烧杯的用途

.

-

..-

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是研究物质的组成、构造、性质及变化规律的科学。

2、原子论〔道尔顿〕和分子学说〔阿伏加德罗〕的创立，奠定了近代化学的根底。——物质

是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的根底。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，创造很早,对世界文明作出过巨大奉献。

5、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品〔直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车〕〔1nm=10

-9

m〕

第一章走进化学世界

课题1物质的变化和性质

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它〔新〕物质生成。有那么是化学变化，无那么是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密

度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、复原性、活泼性、稳定性、

腐蚀性、毒性、金属活动性等。

课题2化学是一门实验为根底的科学

一、化学研究的对象是物质，以实验为根底。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的

重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究

1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层〔外焰、焰、焰心〕。

2、产物：二氧化碳和水

检验：二氧化碳——在火焰上方罩壁涂有澄清石灰水的烧杯〔变浑浊〕

水——在火焰上方罩冷而枯燥的烧杯〔变模糊或有水珠出现〕

3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软

结论：

⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水

⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又

凝固。

.

-

..-

②木条处于外焰的局部最先变黑，外焰温度最高。

③烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO

2

，

该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。

⑶白烟：能重新燃烧。石蜡固体小颗粒。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO

2

的含量高。

B．呼出的气体使燃着的木条先熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量少。

C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量

比空气中水的含量高。

2、结论：“两多一少〞——呼出的气体比吸入的空气，二氧化碳多、水蒸气多，氧气少。

三、实验探究的方法：

A、提出问题；B、猜测与假设；C、制定方案；D、进展实验；

E、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。

四、化学学习的特点：

1、关注物质的性质

2、关注物质的变化

3、关注物质变化的过程及其现象并进展比拟和分析，以得出可靠的结论

课题3走进化学实验室

1、试管

〔1〕、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反响容器。b、溶解少量固体。

c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。

〔2〕、考前须知：

a、加热时外壁必须枯燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热〔预热〕。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上〔短时间加热也可用试管夹夹持〕。

试管夹应夹在的中上部〔或铁夹应夹在离试管口的1/3处〕。

c、加热固体时，试管口略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，防止冷凝水倒流，试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3〔防止液体受热溢出〕，使试管与桌面

约成45°的角度〔增大受热面积，防止暴沸〕，管口不能对着自己或别人〔防止液体喷出伤人〕。

反响时试管的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩

②也可用做较大量的物质间的反响

考前须知：受热时外壁要枯燥，并放在石棉网上使其受热均匀〔防止受热不均使烧杯炸裂〕，

加液量一般不超过容积的1/3〔防止加热沸腾使液体外溢〕。

3、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品

注意：①先排空再吸液

.

-

..-

②悬空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器〔防止滴管沾上其他试剂〕

③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

4、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

注意：①不能在量筒稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能做化学反响容器

操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒〔否那么会造成较大的误差〕，

读数时应将量筒平放，视线与凹液面的最低点保持水平。

5、托盘天平：称量仪器，一般准确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，

天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解

的药品或有腐蚀性的药品〔如氢氧化钠固体〕必须放在玻璃器皿中称量。

6、集气瓶：〔瓶口上边缘磨砂，无塞〕

用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进展某些物质和气体燃烧的反响器。

考前须知：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。

③在瓶作物质燃烧反响时，假设固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。

7、广口瓶〔壁是磨砂的〕：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

8、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时

试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

9、漏斗用于向细口容器注入液体或用于过滤装置。

10、长颈漏斗：用于向反响容器注入液体，假设用来制取气体，那么长颈漏斗的下端管口要深

入液面以下，形成“液封〞，〔防止气体从长颈斗中逸出〕

11、分液漏斗主要用于别离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反响容器中滴加液体，

可控制液体的用量

12、试管夹用于夹持试管，给试管加热。

考前须知：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部〔或夹在距管口1/3〕〔防止杂质

落入试管〕

②切不可把拇指按在试管夹短柄上。13、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、

加热等实验操作。

考前须知：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证平安。

b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座14、酒精灯

用途：化学实验室常用的加热仪器

考前须知：

①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯〔保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度〕。

③灯体的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。〔酒精过多，在加热或移动时易溢出；

.

