温度调节器

1

温度测量控制技术

一、目的

1.学会使用触点温度计，掌握恒温槽的控制技术。

2.了解恒温槽的构造及各部件的作用，初步掌握其安装和使用方法。

3.测绘恒温槽的灵敏度曲线。

二、仪器和试剂

玻璃缸恒温槽和超级恒温槽各一套（浴槽、加热器、触点温度计、电子继电器、搅拌器、精密温

度计）

三、原理

许多物理化学参数的测定须在恒温条件下进行，一般采用恒温水浴来获得恒温条件，恒温槽是常

用的一种以液体为介质的恒温装置，恒温槽包括玻璃缸恒温槽和超级恒温槽。

1．恒温槽的结构

讲解本实验所用玻璃缸恒温槽装置，超级恒温槽的结构。

恒温槽一般由浴槽、温度调节器（水银接点温度计）、继电器、加热器、搅拌器和温度计组成。

当浴槽的温度低于恒定温度时，温度调节器通过继电器的作用，使加热器加热；当浴槽的温度高于所

恒定的温度时即停止加热。因此，浴槽温度在一微小的区间内波动，而置于浴槽中的系统，温度也被

限制在相应的微小区间内而达到恒温的要求。

恒温槽各部分设备介绍如下：

⑴浴槽当控温范围在室温附近时，浴槽常用玻璃槽，便于观察系统的变化情况，浴槽的大小和

形状可根据需要而定。在常温下，多采用水作为恒温介质。为避免水分蒸发，当温度高于50℃时，

常在水面上加一层石蜡油。

⑵加热器常用加热器（如电阻丝等）。要求加热器惰性小、导热性好、面积大、功率适当。加

热器的功率大小会影响温度控制的灵敏度。

⑶温度计恒温槽中常以一支0.1℃分度的温度计测量浴槽的温度。

⑷搅拌器搅拌器以马达带动，常采用调压器调节其搅拌速率，要求搅拌器工作时，震动小、噪

声低、能连续运转。搅拌器应安装在加热器的上方或附近，以使加热的液体及时分散，混合均匀。

⑸温度调节器它是决定恒温槽加热或停止加热的一个自动开关，用于调节恒温槽所要求控制的

温度。实验室中常用水银接点温度计（又称水银触点温度计）水银接点温度计下半部为一普通水银温

度计，但底部有一固定的金属丝与接点温度计中的水银相连接；在毛细管上部也有一金属丝，借助磁

铁转动螺丝杆，可以随意调节改金属丝的上下位置。螺杆的标铁和上部温度标尺相配合可粗略估计所

需控制的温度。

浴槽升温时，接点温度计中的水银柱上升，当达到所需恒定的温度时，就与上方的金属丝接触；

温度降低时与金属丝断开。通过两引出导线与继电器相连，达到控制加热器回路的断路或通路。

水银接点温度计只能作为温度的调节器，不能作为温度的指示器，恒温槽的温度由精密温度计指

示。

水银接点温度计控温精度通常是0.1℃。当要求更高精度时，可选用控温精度更高的温度调节

2

器，如甲苯水银温度控制计。对要求不高的水浴锅，则可采用简单的双金属片温度调节器。

⑹继电器继电器种类很多，在物理化学实验中常采用电子继电器（由控制电路及机电器组成）。

电子继电器灵敏度第一次世界大战的起止时间 很高，在控温装置中经常采用，这种温度控制装置属于“通”、“断”类型。

因为加热器将热传递给水银接点温度计而需要一定时间，因此会出现温度传递的滞后，即当水银接点

温度计的水银触及控温金属丝时，电源中断，但实际上电加热器附近的水温已经超过了设定温度，另

外，电加热器还有余热向水浴传递，致使恒温槽温度略高于设定温度。同理，在电源接通过程中，也

会出现温度传递的滞后而使恒温槽温度略低于设定温度。一般恒温水浴温度波动在0.1℃左右。

除上述的一般恒温槽外，实验室中还常用超级恒温槽，其原理与一般恒温槽相同，只是它另附有

一循环水泵，能使浴槽中的恒温水循环流过待恒温系统，使试样恒温，而不必将待恒温的系统浸没在

浴槽中。

2．恒温槽灵敏度及其测定

衡量恒温槽的品质好坏，可以用灵敏度来度量。通常以实测的最高温度值与最低温度值之差的一

半来表示其灵敏度。

2E

TT

