河北唐县

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列有关化学反应与能量变化说法正确的是

A

．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

B

．根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨长胖的方法 提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为

E

2

-E

3

C

．同温同压下，

H

2（

g

）

+Cl

2（

g

）

=2HCl

（

g

）在光照和点燃条件下的△

H

不同

D

．已知：

Fe

2

O

3（

s

）

+3C

（石墨）

=2Fe

（

s

）

+3CO

（

g

）△

H=+489.0kJ

mol-1

CO

（

g

）

+1/2O

2（

g

）

=CO

2（

g

）△

H=-283.0kJ

mol-1

C

（石墨）

+O

2（

g

）

=CO

2（

g

）△

H=-393.5kJ

mol-1

则4Fe（s）+3O

2

（g）=2Fe

2

O

3

（s）△H=-1641.0kJmol-1

2、下列化学反应的产物中，存在同分异构体的有()

①CH

3

CH

2

CH

2

Br在碱性溶液中水解②甲苯在催化剂作用下与Cl

2

发生苯发朋友圈句子 维修太阳能 环上的取代反应

③2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应④在催化剂的存在与氢气完全加成

⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br

2

发生加成反应

A．①②③B．①②④C．②③④D．②③⑤

3、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是

(外贸采购 )

A

．硫铵

B

．碳铵

C

．硝铵

D．氯化铵

4、煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是

(

A

．

CO、H

2

、N

2

B

．

CO、CH

4

、H

2

C．CO、CH

4

、CO

2

D．CH

4

、H

2

、O

2

5、下列反应中一定不能自发进行的是（）

A

．

2KClO

3

(s)=2KCl(s)+3O

2

(g)

△

H

＜

0

，△

S

＞

0

B

．

CO(g)=C(s

，石墨

)+O

2

(g)

△

H

＞

0

，△

S

＜

0

C

．

4Fe(OH)

2

(s)+2H

2

O(l)+O

2

(g)=4Fe(OH)

3

(s)

△

H

＜

0

，△

S

＜

0

D．NH

4

HCO

3

(s)+CH

3

COOH(aq)=CO

2

(g)+CH

3

COONH

4

(aq)+H

2

O(l)△H＞0，△S＞0

6、如图为直流电源电解稀

Na

2

SO

4水溶液的装置。通电后在石墨电极

a

和

b

附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现

象中正确的是（）

A

．逸出气体的体积，

a

电极的小于

b

电极的

B

．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C

．

a

电极附近呈红色，

b

电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

7、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是

A

．分子中至少有

9

个碳原子处于同一平面内

B

．分子中至少有

10

个碳原子处于同一平面内

C

．分子中至少有

11

个碳原子处于同一平面内

D．该烃属于苯的同系物

8、下列化学用语表述正确的是

A

．

CH

3

COOH=CH

3

COO﹣+H+B

．

CO

2

+H

2

O

⇌

CO

3

2﹣+2H+

C．CO

3

2﹣+2H

2

O⇌H

2

CO

3

+2OH﹣D．HS﹣+H

2

O⇌S2﹣+H

3

O+

9、某反应的反应过程中的能量变化如图所示(图中E

1

表示正反应的活化能，E

2

表示逆反应的活化能)，下列有关叙述中

正确的是()

A

．上图可护士的英文 表示由KClO3

加热制O

2

反应过程中的能量变化

B

．催化剂能改变该反应的焓变

C

．催化剂能改变该反应的正反应的活化能而对逆反应的活化能无影响

D．该反应为放热反应

10、某温度下，H

2

(g)＋CO

2

(g)H

2

O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密

闭容器中，投入H

2

(g)和CO

2

(g)，其起始浓度如下表所示,

起始浓度甲乙丙

c(H

2

)(mol/L)0.0100.0200.020

c(CO

2

)(mol/L)0.0100.0100.020

下列判断不正确的是：

A

．平衡时，甲中和丙中H2

的转化率均是60%

B

．平衡时，乙中H2

的转化率大于60%

C

．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

11、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：

物质

Fe(OH)

2

Cu(OH)

2

Fe(OH)

3

Ksp(25

℃

)8.0

10-162.2

10-204.0

10-38

25

℃时，对于含

Fe

2

(SO

4

)

3、

FeSO

4和

CuSO

4各

0.5mol

的

1L

混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是（）

A

．在

pH

＝

5

的溶液中，

Fe3＋不能大量存在

B

．混合溶液中

c(SO

4

2-)

∶

[c(Fe3＋)

＋

c(Fe2＋)

＋

c(Cu2＋)]>5

∶

4

C

．向混合溶液中逐滴加入

0.1molL－1NaOH

溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO

4

溶液

12、下列除杂试剂和方法不正确

．．．

的是

编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法

A

甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气

B

乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气

C

溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液

D

苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液

A．AB．BC．CD．D

13、可逆反应：

2NO

2

(g)2NO(g)

＋

O

2

(g)

在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

()

①单位时间内生成

nmolO

2的同时生成

2nmolNO

2②单位时间内生成

nmolO

2的同时生成

2nmolNO

③用

NO

2

、NO、O

2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为

2∶2∶1

的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合

气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥

14、下列关于硝酸性质的说法正确的是

A

．是一种无色无味的液体

B

．常温下，

Cu

在浓硝酸中发生钝化

C．敞口放置一段时间后质量增加D．见光易分解

15、根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置，其中有电流通过的是

A．B．C．D．

16、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

()

