二氧化碳的佳句

1. 二氧化碳的自述500字

大家好！我叫二氧化碳，化学名是CO2。相信大家对我都不陌生，下面我就来自我介绍一下。

我是一种无色无味的气体，在空气中占了一席之地，约占0.03%。我的相复对分子质量为44，是个轻量级选手。我的密度比空气大一些，你们可以用向上排空气法来收集我。不过想用排水法的就趁早死心了吧，我可是能与水发生反应的哦！在实制验室中，你们可以用盐酸和碳酸钙反应来制取我，也可以用澄清的石灰水来检验我。

我的作用很广泛，可用于医学、干洗、制碱工业、制糖工业、钢铸件的淬火和铅白的制造等。我一般不燃烧也不支持燃烧，所以我常被用来做灭火剂。我还是一种奇特的燃料──气肥，因为我是植物进行光合作用必不可少的原料。固态的我俗称“干冰”，升华时可吸收大量热，被用作制冷剂，人工降雨和在舞台上制造zhidao烟雾都是我的功劳。

不过，我也是造成温室效应这一环境问题的元凶，真是不好意思啊。现在各国都在进行碳减排，抑制我的排放。不过现在已经有人在研究把我变为液体燃料，我可能会变成一种清洁的能源，敬请期待哦！

2. 关于二氧化碳的化学方程式

实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应） CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生.相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解） CaCO3 CaO + CO2↑（分解） ，一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合） 现象：产生蓝色火焰 相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度.，一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知四级出分识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料，工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 碳在氧气中我要像梦一样自由不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温 2CO 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑。

3. 二氧化碳的特点

二氧化碳基本信息

【相对分子量或原子量】44.01

【密度】介词的缩写1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）

【熔点（℃）】-56.6(5270帕)

【沸点（℃）】-78.48（升华）

【性状】

无色无臭气体，有酸味。

【溶解情况】

溶于水（体积比1:1），部分生成碳酸。

【用途】

气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。

【制备或来源】

可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。是石灰、发酵等工业的副产品。

【其他】

C原子以sp杂化轨道形成σ键。分子形状为直线形。非极性分子。

能被液化成液体二氧化碳，相对密度1.101(-37℃)，沸点-78.5℃（升华）。液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳，俗称干冰。

二氧化碳，化学式为CO2，碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，微溶于水，并生成碳酸。（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石e69da5e887aae799bee5baa6e997aee7ad9431333236373161灰水变浑浊，做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到。

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳不参与燃烧，密度比空气略大，所以也被用作灭火剂。

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高。。.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。

、二氧化碳在焊接领域应用广泛，如：二氧化碳气体保护焊，是目前生产中应用最多的方法

固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾。

二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，常温下密度比空气略大，受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂，但Mg燃烧时不能用CO2来灭火，因为：2Mg+CO2=2MgO+C（点燃）

二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。

空气中含有约0.03%二氧化碳，但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响，近年来二氧化碳含量猛增，导致温室效应，全球气候变暖，冰川融化，海平面升高。。.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效，有望通过国际合作遏止温室效应。

二氧化碳密度为1.977g/mL，熔点-56.6℃（226.89千帕——5.2大气压），沸点-78.5℃（升华）。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕（70大气压）液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，霸气队名是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%，人呼出的气体中二氧化碳约占4%。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。

因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。

实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO3（大理石/石灰石）+2HCl（稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O