黑龙江省伊春市

黑龙江省伊春市伊美区第二中学2022-2023学年高

一上学期期中化学试题

一、单选题

1.下列说法正确的是

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电

解质

C．CO

2

、Na

2

O、Cl

2

的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

2.漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。下列说法不正确的是

A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)

2

B．漂白粉中的Ca(ClO)

2

比较稳定，不需要密封保存

C．漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似

D．漂白粉既可作漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂

3.下列生活或工业中的物质与其及成分、性质和用途的对应关系中，正确的是

选项物质及成分性质用途

A小苏打(Na

2

CO

3

)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉

B磁性氧化铁(Fe

2

O

3

)难溶于水，红色工业炼铁

C蓝矾(CuSO

4

?5H

2

O)蓝色检验水蒸气

D过氧化钠(Na

2

O

2

)强氧化性漂白织物、麦杆、羽毛等

A．AB．BC．CD．D

4.中医药广泛参加新冠肺炎治疗，发挥了前所未有的积极作用，中药配方和中

成药功不可没。《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》多个版体中的中药配方

中都提到的中草药厚朴的主要成分为厚朴酚（如图所示），分子式为C

18

H

18

O

2

。

下列叙述正确的是

A．厚朴酚的摩尔质量为266

B．1mol厚朴酚的质量为266g/mol

C．3.011022个厚朴酚分子的质量为133g

D．133g厚朴酚分子中含有19mol原子

5.下列说法不正确的是

A．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液可能是钠盐溶

液，也可能是NaOH溶液

C．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

D．胶体和溶液的本ps橡皮擦 质区别是分散质粒子直径大小不同

6.很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色。节日燃放

的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽

色彩。关于焰色试验下列说法正确的是

A．烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

B．某物质焰色试验完成后，使用的铂丝需要用稀硫酸洗净再做其它物质的焰色

试验

C．某物质的焰色试验火焰显黄色，该物质一定含钠元景点游玩 素，可能含钾元素

D．钾的焰色为紫色，铜的焰色为黄色

7.要除去中的杂质，所选试剂不正确的是

A．Cu(Fe)：盐酸B．Na

2

CO

3

固体(NaHCO

3

)：加热

C．Cl

2

(HCl)：饱和食盐水D．CO

2

(HCl)：饱和Na

2

CO

3

溶液

8.下列说法正确的是

A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol

B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L的体积

C．0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为

22.4L

D东福岛 ．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1∶2

9.下表中关于物质的分类正确的是

酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物

ANaOH

B盐酸纯碱小苏打生石灰干冰

CMgO

DNaClOCuO

A．AB．BC．CD．D

10.下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是

A．

B．

C．

D．

11.下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是

选项反应I反应Ⅱ

ACu(OH)

2

与稀盐酸NaOH与稀硫酸

BBaCl

2

溶液与Na

2

SO

4

溶液Ba(OH)

2

溶液与K

2

SO

4

溶液

CNa

2

CO

3

溶液与稀盐酸BaCO

3

与稀盐酸

DCaCO

3

与稀硝酸CaCO

3

与稀醋酸

A．AB．BC．CD．D

12.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO、CO

C中国论文 ．Na+、H+、NO、SOD．Fe3+、Na+、Cl-、SO

13.取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．Na2CO3、AgNO3、KNO3

C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．KNO3、MgCl2、NaOH

14.下列关于0.1mol/LBa(NO

3

)

2

溶液的说法正确的是

A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO

3

)

