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黑龙江省伊春市宜春建山中学2022年高一化学月考试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小大雪古诗 动漫插画图片 题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1.若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)克，则m克Na与氧气反应生成固体的

质量可能为①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)g

A.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤

参考答案：

D

试题分析：mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），

则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol，

根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，

钠与氧气反应，全部生成Na

2

O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为

0.1mol/216g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，全部生成Na

2

O

2

时，固体的质量最大，固体

增重为氧原子质量，增重为0.1mol16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，

故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）g≤m（固体）≤（m+1.6）g

2.在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是

（）

A.氯化镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.

硫酸铜溶液

参考答案：

D

略

3.在一定温度下，A

2

、B

2

、AB三种分子有如下反应发生：A

2

(g)+B

2

(g)2AB(g)，该反

应达到平衡时的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．AB的生成速率与消耗速率相等

C．A

2

、B

2

、AB的浓度不再变化

D．A

2

、B

2

、AB的分子数之比为1:1:2

参考答案：

B个人意见 C

略

4.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性

参考答案：

A

5.下列物质分类正确的是

2

、NO

2

均为酸性氧化物B.有尘埃的空气、墨水均为胶体

C.烧碱、蔗糖均为电解质D.胆矾、盐酸均为混合物

参考答案：

B

【分析】

根据酸性氧化物的概念、胶体、电解质等化学基础常识及相关知识进行分析。

【详解】A.能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，反应过程中元素的化合价不发生变化，不

是氧化还原反应。NO

2

和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，故A错误；

B.有尘埃的空气和墨水，它们的分散质直径在1纳米至100纳米之间，属于胶体，胶体有丁达尔效

应，故B正确；

C.蔗糖是有机物，其在水溶液中或熔融状态下只以分子存在，没有离子，属于非电解质，故C错误；

D.胆矾的化学式是CuSO

4

?5H

2

O，故胆矾是纯净物，故D错误；

故选B。

6.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是

①O

3

+2KI+H

2

O═2KOH+I

2

+O

2

②2C+SiO

2

Si+2CO↑

③SiO

2

+3CSiC+2CO↑④4HCl（浓）＋MnO

2

==MnCl

2

＋Cl

2

↑＋2H

2

O

A.仅有②B.仅有②④C.①②③④D.仅有②③④

参考答案：

C

7.下列说法正确的是（）

A.因SO

2

具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO

4

溶液、石蕊试液褪色

B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO

2

2

、漂白粉、活性炭、Na

2

O

2

都能使红墨水褪色，且原理相同

D.等物质的量的SO

2

和Cl

2

混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

参考答案：

B

【详解】A．二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被

溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，选项A错误；

B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO

2

，选

项B正确；

C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白

性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，选项C错误；

D．二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl

2

+SO

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白

性，所以等物质的量的SO

2

和Cl

2

混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，

选项D错误；

答案选B。

8.下列物质中，只有极性键的是

A、Na

2

O

2

B、Cl

2

C、CH

4

D、H

2

O

2

参考答案：

C

9.某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应

B.整个反应的H＝E

1

－E

2

＋E

3

－E

4

C.整个反应的H＝E

1

－E

2

D.三种化合物中B最稳定

参考答案：

B

试题分析：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．A→B△H

1

=E

1

－

E

2

，B→C△H

2

=E

3

－E

4

，根据盖斯定律可得A→C△H=△H

1

＋△H

1

=（E

1

－E

2

）+（E

3

－E

4

）=E

1

－E

2

＋E

3

－E

4

，故B正确，C错误；D．物质的总能量越低，越稳定，故D错误；故选B。

10.下列叙述正确的是

A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B．酶不属于蛋白质

C．在植物油中滴入溴水，溴水不褪色

D．在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO

3

，微热会产生黄色物质

参考答案：

AD

略

11.下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中：Cl

2

+H

2

O=2H++Cl-+ClO-

B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO

3

-+H+=CO

2

↑+H

2

O

C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH

3

H

2

O=AlO

2

－+4NH

4

++2H

2

O

参考答案：

C

略

12.如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤B蒸馏C．分液D．萃

取、

参考答案：

C

略

13.下列叙述正确的是（C）

2

O

2

是白色固体，和-水反应生成NaOH，是碱性氧化物

B.在Na

2

O

2

与水的反应中，氧化剂是Na

2

O

2

，还原剂是水

C.将Cl

2

与SO

2

按物质的量之比1∶1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

2

通入品红中红色褪去，加热后红色恢复

