初中化学课件

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初中九年级下册赚外快 化学课件

人教版初中九年级下册化学课件

人教版初中九年级下册化学课件1

【教学目标】

1.知识与技能

(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

(2)归纳盐的相似化学性质。

(3)根据不同标准将物质分类。

2.过程与方法

(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。

3.情感态度与价值观

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而

学习的志向。

教学重难点

1.盐的相似化学性质。

2.物质的分类。

【教学难点】

盐的化学性质。

教学工具

【教具准备】

大理石(或石灰石)、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干)、澄

清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-(或HC03-)离

子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。

【活动与探究1】

请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。

1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。

【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1.溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba(0H)2、

Ca(0H)2。

2.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。

3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。

4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5.碳酸盐大多数不溶于水。

【提出问题】

上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的

通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢?

【交流讨论】

学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。

【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质

1.盐+金属→新盐+新金属

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中

排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、

Na外)。

2.盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。

3.盐+碱→新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可

溶。

4.盐+盐→新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可

溶。

【随堂巩固练习】

依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请

完成化学方程式，并说明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——

③K+CuS04——④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活动与探究2】

请同学们分组按教材P76‘讨论”中的'要求进行活动，然后做好

归纳。

【交流讨论】

1.根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。

2.在纯净物中，根据组成元素的异中阮定弦 同，可以把它们分成单质和化

合物。

3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单

质。

4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化

物。

【归纳总结】

课后小结

【课堂小结】

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学

习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，

判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应

方程式。

课后习题

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

人教版初中九年级下册化学课件2

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸人像模式 碱性。

【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的当归红枣汤 酸碱度。指示剂只能检测溶液

的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH

的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

当pH<7时,ph越小,酸性越强;当ph>7时,pH越大,碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与

pH之间的关系。

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹

果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

====0

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试

液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。

(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二：使用pH试纸

【自主练习】

阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三

色、四照、五读)

【小组讨论】

1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后

果?

2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的

pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表西游记里的好句 )

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还

是使用干燥的pH试纸?

【教师点拨】

用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同

的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试

纸变色,我们才能家用除湿机 判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验

酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。

【跟踪练习】

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸

强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

【自主练习】

阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：

1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草

木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。

2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】

某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了

测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是

减小偶然误差。

分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发

素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的

酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?

设计实验：

(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30

分钟。

(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。

实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不

明显。

分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用

护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。