漳州小吃

2021-2022学年中考化学模似试卷

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）

A

．燃烧条件模型

B

．原子结构模型

C

．物质分类模型

D

．空气组成模型

2．如图所示实验操作中正确的是

A

．加热固体

B

．点燃另一酒精灯

C

．测溶液

pH

D

．检查装置的气密性

3．下列关于分子的叙述正确的是（）

A

．分子是保持物质化学性质的一种粒子

B

．分子是化学变化中最小的粒子

C

．在物理变化中，物质的分子发生变化

D

．物质都是由分子构成的

4．下列物质由离子构成的是

()

A

．金

B

．氧气

C

．氯化钠

D

．二氧化碳

5．下列变化与其它三种变化有本质不同

A

．洁厕灵除垢

B

．钢丝球刷碗

C

．糯米酿甜酒

D

．铜制品生锈

6．由一种元素组成的物质，该物质（）

A

．可能是单质也可能是混合物

B

．一定是单质

C

．一定是纯净物

D

．一定是化合物

7．实验室用

KMnO

4制

O

2，应选用的发生装置是

A

．

B

．

C

．

D

．

8．

“

归纳与比较

”

是学习化学的重要方法，下列对

CO

2和

CO

的比较，表述错误的是（）

A

．结构：二氧化碳比一氧化碳多

1

个氧原子

B

．性质：二氧化碳能与石灰水反应，一氧化碳不能

C

．用途：二氧化碳能灭火，一氧化碳却能做燃料

D

．产生：二氧化碳和一氧化碳都可以在木炭燃烧过程中生成

9．某同学用

pH

计测得生活中一些物质的

pH

如下表。下列说法正确的是（）

物质肥皂水牙膏西瓜汁苹果汁

pH10.28.55.82.4

A

．牙膏显酸性

B

．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

C

．肥皂水使紫色石蕊溶液显红色

D

．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水

10．下列防止空气污染的措施中不正确的是（）

A

．大量植树造林

B

．控制烟花爆竹燃放

C

．垃圾运到远离城市的地方再焚烧

D

．开发和利用清洁能源

11．下列诗句描述的过程包含化学变化的是

()

