化学方程式的计算(化学方程式的计算题)

化学方程式计算

化学方程式计算步骤：

1、设——设未知数X。

注意：未知数X一般不可带单位。

2、列——列出①化学方程式、②相对质量、③已知和未知的实际质量

注意：①相对质量的计算不必每种物质都计算出来，只写出和计算相关的几种即可。

②每种物质的化学式、相对质量和实际质量要一一对应，不可错行。

3、解——列出比例式，求解。

注意：①列比例式时，相对质量之比等于实际质量之比，记忆方法“上比上，下比下”。

②求解的过程中多运用约分的方法，简化计算过程。

4、答——简明的写出答案。

类型一：求一种物质的质量

（按照设列解答四步计算）

化学作为传统理科科目之一，计算也占据了一部分内容，在初中阶段，与计算相关的内容主要集中在四个方面：1、化学式的相关计算；2、化学方程式的相关计算；3、含杂质物质的计算；4、溶液中的计算。

化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算如下：

1、设未知数，一般情况下求什么设什么，不带单位。

2、写出化学方程式一定要配平。

3、找出相关物质，将其相对分子质量和已知量、未知量写在相应化学式的正下方，当化学式前面的化学计量数不为1时，要与相对分子（原子）质量相乘。已知量必须带单位。在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在计算时须除杂，这将在第八单元学习。

4、列出比例式。

5、解出未知量（带单位）。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。

6、简明地写出答。

注意事项：

1、解题格式必须规范。

2、根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

3、必须正确使用单位。

如何计算化学方程式

　　导语：用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。

　　解题格式要完整：设、方、关、比、算、答

　　相对质量=相对分子质量与系数的乘积，不带单位

　　实际质量要带单位，单位要一致。

　　第一：读懂题目，明确：已知什么、要求什么、涉及到哪些化学反应。

　　第二：根据题目要求，设立未知数。

　　第三：根据题目所涉及的化学反应，写出化学方程式。

　　第四：找到与计算相关的物质。

　　第五：在相关物质的`正下方标出与之对应的相对质量。

　　第六：在相对质量的正下方标出与物质对应的实际质量。

　　第七：根据化学方程式的意义(相对质量的比等于实际质量的比)列出比列等式。

　　第八：解方程，得出结果。

　　第九：简要作答。

化学方程式计算

化学方程式计算的几种常用方法

一、质量守恒法

化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心，准确建立已和量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。

例1.向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g，求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?

分析:由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。

解:设混合物中含CuO的质量为xg，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得:

xCu/CuO+(5-x)=4.2

即:x·64/80+(5-x)=4.2

X=4

原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)

答:原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。

二、差量法

根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如

固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。

因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差星法进行计算。

例2.某学生将16q氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。问有多少克氧化铜被还原?

分析:从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住文一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。

解:设被还原的氧化铜的质量为xg

CuO+H2=Cu+H2O，固体质量减少

806480-64=16

x16-14.4=1.6

所以80/16=x/1.6

所以x=8

答:被还原的氧化铜有8克。

思考与练习:试一试用差量法计算(例1)。

化学方程式计算的步骤