山东沂水

2021-2022高二下化学期末模拟试卷

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列图象正确的是()

A

．

B

．

C

．

D

．

2、下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

ABCD

实

验

NaOH

溶液滴入

FeSO

4溶液中石蕊溶液滴入氯水中

将

SO

2通入滴有酚酞的

NaOH

溶液中

热铜丝插入稀硝酸中

现

象

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最

终变为红褐色

溶液变红，随后迅速

褪色

溶液红色褪去

产生无色气体，随后

变为红棕色

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

3、工业上用洗净的废铜屑作原料来制备经典诵读古诗 硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A．CuCuSO4Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．CuCu(NO3)2

D．CuCu(NO3)2

4、下列说法不正确

．．．

的是

A

．螺［

2,2

］戊烷（）所有碳原子不可能均处于同一平面

B

．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C

．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐

D

．仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯

4

种无色液体区分开

5、分子式为

C

3

H

2

Cl

6的同分异构体共有

A

．

3

种

B

．

4

种

C

．

5

种

D

．

6

种

6、雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）

A

．能与Na、NaOH溶液、Na2

CO

3

溶液反应

B

．能发生加成反应、取代反应、消去反应

C

．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D

．可与FeCl3

溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

7、相同物质的量的

Fe、Al、Na

各

0.1mol

分别投入到含

HCl0.01mol

的稀盐酸中，置换出

H

2由多到少的顺序是

A

．

Al>Fe>NaB

．

Al=Fe=NaC

．

Na>Al=FeDNa>Al>Fe

8、下列描述中正确的是

()

A

．氮原子的价电子排布图：

B

．

2p

和

3p

轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C

．价电子排布为

4s24p3的元素位于第四周期第Ⅴ

A

族，是

p

区元素

D

．钠原子由

1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

9、下列变化或数据与氢键无关的是（）

A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1，在293K时为2.5gL-1

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水结冰体积增大。

D．SbH3的沸点比PH3高

10、化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A

．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活

B

．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系

C

．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理

D

．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求

11、

25

℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A

．

pH

＝

1

的无色溶液中：

Na＋、

Cu2＋、

Cl－、

CO

3

2-

B

．使酚酞呈红色的溶液中：

K＋、

Na＋、

NO

3

-、

Cl－

C

．

0.1molL－1的

FeCl

2溶液中：

H＋、

Al3＋、

SO

4

2-、

ClO－

D

．由水电离出的

c

（

H＋）＝

110－10molL－1的溶液中：

Mg2＋、

NH

4

+、

SO

4

2-、

HCO

3

-

12、设N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A

．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N

A

B

．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA

C

．0.5mol雄黄(As4

S

4

，结构如图)，含有N

A

个S—S键

D

．一定条件下向密闭容器中充入1molH2

和2molH

2

(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N

A

13、关于化学式

[TiCl(H

2

O)

5

]Cl

2

•H

2

O

的配合物的下列说法中正确的是

A

．配位体是

Cl﹣和

H

2

O

，配位数是

9

B

．中心离子是

Ti4+，配离子是

[TiCl(H

2

O)

5

]2+

C

．内界和外界中的

Cl﹣的数目比是

1

：

2

D

．加入足量

AgNO

3溶液，所有

Cl﹣均被完全沉淀

14、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为

HC

≡

C

—

C

≡

C

—

C

≡

C

—

C

≡

C

—

C

≡

N

。下列对

该物质的判断正确的是()

A

．属于不饱和烃

B

．不能使酸性

KMnO

4溶液褪色

C

．所有原子都在同一条直线上

D

．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

15、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关

的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A

．①③

B

．②⑤

C

．③⑤

D

．②④

16、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量

NaClO

使

NH

4

+完全转化为

N

2，该反应可表示为

2NH＋3ClO－

===N

2

↑＋3Cl－＋2H＋＋3H

2

O

。下列说法中不正确

A

．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B

．还原性：

NH

4

+>Cl－

C

．反应中每生成

1molN

2，转移

6mol

电子

D

．经此法处理过的废水可以直接排放

17、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A

．四氯化碳

B

．甲烷

C

．乙烯

D

．乙酸

18、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H

2

和I

2

，发生反应:H

2

(g)+I

2

(g)2HI(g)。反应体系

中各物质浓度的有关数据如下。

容器

起始浓度平衡浓度

c(H

2

)/(molL-1)c(I

2

)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)

甲0.010.010.004

乙0.010.02a

丙0.020.01b

丁0.020.02c

下列判断不正确的是

A

．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008

B

．平衡时，H2

的转化率:丁>甲

C

．平衡时，乙中H2

的转化率大于20%

D

．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25

19、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”

涉及的化学实验基本操作是

A

．过滤

B

．分液

C

．升华

D

．蒸馏

20、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是

A

．氯气

B

．新制的氯水

C

．液氯

D

．久置的氯水

21、已知

1g

氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量

121kJ

。且氧气中

1molO

＝

O

键完全断裂时吸收热量

496kJ

，水蒸

气中

1molH

－

O

键形成时放出热量

463kJ

，则氢气中

1molH

－

H

键断裂时吸收热量为（）

A

．

920kJB

．

557kJC

．

188kJD

．

436kJ

22、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na

2

CO

3

溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是()

A

．苯中含有少量甲苯

B

．乙醇中含少量乙酸

C

．乙酸乙酯中含有少量乙酸

D

．溴苯中含有少量苯

二、非选择题(共84分)

23、（14分）某强酸性溶液

X

中可能含有

Fe2＋、

Fe3＋、

Al3＋、

Ba2＋、

NH

4

+、

CO

3

2-、

NO

3

-、

SO

4

2-、

SiO

3

2-中的若干种，

现取

X

溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)

由强酸性条件即可判断

X

溶液中肯定不存在的离子有

________

(2)