T



低

高

灵敏度常以温度—时间曲线表示。若记开始加热和停止加热时槽温的平均值分别为T始、T停，在（T停

－T始）/2处作一水平线为基线，再作出温度—时间曲线，通过对曲线分析，可以对恒温槽的灵敏度

作出评价。

四、步骤

1．安装恒温槽

在玻璃缸中加入蒸馏水至容积三分之二处，将各部件组装好，按好线路。

2．调试恒温槽与冬天有关的词语

经教师检查无误后，接通电源，调节恒温槽水温至设定温度。假定室温为20℃，欲设定实验温

度为25℃，其调试方法如下：○

1

先旋松接触温度计上端调节帽固定螺丝，再旋动磁性螺旋调节帽，

使温度指示螺母位于大约24℃处，接通电源，调节搅拌器的转速适当。开启加热器，这时电子继电

器的红色指示灯亮，表示加热器工作；直至电子继电器的绿色指示灯亮，表示停止加热，观察恒温槽

中精密温度计，根据与其所需控制温度的差距，进一步调节接点温度计中金属丝的位置。○

2

细心地反

复调节，直至在红灯、绿灯交替出现期间，精密温度计的示值恒定在所需控制的25℃为止。最后固

定接触温度计上端调节帽固定螺丝。从精密温度计上读取开始加热和停止加热时的温度（T始和T停），

各记录5次。

3．灵敏度的测定

待恒温槽在25℃下恒温5min后，每隔30s，从贝克曼温度计上读一次水的温度T，大约取40~60

组数据。

实验结束，先关掉温控仪、搅拌器的电源开关，再拨下电源插头。

五、数据记录和处理

1．列表记录实验数据

室温_________大气压__________

表1

3

恒温槽温度25℃平均值

T始12345

T停

表2恒温槽温度25℃

t（时间）/（min）0.511.522.533.54海洋胶原蛋白 4.55

T/℃

2．求出恒温槽温度为25℃时的T始、T停的平均值、

始

T、T

停

，求出的值始停

2

—TT

T。

3．以时间t为横轴，温度T为纵轴，在T处作出基线，给出25℃时槽温槽的灵敏度曲线。

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压力测量技术

一、目的

1.熟练气压计的使用及其读数校正，掌握压力测量技术，真空技术；

2.用平衡管测定乙酸甲酯在不同温度下的蒸汽压；

3.求算乙酸甲酯的平均摩尔汽化焓和正常沸点。

二、仪器与药品

静态法测定蒸气压的装置1套；SHB-3循环水多用真空泵1台；乙酸甲酯

三、原理

在一定温度下，液体纯物质与其气相达平衡时的压力，称为该温度下该纯物质的饱和蒸气压，简

称蒸气压。若设蒸气为理想气体，实验温度范围内摩尔汽化焓∆vapHm可视为常数，并略去液体的体积，

纯物质的蒸气压P与温度T的关系可用克劳修斯-克拉贝龙（Clausius-Clapeyron）方程来表示：

lnvapm

H

pC

RT





式中R为摩尔气体常数，C为不定积分数。

实验测定不同温度下的蒸气压p，以lnp对1/T作图，得一直线，由此可求得直线的斜率m和截

距C。乙酸甲酯的平均摩尔汽化焓∆vapHm为：

∆VapHm=－mR

由式(2-3-1)还可以求算乙酸甲酯的正常沸点。

本实验采用静态法直接测定乙酸甲酯在一定温度下的蒸气压，测定在平衡管中进行。

它由液体储管A、B和C组成，管内装有被测液体。若在A、C管液面上方的空间内充满了该液体

纯物质的饱和蒸气，而且当B、C两管的液面处于同一水平是，该液体纯物质的蒸气压p(也就是作用

于C管液面上的压力)正好与B管液面上的外压p外相等。所以，该液体纯物质的蒸气压就可由外接U

形压力计测得。

在上述测定中，必须保证在A、C管液面上方的封闭空间内完全是被测液体的蒸气。如果在这个

封闭空间内同时有其他气体存在（例如在测定开始前就有空气存在），则压力计的示值将是被测液体