A

．千锤万凿出深山

B

．雪融山顶响流泉

C

．蜡炬成灰泪始干

D

．吹尽狂沙始到金

12．关于甲基苯丙胺（

C

10

H

15

N

），下列说法正确的是（）

A

．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

B

．甲基苯丙胺含

26

个原子

C

．甲基苯丙胺的相对分子质量为

149g

D

．甲基苯丙胺中各元素的质量比为

10

：

15

：

1

13．下列图象不能反映客观事实的是（）

A

．往

NaOH

溶液中逐滴加入稀硫酸

B

．往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸

C

．往

CaCl

2溶液加入

Na

2

CO

3溶液

D

．等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

14．下列实验方案中，不能达到相应实验目的是（）

选项实验目的实验方案

A

鉴别

Na

2

SO

4、

BaSO

4两种白色粉末加水溶解，观察现象

B

除去

CO

中的

CO

2将混合气体依次通过足量

NaOH

溶液、浓硫酸

C

制备

Cu

（

OH

）2向氧化铜中加入足量

NaOH

溶液，过滤

D

比较铁和铜的金属活动性强弱铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中，观察现象

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

15卜姓 ．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是

A

．称取粗盐后，把粗盐研磨细

B

．溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C

．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D

．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16．

2010

年

6

月

5

日，世界环境日中国主题为“低碳减排，绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识．该

主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．自然界中消耗

二氧化碳的主要途径是

_____

下列措施中，有利于降低大气中

CO

2浓度的有：

_____

．（填字母）

a

．减少化石燃料的使用

b

．植树造林，增大植被面积

c

．采用节能技术

d

．利用太阳能、风能下列做法不符合“低碳经济”理念的是（填序号）

_____

；

①改造或淘汰高能耗、高污染产业；②大力发展火力发电；③研制和开发新能源替代传统能源；④优化建筑设计，增

强室内自然采光，减少照明用电；⑤将二氧化碳变废为宝，循环利用．将

CO

2转化成有机物可有效实现碳循环．

CO

2

转化成有机物的例子很多，如：

a

．

6CO

2

+6H

2

O

光合作用

C

6

H

12

O

6

+6O

2

b

．

CO

2

+3H

2

催化剂

CH

3

OH+H

2

O

c

．

CO

2

+CH

4

催化剂

CH

3

COOHd

．

2CO

2

+6H

2

催化剂

CH

2═

CH

2

+4H

2

O

以上反应中，最节能的是

_____

，原子利用率最高的是

_____

．“绿色化学”的特点之一是“零排放”（即：只生成一

种产物）．一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物，若该生产过程符合“绿色化学”的

要求，则这种产物是

_____

（填字母序号）．

A

甲醇（

CH

4

O

）

B

甲酸（

CH

2

O

2）

C

乙醇（

C

2

H

6

O

）

D

乙酸（

C

2

H

4

O

2）

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17．（8分）漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是

K

2

CO

1．为了测定大树碱中

K

2

CO

1的质

量分数，小文同学进行了如下实验；用托盘天平称取

10g

大树碱样品，在称量过程中发有意义的歌曲 现天平指针如图所示，则此时

应进行的操作是

_________

．

用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是

_________

．把大树碱样

品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是

_________

．向配好的溶液中逐渐加入

CaCl

2

溶液，生成

1g

沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为

CaCl

2

+K

2

CO

1

═CaCO

1

↓+2KCl

）．计算

大树碱中

K

2

CO

1的质量分数．小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱

K

2

CO

1的质

量分数

_________

（填

“

偏大

”

或

“

偏小

”

）

18．（8分）开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题

:

(1)

海水中含量最多的金属阳离子是

__________(

填符号，下同

)

，含量最多的分子是

___________

。

海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有

的是

______________(

填序号

)

。

(2)

粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有

MgCl

2、

CaCl

2、

Na中国教育体制

2

SO

4杂质。除去杂质所加的三种试剂

:NaOH

溶液、

Na

2

CO

3溶液、

BaCl

2溶液

(

均过量

)

。其加入顺序要求是

:Na

2

CO

3溶液必须在

BaCl

2溶液之

____________(

填

“

前

”

或

“

后

”)

加入。加入

Na

2

CO

3溶液的目的是

:__________________

。

(3)

某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。

请将化学方程式补充完整

:

2

2NaCl2HO

通电

________

22

HCl

。

(4)

某实验小组配制

11%

的氯化钠溶液

100g,

具体的称量与量取操作如图所示。

①图

1

中实际称得氯化钠质量为

________________g

，图

2

中实际量取蒸馏水体积为

__________mL

；

②根据图

1

、图

2

操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是

__________(

精确至

0.1%)

。

③写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程

:______________________

。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19．（8分）某同学进行如图两个实验。

把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。硫酸钡不溶于酸。

白色沉淀为：Ⅰ

._____

；

Ⅱ

.Mg(OH)

2和

BaSO

4；

Ⅲ

.Mg(OH)2

和

MgCO3.

实验操作实验现象与结论

过滤、洗涤白色沉淀备

用；向白色沉淀中加入

盐酸至过量

①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为

_____

。

②若

_____

且无气体产生，猜想Ⅱ成立。

③若沉淀完全溶解，

_____

，猜想Ⅲ成立。

（拓展与思考）如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时

_____

；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是

Mg(OH)

2、

MgCO

3和

BaSO

4，原因是

_____

。

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、

D

【解析】

A

、燃烧必须具备的三个条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。选项

A

不正确；

B

、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此质子是构成原子核的粒

子之一，应包含在原子核内，选项

B

不正确；

C

、根据物质是否只由一种物质组成，自然界中的物质分为纯净物和混合物。根据纯净物是否是由一种元素组成，纯

净物分为单质和化合物。因此化合物属于纯净物，应包含在纯净物中，选项

C

不正确；

D

、通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气

78%

、氧气

21%

、稀有气体等其他成分

1%

，选项

D

正确。

故选

D

。

2、

D

【解析】

A.

