湖北崇阳

2021-2022学年中考化学模似试卷

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．镁原子显电中性的原因是（）

A

．质子数＝中子数＝

12

B

．质子数＝核外电子数＝

12

C

．中子数＝核外电子数＝

12

D

．质子数

+

中子数＝核外电子数＝

12

2．下列实验操作正确的是

()

A

．连接仪器

B

．塞紧橡皮塞

C

．点燃酒精灯

D

．测溶液的

pH

3．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是

序号实验事实影响化学反应的因素

A

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度

B

碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度

C

双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂

D

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

4．下面是我国几位著名的化学家。其中打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是

A

．张青莲

B

．侯德榜

C

．孙师白

D

．张允湘

5．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币

光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）

A

．金银铜铁都是重要的金属资源

B

．金银的化学性质比铜铁更稳定

C

．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D

．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

6．某化学小组向一定量

AgNO

3和

Cu

（

NO

3）2混合溶液中加入一定量的

Zn

粉，充分反应后过滤得溶液

A

和固体

B

，

滤液

A

中所含的溶质不可能的情况是（）

A

．

Zn

（

NO

3）2、

AgNO

3

B

．

Zn

（

NO

3）2、

Cu

（

NO

3）2、

AgNO

3

C

．

Zn

（

NO

3）2、

Cu

（

NO

3）2

D

．

Zn

（

NO

3）2

7．人体健康离不开化学。下列叙述正确的是（）

A

．铁、锌、钙是人体所需的微量元素

B

．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康

C

．健康人体血浆的

pH

范围是

0.9

～

1.5

D

．为防止甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素

8．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）

A

．

KNO

3

B

．

K

2

CO

3

C

．

CO

（

NH

2）2

D

．

Ca

（

H

2

PO

4）2

9．化学与人类生产、生活密切相关，下列生产过程不涉及化学变化的是（）

A

．高梁酿造食醋

B

．焚烧垃圾发电

C

．分离液态空气制氧气

D

．石墨制成人造金刚石

10．从化学视角看，下列词句中的说法只发生了物理变化的是

A

．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

B

．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山

C

．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D

．曾青得铁则化为铜

11．有

X

、

Y

、

Z

三种金属，如果把

X

和

Y

分别放入稀硫酸中，

X

溶解并产生氢气，而

Y

不反应；如果把

Y

和

Z

分

别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在

Y

表面有银析出，而

Z

没有变化。根据以上实验事实，判断

X

、

Y

和

Z

的金属活

动性顺序是

A

．

X>Y>ZB

．

X>Z>YC

．

Z>Y>XD

．

Z>X>Y

12．下列物质中只含有分子的是

A

．食盐水

B

．镁铝合金

C

．酒精溶液

D

．稀硫酸

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊试液变红，请从微观角度分析原因

_____

。做电

解水实验时常加少量

NaOH

以增强导电性。电解过程中

NaOH

不发生反应。则电解后溶液的

pH_____

（填“增大”、

“减小”或者“不变”）。农作物生长需要适量施用化肥，下列关于化肥及使用的说法正确的是

_____

（填字母序号）。

A(NH

4

)

2

SO

4属于复合肥料

B

农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种

C

氮肥能促进茎叶生长，使叶色浓绿

D

铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效

14．旋转式拖把使用方便、节水，已广泛应用于家庭生活中。如图是一种常见的旋转式拖把，请按要求回答下列问题：

（

1

）图中标示的材料中，含有的金属元素是

_____

（写出一种即可，下同）；属于有机合成材料的是

_____

。

（

2

）空气中，铝制品具有较好的抗腐蚀性，原因是

_____

（用化学方程式解释）。

（

3

）在水中滴加少量洗涤剂，能将地面油污清洗干净，这是利用了洗涤剂的

_____

作用。

（

4

）塑料给人类生活带来便利的同时，也带来了“白色污染”，日常生活中解决该环境问题，我们形容校园 可以采取的措施是

_____

（填一种）。

15．某同学在实验室里向盛有稀盐酸和氯化铁混合溶液的烧杯中逐滴滴入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，并将有关实

验现象绘制成图所示：

（

1

）与

O→A

对应的实验过程中，可以看做是滴加的氢氧化钠溶液跟原混合溶液中的

______

发生了反应；

（

2

）与

A→C

对应的实验过程中，观察到的明显现象

______

；

（

3

）与图中

B

点对应的溶液中的溶质是

______

；

（

4

）实验结束后过滤，下列有关说法中正确的是

_______

。

A

滤液可以直接排放到下水道

B

滤液可用于检验某氯化钾溶液中是否含有氯化铵

C

向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液后过滤，可除去硫酸铜

D

通过向该滤液中加入适量氯化镁溶液、过滤、蒸发等操作可制得纯净的氯化钠

16．金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。焊锡是锡铅合金，制取焊锡时，通常把铅加入到锡中制成合金，