-

..-

太少，加热酒精蒸气易引起爆炸〕。

④制止向燃着的酒精灯添加酒精〔防止酒精洒出引起火灾〕

⑤制止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

〔防止酒精洒出引起火灾〕。

⑥酒精灯的外焰最高，应在外焰局部加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接

触〔以防玻璃器皿受损〕

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。〔防止将火焰沿着灯颈吹入灯〕

⑧实验完毕时，应用灯帽盖灭。〔以免灯酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且

不易点燃〕

⑨不要碰倒酒精灯，假设有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，

不能用水冲，以免火势蔓延。

15、玻璃棒用途：搅拌〔加速溶解〕、引流〔过滤或转移液体〕。

考前须知：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净

19、温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。

考点二、药品的取用规那么

1、“三不准〞原那么：不尝、不闻、不接触。

即：①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气

味。

2、用量原那么：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

考点三、固体药品的取用

工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。

1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)

步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，

使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。〔一横二送三直立〕

步骤：先把试管横放，用药匙〔或纸槽〕把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让

药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

考点四、液体药品的取用：“多倒少滴〞。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。〔一倒二向三挨四靠〕

步骤：

①瓶盖倒放在实验台〔防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品〕；

.

-

..-

②倾倒液体时，应使标签指向手心〔防止残留的液体流下腐蚀标签〕，

③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管〔快速倒会造成液体洒落〕；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞〔防止液体的挥发或污染〕，标签向外放

回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。

步骤：选、慢注、滴加

考前须知：使用量筒时，要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③假设仰视那么读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视那么读数偏高，液体的实际体积＜读数

考点五、

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。

⒈液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，

C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度

⒉固体：给试管里的固体加热：试管口略向下倾斜〔防止冷凝水倒流炸裂试管〕

注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；

B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

考点七、仪器的装配顺序：从左到右、由下到上

1、连接方法

(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍用力转动。

(2)连接玻璃管和胶皮管〔左包右进〕先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插

入胶皮管．

(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞

进塞子，以免压破容器．

考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试

管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管形成一段水柱。

八、仪器的洗涤：

如：仪器附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如：仪器附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，

就说明已洗涤干净了。第二单元我们周围的空气

课题1空气

.

-

..-

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的化学家普利斯特里，分别发现并首先制得氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第

一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的〞。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：〔考点一〕

1、装置图〔见书P27〕

2、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约占集气

瓶容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、考前须知：A、所用的红磷必须过量，过少那么氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶〔装置〕冷却后才能翻开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，〔否那么测量结果偏小〕，

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷〔否那么测量结果偏大〕。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛〔燃烧产生气体，瓶体积变化小〕，不能用铁〔铁在空气中不能燃烧〕

5、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量缺乏；B装置气密性差；C未

冷却至室温就翻开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

6.实验后剩余气体的性质〔氮气〕：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧

三、空气的主要成分〔考点二〕

〔按体积分数〕：氮气〔N

2

〕78%，氧气〔O

2

〕21%〔氮气比氧气约为4：1〕，稀有气体0.94%，

二氧化碳〔CO

2

〕0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

四、物质的分类：纯洁物和混合物〔考点三〕

1、纯洁物：由一种物质组成的，“纯洁〞是相对的，绝对纯洁的物质是没有的，只要杂质含量

低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯洁物。

2、混合物：两种或多种物质组成的.

特点：物质相互间没有发生化学反响，各物质都保持各自的性质。

五、空气的污染及防治。〔考点五〕

1、造成空气污染的物质：有害气体：〔一氧化碳〔CO〕、二氧化氮〔NO

2

〕、二氧化硫〔SO

2

〕〕

和烟尘。

2、污染来源：化石燃料的燃烧，化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

课题2氧气

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

.