溶液

X

中关于硝酸根离子的判断，正确的是

______(

填编号，下同

)

。

a

．一定含有

b

．一定不含有

c

．可能含有

(3)

化合物

I

中含有的化学键类型有

____________

(4)

转化⑦的离子方程式为

____________

(5)

对不能确定是否存在的离子，可以另取

X

溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是

________

。

①

NaOH

溶液②

KSCN

溶液③氯水和

KSCN

的混合溶液④

pH

试纸⑤

KMnO

4溶液

24、（12分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下

合成路线：

已知：

根据以上信息回答下列问题：

(1)

白藜芦醇的分子式是

________

。

(2)C→D

的反应类型是

_________

；

E→F

的反应类型是

________

。

(3)

化合物

A

不与

FeCL

3溶液发生显色反应，能与

NaHCO

3反应放出

CO

2，推测其核磁共振氢谱

(1H-NMR)

中显示有

_______

种不同化学环境的氢原子，其个数比为

_______

。

(4)

写出

A



B

反应的化学方程式

_______

(5)

写出化合物

D

、

E

的结构简式：

D_______

，

E_______

。

(6)

化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

______

。

①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

25、（12分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：

相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)水溶性

2-羟基-4-苯基丁酸1801.219357微溶

乙醇460.78978.4易溶

2-羟基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212难溶

实验步骤：

①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；

②加热至70℃左右保持恒温半小时；

③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；

④精制产品。

请回答下列问题：

（1）油水分离器的作用为

____________________

。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作

_______________________

。

（2）本实验采用

____________

加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。

（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是

___________________

。

（4）在精制产品时，加入无水MgSO

4

的作用为

___________________

；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，

图2装置中的错误有

__________________________

。

（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集212℃的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约9.0g。则该实验的产率为

__________________________

。

26、（10分）一氯化硫

(S

2

Cl

2

)

是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反

应来制取

(CS

2

+3Cl

2

95-100℃

CCl

4

+S

2

Cl

2

)

，其装置如下：

(1)A

装置中的离子反应方程式为

________________________________________________

。

(2)

一氯化硫

(S

2

Cl

2

)

常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，

而且还有两种气体，用

NaOH

溶液吸收该气体可得两种盐

Na

2

SO

3和

NaCl

。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程

式：

____________________________

。

(3)C

、

E

装置中所盛溶液为

__________

。

(4)D

中冷凝管的冷水进水口为

____

（填

“a”

或

“b”

）；实验过程中，需要先点燃

A

处酒精灯，通入氯气一段时间后方可

向

D

中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是

________

。

27、（12分）磺酰氯

(SO

2

Cl

2

)

在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为

69.2

℃，遇水水解，剧

烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用

SO

2和

Cl

2在活性炭作用下，制备

SO

2

Cl

2并测定产品纯度，设计如图实验

如图

1(

夹持装置略去

)

。请回答下列问题：

Ⅰ

.SO

2的制备

（

1

）欲收集一瓶干燥的

SO

2，装置中气流方向合理的连接顺序为

____(

填小写字母

)

。

（

2

）

A

装置分液漏斗中装的是

70%

的硫酸溶液，

A

中反应的化学方程式为

____

。

Ⅱ

.SO

2

Cl

2的制备和纯度的测定

将上述收集到的

SO

2充入注射器

h

中，用图

2

装置制备

SO

2

Cl

2。

（

3

）仪器

e

的名称为

____

，

b

中试剂的名称为

____

。

（

4

）

f

的作用是

____

。

（

5

）取反应后的产品

4.0g

，配成

200mL

溶液；取出

20.00mL

，用

0.5000molL-1NaOH

溶液滴定；达到滴定终点时消

耗标准液的体积为

20.00mL(

杂质不参加反应

)

。

①产品加水配成溶液时发生的反应为

____

。

②

SO

2

Cl

2的质量分数为

____

。

(

保留三位有效数字

)

。

28、（14分）（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是

______

；

A．H

2

OB．NH

3

C．CH

4

D．Cl﹣

（2）用氢键表示式写出氨水中NH

3

分子与水分子间可能存在的氢键

____

；

（3）Cu元素可形成[Cu(NH

3

)

4

]SO

4

，其中存在的化学键类型有

______

（填序号）；

①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键

（4）甲烷晶体的晶胞结构如下图，下列有关说法正确的是

_______

。

A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH

4

分子有12个紧邻的甲烷分子

C．CH

4

晶体熔化时需克服共价键

（5）下图表示的是SiO

2

的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含

______

molSi

－O键。如果该立方体的边长为acm，用NA

表示阿伏加德罗常数，则SiO

2

晶体的密度表达式为

__________________

g/cm3。

29、（10分）短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。

(1)BF

3与一定量水形成

(H

2

O)

2

BF

3晶体

Q

，

Q

在一定条件下可转化为

R

：

晶体

Q

中含有的化学键包括

____________________

。

(2)NF

3与

NH

3的空间构型相同，但

NF

3不易与

Cu2＋等形成配位键，其原因是

___________

。

(3)PCl

5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在

148

℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有阴阳离子各

一种，结构是正四面体型离子和正八面体型离子；正八面体型离子的化学式为

_________________________

；正四面体

型离子中键角大于

PCl

3的键角原因为

______________________________________________________

。

(4)

氯化钠的晶胞结构如图所示，图是氯化钠的晶胞截面图

(

图中球大小代表半径大小

)

。已知

N

A代表阿伏加德罗常数的

值，氯化钠晶体的密度为

dgcm-3。则

Na+半径为

____________pm(

只需列出计算式

)

。

(5)

砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为

:

B:(0

，

0

，

0)

；

(

1

2

，

1

2

，

0)

；

(

1

2

，

0

，

1

2

)

；

(0

，

1

2

，

1

2

)

；

……

As

：

(

1

4

，

1

4

，

1

4

)

；

(

1

4

，

3

4

，

3

4

)

；

(

3

4

，

1

4

，

3

4

)

；

(

3

4

，

3

4

，

1

4

)

；

……

①请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图

______

。

②砷原子紧邻的硼原子有

________

个，与每个硼原子紧邻的硼原子有

______

个。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

B

【解析】

分析：根据图像中横纵坐标轴所代表的溶液成分，分析将一种溶液滴加到另一种溶液，所发生的反应与图像变化是否

一致，以此解答。

详解：

A.