主要目的是

______

。设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种，其中可选用

______

、硫酸铜溶液和王字的成语

银片进行验证。在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的

是

______

。

A

滤渣中一定有银、没有铜和锌

B

滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜

C

滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D

滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．结合图示实验装置，回答下列问题。

图中

a

仪器的名称是

_________________

。用高锰酸

钾固体制氧气，选用的发生装置是

__________

（填

“A”

、

“B”

或

“C”

）），反应的化学方程式是

________________

。实验

室用

B

装置制取二氧化碳时，从

b

仪器加入的药品是

____________

，小红同学将

D

装置用作排空气法收集

CO

2，则气

体应从

_______

端通入（填

“c”

或

“d”

）；小明同学将

D

装置用作排液法收集

CO

2，小明这样做的优点有

_____2020新年贺词 _____

、

_________

。

18．某兴趣小组的同学在实验室探究金属的部分性质

,

部分操作如图

,

请回答相关问题

:

(1)

仪器①的名称为

__________________

。

(2)

操作

A

中铜丝发生反应的化学方程式为

__________________

，将铜丝绕成螺旋状

,

可使现象更明显

,

其原因是

__________________

。

(3)

操作

B

的目的是

__________________

。

(4)

根据操作

C

可比较两种金属的活动性强弱

,

实验中观察到锌粒表面有红色物质覆盖

,

由此可得出的结论是

__________________

。

(5)

如果向硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉和铁粉的混合物

,

充分反应后过滤

,

向滤渣中滴加稀盐酸

,

有气泡产生，则滤液

中含有的金属离子是

__________________(

写出所有可能情况

,

填离子符号

)

。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）现有家用食用碱

12g

（主要成分

Na

2

CO

3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸

100g

，

恰好完全反应，剩余物质的总质量为

107.6g

，反应过程如图所示，请计算：

该图中，

m

的值为

____

；该稀盐酸中溶质的质量分数为

_____

．

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1、

B

【解析】

根据原子的构成进行男生蛋糕图片 分析解答本题，主要利用了质子数等于电子数且电性相反电量相同。

【详解】

根据原子的构成：原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成（质子带正电，中子不带电）。原子核带

