高考化学选择题答题技巧

高考化学选择题答题技巧

高考化学选择题答题技巧

高三学生怎么样的复习才是科学有效的复习方法?当然是掌握一些大题技巧啦，高考化学也是如此，下面由为整理有关的高考化学选择题答题技巧资料，希望对大家有所帮助!

高考化学60天冲刺技巧

一、把握化学的热点内容

化学有许多知识点，要掌握其中的热点，因为热点内容是高考常考内容。在高考化学60天冲刺阶段，应该回顾基础知识了解自己有哪些不足之处，在这段时间里做好复习。

二、把握高考重点题型

分析今年高考化学题型，只要选准好题，做一道，弄透一道，特别注重题后的反思、总结，每个知识点做透三、四道这样的好题就足够了。根据老师交代的重点知识展开复习，弄懂弄透彻，保证下次遇到会做。

三、判断与推到

化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住反应特性，然后根据碳链分布规律，就能把知识点吃透，把题拿下。

高考应试技巧

1.按照平时的节奏，松弛而不懈怠，不紧张，不恋战，该扔就放弃。

2.全身心地投入，全神贯注，思维深刻、敏捷、细腻、专注物我两忘。

3.每一点的圈点，每一点的适度推理，适度停顿，主动去想。

4.不着急，审题去!相信自己一定有没看见的题的信息。

5.从头审题，积极的多写，多推理。

6.2至3分钟出不来答案，坚决放弃!

高考化学高分答题技巧

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框***转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

【答题策略】

元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。

(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;

(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;

(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框***推断题解题的一般思路和方法：读***审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有***像或***表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

【答题策略】

该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用***表来直观理解，同时也有利于提高自己分析***表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置***为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

【答题策略】

首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框***或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

【答题策略】

有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学强化实验复习注重答题技巧

备考建议

●分析理解高考命题思想

强调基础，突出学科特点。去年高考化学试题完全体现了这一思想。试题的难度降低了，题量减少了，更加注重以最基础的知识和技能为依托来考查学生的能力和素质。

●突出对学科内知识综合能力的考查

从20XX年-20XX年实行综合能力测试以来，高考化学试题淡化了死记硬背的内容，弱化了解题技巧，对抽象思维能力的要求逐渐提高。试题的内容考生很熟悉，入门容易，但要获得高分并不容易。

避开了以往的一些经典试题，这种居高临下、变换手法的出题思路对那些不研究高考、凭老经验、老办法、猜题、押题的人是一个警示。

●注重基础知识的训练

注重知识网络化。首先对中学化学应掌握的内容融会贯通，将知识横向和纵向统摄整理，使之网络化，有序地贮存。

对重要的概念和规律进行深层次的理解。对于重要的概念和规律，从不同的角度、不同层次去理解和运用。在知识的广度上做文章，而不需在知识的深度上下功夫。

●加强化学实验的复习

从近几年的实验试题的编制可以看出，高考化学试题力求做到有利于真正做过实验的考生。对实验的复习，要求学生能根据实验的目的，进行实验设计，选择器材和仪器，合理设计实验步骤，正确地操作，在实验中进行正确的观察和认真的记录，并对实验现象和结果进行综合分析，给出正确解释和评价。

对化学实验的复习可分步进行。

1、对每一个“学生实验”甚至“演示实验”最好重做一遍，加深印象。做实验时，不能“照方抓药”，要带着问题进实验室，对每一个实验不仅要知道怎样做，还要知道为什么这样做?不这样做会导致怎样的后果?有了坚实的功底，在遇到实验创新题时才不会“手忙脚乱”。

2、掌握实验基本操作、仪器的用途和相关演示实验，明确这些化学实验仪器的作用与实验操作的规范要求。

3、领会教材中的演示实验和学生实验的实验原理、实验装置、实验过程中产生的现象、分析产生现象的原因，与此同时带着相关问题思考，如能否用其他方法、装置，完成同一实验或类似的实验。

4、培养设计化学实验方案的能力。设计化学实验方案的能力，对学生来说属于要求比较高的能力层次，平时的复习中要多训练，通过一些简单的试题，写一写实验方案，训练逻辑思维和书面表达能力。