的蒸气压与其他气体的分压之和。况且，液面上有其他气体存在对被测液体的蒸气压有微小的影响。

所以，把A、C管液面上方封闭空间内的空气排除干净，是本实验的操作重点之一。

采用静态法测定蒸气压适用于蒸气压比较大的液体。

四、步骤

1．读取当日室温与大气压

2．加料和安装

从装置中取下平衡管，从其顶端加料，加入的乙酸甲酯的量约占A管体积的2/3，并在B,C管内

保留一定量的乙酸甲酯，然后放回原处加以固定，必须使恒温水浴的水面高出平衡管2cm以上。应设

法将精密温度计安置在A管和B管之间。

3．检查气密性

打开冷凝器的冷却阀门。关闭进气活塞，开启抽气活塞进行减压，在系统的压力降到200mmHg以

下的真空度后,再关闭抽气活塞，这时系统处于真空下，仔细观察U形压力计汞柱高度是否改变，若

汞柱高度恒定不变（开始时可能有微小变化，其后要求做到2min内保持不变），则表示系统的封闭性

良好。若汞柱高度不恒定，则表示系统漏气，必须查出原因予以排除。

5

4．排除平衡管内的空气

将水银接点温度计调整到25℃左右（可以取略高于室温的某个温度为第一测定点，如在夏季可

以取30℃或50℃）。开启电子继电器，启动搅拌器，调节其转速使之产生良好的搅拌效果。由于系统

处在真空下，乙酸甲酯的温度很快超出了它的沸点，而不断有气泡自B管向上冒出，这时乙酸甲酯在

剧烈沸腾，乙酸甲酯蒸气夹带着A,C管夜面上方封闭空间内的空气不断冒出，使平衡管内的空气被排

出，乙酸甲酯蒸气则在冷凝管内凝聚，回流到平衡管内，在U行管内形成液封。维持沸腾3min,就可

认为空气已被排除干净。

5．第一组数据的测定

打开缓冲瓶的进气活塞，然后用手轻捏橡胶管内玻璃球，当有微量空气进入B管上部，B管液面

随系统真空度的略微跌落。缓慢进行上述操作，直至B管液面与C管液面基本处于同一水平（注意上

述操作每次进入的空气不可太多，以免发生空气倒灌。如果发生空气倒灌，则必须重做排除空气的操

作）。当两液面处在同一水平时，准确度取精密温度计的示值t精密，同时记录U形压力计的示值（左

右两侧的汞柱高），至此就完成第一组数据的测定。

6．多组数据的测定

将水银接点温度计逐次调高2℃左右，照第一组数据测定的操作步骤，测定另外8个温度下的数

据。注意在升温过程中，要逐次放入少量空气，既要防止液体暴沸，又要避免空气倒灌。

7．结束实验

实验结束后，先打开缓冲瓶的进气活塞，当真空泵的真空度指针回到原位关闭真空泵，拔掉真空

泵、加热器、搅拌器、电子继电器电源，最后再读一次大气压。

五、数据记录和处理

1．数据记录

室温：；

大气压力（实验前）：；大气压力（实验后）：；

大气压力（平均值）；；

记录表格

t精密/℃

U形压力计示值

p左侧/mmHgp右侧/mmHg∆pt/mmHg

上表中∆pt为温度时U形压力计示值

2．数据处理

⑴将数据整理后填入下表

t精密/℃T/K1/T103∆pt/mmHgp/mmHglnp/mmHg

6

上表中，p为乙酸甲酯的饱和蒸气压，它是大气压力p大气与U形压力计压差∆p读数的差值：

p=p大气－∆p

⑵以lnp对1/T作图，求算直线的斜率m、乙酸甲酯的摩尔汽化焓∆vapHm以及正常沸点Tb。

六、注意事项

1成就梦想 ．平衡管中A，C管液面上方的空气必须排除。

2．抽气的速度要适中，避免平衡管内液体沸腾过剧致使B管内待测液被抽尽。

3．在升温时，需随时注意调节进气活塞，使B,C两管的液面保持等位，不发生沸腾，也不能使

液体倒灌入A管中。

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物质摩尔质量测定技术

一、目的