正电，电子带负电，两者的带电量相同，电性相反，所以整个原子显示的是电中性，镁的核外有

12

个电子，核内有

12

个质子，所以整个原子不显电性。故选

B

。

2、

A

【解析】

A

、连接仪器时，把玻璃管插入橡胶管，首先用水润湿玻璃管口，故选项

A

正确；

B

、塞紧橡皮塞，应把橡皮塞旋转塞入试管口，不能把试管放在桌面上，用力插入橡皮塞，以免试管破裂，故选项

B

不正确；

C

、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故选项

C

不正确；

D

、用

PH

试纸测溶液的

PH

，不能把

PH

试纸直接放入溶液中测量溶液的

PH

，故选项

D

不正确。

故选：

A

。

3、

D

【解析】

【详解】

序号实验事实影响化学反应的因素

A

铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度。故

A

正确。

B

碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度。故

B

正确。

C

双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂。故

C

正确。

D

铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物接触面积。故

D

错误。

4、

B

【解析】

在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制

碱工业先驱”。故选

B

。

5、

C

【解析】

A

、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；

B

、在金属活动顺序表中，金、银

排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；

C

、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形

式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。错误；

D

、铁能与硫酸铜反

应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、铁、硫酸

铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。

点睛：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或

取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。

6、

A

【解析】

试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较

弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子

被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜．

A

、溶液中含有硝酸银，

则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是

Zn

（

NO

3）2、

Cu

（

NO

3）2、

AgNO

3，

滤液

A

中所含的溶质不可能为

Zn

（

NO

3）2、

AgNO

3，错误；

B

、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，

硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是

Zn

（

NO

3）2、

Cu

（

NO

3）2、

AgNO

3，此种情况可能存在，正确；

C

、

若溶液中的硝酸银恰好被完全置换，则此时溶液中的溶质是

Zn

（

NO

3）2、

Cu

（

NO

3）2，此种情况可能存在，正确；

D

、若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是

Zn

（

NO

3）2，此种情况可能存在，正

确。故选

A

考点：金属活动性顺序的应用

7、

B

【解析】

A

、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、

铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，钙为常量元素，故选项说法错误；

B

、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸

烟有害健康，故选项说法正确；

C

、健康人体内血浆的

pH

范围为

7.35

～

7.45

，故选项说法错误；

D

、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，选项说法错误。

故选

B

。

8、

A

【解析】

A

、

KNO

3含有营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；此项正确。

B

、

K

2

CO

3只含有营养元素中的钾元素属于钾肥，此项不正确。

C

、

CO

（

NH2

）

2

只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故此项不正确。

D

、

Ca

（

H2PO4

）

2

只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，此项不正确。

所以应选

A

项。

9、

C

【解析】

A

、高梁酿造食醋，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；

B

、焚烧垃圾发电，燃烧属于化学变化；故选项错误；

C

、分离液态空气制氧气，没有新物质产生，属于物理变化；故选项正确；

D

、石墨制成人造金刚石，碳原子排列方式发生改变，属于化学变化；故选项错误；

故选：

C

。

10、

B

【解析】

A

、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

B

、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C

、爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D

、曾青得铁则化为铜过程中没有新物质铜等生成，属于化学变化。故选：

B

。

【点睛】

有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

11、

A

【解析】

把

X

和

Y

分别放入稀硫酸中，

X

溶解并产生氢气，而

Y

不反应，说明

X

＞

H

＞

Y

，把

Y

和

Z

分别放入硝酸银溶液中，

过一会儿，在

Y

表面有银析出，而

Z

没有变化，说明

Y

＞

Ag

＞

Z

，所以

X

、

Y

、

Z

的活动性为

X

＞

Y

＞

Z

，观察选项，

故选

A

．

12、

C

【解析】

A

、食盐水是食盐的水溶液，食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金

属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；

B

、镁铝属于金属单质，分别是由镁原子、铝原子构成的，不符合题意；

C

、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精和水均是由非金属元素组成的化合物，分别是由酒精分子、水分子构成的，符合

题意；

D

、稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，不符合题意。故选

C

。

【点睛】

金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金

属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯

化钠。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、两种溶液中都存在大量的氢离子增大

C

【解析】

（

1

）根据酸具有通性的原理来分析；

（

2

）根据溶液的酸碱性与

pH

的关系来分析；

（

3

）根据化肥的分类、农作物生长所需营养元素、化肥的作用以及铵态氮肥的性质来分析。

【详解】

（

1

）稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为两种溶液中都存在大量的氢离子；故填：两种溶液中都存在大量的

氢离子；

（

2

）做电解水实验时常加少量

NaOH

以增强导电性。电解过程中

NaOH

不发生反应。随着水的减少，溶液的碱日精进今日感悟 性增

强，则电解后溶液的

pH

变大；故填：增大；

（

3

）

A

．

(NH

4

)

2

SO

4中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故错误；

B

．农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种，还有其他元素，故错误；

C

．氮肥能促进茎叶生长，使叶色浓绿，故正确；

D

．铵态氮肥与熟石灰混合会释放出氨气造成肥效降低，故错误。

故选

C

。

【点睛】

本题考查了酸具有通性的原理、溶液的酸碱性与

pH

的关系、化肥的用途与性质等，难度不大。

14、铝（或铁等，填元素符号也给分）塑料（或涤纶）

223

4Al3O2AlO

乳化用布袋代替塑料袋

（合理即可）

【解析】

（

1

）图中标示的材料中，铝合金含有铝，不锈钢的主要成分是铁，含有的金属元素是铁元素；塑料属于三大合成材料

之一。

（

2

）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程

式为：

4Al+3O

2

═2Al

2

O

3。

（

3

）在水中滴加少量洗涤剂，能将地面油污清洗干净，洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而

不聚成大的油珠。

（

4

）塑料给人类生活带来便利的同时，也带来了

“

白色污染

”

，我们可家庭盆栽 以采取的措施是用布袋代替塑料袋，回收利用废

弃塑料等。

15、稀盐酸有红褐色沉淀产生

NaCl

、

FeCl

3

BD

【解析】

稀盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液。则酸和碱优先发生中和反应，即：

HCl+NaOH=NaCl+H

2

O

。待稀

盐酸反应完全后，氢氧化钠会和氯化铁反应，即：

3NaOH+FeCl

3

=3NaCl+Fe(OH)

3↓。

所以图中

OA

段描述的是氢氧化钠和稀盐酸反应的过程，没有生成沉淀。

AC

段描述的是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀的过程。

CD

段描述的是原溶液中的盐酸和氯化铁已被反应完全，此时氢氧化钠过量，不会发生任何反应。

【详解】

（

1

）通过分析可知，

OA

段是稀盐酸和氢氧化钠反应。故答案为：稀盐酸；

（

2

）

AC

段是氢氧化钠和氯化铁反应，该过程中能观察到溶液由黄色变为无色，溶液中出现红褐色沉淀。故答案为：

有红褐色沉淀产生；

（

3

）

B

点是

AC

段中的一点，该点所反映的现象是溶液中的氯化铁还没被反应完。所以该溶液中的溶质为有反应生成

的氯化钠和未被反应的氯化铁。故答案为：

NaCl

、

FeCl

3；

（

4

）

A

、实验结束后，过滤，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，若直接排放会造成水体污染。

A

错误；

B

、该溶液中含有溶质氢氧化钠。若待检测溶液中含有氯化铵，则氯化铵会和氢氧化钠反应，即：

NH

4

Cl+NaOH=NaCl+NH

3↑

+H

2

O

。若观察到有气体产生，则证明待测液中含有氯化铵。

B

正确；

C

、向混有少量硫酸铜的稀硫酸中加入适量的该滤液，则溶液中的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，