-

..-

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。〔可用向上排空法〕

3、溶解性：氧气不易溶于水。〔可用排水法收集〕，

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

〔一〕与非金属〔碳、硫、磷〕的反响

1、木炭〔黑色固体〕燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使

澄清石灰水变浑浊。

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢

．．

从瓶口向瓶底伸入〔充分利用瓶的氧气〕。

2、硫粉〔淡黄色〕燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时，要在瓶底装少量水〔吸收二氧化硫，防止污染空气〕。

〔二〕与金属〔镁、铁〕的反响

1、镁带〔银白色固体〕在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

2铁丝〔银白色固体〕在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或少量的水，防止瓶底炸裂。

〔三〕与某些化合物〔蜡烛、甲烷〕的反响——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊

〔四〕其他物质与氧气的反响

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物新代，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结：

氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反响并放出大量的

热。在这些反响中，氧气提供氧，称为氧化反响。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。

考点三、氧气的用途

〔1〕、供应呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

〔2〕、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

考点四、反响类型：

①：化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。

可表示为：A＋B＋……→E〔简称“多合一〞〕

②：分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。

可表示为：AB→A＋B＋……。〔简称：“一变多〞〕

课题3实验室制取氧气

考点一、工业制法〔别离液态空气法〕

.

-

..-

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——属于物理变化〔蒸馏〕

〔1〕具体过程

考点二、氧气的实验室制法〔化学变化〕

1、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾〔暗紫色固体〕、氯酸钾〔白色固体〕与二氧化锰〔黑色粉末〕

B、原理：①加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：

化学方程式：2KClO

3

MnO

2

△

2KCl+3O

2

↑

注意：MnO

2

在该反响中是催化剂，起催化作用

②加热高锰酸钾：

D、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

a、假设用排水集气法收集气体，当有连续均匀气泡时再收集，刚排出的是空气；

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部〔为了排尽瓶空气〕

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

E、易错事项：

a).试管口略向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b).导气管伸入发生装置要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气

体和水槽中的水。

d).实验完毕后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法〔不易溶于水〕

②向上排空法〔密度比空气大〕

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明已满。

考点三、催化剂：

1、概念：在化学反响中能改变其他物质的反响速率〔加快或变慢〕，但本身的化学性质和质

空气

降温加压

液态空气

蒸发

液态氧

氮气

沸点低〔—196℃〕，先蒸发出来

装入天蓝色钢瓶中

沸点较高〔—183℃〕

.

-

..-

量在反响前后没有发生变化的物质。

2、特点：两不变〔质量、化学性质〕、一改变〔反响速率〕

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反响的进展

②催化剂不是反响物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反响，并不是所有反响的催化剂

④某一反响的催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反响中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制

取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二

氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

第三单元自然界的水

课题1水的组成

一、水的组成

1、水的组成：〔考点一〕

〔1〕电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.参加硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性〔纯水的导电性差〕

化学方程式：2H

2

O通电2H

2

↑+O

2

↑

产生位置负极正极

体积比2：1

质量比1：8

E.检验：O

2

---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H

2

---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，发出淡蓝色的火焰

〔2〕结论：水是由氢、氧元素组成的。

2、水的性质

物理性质：无色无味的液体、40C时密度最大，为1g/cm3

3、氢气

1、物理性质：密度最小的气体〔向下排空气法〕〔氢气与其它气体的显著区别之处〕；难溶于水

〔排水法〕、无色无臭的气体

证明氢气密度比空气小的方法：用氢气吹肥皂泡，假设肥皂泡上升，那么密度比空气小

2、化学性质：

可燃性〔用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属〕

文字表达式：氢气〔H

2

〕+氧气〔O

2

〕水〔H

2

O〕

化学方程式：2H

2

+O

2

点燃2H

2

O点燃前，要验纯

点燃

电解水口诀：

正氧负氢，氢二氧一

.