加热试管中的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流，使试管炸裂，选项错误；

B.

点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，选项错误；

C.

测定溶液

pH

的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡

比较，读取

pH

。如果将试纸伸入溶液中，会污染试液，选项错误；

D.

检查该装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内

外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选项正确。

故选

D

。

3、

A

【解析】

A

、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故正确；

B

、原子是化学变化中最小的粒子，故错误；

C

、在物理变化中，物质的分子没有发生变化，故错误；

D

、物质构成的微粒有分子、原子、离子，所以物质不都是由分子构成的，故错误。

故选

A

。

【点睛】

分子和原子的本质区别在于在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分。

4、

C

【解析】

A

、金是由金原子构成的；故选项错误；

B

、氧气是由氧分子构成的；故选项错误；

C

、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故选项正确；

D

、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误；

故选：

C

。

5、

B

【解析】

A

、洁厕灵除垢有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B

、钢丝球刷碗无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

C

、糯米酿甜酒有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D

、铜制品生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选

B

。

【点睛】

没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。

6、

A

【解析】

由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故

A

正确；

由一种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，一定不是化合物。故选

A

。

7、

C

【解析】

高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，

防止冷凝水倒流使试管破裂，故选

C

。

8、

A

【解析】

试题分析：

CO

2和

CO

的比较中，结构：一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多

1

个氧原子。故选

A

．

考点：基本概念和原理

9、

D

【解析】

A

、牙膏

pH

＝

8.5

＞

7

显碱性，故错误；

B

、西瓜汁的

pH

＝

5.8

，显酸性，苹果汁的

pH

＝

2.4

，显酸性，但

pH

越小，酸性越强，因此西瓜汁的酸性比苹果汁弱，

故错误；

C

、肥皂水的

pH

＝

10.2

，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故错误；

D

、牙膏或肥皂水显碱性，蚊虫叮咬会释放酸性物质，可涂抹牙膏或肥皂水，故正确；

故选

D

。

10、

C

【解析】

A.

大量植树造林，可以提高空气的净化能力，有利于保护环境，选项正确；

B.

控制烟花爆竹燃放，可以减少污染物的排放，选项正确；

C.

垃圾运到远离城市的地方再焚烧，焚烧时会产生大量污染物，污染环境，选项错误；

D.

开发和利用清洁能源，可以减少污染物的排放，选项正确。

故选

C

。

11、

C

【解析】

A、千锤万凿出深山中没有新物质的生成，是物理变化，错误；

B、雪融是雪的状态发生变化，没有新物质的生成，是物理变化，错误；

C、蜡炬成灰泪始干涉及了蜡烛的燃烧，包含化学变化，正确；

D、吹尽狂沙始到金中没有新物质的生成，是物理变化，错误。故选C。

12、

A

【解析】

相对分子质量单位是“

1

”，不是“克”，常常省略不写，化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子

个数之比。

【详解】

A

、甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，故

A

正确；

B

、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，

1

个甲基苯丙胺分子中含有

26

个原子，故

B

不正确；

C

、相对分子质量单位是

“1”

，不是

“

克

”

，常常省略不写，甲基苯丙胺的相对分子质量为

149

，故

C

不正确；

D

、甲基苯丙胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为0:15:1():():()，故

D

不正确。故选

A

。

13、

B

【解析】

A

、由图可知，滴加前，溶液的

pH

大于

7

，故是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液，故正确；

B

、往金属中加入盐酸，开始金属是过量的，盐酸完全反应，生成氢气的质量应一样多，故图象不能反映客观事实；

C

、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；当氯化钙反应完后，再加碳酸钠溶液，不再产生沉淀，故图象能反映客观

事实；

D

、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“

0

”，也就是说起点不是“

0

”

