氨水电离(氨水电离常数)

氨水电离反应方程式

氨水（NH3·H2O）是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式是可逆的.

1、NH3+H2O<====>NH3·H2O<====>(NH4+)+(OH-)
2、NH3+H2O<====>(NH4+)+(OH-)

以上两种都是可以的。

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。

氨水的电离化学方程式

氨水的电离方程式：NH3·H2O=可逆=NH4+十OH-。氨水是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨水的化学式为NH3·H2O。请采纳

氨水如何电离

氨水是混合物,问氨水如何电离应该考虑溶质分子如何电离.一般视NH3·H2O为溶质.
发生电离:NH3·H2O==(可逆)==NH4+ +OH-
所以NH3·H2O是弱电解质.
另外补充一句:氨分子本身不是电解质(类似的例子还有氯分子,CO2,SO2等等).

氨水电离方程式

氨水电离方程式为：NH 3 ·H 2 O⇌NH 4 + +OHˉ（可逆反应），电离常数：K=1.8×10-5（25℃）。

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH 3 ·H 2 0，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.7℃，沸点-33.5℃，密度0.91g/cm³。

氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。

氨水电离方程式

NH3·H2O⇌NH4++OHˉ（可逆反应），电离常数：K=1.8×10-5（25℃）。

氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重，对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液。

氨水不是电解质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，前提条件是物质是纯净的化合物，而氨水是混合物，所以氨水不是电解质。如果说一水合氨（NH3-H2O），那它是纯净物，是电解质。

氨水

氨水的用途

消除油漆异味：刚油漆过的家具异味很浓，这时可找个小碟子，并在里面装上氨水置于放家具的房间中，几天以后再更换一碟，用不了多久，油漆异味就会完全消除。

擦亮金属器物：家里的银器或黄铜器物变得灰暗了，可先用软刷子蘸取少许氨水，然后轻轻地擦拭器物表面，擦完后，再找来洁净的软布（羊皮最佳），将其抹干。

氨水是碱，氨水是氨气溶解在水中后形成的溶液，电离方程式：NH3·H2O =NH4+ + OH- ，溶液呈碱性，能电离除OH-，符合碱的定义。