即：

2NaOH+CuSO

4

=Cu(OH)

2↓

+Na

2

SO

4。虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂的要求。

C

错误；

D

、加入氯化镁后，氯化镁会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，即：

MgCl

2

+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)

2↓。

则此时，溶液中的溶质只有氯化钠一种。经过过滤、蒸发等操作后，可以得到氯化钠晶体。

D

正确。

故答案为：

BD

。

16、降低金属的熔点锌片

BD

【解析】

在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，锌粉能与硝酸银、硝酸铜溶

液发生置换反应，分别生成硝酸锌溶液和银、硝酸锌溶液和铜；锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有

锌，锌才能与硝酸铜溶液反应，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜。

【详解】

（

1

）焊锡是合金，根据合金的特性知道合金的熔点一般要比其组分低，焊锡的熔点要低于锡和铅，故在焊接金属时，

为节约时间，节约能源、节约成本采用锡铅合金。

（

2

）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银。设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有

多种，其中可选用试剂锌片、银片和铜的盐溶液如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等。

（

3

）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应，硝酸银溶液反应完，若还有锌，锌才

能与硝酸铜溶液反应，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，可能发生了锌与硝酸铜溶液的反应，则滤渣中一定有银、可

能有铜、一定不含锌；滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银。

【点睛】

金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一

进行置换。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17、酒精灯

A2KMnO

4

加热

K

2

MnO

4＋

MnO

2＋

O

2

↑

稀盐酸

c

收集的气体更纯不需要验满（合

理即可）

【解析】

（

1

）图中

a

仪器是酒精灯。

（

2

）加热固体制取气体，选择发生装置A，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是：

2KMnO

4

加热

K

2

MnO

4＋

MnO

2＋

O

2

↑

。

（

3

）

b

仪器是长颈漏外阴毛囊炎图片 斗，通过长颈漏斗加入液体，实验室制取二氧化碳用大理石与稀盐酸，故从

b

仪器加入的药品是

稀盐酸。二氧化碳的密度比空气的密度大，小红同学将

D

装置用作排空气法收集

CO

2，二氧化碳进入以后占据下方空

间，空气则被赶到上方空间而从d端排出，故气体应从

c

端通入；小明同学将

D

装置用作排液法收集

CO

2，小明这样

做收集的气体更纯、不需要验满。

【点睛】

根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端，根据装置的特点进行分析评价。

18、酒精灯

2

2Cu+O2CuO

加热

增加了受热面积比较黄铜和铜的硬度锌的活动性比铜强

Mg2+

或

Mg2+和

Fe2+

【解析】

(1)

仪器①的名称为酒精灯；

(2)

操作

A

中铜丝发生反应为铜和氧气在加热条件下生成氧化铜；化学方程式为

2

2Cu+O2CuO

加热

，将铜丝绕成螺旋

状，可使现象更明显，其原因是增加了受热面积、与氧气的接触面积；

(3)

操作

B

的目的是通过刻划，比较黄铜和铜的硬度，铜被划出痕迹，说明铜的硬度比黄铜的小；

(4)

在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液

中置换出来。操作

C

对应实验中观察到锌粒表面有红色物质覆盖，说明锌能和硫酸铜反应，由此可得出的结论是锌的

活动性比铜的强；

(5)

如果向硫酸铜溶液中加入一定量的镁粉和铁粉的混合物，由于镁的活动性比铁的强，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁

和铜，如果硫酸铜有剩余，铁粉继续与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气

泡产生，说明镁、或镁和铁都有剩余，同时硫酸铜完全反应。则滤液中含有的金属离子是

Mg2+或

Mg2+和

Fe2+。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19、

4.47.3%

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的

质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和

HCl

的质量，进而求算对应的质量分数．

【详解】

（

1

）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：

100g+12g-107.6g=4.4g

；图中

m

的值为

4.4

；

（

2

）设稀盐酸中氯化氢的质量分数为

x

2322

NaCO+2HCl=2NaCl+CO+

7344

100g

H

4

O

x4.g





7344

=

100gx4.4g

x=7.3%

该稀盐酸中溶质的质量分数为

7.3%

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．