2

制得

B．溶液中含有Ba2+和离子总数为36.021022

C．5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.5mol/L

D．0.5L溶液中离子的物质的量浓度为0.2mol/L

15.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl

3

，仪器连接顺序正确的是

A．a-b-c-d-e-f-

g-h

B．a-e-d-c-b-h-

j-g

C．a-d-e-c-b-h-

j-g

D．a-c-b-d-e-h-

j-f

16.1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为

已知：N西游记阅读感悟 H

3

极易溶于水生成NH

3

H

2

O，NH

3

H

2

O可电离产生和OH-。

下列说法错误的是

A．侯氏制碱法制备NaHCO

3

利用了物质溶解度差异

B．流程中先通入CO

2

再通入NH

3

可达同样效果

C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．母液中含有和Cl-，可并入前一步循环利用

17.现有盐酸，氯化钠，氢氧化钠溶液和氯水四儿童安全座椅安装 种溶液，可用来区别他们的一

种试剂是

A．AgNO

3

溶液

B．酚酞溶液

C．紫色石蕊溶液

D．饱和食盐水

18.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列

实验现象和结论一致且正确的是

A．用pH试纸测定氯水的酸性

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl

2

有漂白性

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl

2

的氧化性强于I

2

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

二、多选题

19.常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2++Br

2

=2Fe3++2Br-，

②2Br-+Cl

2

=Br

2

+2Cl-，

③2Fe3++2I-=2Fe2++I

2

；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1molCl

2

被还原时，有2molBr-被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl

2

>I

2

>Br

2

>Fe3+

D．反应2Fe2++Cl

2

=2Fe3++2飘的造句 Cl-

三、单选题

20.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl

2

0.1

molL－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl

2

溶于1L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1molL－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05molL－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1molL－1

四、计算题

21.在下面的横线上填上适当的内容。

(1)6.护照多少钱 021024个Na+约含_____molNa+，其质量为_____。

(2)4.5molCH

4

在标准状况下的体积为_____。

(3)含有3.011023个氢原子的硫酸的物质的量为_____，与其含有相同氧原子

的水的质量为_____g。

(4)3.011023个氯气分子的物质的量是_____，氯原子的物质的量是_____。

(5)1.5molNa

2

SO

4

?10H

2

O中所含的Na+的物质的量是_____，所含的SO的物质的

量是_____，所含H

2

O的数目是____。

(6)一定量的Na

2

SO

4

中，硫原子和氧原子的物质的量之比为______。

(7)0.5molNaOH中含有电子的物质的量是______，在_____molNa

2

CO

3

中所含Na+

数目与上述0.5molNaOH所含Na+数目相等。

(8)12.4gNa

2

R含0.4molNa+，则Na

2

R的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为

_____。含R的质量为1.6g的Na

2

R，其物质的量为______。在VLAl

2

(SO

4

)

3

溶液

中，测得含Al3+的质量为ag，则Al

2

(SO

4

)

3

溶液的物质的量浓度为

______mol/L，SO的物质的量浓度为_____mol/L。

五、实验题

22.K

2

FeO

4

为暗紫色有光泽的粉末，是一种新型绿色消毒剂，在实验室通过两

步操作制备K

2

FeO

4

。回答下列问题：

I.制备KClO，装置如图：

(1)仪器x的名称为_____，x中反应的化学方程式为_____。

(2)装置B的作用为_____；装置C中Cl

2

与KOH反应得到KClO，该反应离子方

程式为_____。装置D的作用为____。

II.制备K

2

FeO

4

：

如图是某学生设计的实验室制备干燥Cl

2

及吸收多余氯气的实验装置图，请回

答：

(3)指出上述图中的各处错误：①______；②_____；③_____；④_____。

(4)在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水______；②浓硫

酸______；③NaOH溶液_____。

(5)用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式：______。

(6)待装置C中得到足量KClO后，将三口烧瓶上的导管取下，依次加入适量

KOH溶液、Fe(NO

3

)

3

溶液并搅拌，控制水浴温度为25℃，得到紫色K

2

FeO

4

溶液，

反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H

2

O。该过程中每制备

1molK

2

FeO

4

，转移电子数目为_____(用N

A

表示阿伏加德罗常数的值)。

六、填空题

23.已知NaHCO

3

的溶解度很小。在饱和的NH

3

和NaCl混合溶液中通入CO

2

，可

析出NaHCO

3

(固体)：NaCl＋NH

3

＋CO

2

＋H

2

O=NaHCO

3

↓＋NH

4

Cl据此，我国杰出的化

学家侯德榜博士设计出了生产纯碱的方法：

这被人们称为侯氏制碱法，打破了帝国主义对我国经济的一上海进博会时间 种封锁，大长了中

国人的民族志气。

试回答下列问题：

（1）写出由NaHCO

3

制取Na

2

CO

3

的化学方程式：

______________________________。

（2）如果Na

2

CO

3

(固体)中混有NaHCO

3

(固体)，应如何除去？

______________(写出方法)；如果NaHCO

3

(溶液)中混有Na

2

CO

3

(溶液)，应如何

除去？_________________________(写出化学方程式)。

（3）某课外活动小组，接受实验室的任务，用Na

2

CO

3

制取NaOH固体，提供的

原料只有纯碱和石灰石。请将你的实验方案用流程图表示出来：

____________________________。