参考答案：

D

略

14.科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的

是（）

A．硫化氢很稳定，受热难分解

B．将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊

C．硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体

D．硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H

2-

S?2H++S2-

参考答案：

B

15.下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是

A．H

2

、N

2

、Cl

2

B．CH

4

、NH

3

、H

2

O

C．HCl、NO、Br

2

D．CO

2

、CS

2

、CCl

4

参考答案：

D

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（16分）

1）为了除去粗盐中Ca

2＋、Mg

2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①

过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na

2

CO

3掩泣

溶液⑤加过量BaCl

2

溶

液。其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②晚唐诗人 ④①③E、①②⑤④③

2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设

计了如下方案：

如果此方案正确，泰培 那么：

（1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH

4

HCO

3

加热NH

3

↑+CO游记600字

2

↑+H

2

O↑

则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）

（2）操作②反应的化学反应方程式为：，

是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡（可以、不可以）

原因是：

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。（多选、错选不得分）

A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的

SO已除尽

B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原

溶液中的SO已除尽

C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液

中的SO已除尽

D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，

原溶液中的SO已除尽

E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，

原溶液中的SO已除尽

参考答案：

(16分，每空2分)

1）CD

2）（1）试管

（2）Na

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2NaCl

不可以

引进了硝酸根离子，难除去

（3）BCD（各2分，共6分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.铝土矿(主要成分为Al

2

O

3

，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：____。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：

____。

(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为____。

参考答案：

(1)__Al

2

O

3

＋2OH－===2AlO＋H

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O__

(2)__NaAlO

2

＋CO

2

＋2H

2

O===Al(OH)

3

↓＋NaHCO

3

__

(3)_Al

2

O

3

＋6H＋===2Al3＋＋3H

2

O__

解析：铝土矿的主要成分是Al

2

O

3

，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生的离子反应分

别为Al

2

O

3

＋2OH－===2AlO

2

－＋H

2

O，Al

2

O

3

＋6H＋===2Al3＋＋3H

2

O，原方案中为保证把偏铝酸钠溶液

中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，所以发生的化学反应为NaAlO

2

＋

CO

2

＋2H

2

O===Al(OH)

3

↓＋NaHCO

3

。

18.A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液

体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：

（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。

（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。

（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。

A．稀硫酸B．盐酸C．硫氰化钾溶液D．高锰酸钾溶液

（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实

验：

化合物甲的质量分数为_婚纱简笔画 _______________。

参考答案：

(1)Fe

3

O

4

Al

2

O

3

(2)3Fe

3

O

4

+8Al9Fe+4Al

2

O

3

(3)A、C、D

(4)80.6%

解析：A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液

体，元素A有可变化合价，则A是Fe，乙是H

2

O，甲是Fe

3

O

4

；B是O

2

，C是H

2

，D是Al，丙是

Al

2

O

3

。

（1）甲的化学式为Fe

3

O

4

，丙的化学式为Al

2

O

3

；

（2）甲和D在高温下发生铝热反应，产生Al

2

O

3

和Fe，反应的化学方程式是3Fe

3

O

4

+8Al9Fe

+4Al

2

O

3

；

（3）化合物甲是Fe

3

O

4

，要检验其中所含有的阳离子，要先用非氧化性的酸使其发生反应：

Fe

3

O

4

+8H+=2Fe3++Fe2++4H

2

O，然后在用高锰酸钾溶液检验Fe2+；用硫氰化钾溶液检验Fe3+，故使用

的物质是A、C、D；（4）Fe与水蒸气反应产生Fe

3

O

4

，要测其含量，最后得到的红棕色的固体是

Fe

2

O

3

，其物质的量是，n（Fe）=0.2mol2=0.4mol，假设在28.8g中含有

Fe、Fe

3

O

4

的物质的量分别是x、y，则x+3y=0.4mol，56x+232y=28.8g，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所

以化合物甲的质量分数为

19.(7分)人们可根据物质的性质，采取适当的方法将混合物中各物质分离开来：

(1)不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用________方法分离；

(2)可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用________方法分离；

(3)两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过________方法将其

分离；

(4)两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用________方法分离；

(5)两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过________方法分离。

参考答案：

(1)过滤(2)蒸发(3)结晶(4)蒸馏(5)分液

解析：根据物质的性质，并结合分离方法的原理进行分析判断。