-

..-

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。

考点二、物质的分类

单质：由同种元素组成的纯洁物例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯洁物例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯洁物例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯洁物，即划分单质、化合物的标准是根据纯洁物的元素种类来

划分的。假设只含一种元素的纯洁物就属于单质；假设含有几种元素的纯洁物就属于化合物

课题2分子和原子

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质

3、物质构成的描述：物质由××分子〔或原子〕构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子

构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。

考点二、分子

1、根本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现

象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别以下几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯洁物与混合物

由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

.

-

..-

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

课题3水的净化

考点一、水、纯洁水、蒸馏水、冰水混合物都是纯洁物；

自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

1、沉淀〔吸附沉淀〕：试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进展吸附，从而到达净化的目的。

2、过滤①适用围：用于别离难溶性固体与液体〔或可溶性固体〕

②操作考前须知：“一贴二低三靠〞

“一贴〞：滤纸紧贴漏斗的壁

“二低〞：〔1〕滤纸的边缘低于漏斗边缘〔2〕液面低于滤纸边缘

“三靠〞：〔1〕漏斗下端紧靠烧杯壁

〔2〕玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

〔3〕烧杯口紧靠玻璃棒

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用

④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

A仪器不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损

3、吸附常用的吸附剂：活性炭〔具有吸附性〕：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体别离的方法

考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易

使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏〔均为物理方法〕，其中净化效果最好

的操作是蒸馏；沸石：防止发生爆沸。

课题4水资源的保护

.

-

..-

一、水资源

1、地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H

2

O，

最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

3、我国水资源的状况分布不均，人均量少

二、保护水资源：节约用水，防止水体污染

考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具；

农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；

工业中提倡对水重复利用，循环使用

考点2、水污染

A、水污染物：工业“三废〞〔废渣、废液、废气〕；农药、化肥的不合理施用

生活垃圾、生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、

提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3、氢能源三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广

不能推广使用的原因：制取氢气的本钱太高，氢气的储存和运输比拟困难

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质〔纯洁物〕由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H

2

、O

2

、N

2

、Cl

2

。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子〔Na+〕氯离子〔Cl-〕构成

混合物〔多种物质〕

分类单质：金属、非金属、稀有气体

纯洁物〔一种元素〕

〔一种物质〕化合物：有机化合物CH

4

、C

2

H

5

OH、C

6

H

12

O

6

、淀粉、蛋白质

〔多种元素〕氧化物H

2

OCuOCO

2

酸HClH

2

SO

4

HNO

3

无机化合物碱NaOHCa(OH)

2

KOH

第四单元物质构成的奥秘

盐NaClCuSO

4

NaCO

.

-

..-

课题1原子

考点一、原子的构成

〔1〕原子构造的认识

〔2〕在原子中：原子核与核电子：电量相等,电性相反，所以原子不显电性

因此：核电荷数=质子数=核外电子数

〔3〕原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量：

⑴

⑵相对原子质量与原子核微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数

课题2元素

考点一、元素

1、含义：具有一样质子数〔或核电荷数〕的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数一样

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比拟：

元素原子

区

别

含义宏观概念，只有种类不计个数微观概念，既分种类又分个数

适用

围

从宏观描述物质的组成。常用来表

示物质由哪几种元素组成。如水由

氢元素和氧元素组成

从微观描述物质〔或分子〕的构成。常

用来表示物质由哪些原子构成或分子

由哪些原子构成，如水分子由氢原子和

氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的根本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种〔考点二〕

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

(带正电)

原子

原子核

电子〔带负电〕

质子〔带正电〕

中子〔不带电〕

某原子的质量

碳原子质量的1/12

相对原子质量=

.

