广东省雷州市

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

1

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

编辑整理：

尊敬的读者朋友们：

这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对

文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省雷州市2018年高三化

学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也

真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以

下为广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物的全部内容。

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

2

专题七硫及其化合物

【考纲的要求】

1.了解S、SO

2

、SO

3

及H

2

SO

4

的性质。

2。了解硫的氧化物对大气的污染及其防治.

3.了解SO

4

2—的检验。

4。掌握硫元素在生产、生活中的应用。

【教学内容】

【重点知识部分】

一.物理性质

1.硫的物理性质

硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精，易溶于CS

2

；有多种同素异形

体,如单斜硫、斜方硫等.

2.二氧化硫(SO

2

)的物理性质

二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易液化，易溶于水，通常

状况下，1体积水溶解约40体积SO

2

。

3。二氧化硫（SO

2

)的物理性质

SO

3

在标准状况下为无色、针状晶体。

4。硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H

2

SO

4

的质量分数为98.3％，其密度为1。

84gcm—3,其物质的量浓度为18。4molL-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，

能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒,不断搅。”若

将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生”发烟”现象,这样超过98.3%的硫酸称为”发烟硫酸”.

二.化学性质

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

3

【问题讨论部分】

1.从不同价态变化、相同价态变化和物质的制备掌握氯及其化合物的性质。

2.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

3。黑火药主要成分什么？反应原理如何?

4.列举非金属Cl强于S的事实，列举非金属S强于Se的事实。

5.将SO

2

分别通入下表所列的溶液中，回答空白部分有关问题。

性

质

实验现象原理

石蕊溶液

滴有酚酞

的

NaOH溶液

澄清石灰

水

氢硫酸

（H

2

S溶

液）

溴水

酸性KMnO

4

FeCl

3

溶液

Ba（NO

3

）

2

溶液

品红溶液，

后加热

【习题部分】

【题型1】二氧化硫的性质、制备

1.下列说法正确的是（）

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

4

A。因为SO

2

具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO

4

溶液、石蕊溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO

2

C．SO

2

、漂白粉、活性炭、Na

2

O

2

都能使红墨水褪色，其原理都相同

D．等物质的量的SO

2

和Cl

2

混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好英语四级成绩什么时候出来

2.在BaCl

2

溶液中通入SO

2

气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl

2

②NH

3

③NO

2

④H

2

S

均会产生沉淀。回答下列问题：

（1）已知饱和SO

2

水溶液中c(SO

3

2—)=6.010—8molL—1，K

sp

（BaSO

3

）=5。410-7。通过计

算判断在1.0molL-1的BaC1

2

溶液中,通入足量纯净的SO

2

能否生成BaSO

3

沉

淀?______________________________。

（1）通入四种气体时产生的沉淀分别是

①______________；②_____________;③_____________;④_____________。

(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

3.某兴趣小组设计SO

2

实验方案做以下化学实验。

Ⅰ。实验方案一

（1)将SO

2

通入水中形成“SO

2

─饱和H

2

SO

3

溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，

分别用平衡方程式表示为___________________________________________。

（2）已知：葡萄酒中有少量SO

2

可以做抗氧化剂［我国国家标准（GB2760－2014)规定葡萄酒

中SO

2

的残留量≤0。25g/L].

利用SO

2

的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色）中的SO

2

或H

2

SO

3

.设计如下实验:

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。

Ⅱ.实验方案二：如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画

出.

1滴品红溶液

1滴饱和

亚硫酸溶液

3mL干白

葡萄酒

3mL品红溶液

3mL饱和

亚硫酸溶液

1滴品红溶液

红色不褪去红色不褪去红色褪去

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

5

（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用

是。

（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO

2

与Na

2

O

2

反应是

否有氧气生成的方法是_______________________.

（3）关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO

2

的现象

为____________________；发生反应的离子方程式是__________________.

（4）写出利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性的实验方案：。

Ⅲ.实验方案三:

（1)某同学利用以上装置和药品,按照A→C→F顺序连接装置证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，

该方案（“合理”或“不合理”)，理由是。

(2）利用如右图的装置测定A残液中SO

2

的含量.量取1.00mL残液于烧瓶中，

加适量蒸馏水稀释,加热使SO

2

全部逸出并与锥形瓶中的H

2

O

2

溶液恰好完

全反应，然后用浓度为0。1000molL－1的NaOH溶液进行滴定，至终点记

录数据。重复滴定2次，平均消耗氢氧化钠溶液的体积为20。00mL.