1．掌握精密数字温度温差仪的使用方法；

2．掌握凝固点降低法测定物质的摩尔质量的原理与技术。

二、仪器与药品

凝固点降低实验装置1套；分析天平1台；

SWC-Ⅱ精密数字温度差仪1台；压片机1台；

-20~10℃温度计1支；25cm3移液管1支；

600cm3烧杯1个；

分析纯的葡萄糖；碎冰

三、原理

在稀薄溶液中，如果溶质B与溶剂A不生成固溶体，溶液的凝固点降低值

f

T与溶质B的质量摩

尔浓度bB成正比，即：

*

ffffB

TTTKb

B

B

BA

m

b

Mm



B

Bf

fA

m

MK

Tm





。

纯溶剂和溶液在冷却过程中，其温度随时间而

变化的冷却曲线如图所示.纯溶剂的冷却曲线中的

低下部分表示发生了过冷现象，即溶剂冷至凝固点

以下仍无固相析出。这是由于开始结晶出的微小晶

粒的饱和蒸气压大于同温度下普通晶体和液体的饱

和蒸气压，所以往往产生过冷现象，即液体的温度

要降到凝固点以下才析出固体，随后温度再上升到

凝固点。

溶液的冷却情况与此不同，当溶液冷却到凝固点时，开始析出固态纯溶剂。随着溶剂的析出，溶

液的浓度相应增大，所以溶液的凝固点随着溶剂的析出而不断下降，在冷却曲线上得不到温度不变的

水平线段，因此，在测定浓度一定的溶液的凝固点时，析出的固体越少，测得的凝固点才越准确。同

时过冷程度应尽量减小，一般可采用在开始结晶时，加入少量溶剂的微小晶体作为晶种的方法，以促

使晶体生成，或者用加速搅拌的方法促使晶体成长。当有过冷情况发生时，溶液的凝固点应从冷却曲

线上待温度回升后外推而得。

四、步骤

1．安装实验装置

将凝固点测定仪安装好。注意测定管、小搅拌棒和温差测量仪的探头都必须清洁、干燥。温差测

量仪的探头、温度计与搅拌棒间应有一定空隙，防止搅拌时发生摩擦。

2．调节冰水浴的温度

在冰浴槽中加入约2/3的自来水，然后加入适量碎冰，使冰水浴的温度为-3.5℃左右（寒剂温度

8

以不低于所测溶液凝固点3℃为宜）。实验时，应经常搅拌冰水并间断地补充少量的碎冰，使冰水浴

的温度基本保持不变。

3．纯溶剂环己烷凝固点的测定

准确移取25ml蒸馏水，小心注入测定管中，塞紧软木塞，防止环己烷挥发，并记下环己烷的温度

值。

先将盛有环己烷的测定管直接插入冰水浴中，上下移动小搅拌棒，使环己烷逐步冷却。当有固体

析出时，迅速取出测定管，擦干管外冰水，插入空气套管中，缓慢而均匀地搅拌（约每秒一次）。观

察精密温差测量仪的读数，直至温度稳定，此稳定的温度就是环己烷的近似凝固点。

取出测定管，用手温热，并不断搅拌，使管中的固体完全熔化。再将测定管直接插入冰水浴中，

缓慢搅拌，使蒸馏水较快地冷却。当温度降至高于近似凝固点0.5℃时，迅速取出测定管，擦干后插

入空气套管中，缓慢搅拌（每秒一次），使蒸馏水的温度均匀下降。当温度低于近似凝固点0.2～0.3℃

时应急速搅拌（防止过冷超过0.5℃），促使固体析出。当固体析出时，温度开始上升，立即改为缓

慢搅拌，注意观察精密温差测量仪的读数，直至稳定，此稳定的温度为蒸馏水的凝固点。重复测定三

次，要求环己烷凝固点的绝对平均误差小于0.03℃。

4．溶液凝固点的测定

取出测定管，使管中的冰熔化。用分析天平称量约1.5g的葡萄糖，放入测定管并搅拌，使葡萄糖

全部溶解。用“步骤3”中方法测定溶液的凝固悲哀的近义词 点，先测近似凝固点，再精确测定凝固点。但溶液的

凝固点是取过冷后温度回升所达到的最高温度。重复测定三次，要求其绝对平均误差小于0.03℃。

五、数据记录和处理

将实验数据填入下表中。已知蒸馏水的Kf＝1.86KgK/mol，

室温t＝℃；蒸馏水的体积V＝cm3；蒸馏水的密度＝g/cm3

物质质量(g)