图像

A

为向可溶性铝盐溶液中加强酸，不发生反应，故

A

错误；

B.

图像

B

为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，先发生

Al3++3OH-=Al(OH)

3↓，继续加碱，氢氧化铝溶解，

Al(OH)

3

+OH-=AlO

2

-+2H

2

O，两步反应耗碱量为3:1，且当沉淀量达到最大时，Al3+浓度为

0，故B

正确；

C.

图像

C

为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，但从图像看生成的氢氧化铝最大的物质的量小于开始时

Al3+的物质的

量，即铝元素不守恒，故

C

错误；

D.

图像

D

为向偏铝盐溶液中加强酸溶液，先发生

AlO＋H＋＋H

2

O===Al(OH)

3

↓，生成氢氧化铝沉淀，后发生

Al(OH)

3

+3H+=Al3++3H

2

O，沉淀溶解，当沉淀量达到最大时，AlO

浓度不为

0，故D

错误；

故答案选

B。

2、

C

【解析】

溶液滴入

FeSO

4溶液中，先生成

Fe(OH)

2白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，是

Fe(OH)

2

被空气中的氧气氧化为

Fe(OH)

3，发生了氧化还原反应，故

A

不选；

B.

石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有

H+，可以使石蕊变红，氯水中的

HClO

具有强氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液

褪色，故

B

不选；

2通入

NaOH

溶液中，

SO

2和

NaOH

反应，消耗

NaOH

，溶液碱性减弱，溶液红色褪去，没有发生氧化还原反应，

故

C

选；

D.

铜丝和稀硝酸反应生成

NO

，

NO

会被空气中的氧气氧化为红棕色的

NO

2，故

D

不选。

故选

C

。

3、

B

【解析】

A.铜和浓硫酸在加热条件下，生成硫酸铜、水和二氧化硫，CuSO

4

+Ba(NO

3

)

2

=BaSO

4

↓+Cu(NO

3

)

2

，该过程中生成有毒气体

二氧化硫且浪费浓硫酸，所以不符合条件，故不选A；

B.铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，CuO+2HNO

3

=Cu(NO

3

)

2

+H

2

O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符

合条件，故选B；

C.3Cu+8HNO

3

=3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故不选C；

+4HNO

3

(浓)=Cu(NO

3

)

2

+2NO

2

↑+2H

2

O，NO

2

有毒会污染环境，所以不符合条件，故不选D。

故选B。

4、

B

【解析】

A.根据CH

4

为正四面体结构，由螺［2,2］戊烷（），中间的碳原子，为饱和碳原子，与其他4个碳原子相连，

类比甲烷的结构，可知所有碳原子不可能均处于同一平面，故A正确；

B.多数酶是一种有催化作用的蛋白质，但是少数的酶是RNA，并非所有酶都是蛋白质，故B错误；

C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基能和酸反应生成盐，羧基能与碱反应生成盐，为两性化合物，故C项正确。

D.加入溴水,酒精互溶；苯酚可与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚，为白色沉淀；己烯能与溴水发生加成反应而使溴水

褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，甲苯密度比水小,色层在上层；现象均不相同，可以区分，故D正确；