①该装置中球形冷凝管的冷凝水进口为(填“a”或“b"）

②残液中SO

2

的含量为gL－1.

【题型2】二氧化硫的吸收及应用

4.低浓度SO

2

废气的处理及处理是工业难题,下面是处理SO

2

及应用的几种方法：

方法Ⅰ:

70%的硫酸

含酚酞的

NaOH溶液

弹簧夹1

弹簧夹2

含淀粉

的碘水

Na

2

SO

3

NaOH溶液X

Na

2

O

2

FEABCD

低浓度

SO

2

反应器

吸收塔

再生塔

燃烧室

二乙醇胺

H

2

O

2

S

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

6

吸收池

电解池

Na

2

SO

3

溶液

NaHSO

3

溶液

低浓度

SO

2

（1）反应器中发生反应：3H

2

(g）+SO

2

(g)H

2

S(g）+2H

2

O(g)

H

2

S的稳定性比H

2

O（填“强”或“弱"），原因是，元素的非金属性减弱.

（2）工业上先用二乙醇胺吸收H

2

S，然后在再生塔中加热分解重新获得H

2

S，主要目的

是。

（3）燃烧室内，1molH

2

S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放akJ能量,其热化学方

程式为。

方法Ⅱ：

（4）Na

2

SO

3

溶液吸收SO

2

的化学方程式是。

（5）通过电解法可分离NaHSO

3

与Na

2

SO

3

混合物，实现Na

2

SO

3

的循环利用，示意图如下：

回答下列问题：

①写出阴阳两极的电极反应式

阳极：；阴极:。

②b室由转化为;（填“NaHSO

3

”或“Na

2

SO

3

”，下同).原

因。

c室由转化为；（填“NaHSO

3

"或“Na

2

SO

3

”，下同）。原

因。

方法Ⅲ：

（6）该小组采用如图所示是一种综合处理SO

2

废气的工艺流程，若每步都完全反应.下列说法

正确的是

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

7

A。溶液B中发生的反应为2SO

2

＋O

2

===2SO

3

B。可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe2＋

C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋〉O

2

〉SO2－，

4

D。此工艺的优点之一是物质能循环利用

方属龙和属羊 法Ⅳ：

（7）用电化学法模拟工业处理S0

2

。消防安全观后感 将硫酸工业尾气中的

S0

2

通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于

制备硫酸，同时获得电能。

①M极发生的电极反应式为__________________。

②若电路中转移0.2mol电子，则负极通入标准状况下气体的体积为L

③该小组采用如图装置在实验室测定烟气中SO

2

的体积分数(假设实验在标准状况下进行）。

上述装置连接的顺序是原料气→________(填a、b、c、d、e)。下列试剂中（浓度、体积一定),

可以用来代替试管中的碘.淀粉溶液的是________(填字母).

A．酸性KMnO

4

溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水

【题型3】二氧化硫转化为三氧化硫的转化率的测定

5。二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS

2

，其中硫元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO

2

：

4FeS

2

＋11O

2

错误!8SO

2

＋2Fe

2

O

3

，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号）。

当该反应转移2。75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。

（2）实验室中用下列装置测定SO

2

催化氧化为SO

3

的转化率.(已知SO

3

的熔点为16.8℃，假设

气体进入装置时分别被完全吸收，且忽李白是什么居士 略空气中CO

2

的影响）

①写出装置A的反应化学方程式

__________________。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如图所示装置制取氧气的化学方程式：

___________。

③当停止通入SO

2

,熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气,其目的是_____________。

④实验结束后,若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二

水

A

SO

2

O

2

M

N

硫酸

质子交换膜

稀硫酸

稀硫酸

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

8

氧化硫的转化率是________（用含字母的代数式表示,不用化简）.