●培养综合素质和能力

只要把本学科内的综合能力培养起来，自然就能运用本学科的基础知识，解决相关问题。学科内综合能力的培养可以从以下几方面进行。

1、抓好学科主干知识。无论考试的模式和形式怎么变，而学科的主干知识则是一个永不变化的主题，因此要夯实基础，落实好每一个知识点。

2、抓好学科内多个知识点的综合。在复习中以某物质纵向展开，如甲烷（组成一结构一性质一制备一用途），还要构建知识网络结构***等，以强化学科内知识的综合。

3、多思、多问、多交流。能力不是通过老师讲课和考试培养出来的，是通过平时的学习与训练逐步形成的。在平时的学习中，应勇于质疑问难，展开讨论。

●处理好“三轻三重”的关系

1、轻课本，重资料。复习中不能没有一两本高水平的资料，资料应该为掌握、应用课本中的化学知识服务，如一些资料中，没有铝热反应的实验基本操作，没有写焰色反应实验应该怎样做，但课本中是写得清清楚楚、明明白白。

2、轻基础，重难题。理科综合卷中，容易题、中等难度题占80％，这是《考试大纲》明确规定的，命题者不可能将试题出得很难，理科综合卷只能是考查学科的主干知识，在基础知识的熟练掌握和灵活运用上作文章。

3、轻应变，重模式。去年高考理综卷中的化学试题第Ⅱ卷中的四个大题，没有按往年中学化学的“四个知识版块”来设计，而是考查化学知识相互渗透，考生不适应。就考查的知识点来说并不是很大，考生就怕“变”和“新”。

●注重答题技巧的训练

对概念、规律的描述要有条理，要科学，要严谨，切忌随意；对化学用语、化学专用名词的讲述和书写要规范。

对于简答题，答案不但要准确，还应层次分明，条理清楚，逻辑严谨。答案宜简洁，要紧扣题中的基本观点和要求，并用规范的化学术语进行答题。对开放性试题可以大胆用多种方法解答，但应使用规范性语言。

关于高考化学推断题解题步骤与答题技巧

一、无机推断题

无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框***题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：

1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。

2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、***表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。

4.给出混合物可能组成的框***型（或叙述型）推断题。解题关键：解框***型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。

5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。

6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。

总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审——仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。

二、有机推断题

有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。

有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。其解题思路为：

关于高考化学选择题答题技巧介绍

化学选择题向来可用技巧不多，因为题目多是“下列选项正确(错误)的是”，“下列表述(不)正确的是”，并且基本考查课本知识点，故而所谓的技巧并不多。然而近几年的高考趋势发生了一些变化，化学命题趋于广泛，特别是计算题，不需要同学们精确计算，只需要同学们正确的解析题意。这就造成，化学计算型选择题所提供的解题的思路也随之开阔。

近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。题目中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。

例题1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）

A、2B、3C、4D、5

思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有A。

例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有（）

A、2种B、3种C、4种D、5种

思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个

例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）

A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol

思维：因为气体有可能是NO和NO2,正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。其实不必，我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量，假定全部是NO2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。选C。或者直接列总方程式计算，也快捷的多。

例题4、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）

A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g

思维：无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于Na2CO3·10H2O质量，Na2CO3质量为1.06g，Na2CO3·10H2O质量=286*1.06g/106=2.86g

例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全燃烧生成CO21.4L,水蒸气1.6L(均同温同压下测得)，该混合气体是（）

A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、无法判断

思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。得出甲烷后，就能迅速解题，选项C。

例题6、甲、乙两种气态化合物都只含X、Y两元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式可能是（）

A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y5

思路：本题估算即可得出，没有必要精确计算。乙中X元素的百分含量比在甲中的小，所以X和Y原子的个数比小于1：2(甲的分子式是XY2)，选D.

例题7、有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积的CO2和3.6体积的水蒸气(均在相同条件下测定)，则这两种烃是（）

A、C2H4、C4H6B、C2H2、C4H8C、C3H4、C4H8D、C3H4、C3H6

思路：验证排除比计算方便：首先元素守恒得出平均式为C3.8H7.2排除AD，B中碳为24平均3.8得知两烃物质的量之比为1:9则氢原子平均值为(2+8*9)/10=7。4不合题目，C为正确答案

例题8、C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4,C2H4,C2H6,C3H6,C4H8五者的混合气体，则混合气体的平均相对分子质量为（）

A、38B、57C、114D、无定值

思维：极限分析法，假定C8H18→C4H10+C4H8C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)达到要求出现的物质就停止裂化，此时,M=114/3=38g/mol，假定C8H18→C4H10+C4H8，C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)