综上所述，本题正确答案为D。

5、

B

【解析】

分子式为

C

3

H

2

Cl

6的有机物可以看作

C

3

Cl

8中的两个

Cl

原子被两个

H

原子取代，碳链上的

3

个碳中，两个氢原子取代

一个碳上的氯原子，有两种，

CCl

3

-CCl

2

-CClH

2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、

CCl

3

-CH

2

-CCl

3；分别取代两个

碳上的氯原子，有两种：

CCl

2

H-CCl

2

-CCl

2

H

（两个边上的），

CCl

2

H-CHCl-CCl

3（一中间一边上），故

C

3

H

2

Cl

6共有

四种，答案选

B

。

【点睛】

本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意掌握书写方法。分子式为

C

3

H

2

Cl

6的有机物可以看作

C

3

Cl

8中

的两个

Cl

原子被两个

H

原子取代，两个

H

原子可以取代同一碳原子的

2

个

Cl

原子，也可以取代不同

C

原子上的

Cl

原子，据此书写解答。

6、

D

【解析】

A

．该物质含有醇羟基、酚羟基，可以与

Na

发生反应产生氢气；含有酚羟基，可以与

NaOH

溶液、

Na

2

CO

3溶液反应，

A

正确；

B

．该物质含有苯环，能发生加成反应；含有酚羟基，所以可以发取代反应；由于醇羟基连接的碳原子的邻位碳原子

上含有

H

原子，所以可以发生消去反应，

B

正确；

C

．该物质含有多个饱和碳原子，由于饱和碳原子是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，

C

正确；

D

．由于物质分子中含有酚羟基，所以可与

FeCl

3溶液发生显色反应，也能发生氧化反应，

D

错误。

答案选

D

。

7、

C

【解析】酸不足时，钠可与水反应生成氢气，而

Fe

、

Mg

、

Al

只能与盐酸反应，故

Na

与酸反应时，多余的会和水反

应，

Na

会完全反应，由

2Na

～

H

2可知，

0.1molNa

完全反应，生成氢气的物质的量

=0.1mol1/2=0.05mol

；

Fe+2HCl=FeCl

2

+H

2

↑

0.1mol0.2mol

故盐酸不足，由方程式可知

0.01molHCl

生成氢气为

0.005mol

，

2Al+6HCl=2AlCl

3

+3H

2

↑

0.1mol0.3mol

故盐酸不足，由方程式可知

0.01molHCl

生成氢气为

0.005mol

，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故生成氢

气的体积：

Al=Fe

＜

Na

，故选

C

。

点睛：本题考查根据方程式计算，易错点：进行过量计算，

0.1molAl

、

Fe

与

0.01molHCl

反应时，盐酸不足，按酸计

算氢气，而

0.1molNa

与

0.01molHCl

反应时，要注意钠的性质，钠还要和水反应。

8、

C

【解析】

A

．由洪特规则可知，电子优先占据

1

个轨道，且自旋方向相同；

B

．

3p

轨道的能量大于

2p

轨道的能量；

C

．价电子排布为

4s24p3的元素有

4

个电子层、最外层电子数为

5

，最后填充

p

电子；

D

．原子由基态变成激发态需要吸收能量。

【详解】

A

．根据

“

洪特规则

”

可知，

2p

轨道电子的自旋方向应该相同，正确的电子排布图为：，

故

A

错误；

B

．

2p

和

3p

轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，

2p

轨道能量低于

3p

，故

B

错误；

C

．价电子排布为

4s24p3的元素有

4

个电子层、最外层电子数为

5

，位于第四周期第Ⅴ

A

族，最后填充

p

电子，是

p

区

元素，故

C

正确；

D

．基态

Na

的电子排布式为

1s22s22p63s1，由基态转化成激发态

1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故

D

错误；

故选

C

。

9、D

【解析】

试题分析：A．甲酸是有极性分子构成的晶体，由于在分子之间形成了氢键增加了分子之间的相互作用，所以

其在液态时的密度较大，错误；B．氨分子与水分子都是极性分子，由于在二者之间存在氢键，所以溶液形

成一水合氨，错误；C．在水分子之间存在氢键，使水结冰时分子的排列有序，因此体积增大，错误。D．SbH3

和PH3由于原子半径大，元素的电负性小，分子之间不存在氢键，二者的熔沸点的高低只与分子的相对分子

质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，正确。

考点：考查氢键的存在及作用的知识。

10、

B

【解析】

A

、禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度，防止污染环境，选项

A

错误；

B

、新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有重要作用，选项

B

正确；

C

、

将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸按照危险废物进行管理，选项

C

错误；

D

、煤、石油等化石能源是不可再行能源，

不能无限制的开采，选项D错误。张飞的故事 答案选B。

11、

B

【解析】

试题分析：

A

、

Cu2+为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；

B

、使酚酞呈红色的溶液为碱性溶

液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；

C

、亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反

应，不能大量共存，错误；

D

、由水电离出的

c(H＋)

＝

110-10mol/L<110-7mol/L

的溶液中，存在大量的氢离子或氢氧

根离子，抑制水的电离，而碳酸氢根离子在酸性或碱性条件下都不能大量共存，错误，答案选

B

。

考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

12、

B

【解析】

A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-

数目为l10-6N

A

，故A错误；

B.氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H

2

-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O

2

+4e-=2H

2

O，当转移2mol

电子时，被氧化的分子数为N

A

，故B正确；

C.由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S，所以C错误；

D.因为H

2

+I

2

2HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH

2

和2molI

2

(g)充分反应，生成HI分子数

小于2N

A，

故D错误；

所以本题答案：B。

13、

C

【解析】

配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心花生炖排骨 原子或离子

(

统称中心原子

)

和围绕它的称为配位体

(

简

称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，

[TiCl(H

2

O)

5

]Cl

2

•H

2

O

，配体

Cl

、

H

2

O

，提供孤电子对；中心离子是

Ti3+，配合物中配位离子

Cl-不与

Ag+反应，外界离子

Cl-离子与

Ag+反应，据此

分析解答。

【详解】

A

项，配位体是内界的

1

个

Cl-和

5

个

H

2

O

，则配位数是

6

，故

A

项错误；

B

项，配离子是

[TiCl(H

2

O

，根据电荷守恒可知中心离子是

Ti3+，故

B

项错误；

C

项，根据已知配合物的化学式，

[TiCl(H

2

O)

5

]2+中（内界）的

Cl-数目为

1

，剩余部分含有的

Cl-数目为

2

，则内界和外

界中的

Cl-的数目比是

1

：

2

，故

C

项正确；

D

项，加入足量

AgNO

3溶扫福字图片 液，只有外界的

Cl-被完全沉淀，内界的

Cl-不会被沉淀，故

D

项错误。

综上所述，本题正确答案为

C

。

【点睛】

本题考查配合物的成键，侧重分析与应用能力的考查，注意只有外界中的

Cl-与

AgNO

3溶液反应，把握中心离子、配

位体、配位离子的判断为解答的关键。

14、

C

【解析】

A.

烃是由

C

、

H

两种元素组成的有机物，从结构简式中可看出含有

N

，故不是烃，

A

项错误；

B.

从结构简式中可看出氰基辛炔中有

—C≡C—

，易被酸性

KMnO

4溶液氧化，故可使酸性

KMnO

4溶液褪色，

B

项错误；

C.

三键为直线结构，且均直接相连，则所有原子都在同一直线上，

C

项正确；

D.