【题型4】亚硫酸氢钠的性质

6。某化学兴趣小组设计如下实验方案.将浓硫酸与铜片反应制备SO

2

并进行相关实验探究，实

验装置如下图所示：

请回答下列问题:

（1)装置B的作用是

____.

(2）设计装置C的目的是验证SO

2

的____性,装置C中发生反应的离子方程式

是。

装置D中NaOH全部转化为NaHSO

3

的标志是____。

(3)NaHSO

3

溶液pH〈7的原因是（结合方程式回

答）。

请按照浓度由大到小的顺序排列0。1mol/LNa

2

SO

3

溶液中的离

子.

（4)Na

2

SO

3

溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH(填“增大”“减小"或“不

变”）。

（5）请设计简单实验证明：室温下HSO

3

—的电离平衡常数K

a

与水解平衡常数K

b

的相对大小：

(6)以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应

式。

【题型5】硫化氢(H

2

S）的制备及性质

7。硫化氢（H

2

S）是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以

产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。

资料:①H

2

S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。

②FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H

2

S。

（1)某化学实验小组设计了制取少量H

2

S并验证其性质的实验，如下图所示。B中盛放CuSO

4

溶液,C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放有你陪伴的日子 FeCl

3

溶液。

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

9

请回答下列问题：

①装置A中仪器a的名称是__________.写出装置A中发生反应的离子方程式____________；

②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为____________。工业上利用该反应检验

Cu2＋的存在，并使用H

2

S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂；

③D中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色.写出发生反应的离子方程式______________。

检验溶液中的Fe3＋已经反应完全的操作过程______________.

（2)下图是实验室制取气体的常用反应装置.

现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H

2

S气体，可选择装置________。

有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点________________。

（3）为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物发生反应的条件,该小组同学又设计

了下列实验。

实验操作实验现象

实验1

将等浓度的Na

2

S和Na

2

SO

3

溶液按体积比2∶

1混合

无明显现象

实验2将H

2

S通入Na

2

SO

3

溶液中

未见明显沉淀，再加入少量

稀硫酸,立即产生大量浅黄

色沉淀

实验3将SO

2

通入Na

2

S溶液中有浅黄色沉淀产生

①根据上述实验，可以得出结论：在________条件下，＋4价硫的化合物可以氧化－2价硫的

化合物.

②已知：电离平衡常数：H

2

SK

a1

＝1.310－7;K

a2

＝7。110－15

H

2

SO

3

K

a1

＝1。710－2；K

a2

＝5。610－8

将SO

2

气体通入H

2

S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO

2

气体体积变化关系示意图正确

的是________（填序号）。

【题型6】硫酸的性质

8.根据硫酸的性质，完成下列的问题

(1）将64g铜箔加入到盛有含2molH

2

SO

4

的浓H

2

SO

4

试管中加热时发现，铜与热的浓硫酸反应后

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

10

并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。

①甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分,设计下列实验:

实验步骤：倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：得到蓝色溶液。

实验结论:所得灰白色固体的化学式为__________。

②乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物

质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学方程式回答）

______________________________。

直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有

硫酸剩余.他这样认为的理由是______________________________________。

③在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出,其原因为

_______________。

（2）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中,加入

几滴水,搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题:

①生成的黑色物质(单质)是________（填化学式）。

②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主

要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是__________（填化学式），反应的化学方程式为

_________________。

③据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有____（填字母)。

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

④将②中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明

这种气体具有__________性；将②中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、

易分解的酸,请写出该反应的化学方程式：_________________________。

⑤能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种

能鉴别的试剂____________________________________________________________.

（3）设计实验验证某样品中含有NaHSO

3

和NaHSO

4

,写出实验步骤、现象及结论。

【题型6】SO错误!的检验

9。（1）甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验．结果各自都认为自己的试样中含有SO错误!．甲

的实验为：

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

11

①乙认为甲的实验不严谨．因为试样A中若含有__________离子(仅填一种）．也会有此现象．乙

的实验为：

②丙认为乙的实验也不严谨．因为试样B中若含有__________离子（仅填一种）．也会有此现

象．丙的实验为:

若丙方案合理．则回答：

③其中试剂Ⅰ是__________．现象Ⅰ是__________；试剂Ⅱ是__________．现象Ⅱ是

__________．（若你认为丙方案不合理．以上四空可以不填）

（2）Na

2

S

2

O

3

•5H

2

O中可能含有Na

2

SO

3

、Na

2

SO

4

等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是

否存在Na

2

SO

4

，

简要说明实验操作，现象和结论：.