凝固点T

凝固点降低值T摩尔质量

测量值平均值

环己烷——

萘

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折光率测定技术

一、目的

1．掌握折光仪的使用，掌握用沸点仪测沸点的方法。

2．绘制环己烷乙醇体系的沸点组成图。

3．确定环己烷乙醇的恒沸组成和恒沸点。

4．了解阿贝折光仪的构造原理，掌握其使用方法。

二、仪器和试剂

沸点仪一套；温度计（50~100℃分度为0.01℃）1支；

阿贝折光仪1台；稳流电源1台；

超级恒温槽1台；试管架；

小试管若干；长颈吸管两根；

吸耳球一个；

环己烷（A.R）；无水乙醇(A.R)；

三、原理

常温下，两液体物质按任意比例互溶而形成的混合物，称为完全互溶双液系。对于纯态液体，外

压一定时，其沸点是一定的，而对于双液系，外压一定时，其沸点还与组成有关，并且在沸点时，平

衡的气、液两相组成不同。如果在定压下将液态混合物蒸馏，测定馏出物（气相）和蒸馏液（液相）

的组成，就可得到平衡时气液两相的组成，并绘制出沸点-组成图。

本实验采用的环己烷（B）乙醇（A）体系，其沸点组成图属于具有最低恒沸点的类型。在

101.325kPa下，环己烷的沸点为80.75℃，乙醇的沸点为78.37℃，最低恒沸点为t＝64.8℃，最低恒沸

点混合物的组成（摩尔分数）为x

B

=0.55。

平衡时，气、液两相组成的分析，可使用阿贝折光仪测定，因为折射率与浓度有关。利用附录中

“环己烷（B）乙醇（A）二组分系统的折射率组成对照表”查出对应于样品折射率的组成。

四、步骤

1．读取当日大气压力

2．开启超级恒温槽。调节水的温度到（30.00.1）℃，供阿贝折光仪使用。

3．配制一系列组成不同的环己烷（B）乙醇（A）液态混合物，质量百分数（w％为乙醇含量）

分别为3％、10％、20％、30％、60％、80％、90％的环己烷乙醇溶液，倒入沸点仪的圆底烧瓶中

（液面高度不能超过圆底烧瓶的取液口的底部），测各个组成下的沸点及气相和液相折光率。

4．在接通电源之前首先检查沸点仪，注意电阻丝要靠近烧瓶底部中心（不要贴壁），既不能露出

液面，也不能与温度计的水银球靠得太近；温度计水银球的位置要2／3浸入液面。检查橡皮塞是否

塞紧。变压器是否在0刻度。

5．打开冷凝水，接通电源，调节变压器，使溶液缓慢加热至沸腾。当蒸气在冷凝管中开始冷凝

时，再调节冷凝水的流量及电压大小，注意保持蒸气在冷凝管中的回流高度在2cm左右，待温度计的

读数稳定3~5min后，看温度计显示的数值是否在下表所示的温度范围。如果在，记录温度值；如果

不在，按照表中的调节方法进行调节，直到在该范围为止，记录数据。

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系统组成

（质量百分数w

B

）

沸点范围

3％72～74℃

温度高，加乙醇

温度低，

放气相样

10％68～70℃

20％较30％高0.2℃左右

30％

实际测得的沸点（不

用调温）

60％66～68℃

温度高，加环己烷

80％69～71℃

90％71～73℃

6．存气相样，即逆时针稍微旋转三通，使圆底烧瓶的支管中存液，当快要存满的时候，切断电

源，停止加热。

7．取液相样放气相样用一支洁净干燥的长滴管自温度计的支管口处吸取液体，置于干燥洁净

的小试管中，用另一干燥洁净的小试管，接三通处所存的气相样，按照试管架上的标注放置样品。在

阿贝折光仪上，分别测其折射率。

依照上述方法测定其它样品的沸点及气、液相的折射率（每个样品都应测三次，取平均）。

8．测纯环己烷或者纯乙醇折光率，然后与文献值相比较，其差值作为所用折光仪的零点误差。

9．试验结束后，关闭电源及水源，

五、数据记录和处理

室温大气压

1．记录表格

样品

编号

t精密

/℃

气相液相

折射率

查得

组成

折射率

查得

组成

读数平均读数平均

1

2

3

……

2．绘制环己烷乙醇系统在101325Pa下的T-X图，找出最低恒沸点及恒沸混合物的组成。（环己

烷乙醇二元液系绘图所用方格纸不小于12cm18cm）

六、注意事项

1．使用沸点仪时，电阻丝不能露出液面，一定要被液体所浸没，否则通电加热会引起有机液体

的燃烧。通过电流不能太大，所加电压不能大于20伏，只要能使液体沸腾即可。

2．一定要使系统达到气、液平衡，即温度读数最后要稳定。

11

3．只能在停止加热后才可取样分析。

