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回夺市安然阳光实验学校第五章物质结构

元素周期律

第1节原子结构元素周期表

一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最

符合题意)

1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确

的是()

A．①②③互为同素异形体

B．①②③互为同位素

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数

答案：B

2．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是()

A．氯化氢B．NaCl溶液

C．溴水D．溴化钠溶液

答案：C

3．与N2分子含有相同电子数的分子是()

A．O2B．CO

C．NO2D．CO2

答案：B

4．下列选项中，表示第ⅤA族某元素原子结构示意图的是()

AB

CD

答案：A

5．蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为()

A．Al2O3B．CuO

C．Fe2O3D．MgO

答案：A

6．碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于131

53I的说法正确的是()

A．质量数为131B．质子数为78

C．核外电子数为78D．中子数为53

答案：A

7．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是()

A．该元素是非金属元素

B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层

D．该元素原子容易失去最外层电子

答案：D

8．下列元素属于卤族元素的是()

A．BrB．P

C．HeD．Li

答案：A

9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3

2He，每百吨3

2He核聚变

所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

2He

的形式存在。下列说法正确的是()

A.4

2He原子核内含有4个质子

B.3

2He和4

2He互为同位素

C.3

2He原子核内含有3个中子

D.4

2He的最外层电子数为2，所以4

2He具有较强的金属性

答案：B

10．某元素的原子最外层有一个电子，该元素不可能是()

A．第ⅠA族元素B．金属元素

C．非金属元素D．惰性元素

答案：D

11．下列有关13C、15N叙述正确的是()

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同位素

C．15N的核外电子数与中子数相同

D．15N与14N互为同位素

答案：D

12．F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是

()

A．原子半径：F>Cl>Br

B．最外层电子数都相同

C．核外电子层数都相同

D．最外层电子数都不相同

答案：B

13．下列微粒的结构示意图，正确的是()

答案：A

14．碱金属元素原子最外电子层的电子个数都是()

A．1B．2

C．3D．4

答案：A

15．结构示意图为的粒子是()

A．NeB．Na

C．Na＋D．K

答案：C

二、单项选择题Ⅱ(每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最

符合题意)

16．据国外有关资料报道，在胆囊息肉吃什么药 “独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、

La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116，124，126号元素。试判断116

号元素应位于周期表中的()

A．第六周期第ⅣA族

B．第七周期第ⅥA族

C．第七周期第ⅦA族

D．第八周期第ⅥA族

解析：第七周期的118号元素为0族元素，则116号元素位于从0族开始

向左两纵行，故应为第七周期第ⅥA族元素，故选B。

答案：B

17．有六种微粒，它们分别是4店铺门面 0

19M、40

20N、40

18X、40

19Q＋、40

20Y2＋、

40

17Z－，它们所属元素的种类为()

A．3种B．4种

C．5种D．6种

解析：质子数决定元素的种类，40

19M、40

19Q＋是K元素形成的微粒，40

20N、40

20Y2＋表

示Ca元素形成的微粒；40

18X表示Ar原子，40

17Z－表示

Cl－。

答案：B

18．下列说法不符合卤素递变规律的是()

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

解析：从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，优秀美文 阴离子的还原性

逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色

逐渐变深，密度也逐渐增大。

答案：D

19．已知元素的原子序数，不可以推断的是()

A．质子数B．核电荷数

C．核外电子数D．离子所带的电荷数

解析：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选D。

答案：D

20．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合

理的是()

解析：本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体

位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素

在周期表的最左端排除A、B、C三项。

答案：D

21．下列各组中属于同位素关系的是()

A．金属石和石墨B．T2O与H2O

C．40K与39KD．16O与16O2－

解析：A中石与石墨年终总结格式 是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B中

T2O与H2O是化合物；D中16O2－是离子，16O与

16O2－的关系为同一种元素形成的不同的微粒。

答案：C

22．下列说法正确的是()

A．元素周期表中有7个主族，7个副族共14个纵列

B．N元素位于第二周期第ⅢA族

C．金属性最强的元素是Li

D．非金属性最强的元素是F

解析：元素周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个第Ⅷ族共16

个纵列；N元素位于第二周期第ⅤA族；金属性最强的元素为钫。

答案：D

23．下列说法中，正确是()

A．在周期表中，非金属元素占大多数

B．最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子

C．在周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

D．在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

解析：在周期表中，占大多数的是金属元素；最外层电子数为8的粒子可

能是得到或失去几个电子形成稳定结构的离子；在周期表中，主族元素所在的

族序数等于原子最外层电子数。

答案：C

24．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后男性右下腹部隐痛的原因 出现分层，下

层呈()

A．橙红色B．紫红色

C．无色D．深褐色

解析：碘化钾溶液中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后

由于碘易溶于CCl4，故CCl4层(下层)呈现紫红色。

答案：B

25．下列关于12C和13C的说法正确的是()

A．两者互为同位素

B．两者属于不同的元素

C．两者属于同一种核素

D．两者互为同素异形体

答案：A

三、多项选择题(每小题3分。在每小题列出的四个选项中，有2～3个选

项符合题意；少选且正确得1分，

26．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸疑惑的近义词 引能力依次减弱，原子的得电子能

力依次减弱

D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2

解析：卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项

错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外

层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B、C项正确；单质与

H2化合由易到难顺序为F2>Cl2>Br2>I2，D项错误。

答案：BC

27．下列各组性质的比较，正确的是()

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：K>Rb>Cs

D．碱性：NaOH

解析：A项，锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B项，还原性K>Na>Li，

但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li

到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs；D项，从Li到Cs，碱金属元素

的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，即碱性

LiOH

答案：ACD

28．下列说法正确的是()

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．不是所有元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D.40

18Ar、40

19K、40

20Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

解析：元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的

化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、

质子构成的，但也有特殊情况，如1

1H没有中子；钠原子失去一个电子后，它的

核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质

子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。

答案：AB

29．下列说法错误的是()

A.1

1H、2

1H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B.40

20Ca和42

20Ca、石墨和石均为同素异形体

C.1

1H和2

1H是相同的核素

D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元

素的四种不同粒子，1

1H和2

1H是质子数均为1，中子数不等的不同核素；12C和14C

其质子数均为6，而中子数分别为6、8，化学性质相同；B、C错误。

答案：BC

30．某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是()

A．第ⅦA族元素B．第ⅡA族元素

C．第三周期元素D．0族元素

解析：最外电子层上只有2个电子的短周期元素，可能为He(氦)、Be(铍)

或Mg(镁)，氦为0族元素，铍、镁为第ⅡA族元素，镁位于第三周期。

答案：BCD