已知Na

2

S

2

O

3

•5H

2

O遇酸易分解：S

2

O

3

2-+2H+=S↓+SO

2

↑+H

2

O

供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl

2

溶液、AgNO

3

溶液

2.（1)Q=1。06。010—8=6。010—8＜Ksp(BaSO

3

）,所以不能生成BaSO

3

沉淀

（2）①BaSO

4

②BaSO

3

③BaSO

4

④S

(3)①SO

2

＋Cl

2

＋2H

2

O===SO2－

4

＋2Cl－＋4H＋、SO错误!＋Ba2＋===BaSO

4

↓

②2H

2

S＋SO

2

===3S↓＋2H

2

O（或2H

2

S＋H

2

SO

3

===3S↓＋3H

2

O）

3.Ⅰ．（1）SO

2

(g）SO

2

(aq）；

SO

2

＋H

2

OH

2

SO

3

；H

2

SO

3

H＋+HSO

3

－；HSO

3

－H++SO

3

2－

（2)干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少

Ⅱ．（1）浓硫酸;吸收未反应的SO

2

，防止污染空气

（2)将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃

（3)E中溶液蓝色褪去SO

2

＋I

2

＋2H

2

O＝2I－＋SO

4

2－＋4H＋

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

12

（4）将纯净的SO

2

通入氢硫酸(或Na

2

S、NaHS）溶液中，出现淡黄色沉淀（或溶液变浑

浊)

Ⅲ。（1）二氧化硫通入次氯酸钙溶液，发生了氧化还原反应，不能证明“强酸制弱酸”原理

(2）①b②64

4。(1）弱;氧和硫元素处于同主族,从上到下，原子半径逐渐增大,得电子能力减弱.

（2）富集H

2

S（获得高浓度H

2

S)

（3）2H

2

S（g）+O

2

(g）=2S（s)+2H

2

O（g)△H=—2akJ/mol

（4）Na

2

SO

3

+SO

2

+H

2

O=2NaHSO

3

（5）①阳极：2H

2

O-4e－=4H＋+O

2

↑阴极：2H＋—2e－=H

2

↑

②Na

2

SO

3

转化为NaHSO

3

；H＋由a室经阳离子交换膜进入b室，H＋与SO

3

2－结合生成HSO

3

－，Na

2

SO

3

转化为NaHSO

3

。

NaHSO

3

转化为Na

2

SO

3

;阴极2H＋—2e－=H

2

↑,导致HSO

3

－H＋+SO

3

2－正向移动,Na＋从b室

进入c室,

NaHSO

3

转化为Na

2

SO

3

.

(6）BD(7)①SO

2

+2H

2

O-2e-==SO

4

2-+4H+②2.24③c→d→b→a→eAC

5。（1)Fe、S11。2

（2）①)Na

2

SO

3

＋H

2

SO

4

（浓)===Na

2

SO

4

＋SO

2

↑＋H

2

O②2KClO

3

错误!2KCl＋3O

2

↑

③使残留在装置中的SO

2

和SO

3

被充分吸收④错误!100

6.（1）防倒吸（或安全瓶）（2）还原

溶液由红色变为无色

（3）因为存在HSO

3

-SO

3

2-+H+；HSO

3

—+H

2

OH

2

SO

3

+OH-电离大于水解

c（Na+）＞c(SO

3

2－)＞c（OH-)＞c(HSO

3

—）＞c（H+）减小

（4）增大

（5)常温下，用pH试纸(或pH计)测定NaHS0

3

溶液的pH,若pH〈7，则Ka〉Kb；

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

13

若pH〉7，则Ka〈Kb（3分）（其它合理答案也可给分）

（6）HSO

3

—+H

2

O—2e-=SO

4

2—+3H+

7。(1）①长颈漏斗FeS＋2H＋===Fe2＋＋H

2

S↑②CuSO

4

＋H

2

S===CuS↓＋H

2

SO

4

③2Fe3＋＋H

2

S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋取少量溶液置于试管中,滴加2～3滴KSCN溶液,若不变血红