炔和含氮化合物加聚时会生成高分子化合物，三键中的一个键会被打开而出现双键，而是

HC

≡

C

—

C

≡

C

—

C

≡

C

—

C

≡

C

—

C

≡

N

中不含有双键，且不是高分子，故不能由加聚反应制得，

D

项错误。

答案选

C

。

15、

D

【解析】

对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属

铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，国公 金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素

均与使用的前后顺序无关；

答案选

D。

【点睛】

铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时

代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们

使用的金属材料不同。

16、

D

【解析】

试题分析：

A

．反应中氮元素化合价由

-3

价升高为

0

价，被氧化，氯元素化合价由

+1

价降低为

-1

价，被还原，故

A

正

确；

B

．根据上述分析，

NH

4

+是全国普通话 还崇左旅游景点 原剂，

Cl-是还原产物，还原性

NH

4

+>Cl-，故

B

正确；

C

．反应中每生成

1molN

2，

转移电子

23="6"mol

，故

C

正确；

D

．经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故

D

错误；

故选

D

。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

17、

C

【解析】分析：由选项中的物质可知，含碳碳双键的物质能被高锰酸钾氧化而使其褪色，以此来解答。

详解：四氯化碳、甲烷、乙酸与高锰酸钾溶液均不反应，不能使其褪色，但乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，答案

选

C

。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，侧重氧化反

应的考查，题目难度不大。

18、

B

【解析】

分析：某温度下，反应

H

2

（g）+I

2

（g）2HI（g

），反应前后气体体积不变，增大压强不改变化学平衡，

A

．甲、

乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化；

B

．甲、丁比较，起

始物质的量为

2

倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动；

C

．由甲中数据可知，甲中氢气

转化率为

0.0040.5/0.01100%=20%

，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；

D

．甲、丙温度相同，

K

相同，结合表格中数据可知，

K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。

详解：

A

．甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化；甲、丙比较，丙中氢气浓度大，促进碘单质转化，乙丙

达到相同平衡状态，则

HI

的平衡浓度：

a=b＞0.004

，反应

H

2

（g）+I

2

（g）2HI（g

），反应前后气体体积不变，

丙投料是甲的

2

倍，c=0.008，故

A

正确；

B

、甲、丁比较，起始物质的量为

2

倍关系，且物质的量比等于化学计量数

之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，

H

2的转化率：甲

=

丁，故

B

错误；

C

、由甲中数据可知，甲中氢气转化率为

0.0041/(20.01)100%=20%

，但甲、乙比较，乙中碘的浓度大，促进氢气的转化，故

C

正确；

D

、甲、丙温度相同，

K

相同，结合表格中数据可知，

K=(0.04)2/(0.01-0.002)(0.01-0.002)=0.25。故D

正确；故选

B。

点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：把握表格中数据、转化率及

K

的计算、等效平衡的判断，侧重分析与计

算能力的考查，注意选项

B

为解答的难点．

19、

A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆

豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。

20、

B

【解析】分析：干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成

HClO，HClO

具有漂白性，据此分析判断。

详解：

A.

氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故

A

错误；

B.

新制氯水中含有

HCl

和

HClO

，能使干燥的蓝色石蕊试纸先

变红后褪色，故

B

正确；

C.

液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故

C

错误；

D.

久置氯水中

HClO

分解，不具有漂白性，

不能使干燥的石蕊试纸褪色，故

D

错误；故选

B。

21、

D

【解析】

根据

n=

m

M

计算

1g

氢气的物质的量，化学反应放出的热量

=

新键生成释放的能量

-

旧键断裂吸收的能量，依此结合反

应方程式

H

2

(g)+

1

2

O

2

(g)=H

2

O(g)

进行计算。

【详解】

水的结构式为

H-O-H

，

1mol

水含有

2mol

氢氧键，

1g

氢气的物质的量为

n(H

2

)=

1

2/

mg

Mgmol



=0.5mol

，完全燃烧生

成水蒸气时放出能量

121kJ

，所以化学反应放出的热量

=

新键生成释放的能量

-

旧键断裂吸收的能量，设氢气中

1molH-H

键断裂时吸收热量为

x

，根据方程式：

H

2

(g)+

1

2

O

2

(g)=H

2

O(g)

，则

2463kJ-(x+

1

2

496kJ)=2121kJ

，解得

x=436kJ

，

答案选

D

。

【点睛】

本题考查反应热的有关计算，注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系，注意理解反应放出的热量与物质的量成

正比。

22、

C

【解析】

A

．苯、甲苯与饱和碳酸钠不反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，不能用分液的方法分离，故

A

错误；

B

．乙醇以及乙酸

钠都溶于水，不能用分液的方法分离，故

B

错误；

C

．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用

分液的方法分离，故

C

正确；

D

．溴苯与苯混溶，与碳酸钠不反应，不能用达到分离的目的，故

D

错误；故选

C。

点睛：本题考查物质的分离和提纯的实验方案的设计与评价。能用饱和

Na

2

CO

3溶液并借助于分液漏斗除去，说明混

合物中有一种难溶于饱和碳酸钠，且加入饱和碳酸钠溶液后分离，用分液的方法分离。

二、非选择题(共84分)

23、

CO

3

2-、

SiO

3

2-b

共价键和离子键

AlO

2

-＋

2H

2

O

＋

CO

2

=HCO

3

-＋

Al(OH)

