舟山嵊泗

浙江省舟山市嵊泗中学2021-2022学年高一下学期

分班考试化学试题

一、单选题

1.按物质的组成进行分类，偏铝酸钠属于

A．氧化物B．盐C．酸D．有机物

2.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三

氧化二碳()，下列物质与它属于同一类别的是

A．、B．金刚石、氮气

C．、HClOD．NaCl、

3.配制一定物质的量浓度的溶液所用主要仪器如图所示，其名称为

A．平底烧瓶B．分液漏斗C．锥形瓶D．容量瓶

4.下列含碳化合物中，属于无机物的是

A．CHCl

3

B．C

6

H

12

OC．CH

2

=CH

2

D．NH

4

HCO

3

5.反应中，还原剂是

A．B．HCl

C．D．

6.侯氏制碱法过程中得到的NaHCO

3

在“300℃加热”制得Na

2

CO

3

所选用的仪器

是

A．

B．

C．

D．

7.下列各组物质按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢D．水、硫黄、漂白粉

8.配制NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是

A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．未冷却至室温就定容

C．容量瓶中残留水D．摇匀后液面低于刻度线

9.下列物质在空气中不易变质的是

A．钠B．氧化钙C．食盐D．石灰水

10.物质的量浓度的单位是

A．升B．摩尔/升C．升/摩尔D．摩尔

11.常温下，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A．、、B．、、

C．、、

D．、、

12.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．

B．C．D．

13.侯德榜发明和创立了举世闻名的“侯氏制碱法”，这里的“碱”是

A．B．C．D．

14.下列有关和的叙述正确的是

A．比热稳定性强

B．可以利用加热的方法来鉴别各大洲人口 和

C．和固体溶于水均放出热量

D．分别向和溶液中滴加酚酞溶液，只有溶液颜色变红

15.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应1中氧化剂为

B．氧化性：

C．反应2的氧化剂为，还原产物为

D．推测可发生反应：

16.将30mL1mol/LNaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质

的量浓度为

A．3mol/LB．0.01mol/LC．0.3mol/LD．0.03mol/L

17.标况下1LN

2

含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A．/molB．/mol

C．22.4mD．22.4m/mol

18.将0.01molNa

2

SO

4

?10H

2

O溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为

1:100，则需加入水的质量为

A．18gB．36gC．34.2gD．37.8g

19.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．澄清石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)

2

+2H+=Ca2++2H

2

O

B．大理石与盐酸反应CaCO

3

＋2H＋＝Ca2中秋节活动 +＋H

2

O＋CO

2

↑

C．钠和水反应Na+2H

2

O=Na++H

2

↑食品安全管理员 +2OH-

D．硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+H++SO=BaSO

4

↓+H

2

O

20.下表中关于物质的分类正确的是

选项酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物

ACH

3

COOHNa

2

CO

3

CaCl

2

Na

2

OSO

3

BNaHSO

4

NH

3

?H

2

ONaClMgOCO

CH

2

SO

4

NaOHBaCO

3

COCO

2

DH

2

CO

3

KOHNaHCO

3

CaOSO

2

A．AB．BC．CD．D

21.饱和溶液与反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的

是

A．反趣味篮球 应的离子方程式为：

B．溶液能使血液凝聚，是因为溶液是电解质，血液是胶体

C．由图可知，胶体带正电，在盛有胶体的U型管中插入石墨

电极通电，阴极周围颜色加深

D．受热分解可得一种碱性氧化物——

22.配制100mL1.0molL-1CuSO

4

溶液，下列操作正确的是

A．称取25gCuSO

4

5H

2

O固体，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取16g无水硫酸铜固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移到100mL

容量瓶中，加水至刻度线，定容、摇匀

C．转移CuSO

4

溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，液面低于刻度线，往容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线

23.下列说法不正确的是

A．同温同压下，CO和CO

2

的密度之比是7：11

B．同温同压下，等体积的H

2

和O

2

分之数之比是1：1

C．同温同体积下，等质量的CO

2

和O

2

压强之比是11：8

D．常温常压下，28gN

2

和16gCH

4

的体积相等

24.将0.01molNaOH和1.06gNa

2

CO

3

混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1

mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积应对英文 和生成CO

2

的物质的量的关

系的是

A．

B．

C．D．

25.下列实验过程可以达到实验目的的是

编

号

实验目的实验过程

A检验KCl溶液中的K+

用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃看

到紫色火焰

B

配制0.4000molL-1的

NaOH溶液

称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶

解，转移至500mL容量瓶中定容

C制取干燥纯净的氢气

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫

酸、NaOH溶液，然后收集

D制备Fe(OH)

3

胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl

3

溶液中

A．AB．思念亲人 BC．CD．D

二、填空题

26.按要求回答下列问题

(1)漂白液有效成分的化学式___________。

(2)氯气与水反应的离子方程式___________。

(3)小苏打受热分解的化学方程式___________；

27.今有8种物质：①稀硝酸②固态醋酸③NH

3

④空气⑤CO

2

⑥Fe(OH)

3

胶体

⑦NaCl晶体⑧BaCO

3

。

(1)能导电的物质_______；(用序号填空，下同)

(2)强电解质_______；

(3)非电解质_______；

(4)区分Fe(OH)

3

胶体和FeCl

3

溶液实验方法_______；

(5)写出①和⑧反应的离子方程式_______。

28.(主要指和)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的是

环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，可与发生如下反应：

①该反应的氧化剂是___________(填化学式)。

②用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________。

③为研究哪些物质能将转化为以消除污染，根据氧化还原反应的知识可

知，下列物质中不适宜选用的是___________(填序号)

A．B．C．

(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉俊俏的意思 处理水体中的硝酸盐的反

应如下：(未配平)；由反应可知酸性条件下粒子

的氧化性大小___________＞___________。

三、实验题

29.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内

容。现用该浓硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦

托盘天平。请回答下列问题：

(1)该硫酸的物质的量浓度为_______molL-1。

(2)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。

(3)经计算，配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为

_______mL。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度小于1molL-1，配制过程中下列

各项操作可能引起该误差的原因有_______。(填字母)

A.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

B.将稀释后的硫酸未经冷却直接转移至容量瓶中

C.移溶液时，不慎将少量溶液洒到容量瓶外面

D.所用容量瓶经蒸馏水洗涤后未干燥，有少量残留蒸馏水

E.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴水至刻度线处

(5)在5L硫酸和盐酸的混合溶液中，H+的浓度为0.4molL-1，和足量BaCl

2

溶

液反应可得沉淀0.5mol，则原溶液中盐酸的物质的量浓度是_______molL-1。

四、计算题

30.加热27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量

为21.2g，计算：

(1)原混合物中碳酸钠的物质的量_______。

(2)剩余固体与200mL盐酸恰好完全反应。盐酸的物质的量浓度_______。