色，说明Fe3＋已反应完全

(2）丁无法做到随开随用、随关随停，浪费药品，污染环境

（3）①酸性②C

8。（1)①CuSO

4

②S＋2H

2

SO

4

(浓)错误!3SO

2

↑＋2H

2

O随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，溶液由浓变稀,

稀硫酸不能与铜发生反应③H＋与NO错误!又能氧化铜片,发生反应3Cu＋2NO错误!＋8H＋===3Cu2

＋＋2NO↑＋4H

2

O

（2）①C②SO

2

C＋2H

2

SO

4

（浓）错误!CO

2

↑＋2SO

2

↑＋2H

2

O③BCD④褪色；漂白

SO

2

＋H

2

O=H

2

SO

3

⑤不能品红溶液、溴水(其他合理答案均可）

（3)取少量样品于试管中加水充分溶解，滴加盐酸至过量，再滴加BaCl

2

溶液，若有白色沉淀，

则有NaHSO

4

。然后取上层清夜于另一试管中,滴加品红溶液，品红溶液褪色，则样品中有NaHSO

3

。

9.（1)①Ag+②SO

3

2-③稀盐酸、无现象、BaCl

2

溶液、白色沉淀

（2）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl

2

溶液，

若出现沉淀则说明含有Na

2

SO

4

杂质.

硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥(含有Cu、Se、Cu

2

S、Cu

2

Se、Cu

2

Te、CuSe、CuTe

等)为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示：

已

知:

2

315SeO℃时升华；Te番茄汤面 O2

是两性氧化物,难溶于水。

(1）“硫酸化焙烧”中Se与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式___________.SeO

2

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

14

与SO

2

的混合烟气可用水吸收制得单质Se，写出反应的化学反应方程式_________________。

（2)“中和"时控制溶液PH在4．5～5．0之间以生成TeO

2

沉淀硫酸过量时,碲产率降低的

原因是______________________________________________________。

(3）碲的获得通过电解Na

2

TeO

3

溶液实现，其阴极电极反应式是__________。

（4）铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法,其原理是SeO

2

在酸性条件下被I—还原为

单体硒，并析出游离碘;然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应式为：I

2

+2Na

2

S

2

O

3

=2NaI+Na

2

S

4

O

6

。

取阳极泥0。50g，指示剂显示终点时共用去0.1molL-1硫代硫酸钠溶液20．00mL.在此过程

中：

①SeO

2

与碘化钾反应的离子方程式为_________________。

②滴定操作中指示剂通常为____________,滴定至终点的现象是_______________。

③测得铜阳极泥中硒的含量为_________________。

空气

是人

类赖

以生

存的

自然

资

源。在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0。02mgL-1。

(1）为测定某地方空气中SO

2

和可吸入颗粒的含量，甲同学

设计了如下图所示的实验装

置:

广东省雷州市2018年高三化学一轮复习元素化合物专题七硫及其化合物

15

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

①上述实验过程中化学反应的原理是_________(用化学方程式表示).

②应用上述装置测定空气中SO

2

含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位:mLs-1)外，

还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和_________。

③己知:碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度.请你协助甲同学完成l00mL510—

4mo1L-1碘溶液的配制。为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl10-2molL-1碘溶液，

再取5。00mL溶液稀释成为510—4molL-1碘溶液。

第一步：准确称取_____g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使

之完全溶解。

第二步:______,洗涤、定容、摇匀.

第三步：用第二步所得溶液配制510-4mo1L—1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、

胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________（填仪器名称)。

（2）空气中SO

2

含量的测定：

①在指定的地点取样，以200mLs-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记

录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO

2

含量是____mgL—1，________（填“符

合"、“不符合”)排放标准.

②如果甲同学用该方法测量空气中SO

2

的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是

___________;___________(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”。

（1)①SO

2

+I

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HI(2分）

②装置A在反应前后的质量.[或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器)的总

质量（2分）]

③2。54（2分)；将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中（1分）；

移液管（或酸式滴定管）100mL容量瓶（2分，各1分)

(2）①0。016（2分）；符合（1分）

②气体流速过快，吸收不完全(或未充分反应）；（1分)装置气密性较差(1分)