3

↓

②

【解析】

强酸性溶液中一定不存在

CO

3

2-和

SiO

3

2-；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为

BaSO

4沉淀，说明原溶液中含有

SO

4

2-

离子；溶液中存在

SO

4

2-，则一定不存在和硫酸根离子反应的

Ba2+，

C

是

BaSO

4；加入硝酸钡产生气体

A

，气体

A

发

生氧化反应生成气体

D

，

D

与

H

2

O

、

O

2作用得溶液

E

，结合实验过程中有一种气体为红棕色，则原溶液中存在

Fe2+，

气体

A

是

NO

，

D

为

NO

2，

E

为硝酸；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中

Fe2+和

NO

3

-不能共存，原

溶液中不存在

NO

3

-；溶液

B

中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体

F

，则原溶液中含有

NH

4

+，

F

是

NH

3；

NH

3与硝

酸反应生成硝酸铵，

I

为硝酸铵；由于溶液

B

中存在

Fe3+，则沉淀

G

是

Fe

（

OH

）

3；溶液

H

中通入过量二氧化碳生成

沉淀，则溶液

H

中含有偏铝酸根，原溶液中存在

Al3+，沉淀

K

是

Al

（

OH

）

3，溶液

L

是

NaHCO

3，故溶液

X

中肯定

含有的离子是

Al3+、

SO

4

2-、

NH

4

+、

Fe2+，不能确定是否含有

Fe3+，一定不存在

Ba2+、

CO

3

2-、

SiO

3

2-、

NO

3

-。

【详解】

（

1

）强酸性溶液中一定不会存在

CO

3

2-和

SiO

3

2-，故答案为：

CO

3

2-、

SiO

3

2-；

（

2

）加入硝酸钡产生气体，则原溶液中存在

Fe2+，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以在溶液中

Fe2+和

NO

3

-

不能共存，原溶液中不存在

NO

3

-，故选

b

，故答案为：

b

；

（

3

）化合物

I

为硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：共价键和离子键；

（

4

）转化⑦为偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为

AlO

2

-＋

2H

2

O

＋

CO

2

=HCO

3

-＋

Al(OH)

3

↓

，故答案为：

AlO

2

-＋

2H

2

O

＋

CO

2

=HCO

3

-＋

Al(OH)

3

↓

；

（

5

）溶液中不能确定是否含有

Fe3+，若要确定

Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于试管中，滴入几滴

KSCN

溶液，若溶液变为红色，则证明含有

Fe3+，反之则无，故选②，故答案为：②。

【点睛】

本题为考查离子推断，注意准确全面的认识离子的性质、离子的特征、离子间的反应，紧扣反应现象推断各离子存在

的可能性是解答关键。

24、

C

14

H

12

O

3取代反应消去反应

46

：

1

：

2

：

1

、、

【解析】

根据

F

的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信②中第二步，可知

F

中苯环含有

3

个

-OCH

3，故

F

的结构简式为

．

D

发生信息①中反应生成

E

，反应过程中的醛基转化为羟基，

E

发生消去

反应生成

F

，可知

E

为，逆推可知

D

为，结合物质的分子式、反应条件、给

予的信息，则

C

为，

B

为，

A

为，以此解答该题。

【详解】

(1)

由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为

C

14

H

12

O

3；

(2)C→D

是

C

中羟基被溴原子替代，属于取代反应，

E→F

是

E

分子内脱去

1

分子式形成碳碳双键，属于消去反应；

(3)

化合物

A

的结构简式：，其1H

核磁共振谱

(H-NMR)

中显示有

4

种不同化学环境的氢原子，个数比为

6

：

1

：

2

：

1

；

(4)A→B

反应的化学方程式：；

(5)

由上述分析可知，

D

的结构简式为，

E

的结构简式为；

(6)

化合物的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为、、

。

25、及时分离生成的水，促进平衡正向进行停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石水浴洗掉碳

酸氢钠干燥温度计水银球的位置，冷凝水的方向32%

【解析】分析：

(1)2-

羟基

-4-

苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和

20mL

无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平

衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；实验过程中发现忘记加沸石，需要冷却至室温后，

再加入沸石；

(2)

根据反应需要的温度分析判断；

(3)

取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠溶液要除去；

(4)

在精制产品时，加入无水

MgSO

4，硫酸镁能吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应与蒸馏烧瓶的支管口处相

平齐，为有较好的冷却效果，冷凝水应采用逆流的方法；

(5)计算出20mL2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量和20mL无水乙醇的物质的量，根据方程式

判断出完全反应的物质，在计算出2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的理论产

量，根据产率=100%计算。

详解：

(1)

依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副

反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；

2-

羟基

-4-

苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和

20mL

无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，实验过

程中发现忘记加沸石，应该停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石，故答案为：及时分离产物水，促进平

衡向生成酯的反应方向移动；停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石；

(2)

加热至

70

℃左右保持恒温半小时，保持

70

℃，应该采用水浴加热方式，故答案为：水浴；

(3)

取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤后，混合物中有少量的碳酸氢钠溶液要除去，所以要用水

洗，故答案为：洗掉碳酸氢钠；

(4)

在精制产品时，加入无水

MgSO

4，硫酸镁能吸水，在蒸馏装置中温度计的水银球的位置应与蒸馏烧瓶的支管口处相

平齐，为有较好的冷却效果，冷凝水应采用逆流的方法，所以装置中两处错误为温度计水银球的位置，冷凝水的方向，

故答案为：干燥；温度计水银球的位置，冷凝水的方向；

(5)20mL2-羟基-4-苯基丁酸的物质的量为mol=0.135mol，20mL无水乙醇的物质的量为mol=0.343mol，根

据方程式可知，乙醇过量，所以理论上产生2-羟基-4-苯基丁酸乙酯的

质量为0.135mol208g/mol=28.08g，所以产率=100%=100%=32%，故答案为：32%。

26、

MnO

2

+2Cl-+4H+Mn2++Cl

2

↑+2H

2

O2S

2

Cl

2

+2H

2

O=3S↓

＋

SO

2

↑+4HCl↑

浓硫酸

a

赶走装置内部

的氧气和水，避免

S

2

Cl

2因反应而消耗

【解析】

从装置图中可以看出，

A

为氯气的制取装置，

B

为除去氯气中氯化氢的装置，

C

为干燥氯气的装置，

D

为制取一氯化

硫的装置，

E

为干燥装置，

F

为尾气处理装置，据此分析解答问题。

【详解】

(1)A

装置为实验室制取

Cl

2的装置，发生反应的离子反应方程式为

MnO

2

+2Cl-+4H+Mn2++Cl

2

↑+2H

2

O

，故答案为：

MnO

2

+2Cl-+4H+Mn2++Cl

2

↑+2H

2

O

；

(2)

