荣昌初级中学

2021-2022学年中考化学模似试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列属于复合肥料的是

A

．

Ca

3（

PO

4）2

B

．

KClC

．

NH

4

NO

3

D

．（

NH

4）2

HPO

4

2．加碘食盐能补充入体所需的碘元素。碘

131

原子和碘

127

原子都属于碘元素。下列说法不正确的是

A

．碘属于微量元素

B

．缺碘易患甲状腺肿大

C

．碘

131

、碘

127

两种原子的质量相等

D

．碘

131

、碘

127

两种原子的质子数相等

3．从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、

洗涤；

⑧将沉淀物与盐酸反应，

结晶、过滤、干燥；

④电解无水氯化镁可得到金属镁．

下列有关说法不正确的是（）

A

．此法的优点之一是原料来源丰富

B

．步骤①、②、③的目的是从海水中提取

MgCl

2

C

．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化

D

．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应

4．下列物质属于氧化物的是

A

．

3

CaCO

B

．NaOHC

．

2

HO

D

．

24

HSO

5．向

AgNO

3和

Cu(NO

3

)

2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是

（）

A

．一定有锌粉剩余

B

．所得溶液中一定有

Zn2+、

Cu2+

C

．一定有银粉生成

D

．所得溶液中一定有

Cu2+、

Ag+

6．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应

C+H

2

O

(气)

H

2

+CO

，

反应前后，发生了变化的是

A

．元素的种类

B

．分子的种类

C

．原子的数目

D

．物质的总质量

7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

A

．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B

．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管

b

进入

C

．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管

a

进入

D

．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

8．小陈在探究氯化钙的性质，进行图甲所示的实验。试验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液

pH

的变化如图所示，下列分析正确的是（）

A

．图甲中实验仪器操作无误

B

．图乙中

d

﹣

m

段反应过程中有沉淀产生

C

．图乙中

m

﹣

n

段反应过程中有气泡产生

D

．图乙中

n

点之后溶液中的溶质有

Na

2

CO

3和

NaCl

9．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成

分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

（

1

）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄淸溶液。

（

2

）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（

3

）另称取

14.9g

该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成

28.7g

白

色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是（）

A

．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B

．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C

．向步骤（

1

）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液颜色无明显变化

D

．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

10．每年的

4

月

15

日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是

A

．高层楼房着火时

,

不能乘坐电梯逃离

B

．在加油站张贴严禁烟火的标志

C

．在房间里放盆水防止煤气中毒

D

．进入久未开启的地窖

,

要做灯火实验

11．甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的

是

甲乙丙丁

反应前质量分数

/%70156.258.75

反应后质量分数

/%357.548.758.75

A

．丁一定是这个反应的催化剂

B

．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C

．甲一定是化合物，乙一定是单质

D

．该反应可能是分解反应

12．下列选项涉及化学变化的是

A

．用食醋除去保温瓶内壁的水垢

B

．熔化玻璃制成各种各样的仪器

C

．汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸人大的职能 出

D

．用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．某粒子的结构示意图为。

（

1

）若图中表示的是带两个单位负电荷的粒子，则

x

值为

_____

，表示该粒子的化学符号是

_____

。

（

2

）若图中表示的是带三个单位正电荷的粒子，则

x

值为

_____

，表示该粒子的化学符号是

_____

。

14．t1

℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝

酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？

____

(填“是”“否”或“无法判

断”)；烧杯①中溶解的溶质是

____

(写名称或化学式)；将t1

℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水

____

g；关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是

____

。

A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

D．将温度升高到t2

℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

15．如图为登阶梯游戏图，一定条件下甲乙两同学从

1

号阶梯出发，甲组相邻阶梯能反应可向上攀登；乙组下一阶梯

上的物质能一步转换为上一阶梯上的物质，可向上攀登：请回答：

能代替阶梯

4

上的金属是

_____

（写化学式，任意写一个）阶梯上

1

和

2

物质反应的化学方程式：

_____

；阶梯上

6

﹣

9

的物质分别是硫酸钠、二

氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠中的一种：

①阶梯上9

号是

_____

（写化学式）

②由阶梯7

攀登到

8

时，反应的化学方程式是

_____

，

16．物质的用途是由它们的性质决定的，下列有关碱的用途中，哪些可以归为一类，请你写出分类的依据。①用熟石

灰制波尔多液②用碱溶液吸收二氧化硫③用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的核舟记教案 硫酸④用熟石灰改良酸性土壤⑤用

