初中所有化学方程式(初中所有化学方程式以及文字表达)

初中所有的化学方程式

初中所有化学方程式，常用归纳：
2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。
S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。
化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学。

初中化学方程式列表

初中化学的30个化学方程式举例如下：

1、2Na+O2=Na2O2（条件：点燃）

2、4Na+O2=2Na2O

3、2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）

4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

6、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

7、NaOH+HCl=NaCl+H2O

8、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

9、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

10、2Mg+CO2=2MgO+C（条件：点燃）

11、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

12、4Al+3O2=2Al2O3

13、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

14、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（条件：高温）

15、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

17、3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃）

18、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

19、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

20、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

21、Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O

22、Cu+Cl2=CuCl2（条件：点燃）

23、H2+Cl2=2HCl（条件：光照）

24、Cl2+H2S=2HCl+S↓

25、4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（条件：加热）

26、S+O2=SO2（条件：点燃）

27、2H2SO4（浓）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

28、N2+O2=2NO（条件：放电）

29、2NO+O2=2NO2

30、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O

初中最常用的18个化学方程式

初中化学的30个化学方程式举例如下：

1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠：

2Na+O₂=Na₂O₂（条件：点燃）

2、钠与氧气反应生成氧化钠：

4Na+O₂=2Na₂O

3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠：

2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）

4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

5、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠：

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

7、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

8、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水：

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

9、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

10、镁与二氧化碳点燃时反应生成氧化镁和碳：

2Mg+CO₂=2MgO+C（条件：点燃）

11、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

12、铝与氧气反应生成氧化铝：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

13、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

14、铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝：

2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（条件：高温）

15、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

16、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

17、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁：

3Fe+2O₂=Fe₃O₄（条件：点燃）

18、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

19、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

20、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

21、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁与水：

Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O

22、铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铜：

Cu+Cl₂=CuCl₂（条件：点燃）

23、氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢：

H₂+Cl₂=2HCl（条件：光照）

24、氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫：

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

25、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰，水和氯气：

4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（条件：加热）

26、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫：

S+O₂=SO₂（条件：点燃）

27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水：

2H₂SO₄（浓）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

28、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮：

N₂+O₂=2NO（条件：放电）

29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：

2NO+O₂=2NO₂

30、氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜与水：

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

化学方程式初中必背100个

以下是初中必背化学方程式：
镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

初中所有的化学方程式

初中化学公式大全
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 CuSO4·5H2
化学方程式 反应现象 应用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
一.常用计算公式：
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度

初中化学方程式总汇

一、 物质与氧气的反应：

1、单质与氧气的反应：

1-1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

1-2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

1-3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

1-4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

1-5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

1-6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

1-7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

1-8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

1-9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

2、化合物与氧气的反应：

2-1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

2-2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

2-3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应：

3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

4、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

6、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

7、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

8、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

11、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

12、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

13、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

14、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

15、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

17、金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

17-1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

17-2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

17-3、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

17-4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

17-5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

17-6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17-7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

17-8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

18、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

18-1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

18-2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

18-3、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

19、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

19-1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

19-2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

19-3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

19-4、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

19-5、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

19-6、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

20、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

20-1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

20-2、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20-3、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

20-4、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

20-5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

21、酸 + 碱 -------- 盐 + 水

21-1、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

21-2、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

21-3、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

21-4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

21-5、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

21-6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

21-7、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

21-8、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

21-9、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

21-10、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

21-11、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

22、酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

22-1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

22-2、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

22-3、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

22-4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

22-5、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

22-6、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

23、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

23-1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

23-2、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

23-3、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

23-4、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

23-5、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

24、盐 + 盐 ----- 两种新盐

24-1、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

24-2、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应：

25、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

26、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

27、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

28、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

29、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

30、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

扩展资料：

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。