一氯化硫

(S

2

Cl

2

)

常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体

(S)

，而且

还有两种气体，用

NaOH

溶液吸收该气体可得两种盐

Na

2

SO

3和

NaCl

，说明两种气体为HCl和SO2

。一氯化硫与水反

应的化学反应方程式

2S

2

Cl

2

+2H

2

O=3S↓+SO

2

↑+4HCl↑

，故答案为：

2S

2

Cl

2

+2H

2

O=3S↓

＋

SO

2

↑+4HCl↑

；

(3)

一氧化硫遇水即歧化，所以

C

、

E

装置均起干燥作用，可盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸；

(4)

冷凝管的冷却水流向都是下进上出，所以

D

中冷水进水口为

a

；因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验

过程中，需要先点燃

A

处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向

D

中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置

内部的氧气和水，避免

S

2

Cl

2因反应而消耗，故答案为：

a

；赶走装置内部的氧气和水，避免

S

2

Cl

2因反应而消耗。

27、

adecbf

或

adecbdefNa

2

SO

3

+H

2

SO

4

=Na

2

SO

4

+SO

2↑

+H

2

O

冷凝管或球形冷凝管饱和食盐水防止水

蒸气进入

d

使

SO

2

Cl

2水解

SO

2

Cl

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl84.4%

【解析】

(1)

收集一瓶干燥的

SO

2，则须先制取气体，然后提纯，再收集，因为二氧化硫有毒、易溶于水，还要对尾气进行吸收

处理，据此分析解答；

(2)A

中是生成二氧化硫的反应；

(3)

盐酸容易挥发，生成的氯气中会混入氯化氢，据此分析解答；

(4)

无水氯化钙具有吸水性，结合

SO

2

Cl

2遇水易水解分析解答；

(5)

①

SO

2

Cl

2遇水水解，剧烈反应生成两种强酸，即生成盐酸和硫酸；②根据

NaOH

与盐酸、硫酸反应，得到

SO

2

Cl

2

的物质的量，从而得出质量分数。

【详解】

(1)

根据图示，装置

A

可以用来制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸气，可以通入

C

中干燥，用

B

收集，多余

的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的

SO

2，装置的导管按气流方向连接的顺序是：

a

通过导管

d

把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过

e

导管导出后，通过

c

导管导入集气瓶中收集，为了防止二氧化

硫逸出扩散到空气中污染环境，应该把

b

导管连接到

f

导管上，为防止通过

D

吸收逸出的二氧化硫的水逸到

B

中，把

b

导管连接到

d

把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过

e

导管导出后，连接

f

，故答案为：

adecbf

或

adecbdef

；

(2)A

装置分液漏斗中装的是

70%

的硫酸溶液，生成二氧化硫的反应方程式为

H

2

SO

4

+Na

2

SO

3

=SO

2

↑+Na

2

SO

4

+H

2

O

，故

答案为：

H

2

SO

4

+Na

2

SO

3

=SO

2

↑+Na

2

SO

4

+H

2

O

；

(3)

根据图示，

e

为球形冷凝管；

b

的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，故

b

中试剂为饱和食盐水，故答案为：

(

球

形

)

冷凝管；饱和食盐水；

(4)SO

2

Cl

2遇水易水解，故

f

的作用的防止空气中的水蒸气进入到

d

，故答案为：防止空气中的水蒸气进入到

d

使

SO

2

Cl

2

水解；

(5)

①

SO

2

Cl

2遇水水解，剧烈反应生成两种强酸，即为同时生成盐酸和硫酸，方程式为：

2H

2

O+SO

2

Cl

2

=H

2

SO

4

+2HCl

；

故答案为：

2H

2

O+SO

2

Cl

2

=H

2

SO

4

+2HCl

；

②根据

2H

2

O+SO

2

Cl

2

=H

2

SO

4

+2HCl

得到，

SO

2

Cl

2～

4H+～

4OH-的关系，消耗氢氧化钠的物质的量为

0.5000mol•L-120.0010-3L=0.01mol

，故

n(SO

2

Cl

2

)=

0.01mol

4

=0.0025mol

，配成

200mL

溶液，取出

20.00mL

，所以

n(SO

2

Cl

2

)

总

=0.0025mol10=0.025mol

，

m(SO

2

Cl

2

)=nM=0.025mol135g/mol=3.375g

，质量分数

=

3.375g

4.0g

100%=84.4%

，故答案为：

84.4%

。

28、CN—H…OO—H…N①③⑤AB2mol480/(N

A

a3)

【解析】

（1）A．H

2

O

是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故

A

不选；

B．NH

3是共价化合物，氮原子分别与

3

个氢原子通过一对共用电子对结合，

NH

3电子式为，有孤对电

子，可以作为配体，故

B

不选；

C

．碳原子最外层的

4

个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为，无

孤对电子，不可以作为配体，故

C

正确；

D．Cl-为氯原子得到

1

个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，

可以作为配体，故

D

不选；故选

C。

（2）N

元素与

O

元素的电负性都很强，不同分子中的

N

原子、

O

原子与

H

原子之间都可以形成氢键，如

O-H…N、N-H…O、O-H…O、N-H…N

，氨水中

NH

3分子与水分子间形成的可能存在的氢键

N-H…O、O-H…N；

（3）[Cu（NH

3

）

4

]SO

4中，

[Cu（NH

3

）

4

]2+与

SO

4

2-之间的化学键为离子键，

[Cu（NH

3

）

4

]2+中

Cu2+与

NH

3之间的化

学键为配位键，

N-H

为极性共价键，

[Cu（NH

3

）

4

]SO

4，因此，本题正确答案是：①③⑤；

（4）A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体，分子晶体间的作用力为分子间作用力，故A正确；B.以