C4H8→2C2H4，此时M=114/4=28.5g/mol，那么答案只能在中间，选B。

例题9、有一块铝铁合金，将其溶于足量的稀盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，反应完后在空气中静置到红褐色沉淀不在增加，将沉淀滤出并充分灼烧得到固体残留物跟原来的合金质量相等，则此时合金中铝的质量分数为（）

A、22.2%B、30%C、75.5%D、80.6%

思维：原来是Al-Fe合金，灼烧后变成了Fe2O3。两者质量相同，说明原合金中Al的质量等于Fe2O3中O的质量，所以Al的质量分数就是Fe2O3中O的质量分数，即30%。

选择题计算题部分，因为是选择题，我们大多可以不必要精确，只要考虑大体方向，注意取值，即可。在解题过程中，重要的是分析准确，而不是计算正确，这是化学计算型选择题的全部解题思维。

高考化学考试中答题技巧

答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上宝贵的时间，危害很大。

细心的审题，正确理解和把握给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。

在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面：

1.审题型：审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。

2.审关键字：关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是***的。

关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。

常见化学题中的关键字有：过量、少量、无色、酸性(碱性)、短周期长时间、小心加热加热并灼烧流动的水等等，对同分异构体的限制条件更应该注意，如：分子式为C8H8O2含有苯环且有两个对位取代基的异构体含有苯环县城有两个对位取代基就是这一问的关键字。

3.审表达要求：题目往往对结果的表达有特定的要求。

例如：写分子式、电子式、结构简式、名称、化学方程式、离子方程式、数学表达式、现象、目的。这些都应引起学生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免所答所问造成的不必要的失分。

4.审突破口常见的解题突破口有：特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框***推断中重复出现的物质等等。

5.审有效数字有效数字的三个依据：①使用仪器的精度如，托盘天平(0.1g)、量筒(0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH试纸(整数)等。

②试题所给的数据的处理,例如称取样品4.80g，根据试题所给有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字；

③题目的明确要求,例如：结果保留两位有效数字，就按照试题的'要求去保留。

答题策略和答题技巧：

1.选择题：在理综试卷I卷中化学题有8个单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，把选项与题干，选项与选项之间区别联系看清楚。合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，避免落入命题人所设的陷阱，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发做题，也能从选项出发验证题干做答，合理的选择解题方法快而准的找到答案，将做选择题的时间尽可能压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

2.填空题答题策略和答题技巧：

在理综试卷II卷大题中按照近几年情况看看，化学题是四道填空题。

一般来讲实验题一个、无机推断一个、有机推断一个、其他题目一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

(1)化学方程式的书写要完整无误。没配平、条件错、有机反应少写物质(水等)会造成该空不得分。反应物和产物之间的连接，无机反应用等号、有机反应用箭头，气体符号和沉淀符号要标清，点燃、加热、高温有区别，催化剂不能简写为催，这些问题出现会被扣分。

(2)专业用语不能错。化学上常用的专业词汇是绝对不能写错别字的，一字之差会使整个空不得分。

例如砝码不能写成法码；熔化不能写成溶化；过滤不能写成过虚；萃取不能写成卒取；坩埚不能写成坩锅等等。

(3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。

例如举一个工业上CO做还原剂的反应，这时最好的例子就是写3CO＋Fe2O3＝(高温)CO2＋2Fe，这个反应应该是最熟悉的，其它反应也可写但是用不好就会扣分比如CO和水蒸汽反应，如果没注意到这是一个可逆反应写了等号会被扣分。同时也不可泛泛举例写还原金属氧化物RO＋CO＝R+CO2(R表示金属)，这样肯定不能得分，因为并不是所有的金属都成立，而且也并不一定能用于工业生产。

(4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从已知到未知之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。回答问题要直接，不要转弯抹角；表达尽可能用唯一、准确的主语；不要多写无用的话，无用的话说错了就会扣分；作答要有明确的要点。

(5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。或者是要注意空后面所使用的单位是什么，不要因为没有书写单位或者是数量级不对而丢分

高考化学知识点总结

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

即“三同”定“一等”。

2.推论:

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学基本知识

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8)元素周期律的发现，

(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学知识点

掌握基本概念

1.分子

分子是能够***存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(Cl)。

9.物理性质与化学性质

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10.溶解性

指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

11.液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。

12.金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金属性

是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