点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最

大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故图象能反映客观事实。故选

B

。

14、

C

【解析】

A

、

Na

2

SO

4能溶于水、

BaSO

4不溶于水，加水溶解可鉴别，该选项能够达到实验目的；

B

、将混合气体依次通过足量

NaOH

溶液、浓硫酸，

NaOH

溶液能除去二氧化碳，浓硫酸能吸收水，该选项能够达到实验目的；

C

、氧化铜中加入

足量

NaOH

溶液，两者不能发生反应，该选项不能达到实验目的；

D

、铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说

明铁比铜活泼，该选项能够达到实验目的。故选

C

。

15、

A

【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐

固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。玻璃棒的用途不正确的是A，称取粗盐后，把粗

盐研磨细应是研钵。

点睛∶玻璃棒的作用①搅拌②移物③蘸取测定待测液酸碱性④引流。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、光合作用

a

、

b

、

c

、

d②acB

【解析】

“低碳绿色生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以

从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可；根据自然界中碳、氧循环的途径回答，自然界

中碳氧循环主要涉及光合作用和呼吸作用，最合理的是自然循环过程．原子利用率最高的是应是化合反应，所有原子

都可进入产品；根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中

C

、

O

元素的原子个数比应

与

CO

2中

C

、

O

元素的原子个数相同为

1

：

2

；根据所生成有机物中

C

、

O

元素的原子个数比，判断四个选项中符合此

特点的化学式即该物质的化学式。

【详解】

（

1

）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用，故填：光合作用；

（

2

）

a

．减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放；

b

．植树造林，增大植被面积可以吸收二氧化碳；

c

．采用节能技术可以减爱人英文 少二氧化碳的排放；

d

．利用太阳能、风能可以减少二氧化碳的排放；

故填：

a

、

b

、

c

、

d

；

（

3

）

①改造或淘汰高能耗、高污染产业，可以达到节能减排的目的；

②大力发展火力发电会释放出较多的污染物，不符合节能减排、低碳目的；

③研制和开发新能源替代传统能源，可以达到节能减排的目的；

④优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，可以达到节能减排的目的；

⑤将二氧化碳变废为宝，循环利用，可以达到节能减排的目的；

故填：②；

（

4

）光合作用是自然界中碳循环的反应，不需要再人为提供能源，所以最好；

c

是化合反应，所有原子都变成了产物，

所以利用率最高；

故填：

a

，

c

；

（

5

）

A

．根据化学式

CH

4

O

和分析，可知该物质中

C

、

O

元素的原子个数比为

1

：

1

，故错误；

B

．根据化学式

CH

2

O

2和分析，可知该物质中

C

、

O

元素的原子个数比为

1

：

2

，故正确；

C

．根据化学式

C

2

H

6

O

和分析，可知该物质中

C

、

O

元素的原子个数比为

2

：

1

，故错误；

D

．根据化学式

C

2

H

4

O

2和分析，可知该物质中

C

、

O

元素的原宁夏特色 子个数比为

1

：

1

，故错误。

故填：

B

。

【点睛】

全球变暖对环境的负面影响越来越突出，是全世界面临的重大社会问题，关系到人类的生存和社会的发展，它必然注

定会是中考热点之一。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、（

1

）往左盘加树碱至天平平衡；（

2

）胶头滴管；（

1

）搅拌，加速溶解；

（

4

）大树碱中

K

2

CO

1的质量分数为

11.8%

；（

5

）偏小。

【解析】

试题分析：（

1

）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于

10g

，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；（

2

）

用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（

1

）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，

加速溶解；（

4

）设碳酸钾的质量为

x

，根据两种盐发生反应的化学方程式

CaCl

2

+K

2

CO

1

═CaCO

1

↓+2KCl

118100

x1g

，

解得

x=1.18g

，所以大树碱中

K

2

CO

1的质量分数：

(1.18g10g)100

％

=11.8%

；（

5

）纸片上还有残留固体，则溶液中

溶质偏小，质量分数偏小。

考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。

18、

Na+H

2

O

②④后除去氯化钙和过量的孕妇可以吃芋圆吗 氯化钡

2NaOH9909.1%

在右盘中放

10g

砝码，移动游码至

1g,

然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。

【解析】

（

1

）海水中含有大量的氯化钠，氯化钠溶解时解离出金属离子钠离子，因此可知海水中含量最多的金属离子为钠离子；

水由分子构成，因此海水中含量最多的分子应该为水分子；根据

“

海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙

等物质

”