4．取样及分析样品时动作要迅速，以防止由于蒸发而改变成分。每份六一儿童节来历 样品需读数3次，取其平

均值。在环己烷含量较高的部分，折射率随组成的变化较小，实验误差略大。

5．阿贝折光仪使用时，棱镜上不能触及硬物（如滴管），拭擦棱镜需用擦镜纸。

6．试验过程中注意观察温度，使之保持在30.00.1℃。

7．超级恒温槽与阿贝折光仪连接的胶皮管不要折，否则不能保证阿贝折光仪的温度为30.00.1℃。

8．废液直接倒入下水管道中。取样前，小试管和取液口都要用吸耳球吹干。

9．实验过程中，必须在冷凝管中通入冷却水，以使气相全部冷凝。

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旋光度测量技术

一、红心火龙果功效 目的

1．了解旋光仪的基本原理，学会正确使用旋光仪。

2．测定蔗糖在酸中水解的速率常数和半衰期。

二、仪器与试剂

旋光仪一台；恒温槽一个；

天平或台秤一台；秒表一块；

50ml容量瓶一个；

锥形瓶若干；烧杯若干；移液管若干；

蔗糖（A.R）；3mol/LHCl溶液

三、原理

蔗糖水溶液在有氢离子存在时发生水解反应：

C12H22O11+H2O——→C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

蔗糖水解反应为准一级反应，其速率方程可写成：

㏑

A

0,A

C

C

=kt

㏑CA=－kt+㏑CA，0

式中CA，0为蔗糖的初浓度，CA为反应进行到t时刻蔗糖的浓度，㏑

A

C～木贼草 t呈线性，其

直线斜率为－k。

蔗糖、葡萄糖、果糖都是旋光物质，它们的比旋光度分别为：[蔗]20

D

＝66.65、[葡]20

D

＝52.5和

[果]20

D

＝－91.9。这里的表示在20℃时用钠黄光作光源测得的旋光度。正值表示右旋，负值表

示左旋。由于蔗糖的水解是能进行到底的，又由于生成物中果糖的左旋远大于葡萄糖的右旋，所以生

成物呈左旋光性。随着反应的进行，系统逐渐由右旋变为左旋，直至左旋最大。设反应开始测得的旋

光度为0，经t分钟后测得的旋光度为t，反应完毕后测得的旋光度为∞。

㏑(

t

-



)=-kt+㏑（

0

-



）

式中（

0

-



）为常数。用㏑(

t

-



)对t作图，所得直线的负斜率即为速率常数k。

四、步骤

1．旋光仪零点的校正

蒸馏水为非旋光性物质，可用其校正仪器的零点（＝0时仪器对应的刻度）。

先洗净样品管，将管一端加上盖子，并在管内灌满蒸馏水，使液体形成一凸面，在样品管另一端

加上盖子，此时管内不应有气泡存在，旋上套盖，使玻璃片紧贴于水面，勿使漏水。旋盖时用力不能

太猛，旋盖不宜太紧。用滤纸将样品管外擦干，用镜头纸擦镜玻璃片。

转动检偏镜，使视场内观察到明暗相等的三分视野，此时观察检偏镜的旋角是否为

零，重复三次，如为零则无零位误差；不为零，说明有零位误差，记下检偏镜的旋角，重复三次，

取其平均值。此平均值即为零点，用来校正仪器的系统误差。

2．溶液的配制

用天平称取10g蔗糖溶于蒸馏水中，倒入50ml容量瓶中，并稀释至刻度。如溶液不清应过滤一

次。

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3．旋光角的测定

用移液管量取蔗糖溶液25ml放入干燥的锥形瓶中，用移液管移取25ml、3mol/L的HCl溶液快速

置入锥形瓶中，与蔗糖溶液混合，当盐酸加入一半时开始记时，以此标志反应的开始，震荡摇匀。用

待测液荡洗旋光管二次后，立即装满旋光管，盖好旋盖并擦净，放入旋光仪，测量不同时刻的旋光角。

从记时开始，间隔5分钟测四个数据。后间隔10分钟测三个数据，最后一个数据间隔15分钟。

4．



的测定

反应完毕后，将旋光管内的反应液与瓶内剩余的反应液混合，置于50～60℃的水浴上加热60min，

其间震荡数次，使反应完全。然后取出，冷却至室温，测其旋光角计算利息的方法



。。

实验完毕后一定要洗净样品管并擦干，以免酸腐蚀样品管的金属旋盖。

五、数据记录及处理

室温大气压旋光仪零点校正值





t/min

t

/red(

t

-



)/red㏑(

t

-



)

以㏑(

t

-



)对t作图，由直线斜率计算速率常数k。

六、注意事项

在进行反应终了液制备时，水浴温度不可过高，否则会发生副反应，使溶液颜色变黄。加热过程

中应避免溶液蒸发，使糖的浓度改变，从而影响的测定。