石灰水鉴定二氧化碳⑥用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

（

1

）分类（填序号）：

_____

；依据

_____

；

（

2

）写出用途⑥所发生的化学反应方程式

_____

。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

1

若要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中

______

(

填仪器或装置的标号

)

，实验室用该装

置制取二氧化碳的化学方程式为

______

。

2

若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需要增加的玻璃仪器是

______

；写出该反应的化学方程式：

______

。

18．页岩气（主要成分为甲烷）的开采是正在研究的课题。

（

1

）分别写出甲烷、酒精充分燃烧的化学方程式

____________

。

（

2

）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请在方框中画出该气体的收集装置图

____________

。（要

求：用集气瓶与其他仪器收集）

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）某同学为探究生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验：称取生石灰

w

，露置空气一段时间后，所得

粉末

A

的质量为

1.2w

，加入足量稀盐酸，生成气体

B

，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀

0.25w

。推断粉

末

A

的组成

________

（写清楚成分及其对应质量），计算粉末

A

中氧化钙的质量分数

________

。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1、

D

【解析】

只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种

或两种以上元素时为复合肥。（

NH

4）2

HPO

4同时含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。故选

D

。

2、

C

【解析】

A

、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，碘属于微量元素，故选项说法正确。

B

、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项说法正确。

C

、原子招聘自我评价 的相对原子质量与原子的质量成正比，则碘

131

、碘

127

两种原子的质量不相等，故选项说法错误。

D

、碘

131

原子和碘

127

原子都属于碘元素，两种原子的质子数相等，故选项说法正确。

故选：

C

。

3、

C

【解析】

A

．海水中富含镁，目前世界上

60%

的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故

A

正确；

B

．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故

B

正确；

C

．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程只涉及物理变化，故

C

错误；

D

．反应①涉及分解反应、化合反应，反应②③涉及复分解反应，故

D

正确；

故选

C

。

4、

C

【解科普英语 析】

氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。

【详解】

碳酸钙、氢氧化钠、硫酸都含有三种元素，不是氧化物；水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物。故选

C

。

【点睛】

氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。它既是纯净物，也是化合物和氧化物。

5、

C

【解析】

根据金属活动性由强到弱的关系（

Zn

＞

Cu

＞

Ag

），锌先置换硝酸银中的银，锌后置换硝酸铜中的铜；充分反应后再加

入稀盐酸无明显现象，说明锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中

的离子。

【详解】

A

、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，锌全部土锅炉 参加了反应，没有剩余，故

A

错误；

B

、所得溶液中一定有

Zn2+，

Cu2+不能确定，故

B

错误；

C

、锌先置换硝酸银中的银，一定有银粉生成，故

C

正确；

D

、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明锌粉无剩余，不能确定反应后溶液中是否存在

Ag+、

Cu2+，故

D

错误。

故选：

C

。

【点睛】

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。

6、

B

【解析】

试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化

.

考点：化学变化的实质；

点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关

键

.

7、

B

【解析】

A.

装置②是固液常温反应制取气体的装置，实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置

②，正确；

B.

氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置③，气体从导管

a

进入占据下方空间，空气则

被赶到上方空间而从b排出，错误；

C.

浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体大白菜水饺 ，装置④是洗气装置，导气管是

长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管

a

进入，正确；

D.