的信息，可判断海水中含有钠离子、镁离子、钙离子、氯离子等，粒子结构示意图①质子数与核外电子数都为

17

的氯原子、②为质子数为

11

而核外电子数为

10

的钠离子、③质子数与核外电子数均为

12

的镁原子、④质子数为

12

而核外电子数为

10

的镁离子，因此结构示意图所表示的微粒一定在海水中含有的是②④。

故填：

Na+；

H

2

O

；②和④；

（

2

）加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入氯化钡是为了除去硫酸钠，加入碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，

顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质，其中加入氢氧化钠和氯化钡的顺序可以颠倒，但

Na

2

CO

3溶液必须在

BaCl

2

溶液之后加入；加入

Na

2

CO

3溶液的目的是：除去氯化钙和过量的氯化钡，

故填：后；除去氯化钙和过量的氯化钡；

（

3

）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，化学方程式

2

2NaCl2HO

通电

___

22

HCl

在反

应后还缺少

2

个钠原子、

2

个氢原子和

2

个氧原子，故填：

2NaOH

；

（

3

）①根据天平的使用方法是左物右码，如果放错了，物体质量

=

砝码质量

-

游码质量，所以左码右物称得溶质质量是100以内的加减法口算

10g-1g=9g

；用量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，如果仰视读数，量取的水的体积会偏小，实际量取蒸馏水

体积为

90mL

；故填：

9

；

90

；

②根据图

1

、图

2

操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是：

9g

99g

100%≈9.1%

。

故填：

9.1%

；

③实验中正确称量氯化钠的操作过程

:

在右盘中放

10g

砝码，移动游码至

1g,

然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两

边平衡。故填：在右盘中放

10g

砝码，移动游码至

1g,

然后往左盘中慢慢加入食盐至托盘天平两边平衡。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19、

Mg(OH)

2

Mg(OH)

2

+2HCl=MgCl

2

+2H

2

O

沉淀部分消失产生气泡碳酸钠过量碳酸钠与氢氧化

钡在同一溶液中是不能共存的

【解析】

{

提出猜想

}

如果甲中的物质恰好完全反应，其中生成的氢氧化钠能与乙中反应生成的硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，

故填

Mg(OH)

2。

{

实验方案

}

①猜想Ⅰ成立，则沉淀中只有氢氧化镁，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写

为：

Mg(OH)

2+

2HCl

=

MgCl

2+

2H

2

O

。

②猜想Ⅱ成立,则白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，加入稀盐酸后，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫

酸钡与稀盐酸不反应且不溶于水，所以观察到的现象是沉淀部分消失，且无气体产生，故填沉淀部分消失。

③猜想Ⅲ成立，沉淀为氢氧化镁和碳酸镁的混合物，加入稀盐酸后，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁

与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，观察到的现象是沉淀完全溶解，产生气泡，故填产生气泡。

{

拓展与思考

}

猜想

III

成立，则沉淀中的碳酸镁是由甲中的碳酸钠与乙中的硫酸镁反应生成的，说明甲实验中的碳酸钠

是过量的，故填碳酸钠过量；

如果沉淀中有

Mg(OH)

2、

MgCO

3和

BaSO

4，则混合前甲中的溶液中应含有碳酸钠与氢氧化钡，而碳酸钠与氢氧化钡

在同一溶液中是不能共存的，故填碳酸钠与氢氧化钡在同一溶液中是不能共存的。