杨水清

我们都知道任何一个化学平衡国企是铁饭碗吗 都将受到外界条件的影响，

一旦影响化学平衡的一个条件发生改变，平衡发生移动，移动

的结果可能使反应物的转化率发生变化，而我们研究化学平衡

的影响因素的主要目的就是在实际化工生产应用中使化学平

衡向我们想要的方向移动，使原材料尽可能转换成产品，即提

高原材料的转化率。

但是，不能把平衡向正反应方向移动与原材料的转化率的

提高等同起来日本俳句 ，即平衡向正反应方向移动不一定原料的转化率

就提高科技论文格式 了，要具体问题具体分析。我现就恒温恒容时应物的用

量改变对平衡时转化率的影响总结如下：

一

、

反应物只有一种

1.反应物为气体：此类反应可表示为：aA(g)=bB(g)+cC

(g)

在恒温恒容下的密闭容器中，反应达到平衡后，再容器中

加入一定量A，相当于增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，

但达到新平衡时A的转化率与原平衡相比却不一定增大。食器

例：如下图所示

隔板

M

N

活塞

向M容器中充入mmolA，向N容器中充入nmolA。使

两容器内温度和压强始终为一定值且相等，达到平衡时则为等

效平衡，即两容器中A的转化率相等。此时，将隔板抽掉且保

持容器内的温度与原平衡相同，向左推动活塞使容器体积与原

M容器体积相同，则达到新平衡时与在同一温度下直接向M

容器中加入(m+n)molA达到平衡时是等效的，故在恒温恒容

下改变A的量时对平衡时A的转化率的影响相当于压强对A

的转化率的影响，即：

(1)增大A的用量时

若a=b+c，则A的转化率不变；

若a>b+c，则A的转化率增大；

若a

(2)减小A的用量时

若a=b+c，则A的转化率不变；

若a>b+c，则A的转化率减小；

若a

2.反应物为固体或液体时，此类反应可表示为：

aA(s或l)

葑bB(g)+cC(g)

因为固体或液体浓度为一定值，改变固体的用量不会使平

衡发生移动，故增加A的量，A的转化率减小；减少A的量，A

的转化率增大。

二

、

反应物不止一种

1.当平衡体系全为气体时：此类反应可表示为：

aA(g)+bB(g)葑cC(g)+dD(g)

(1)只改变一种反应物的量

若增加A的量，则平衡向正反应方向移动，达到平衡时，根

据列夏特例原理——

—削弱而不抵消，则A的转化率减小，B的

转化率增大。

(2)改变所有反应物的量

同等倍数的增大A、B的量，则平衡向正反应方向移动，而

转化率的变化情况则视“a+b”与“c+d”的相对大小决定，同样可

用上述办法得到如下结论：同等倍数的改变反应物的量相当于

增压对平衡时转化率的影响。

①同等倍数的增大反应物的量时

若a+b>d+c，则A、B的转化率增大；

若a+b=d+c，则A、B的转化率不变；

若a+b

②同等倍数的减小反应物的量时

若a+b>d+c，则A、B的转化率减小；

若a+b=d+c，则A、B的转化率不变；

若a+b

2.当平衡体系部分为气体时，此类反应可表示为：

aA(s)+bB(g包菜怎么做 )

葑cC(g)+dD(g)

(1)只改变一种反应物的量

①当增加A的量时，A的转化率减小，B的不变；

②当增加B的量时，同上可得：

若b>d+c，则A、B党的手抄报 的转化率增大；

若b=d+c，则A、B的转化率不变；

若b

(2)改变所有反应物的量

同等倍数的增大A、B的量，则平衡向正反应方向移动而

转化率的变化情况简易采购合同 则视“b”与“c+d”的相对大小决定，同样可用

上述办法得到如下结论：同等倍数的改变反应物的量相当于增

压对平衡时转化率的影响李倓

若b>d+c，则A、B的转化率增大；

若b=d+c，则A、B的转化率不变；

若b

魅力中国20090638

CHARMINGCHINA教学研究

恒温恒容下改变反应物的

用量对平衡时转化率的影响

杨水清

四川省仁寿县富加中学