氧气和二氧化碳的密度比空气

的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放，正确。故

选B。

8、

D

【解析】

A

、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方

滴加液体，防止污染胶头滴管，选项

A

不正确。

B

、由溶液

pH

的变化图，

d

﹣

mpH

增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，

d

﹣

m

断反应过

程中有气泡产生，选项

B

不正确。

C

、由溶液

pH

的变化图，

m

﹣

npH

不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产

生，选项

C

不正确。

D

、图乙中

n

点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有

Na

2

CO

3和

NaCl

，选项

D

正确。

故选：

D

。

9、

D

【解析】

氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙

和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以

取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有

其中的一种；

取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙，

另称取

14.9g

该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成

28.7g

白色沉淀

氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

33

33

KClAgNO=AgClKNO

74.5143.5

14.9g28.7g

NaClAgNO=AgClNaNO

58.5143.5

11.7g28.7g





↓

↓

由计算可知，

14.9g

氯化钾和硝酸银反应生成

28.7g

氯化银，

11.7g

氯化钠和硝酸银反应生成

28.7g

氯化银，杂质中含有

碳酸钠，氯化钾质量小于

14.9g

，和硝酸银反应生成氯化银质量小于

28.7g

，因此杂质中一定含有氯化钠。

【详解】

A

、由计算可知，

14.9g

氯化钾和硝酸银反应生成

28.7g

氯化银，

11.7g

氯化钠和硝酸银反应生成

28.7g

氯化银，杂质中

含有碳酸钠，氯化钾质量小于

14.9g

，和硝酸银反应生成氯化银质量小于

28.7g

，因此杂质中一定含有氯化钠，该

A

错

误；

B

、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸

钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中

不含有氯化铜，该

B

错误；

C

、向步骤（

1

）所得无色澄清溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变红色，故

C

错误；

D

、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝

酸钾，该

D

正确。

故选：

D

。

10、

C

【解析】

A

、高层楼房着火时，容易电路损坏，乘坐电梯容易被困电梯内，发生更大的危险，不符合题意；

B

、加油站的汽油等都属于易燃物，容易引发火灾，因此张贴严禁烟火的标志，不符合题意；

C

、一氧化碳不溶于水，在房间内放盆水，不能防止煤气中毒，符合题意；

D

、久未开启的地窖容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不供给呼吸，会使人窒息死亡，故进入久未开启的地窖，先

做灯火试验，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用灯火实验检验二氧化碳含量是否过高，不符合题意。

故选

C

。

11、

B

【解析】

试题分析：

A

．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。

B

．甲

和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。根据质量守恒定律可知：在

参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。

C

．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化

合物，乙也不一定是单质。

D

．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。所以应选

B

项。

考点：质量守恒定律

12、

A

【解析】

化学变化是物质本身发生变化的反应，物理变化是物质本身没有发生变化的反应，二者的本质区别是：物质本身是否

发生变化。

【详解】

A

、食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故符合题意；

B

、熔化玻璃制成各种各样的仪器，只是玻璃的形状、大小发生了改变，玻璃本身没变，属于物理变化，故不符合题

意；

C

、汽水瓶盖打开后，有大量的气泡逸出，是因为同一温度下，压强变小，溶解度变小，气体本身没发生变化，属于

物理变化，故不符合题意；

D

、用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃利用了金刚石硬度大的特点，物质本身没变，属于物理变化，故不符合题意，故选

A

。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、

82-O133+A1

【解析】

如图所示粒子结构示意图，核电荷数为

x

，核外电子总数为

10

，则有：

（

1

）若图中表示的是带两个单位负电荷的粒子，则

x-10=-2

，解得

x=8

，故

x

的值为

8

，该离子为氧离子，表示该粒子

的化学符号是2-O。

（

2

）若图中表示的是带三个单位正电荷的粒子，则

x-10=+3

，解得

x=13

，故

x

的值为

13

，该离子为铝离子，表示该

粒子的化学符号是3广告文案模板 +Al。

14、是氯化钾50A

【解析】

根据所学知识和题中信息知，(1)烧杯②中的上层清液是达到饱和状态；(2)烧杯①中溶解的溶质是KC1；(3)将t

l

℃时

硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水∶50g

25g

10025gg

100％＝﹙50g＋x﹚10%,x＝50g.(4)关于

图1中烧杯内的物质∶t

l

℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛100g水的两个烧杯中，充分搅拌.A.烧杯

①内溶液中溶质的质量分数〉烧杯②内上层清液中溶质的质量分数。故A正确。B.两烧杯同时蒸发少量的水，烧杯②

中一定有固体析出，烧杯①中不一定有固体析出。故B错误。C.将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中

不一定还有剩余固体。故C错误。D.将温度升高到t

2

℃，两物质溶解度相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等。

故D正确。

点睛∶本题主要考查溶解度曲线的含义。

15、Al

2

CO+CuOCu+CO

高温

24

NaSO

2233

CaOH+NaCO=CaCO+2NaOH（）

【解析】

（

1

）该金属既能与盐酸反应又能与硫酸铜反应，说明在金属活动性顺序中介于氢前，故能替代阶梯

4

上锌的金属是铝、

镁；

（

2

）阶梯上

1

和

2

物质的反应是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为

2

CO+CuOCu+CO

高温

。

（

3

）阶梯上

6

﹣

9

的物质分别是

24

NaSO

、

2

CO

、

23

NaCO

和NaOH中的一种。

①一氧化碳能转化生成二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸钠，碳酸钠能转化生成氢氧化钠，氢氧化钠能转化生成硫