该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在面心上，因此

每个都被共用2次，故与1个甲烷分大肠炖豆腐的做法 子紧邻的甲烷分子有38=12个，故B正确；C.甲烷是分子晶体，熔化时

需克服范德华力，故C错误；故选AB；

（5）一个硅原子连四个O,所以就有四个硅氧,即1molSiO

2

含4mol硅氧键，30g二氧化硅为0.5mol,30g二氧化硅中

的含有0.5mol4=2molSi－O键；由晶胞图可得出Si原子个数为；一个晶胞中有8个SiO

2

分子，

1molSiO

2

的质量为60g，一个晶胞的质量为，除以体积得出密度为480/(N

A

a3)g/cm3。

29、共价键、配位

F

的电负性比

N

大，

NF

成键电子对向

F

偏移，导致

NF

3中

N

原子核对其孤对电子的吸引能力

增强，难以形成配位键，故

NF

3不易与

Cu2＋形成配离子

PCl

6

—两者磷原子均采取

sp3杂化，

PCl

3分子中

P

原

子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，

PCl

4

+中

P

没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于

PCl

3

的键角10

3

22234

10

4

A

dN





412

【解析】

(1)

①根据

Q

的结构分析判断；

(2)Cu2+提供空轨道，

NH

3和

NF

3中的中心原子

N

原子提供孤电子对，根据

NH

3和

NF

3中共用电子对的偏转判断；

(3)PCl

5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在

148

℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳

离子，根据正四面体形阳离子和正六面体形阴离子分析判断；结合孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的

排斥力，判断

PCl

3与正四面体形阳离子中键角的大小；

(4)

晶胞棱长

=2(Cl-离子半径

+Na+离子半径

)

，而晶胞棱长

=22Cl-离子半径，结合晶胞中各原子数目计算晶胞质量，

结合密度计算晶胞体积，再计算晶胞棱长；

(5)

①砷化硼为立方晶系晶体，根据晶胞中原子的分数坐标画出砷化硼的晶胞结构图，再画出砷化硼晶胞的俯视图；②

根据①中画出的砷化硼的晶胞结构图分析判断。

【详解】

(1)

由

Q

的结构

()

可知，

Q

分子中存在氢键、共价键、配位键

(O

与

B

之间

)

、分子间作用力，其

中属于化学键的有共价键、配位键，故答案为：共价键、配位键；

(2)

在形成的配合物中，

Cu2+提供空轨道，

NH

3和

NF

3中的中心原子

N

原子提供孤电子对，由于

N

、

F

、

H

三种元素的

电负性为

F

＞

N

＞

H

，在

NF

3中，共燕麦紫薯 用电子对偏向

F

，偏离

N

原子，使得氮原子上的孤电子对难于与

Cu2+形成配位键，

故答案为：

F

的电负性比

N

大，

NF

成键电子对向

F

偏移，导致

NF

3中

N

原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以

形成配位键，故

NF

3不易与

Cu2＋形成配离子；

(3)PCl

5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在

148

℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳

离子，一种正四面体形阳离子是

PCl

4

+和一种正八面体形阴离子是

PCl

6

-，即发生反应为：

2PCl

5

=PCl

4

++PCl

6

-；

PCl

3中

价层电子对个数

=

键个数

+

孤电子对个数

=3+

531

2



=4

，所以原子杂化方式是

sp3，

PCl

4

+中价层电子对个数

=

键个数

+

孤电子对个数

=4+

5-141

2



=4

，所以原子杂化方式是

sp3，

PCl

3分子中

P

原子有一对孤电子对，

PCl

4

+中

P

没有孤电

子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以

PCl

4

+中键角大于于

PCl

3的键角，故答案为：

PCl

6

-；两者磷原子均采取

sp3杂化，

PCl

3分子中

P

原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，

PCl

4

+中

P

没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于

PCl

3的键角；

(4)

晶胞棱长

=2(Cl-离子半径

+Na+离子半径

)

，而晶胞棱长

=22Cl-离子半径，晶胞质量

=

42335.5

A

N

（）

g

，晶胞体积

=

A

3

4(2335.5)

N

dg

g

cm





=

A

234

dN

cm3，故晶胞棱长

=3

A

234

dN

cm

，则

Cl-离子半径

=3

A

234

dN

cm22=

2

4

3

A

234

dN

cm

，

Na+离子半径

=

1

2

3

A

234

dN

cm-

2

4

3

A

234

dN

cm=



3

22234

4

A

dN

cm=10

3

22234

10

4

A

dN





pm

，故答案为：

10

3

22234

10

4

A

dN





；

(5)

①砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

B:(0

，

0

，

0)

；

(

1

2

，

1

2

，

0)

；

(

1

2

，

0

，

1

2

)

；

(0

，

1

2

，

1

2

)

；

……

；

As

：

(

1

4

，

1

4

，

1

4

)

；

(

1

4

，

3

4

，

3

4

)

；

(

3

4

，

1

4

，

3

4

)

；

(

3

4

，

3

4

，

1

4

)

；

……

；则砷化硼的晶胞结构图为，

因此砷化硼晶胞的俯视图为，故答案为：；

②

As

与周围紧邻的

4

个

B

原子形成正四面体；以顶点

B

原子研究，与之紧邻的硼原子处于面心，每个顶点为

8

个晶胞

共用，与每个硼原子紧邻的硼原子数目为

3

2

8

=12

，故答案为：

4

；

12

。

【点睛】

本题的易错点为

(1)

，容易忽视存在的配位键，要注意

B

原子最外层是

3

个电子，存在空轨道；本题的难点为

(5)

，解答

的关键是根据晶胞中原子的分数坐标画出砷化硼的晶胞结构图。