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈碱性。
9.pH、体积相同的强酸和弱酸，加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。
10.稀释浓的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的强酸，c(H+)一直减小。
11.强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。
12.当强酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当弱酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

强酸和弱酸的区别

　　强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面由我为你分享强酸和弱酸的区别的相关内容，希望对大家有所帮助。

　　一元强酸与一元弱酸的比较

　　一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)

　　1.盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。

　　2.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。

　　3.同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。

　　4.中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。

　　5.pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同;在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。

　　6.同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。

　　7.pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量(就盐酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。

　　8.同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。

　　9.pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。

　　10.稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小;稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。

　　11.盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。

　　12.当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙);当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。

　　强酸和强酸性的区别

　　“强酸”和“强酸性”的区别。例如对于“硫酸是强酸，但是浓硫酸的酸性很弱”的观点，我们百思不得其解。那么“强酸”和“强酸性”究竟有什么区别呢?

　　一、对比定义

　　酸的定义(电离理论)为：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。酸的强弱是根据其电离的程度来划分的：(在水溶液中)完全电离的称为强酸，否则一律称为弱酸(若电离程度比较大，但又没有完全电离，有时称为中强酸)。

　　酸性的定义为：H+浓度大于OH-浓度的溶液，或者说pH<7(25℃)的溶液。酸性的强弱是根据H+浓度大小来划分的，例如c(H+)=1mol/L的溶液酸性很强，pH=5 [c(H+)=1.0×10-5 mol/L] 的酸雨具有弱酸性。有时酸性强弱有相对性，例如“食醋的具有强酸性，能严重腐蚀金属餐具”就具有相对意义。

　　二、寻找本质; 酸的酸性强弱是根据其电离能力来划分的，溶液的酸性强弱是根据溶液中H+浓度大小来区分的。所以“强酸”是指酸在水中能完全电离，“强酸性”是指溶液中H+浓度很大。可见“强酸”和“强酸性”的概念有本质上的区别。

　　三、举例剖析; 再回到上面提到的问题。硫酸是强酸，是说硫酸在水中能完全电离。在浓度不是很大的情况下，硫酸完全电离的这一事实与水的体积无关。但是硫酸溶液中的H+浓度大小则由溶液浓度决定，与水的体积有关。可见硫酸是强酸是硫酸的自身性质，与外部因素无关，硫酸溶液酸性强弱则由溶液中H+浓度大小衡量，受到硫酸物质的量、溶液体积、温度等外部条件的影响。

强酸与弱酸的区别什么是强酸，什么是弱酸

强酸属于强电解质，能完全电离；弱酸属于弱电解质，只能部分电离。

区别强酸和弱酸的最根本的区别在于是否能够完全电离。

弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。

弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：

其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。