酸钠，故阶梯上

6

﹣

9

的物质依次是

2

CO

、

23

NaCO

、NaOH、

24

NaSO

，故填：

24

NaSO

。

②由阶梯

7

攀登到阶梯

8

时，是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为

2233

CaOH+NaCO=CaCO+2NaOH（）

，故填：

2233

CaOH+NaCO=CaCO+2NaOH（）

。

故答案为

（

1

）Al；（

2

）

2

CO+CuOCu+CO

高温

；（

3

）①

24

NaSO

；②

2233

CaOH+NaCO=CaCO+2NaOH（）

16、②⑤碱溶液能与某些非金属氧化物反应（或③④⑥；碱能与酸发生中和反应）

Al

（

OH

）

3

+3HCl=AlCl

3

+3H

2

O

【解析】

（

1

）用熟石灰制波尔多液、利用的是熟石灰能与硫酸铜等盐溶液发生反应；用碱溶液吸收二氧化硫，利用的是碱能与

非金属氧化物反应生成盐和水；用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，利用的是硫酸能与氢氧化钠溶液发生反

应生成硫酸钠和水；用熟石灰改良酸性土壤，利用的熟石灰能与酸发生中和反应；用石灰水鉴定二氧化碳，利用的是

氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，利用的是氢氧化铝和胃酸中

的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水；故填：②⑤，碱溶液能与某些非金属氧化物反应（或③④⑥，碱能与酸发生中

和反应）

（

2

）用途⑥，利用的是氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：

Al

（

OH

）

3

+3HCl═AlCl

3

+3H

2

O

。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17、ABCEG；

3222

CaCO2HClCaClHOCO

；酒精灯；

42422

2KMnOKMnOMnOO





【解析】

1

实验室制取

2

CO

，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水

和二氧化碳，因此不需要加热选固固不加热型装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空

气法收集；因此要组装一套实验室制取二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中

ABCEG

；碳酸钙与稀盐酸反应生成

氯化钙和二氧化碳和水，反应方程式为

3222

CaCO2HClCaClHOCO

；

2

若用高锰酸钾制取氧气，还需要增加的玻璃仪器是酒精灯，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反

应方程式为

42422

2KMnOKMnOMnOO



；

18、

CH

4

+2O

2

点燃

CO

2

+2H

2

O

；

C

2

H

5

OH+3O

2

点燃

2CO

2

+3H

2

O

；或

【解析】

（

1

）甲烷和氧气点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：

CH

4

+2O

2

点燃

CO

2

+2H

2

O

；酒精和氧

气点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式

C

2

H

5

OH+3O

2

点燃

2CO

2

+3H

2

O

；

（

2

）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，甲烷的密度比空气的小，可以用向下排空气法收集，收

集装置图为：，甲烷难溶于水，可以用排水法收集，收集装置图为：。

【点睛】

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19、

CaO0.58w

、

Ca

（

OH

）

2，

0.37w

、

CaCO

3，

0.25w48.3%

【解析】

加入足量稀盐酸，生成气体

B

，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀

0.25w

，

0.25w

就是二氧化碳与氢氧化钙

反应生成碳酸钙的质量；二氧化碳又是粉末

A

中的碳酸钙与稀盐酸反应得到，依据：

CaCO

3

→CO

2

→CaCO

3得，粉末

A

中的碳酸钙的质量就是

0.25w

；

设生成

0.25w

的碳酸钙需要二氧化碳的质量是

x

2232

Ca(OH)+CO=CaCO+HO

44100

x0.25w



44100

=

x0.25w

x=0.11w

生石灰的质量是

w

，露置空气一段时间后，所得粉末

A

的质量为

1.2w

，固体增重的质量

=1.2w-w=0.2w

；也就是增加了

0.11w

的二氧化碳，剩余的

0.2w-0.11w=0.09w

，就是生石灰吸收的水的质量；

设与

0.09w

的水反应生成的氢氧化钙的质量是

y

22

CaO+HO=Ca(OH)

1874

0.09wy

1874

=

0.09wy

y=0.37w

则粉末

A

的中

CaO

的质量

=1.2w-0.37w-0.25w=0.58w

粉末

A

的组成是：

CaO0.58w

、

Ca

（

OH

）

2

0.37w

、

CaCO

3

0.25w

故填：

CaO0.58w

、

Ca

（

OH

）

2

0.37w

、

CaCO

3

0.25w

。

粉末

A

中氧化钙的质量分数

=

0.58w

100%48.3%

1.2w



故填：

48.3%

。