-

..-

③空气中前二位的元素：N、O

元素周期表

1、发现者：俄国科学家门捷列夫

①同一周期的元素原子的电子层数一样，电子层数＝周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数一样，最外层电子数＝主族数

2、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数

3、元素周期表中每一方格提供的信息：

课题3离子

一、核外电子的排布

〔考点一〕1、原子构造图：

①圆圈的数字：表示原子的质子数

②+：表示原子核的电性

③弧线：表示电子层

④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数

2、核外电子排布的规律：

①第一层最多容纳2个电子；

②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子〔假设第一层为最外层时，最多容纳2个电子〕

3、元素周期表与原子构造的关系：

①同一周期的元素，原子的电子层数一样，电子层数＝周期数

②同一族的元素，原子的最外层电子数一样，最外层电子数＝主族数

4、元素最外层电子数与元素性质的关系〔考点二〕

金属元素：最外层电子数＜4易失电子

非金属元素：最外层电子数≥4易得电子

稀有气体元素：最外层电子数为8〔He为2〕不易得失电子

最外层电子数为8〔假设第一层为最外层时，电子数为2〕的构造叫相对稳定构造

二、离子

1、概念：带电的原子或原子团

1H

氢

1.008

表示元素符号

表示元素名称

表示元素的相对原子质量

表示元素的原子序数

287

+17

电子层

质子数

电子层上

的电子数

.

-

..-

2、分类及形成：阳离子〔由于原子失去电子而形成〕带正电

阴离子〔由于原子得到电子而形成〕带负电

注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性

质发生了改变。

3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。假设数字为1时，

可省略不写。例如：钠离子：Na＋。

4、离子符号表示的意义〔考点四〕：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例

如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子

5、元素符号右上角的数字的含义〔考点五〕：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3

．

+：3表

示一个铁离子带3个单位的正电荷

6、离子中质子数与电子数的关系：

阳离子：质子数>电子数阴离子：质子数<电子数

7、离子与原子的区别与联系〔考点六〕

粒子的种类原子

离子

阳离子阴离子

区

别

粒子构造质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数

粒子电性不显电性显正电显负电

符号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示

相互

转化

阳离子原子阴离子

一样点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙

课题4化学式和化合价

一、化学式

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义〔考点一〕：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分子；

D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H

2

O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和

氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

分子个数的表示方法〔考点二〕：在化学式前面加系数。假设化学式前面有了系数后，这

个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO

2

；4H

2

O：表示4个水分子。

3、化合物〔由两种元素组成或由两种原子团构成的〕的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某〞；在氧化物中一般要读出原子个数

含有酸根〔NO

3

、SO

4

、CO

3

、PO

4

〕的化合物：从右至左读作“某酸某〞

得到电子

失去电子

得到电子

失去电子

.

-

..-

+2

含有氢氧根〔OH〕的化合物：从右至左读作“氢氧化某〞

例如：Fe

3

O

4

：四氧化三铁；MgCl

2

：氯化镁；Al(NO

3

)

3

：硝酸铝；Mg(OH)

2

：氢氧化镁。

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与

负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。假设数字为

1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl

2。

附：常见原子团：

硝酸根：NO

3

氢氧根：OH碳酸根：CO

3

硫酸根：SO

4

铵根：NH

4

7、必须背熟的离子符号：〔考点十〕

K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Zn2＋Al3＋Fe3＋Fe2＋Ag＋H＋NH

4

＋Cl－O2－S2－SO

4

2－CO

3

2－NO

3

－

OH－PO

4

3－等

第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

考点一、质量守恒定律

1、含义:参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化

．．．．

，不适用于物理变化

．．．．

；

②没有参加反响的物质质量及不是反响生成的物质质量不能

．．

计入“总和〞中；

③要考虑空气中的物质是否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏。

2、微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变〔原子的“三不变〞〕。

3、化学反响前后

〔1〕一定不变宏观：反响物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

〔2〕一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

〔3〕可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、含义：用化学式表示化学反响的式子。能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义〔考点二〕：

例如：以2H

2

＋O

2

2H

2

O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2

3、化学方程式的读法以2H

2

＋O

2

2H

2

O为例

①从反响物、生成物和反响条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量

的水

③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

点燃

点燃

.