A

．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B

．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

C

．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：

Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈

D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

二、非选择题（本题包括5小题）

17、

I

．化合物

X

含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为

1:1

，

X

不溶于水，能溶于强酸。某研究小

组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

X

的化学式是

____________________

。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：

__________

。黄色溶液中加入铜片，铜片表面

被腐蚀，则对应的离子方程式是：

_____________________

。

II

．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成

100mL

溶液，

每次取

20.00mL

待测液于锥形瓶中，用

2.00010-2mol∙L-1KMnO

4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：

组次

1234

V标

（

mL

）

20.0020.0219.9919.99

（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+)=____________________。该黑色固体的化学式用

Fe

x

O

y

形式可表示为_______________。

18、

EPR

橡胶（

）和PC

塑料（

）的合成路线如下：

A

的名称是

___________。C

的结构简式

____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。

A．反应Ⅱ的原子利用率为100%

B．反应Ⅲ为取代反应

C．1molE

与足量金属

Na

反应，最多可生成标准状况下

22.4LH

2

D．CH

3

OH

在合成

PC

塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是

_______________________________。反应

Ⅳ的化学方程式是

_______________________________。已知：

以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________

19、某学生用

0.2000mol/L

的标准

NaOH

溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下

:

①用标准溶液润洗滴定管

2-3

次，

取标准

NaOH

溶液注入碱式滴定管至

“0”

刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至

“0”

或

“0”

刻度线稍下，并记下读数；④量取

20.00mL

待测液注入清净的锥形瓶中，并加入

3

滴酚酞溶液；⑤用标准液滴

定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作

2-3

次。

请回答下列问题

:

步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果

____(

填

“

偏

大

”、“

偏小

”

或

“

无景响

”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表

滴定次数盐酸体积

(mL)

NaOH

溶液体积读数

(mL)

滴定前滴定后

120.000.0021素描卡通人物 .10

220.000.0019.40

320.000.0019.32

以上表可以看出，第

1

次滴定记录的

NaOH

溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是

__________

A．NaOH

标准液保存时间过长，有部分变质

B．锥形瓶用待测液润洗

C．配制NaOH

标准液所用的药品中混有

KOH

固体

D．滴定结束时，

俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为

_____mol/L。室温下，

用

0.100mol/LNaOH

溶液分别滴定

20.00mL0.100mol/L

的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

_________

A．V(NaOH)=20mL

时，

c(Cl-)=c(CH

3

COO-)

B．I

表示的是滴定盐酸的曲线

=7

时，滴定醋酸消耗

V(NaOH)

小于

20mL

D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH

3

COO-)>c(H+)>c(OH-)

20、和的一些物理性质如下表：

物质熔点沸点密度水溶性

－

10

℃

212

℃

1.1622g/mL

不溶于水

54

℃

238

℃

1.1581g/mL

不溶于水

①分离这两种物质混合物可采用的方法是

__

。（填序号）

A

．过滤

B

．分液

C

．蒸发

D

．分馏

②实验需要用到的主要玻璃仪器是

___

。酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、

纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

C二次大战 H

3

COOH

＋

C

2

H

5

OHCH

3

COOC

2

H

5＋

H

2

O

请根据要求回答下列问题：欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有

___

、

___

等。若用如图所示装置来制备少量的乙酸

乙酯，产率往往偏低，其原因可能为

___

、

___

。

此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

___

、

__

问题。目前对该反应的催化剂进行了新的探索，

初步表明质子酸离子液体可用作反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

同一反应时间同一反应温度

反应温度

/

℃转化率（

%

）选择性（

%

）反应时间

/h

转化率（

%

）选择性（

%

）

4077.8100280.2100

6092.3100387.8100

8092.6100492.31上党课内容 00

12094.598.7693.0100

选择性

100%

表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

根据表中数据，下列

___

（填字母）为该反应的最佳条件。

A

．

120

℃，

4hB

．

80

℃，

2h

C．60℃，4hD．40℃，3h

21、W．X．Y．Z．Q五种元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为nsnnpn,Y原子的L电子层中，有三个

未成对的电子，且无空轨道；W．Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q+中所有电子正好充

满K．L．M三个电子层，请回答下列问题：写出Y3-离子的电子排布式

________

。Y．Z．Q电负性由小到大的顺序是

________

。

（填元素符号）已知Y的氢化物能与Q2+形成配离子[Q（YH

3

）

4

]2+，该配离子中存在的化学键有

________

。（填标号）

A．氢键B离子键C．共价键D．配位键Q与某非金属原子A形成的晶体结构如图所示。该晶体的化学式是

________

，与同一个A微粒距离最近的Q微粒有

________

个。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

2、D

3、C

4、B

5、B

6、D

7、C

8、D

9、A

10、B

11、D

12、A

13、A

14、D

15、C

16、D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+2Fe3++

Cu=2Fe2++Cu2+当最后一滴标准K阿q范文网 MnO

4

溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色

0.1000mol.L-1Fe

4

O

5

18、丙烯ACD

19、偏小当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色B0.1936C

20、D冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯增大乙醇的浓度移去生成物原料来不

及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应或冷凝效果不好，部分产物挥发了产生大量的酸性废液（或造成环

境污染）部分原料炭化或催化剂重复使用困难或催化效果不理想C

21、2131S22S22P6N>Cu>KCDCuA4