-

..-

课题2如何正确书写化学方程式

一、书写原那么：

以客观事实为根底2、遵守质量守恒定律〔标准：两边原子的种类和数目相等〕

第六单元碳和碳的氧化物

课题1金刚石、石墨和C60

一、碳的几种单质〔金刚石、石墨、C60〕

1、金刚石〔C〕是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机

的钻头〔表达了它的硬度大〕等。

2、石墨〔C〕是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，

润滑性。可用于制铅笔芯〔表达它深灰色、质软〕、干电池的电极〔表达了它的导电性〕、电

车的电刷〔表达了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定〕、做润滑剂〔表达它具有滑腻

感〕等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性〔因为具有疏松多孔的构造〕，木炭可用于食品、工业产品

中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于

冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

4、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，构造稳定。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!

1、常温下的化学性质比拟稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO

2

:C+O

2

点燃CO

2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O

2

点燃2CO

3、复原性：C+2CuO高温2Cu+CO

2

↑〔置换反响〕

现象：药品由黑色变成红色、使澄清的石灰水变浑浊。

C在反响中得到氧元素，发生氧化反响，是复原剂，具有复原性。

CuO在反响中失去氧元素，发生复原反响，是氧化剂。具有氧化性。

小结：复原剂：夺去氧元素的物质，具有复原性。得到氧元素，发生氧化反响。

氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生复原反响。

应用：冶金工业：2Fe

2

O

3

+3C高温4Fe+3CO

2

↑C＋CO

2

2CO

课题2二氧化碳制取的研究

高温

.

-

..-

考点一、实验室制取气体的思路：〔原理、装置、检验〕

〔1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：

①反响物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O

2

的发生装置。

②反响物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO

2

的发生装置。

〔2〕收集方法：气体的密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

②密度比空气大〔或相对分子质量＞29〕用向上排空气法CO

2

只能用向上排空气法

③密度比空气小〔或相对分子质量＜29〕用向下排空气法

考点二、实验室制取二氧化碳的方法〔考点〕

1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H

2

SO

4

与CaCO

3

反响的原因：生成一层膜，反响快速停顿，无法得到连续气体。

②不能用HCl与Na

2

CO

3

反响的原因：反响速率太快，不利于收集。

不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯

2、原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

3、装置图

装置的考前须知：〔1〕假设用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下

〔2〕导气管稍微露出橡皮塞。〔3〕向上排空气法

4、气体收集方法：向上排空气法〔密度比空气大，能溶于水〕

5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

6、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO

3

高温CaO+CO

2

↑

生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H

2

O

===

Ca(OH)

2

.

-

..-

课题3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质〔考点一〕

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸

2)与水反响生成碳酸：CO

2

+H

2

O==H

2

CO

3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

．．．．．．．．．．．．．

，

碳酸不稳定,易分解H

2

CO

3

==H

2

O+CO

2

↑

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO

2

+Ca(OH)

2

==CaCO

3

↓+H

2

O用于检验二氧化碳；这也是

久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是

CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

4〕与灼热的碳反响：C+CO

2

高温2CO〔吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，

CO

2

是氧化剂，C是复原剂〕

3、用途〔考点二〕：①灭火〔灭火器原理：Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑〕既利用其物

理性质〔密度比空气大〕，又利用其化学性质〔不能燃烧,也不支持燃烧〕

②干冰用于人工降雨、制冷剂〔利用干冰升华时要吸收大量的热〕

③温室肥料④做碳酸型饮料〔利用二氧化碳能溶于水〕

二氧化碳的主要来源：化石燃料的燃烧。

二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒原理：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，

要注意房间的通风和换气。

3、化学性质:

1〕可燃性：2CO+O

2

点燃2CO

2

〔可燃性气体点燃前一定要检验纯度〕发出蓝色火焰

鉴别：H

2

、CO、CH

4

可燃性的气体：看燃烧产物〔不可根据火焰颜色〕

H

2

燃烧的现象是：发出淡蓝色的火焰，冷而枯燥的烧杯有水珠。

CO燃烧的现象是：发出蓝色的火焰，澄清的石灰水变浑浊。

CH

4

燃烧的现象是：发出明亮的蓝色火焰，冷而枯燥的烧杯有水珠，冷而枯燥的烧杯有水珠

〔水煤气：H

2

与CO的混合气体C+H

2

O高温H

2

↑+CO↑〕

2〕复原性：CO+CuO

△

Cu+CO

2

〔非置换反响〕应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

CO在反响中得到氧元素,发生氧化反响,是复原剂,具有复原性.

CuO在反响中失去氧元素，发生复原反响，是氧化剂，具有氧化性。

Fe

2

O

3

+3CO高温2Fe+3CO

2

〔现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石

灰水变浑浊。〕

H

2

、CO、C具有相似的化学性质：A可燃性B复原性

.

-

..-

第七单元燃烧及其利用

课题1燃烧和灭火

一、燃烧

1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反响。

2、条件：〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度到达着火点〔三者缺一不可，否那么不能

燃烧〕

如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度到达着火点；

B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气

白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中

3、燃烧与缓慢氧化的比拟

一样点：都是氧化反响、都放热；

不同点：前者发光、反响剧烈，后者不发光、反响缓慢

二、灭火的原理和方法〔考点一〕

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以到达灭火的目的

2、灭火的原理：〔1〕消除可燃物〔2〕隔绝氧气〔或空气〕〔3〕降温到着火点以下。

3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精细仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反响原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反响产生大量的二氧化碳来灭火

化学反响方程式：Na

2

CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

二、爆炸〔考点二〕

①可能是化学变化〔火药爆炸〕也可能是物理变化〔车胎爆炸〕

②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀

③可燃性气体〔氢气、一氧化碳、甲烷〕或粉尘〔面粉、煤粉〕与空气或氧气混合，遇到明火

可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火〞的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到

明火，就有发生爆炸的危险

⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

常见灭火的方法〔考点三〕①油锅着火，用锅盖盖灭

②电器着火，先应切断电源

③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻翻开门窗，切忌产生火花

④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

B、室起火，如果翻开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反响剧烈，燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所

以越扇越旺。

用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

课题2燃料和热量

.

-

..-

考点一、化石燃料

①包括煤、石油、天然气〔都是混合物〕

②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

③属于不可再生能源

④合理开采，综合利用，节约使用

1、煤

①称为“工业的粮食〞

②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭〔冶炼金属〕、煤焦油〔化工原料〕、煤气〔主

要含氢气、一氧化碳、甲烷〕，用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸〕

④煤燃烧会产生SO

2

、NO

2

等，会形成酸雨

2、石油

①称为“工业的血液〞

②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

③组成：主要含碳、氢元素

④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之别离〔此别离过程是物理变化〕

3、天然气

〔1〕主要成分是甲烷CH

4

，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物

A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性CH

4

＋2O

2

CO

2

＋2H

2

O〔发出蓝色火焰〕

〔2〕、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而枯燥的烧杯，

烧杯壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，

变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。〔如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只

能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素〕

〔3〕、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物〔导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而

枯燥的烧杯，看烧杯壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否

变浑浊

〔4〕、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，

就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

〔5〕、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍

将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比

二氧化碳更严重

〔6〕、西气东输：输的是天然气

〔7〕、在化石燃料中，天然气是比拟清洁的燃料

考点二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

a)放出热量：燃料燃烧放热〔如化石燃料的燃烧〕；不通过燃料燃烧也可放热

(8)燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，那么

安装在墙壁下方，反之，那么安装在上方。