江苏兴化

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1．下列有关实验现象的描述，错误的是

A

．红磷燃烧冒大量白烟

B

．水通电生成氢气和氧气

C

．木炭在氧气中燃烧发白光

D

．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体

2．

2019

年抚州正在积极创建国家卫生城市，我们能为抚州做些啥？下列做法不合理的是

A

．市区禁止燃放烟花爆竹

B

．使用绿色公共交通出行

C

．随意丢弃废旧电池

D

．将生活垃圾分类

3．地壳中元素含量居于第二位的是（）

A

．

OB

．

ClC

．

ND

．

Si

4．绿水青山就是金山银山。关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是

A

．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题

B

．有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用

C

．解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理

D

．化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染

5．下列有关实验现象的描述错误的是（）

A

．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

B

．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色气体

C

．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

D

．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成氧化铁

6．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）

A

．

O

2

B

．

CO

2

C

．

N

2

D

．

Ne

7．结构决定性质是化学学科的基本思想之一、下列关于物质组成和结构的说法错误的是（）

A

．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同

B

．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同

C

．氢元素和氧元素的种类不同，是因为质子数不同

D

．钠原子和钠离子的化学性质不同，是因为钠原子和钠离子的电子层数不同

8．化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（）

A

．原子的质量极小

B

．原子是构成物质的最小粒子

C

．原子的体积极小

D

．原子在化学反应前后的种类、数目、质量不变

9．氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是

A

．元素种类

B

．原子种类

C

．分子种类

D

．原子数目

10．下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（）

A

．冰水共存物、过氧化氢、氮气

B

．二氧化锰、酒精、水银

C

．洁净的空气、干冰、液态氧

D

．食盐、铁钉、石灰石

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11．

N(NO

2

)

3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料，试计算：

(1)N(NO

2

)

3由

______

种元素组成

(

写数值

)

；

(2)

一个

N(NO

2

)

3分子中含有

______

个原子；

(3)N(NO

2

)

3的相对分子质量为

______

；

(4)N(NO

2

)

3中氮元素与氧元素的质量比是

______

。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12．如图所示，用

“W”

型玻璃管进行微型实验。

（

1

）描述

a

处的实验现象

_____

；

（

2

）写出

b

处发生反应的化学方程式

_____

。

（

3

）写出

a

处发生反应提供热量的化学反应方程式

_____

。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13．学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

(

已知

:20

℃氧化钠的溶解度为

36g

，

水的密度可近似看作

1g/mL)

。

实验一

:

溶液配制

（

1

）用氯化钠固体配制

100g

质量分数为

6%

的氯化钠溶液。需要氯化钠

____________g

。水

__________mL

。

（

2

）

0.9%

的医用氯化钠济液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为

____________

。

实验二

:

粗盐提纯

（

3

）操作①中玻璃棒的作用是

___________

，操作②的名称为

_____________

。

（

4

）

20

℃时提纯

9g

粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为

80%

，溶解时应选择

_____________

的量筒量取所需要的水

最为合适。

(

提供的量筒规格有

“10mL”“25mL”“50mL”

和

“100mL”)

（

5

）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根

据关系图分析并计算

:

①铁粉反应完时，产生氢气的质量为____________g

。

②原稀硫酸中溶质的质量分数(

写出计算过程

)

。

______

14．利用化学知识解决实际问题

实验一

:

模拟工业炼铁的生产过程

（

1

）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有

:

①通入二氧化碳

:

②

停止通入二氧化碳

:

③点燃

A

、

C

处酒精喷灯

:

④熄灭

A

、

C

处酒精喷灯。正确的操作顺序是

_________________________

；

（

2

）该实验中氢氧化钠溶液的作用是

_________________________

；

（

3

）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。

①生成炼铁还原剂的反应

________________________

；

②

D

中反应的化学方程式

_________________________

。

实验二

:

测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数

（

4

）现称取

l0g

赤铁矿粉于上述装置

C

的硬质玻璃管内，向

A

中通入

CO

2.当赤铁矿中的

Fe

2

O

3全部还原为

Fe

时，剩

余固体在

CO

的保护下冷却、称量，质量为

7.9g

（假设赤铁矿中的杂质均不与

CO

反应），该赤铁矿中

Fe

2

O

3的质量

分数为

_________________________

；

（

5

）同学们采集了用某种热分析仪记录的

CO

与

Fe

2

O

3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，

如下图所示

:

[

资料

]CO

在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。

①根据图象分析，写出

P

点时固体成分的化学式

___________

；

②固体质量由

48.0g

变为

46.4g

的过程中发生反应的化学方程式为

___________

。

③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。

____________________

。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明

书的部分信息如图

1

所示。现将

100g

稀盐酸分成五等份，逐次加到用

40

片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸

反应），得到部分数据与关系图如图

2

，请根据有关信息回答问题：

实验次数第一次第三次第四次

加入盐酸的质量（

g

）

202020

剩余固体的质量（

g

）

35a20

（

1

）

a

的数值为

_____

。

（

2

）完全反应后生成氯化钙的质量是多少？（答题要求写出完整的计算过程）

（

3

）第五次反应后溶液中氯元素的的质量是

_____

？

16．为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取

20g

样品加热（杂质不反应），剩余固体的

质量与加热时间的关系如表所示：

加热时间

/min

t

0

t

1

t

2

t

3

t

4

t

5

t

6

剩余固体质量

/g

202019.618.818.618.418.4

（

1

）

t

0至

t

1时间段，固体质量不变的原因是

_________

。

（

2

）反应中产生氧气的质量是

_______

。

（

3

）求样品中高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

（

4

）样品中高锰酸钾的质量分数是

_______

。

（

5

）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的

______%

。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、

B

【详解】

A

、红磷燃烧生成大量白烟，放出大量的热，所以说法正确；

B

、水通电生成四龙 氢气和氧气属于实验结论，不是现象，所以说法错误；

C

、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，所以说法正确；

D

、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成向日癸 一种黑色固体，所以说法正确。

故选

B

。

【点睛】

但在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。

2、

C

【详解】

A

、市区禁止燃放烟花爆竹，可以减少污染，保护环境，做法合理，不符合题意；

B

、使用绿色公共交通出行，可以保护环境、节约资源，做法合理，不符合题意；

C

、废旧电池属于有害垃圾，不能随意丢弃，应统一处理，做法不合理，符合题意；

D

、将生活垃圾分类，可以减少污染，实现资源有效利用，做法合理，不符合题意。

故选

C

。

3、

D

【详解】地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。所以地壳中含量居第二位的元素是硅，化

学符号为

Si

。

故选：

D

。

4、

C

【解析】

A.

化学是产生环境问题的一个方面，错误；

B.

应合理使用有毒的化学物质，错误；

C.

解决环境问题，应从

源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理，正确；

D.

化工生产处理得当也不会导致环境污染，错误。故选C。

5、

D

【详解】

A

、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意；

B

、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，不符合题意；

C

、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，不符合题意；

D

、铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁不是氧化铁，且生成四氧化三

铁是实验结论，不是实验现象，符合题意。

故选

D

。

6、

C

【详白带有血丝是什么原因 解】空气中各成分及体积分数为：氮气：

78%

、氧麻将怎么抓牌顺序图 气：

21%

、稀有气体：

0.94%

、二氧化碳

0.03%

、水蒸气和杂

质：

0.03%

．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，故选

C

。

7、

D

【详解】

A

、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，不符合题意；

B

、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成物质的碳原子的排列方式不同，不符合题意；

C

、质子数决定元素的种类，氢元素和氧元素种类不同是由于质子数不同，不符合题意；

D

、钠原子失去

1

个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，符合题意。故选

D

。

8、

D

【详解】化学上称

“

原子是化学变化中的最小粒子

”

的根据是原子在化学反应中不可再分。原子在化学反应前后的种类、

数目、质量不变。

故选

D

。

9、

C

【解析】试题分析：化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都

不变。故选

C

。

考点：化学变化的实质

10、

C

【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，由同种元素组成的纯净物叫单质，由两种或两种以上的元素组成的

纯净物叫化合物。

【详解】

A

、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，过氧化氢属于化合物，氮气属于单质，故

A

不正确；

B

、二氧化锰、酒精都属于化合物，水银属于单质，故

B

不正确；

C

、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物，干冰（固体二氧化碳）属于化合物，液态氧

属于单质，故

C

正确；

D

、食盐主要成分是氯化钠，还添加了少量碘酸钾等物质，属于混合物，铁钉属于单质，石灰石主要成分是碳酸钙，

还含有杂质，属于混合物，故

D

不正确。故选

C

。

【点睛】

物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11、

2101527:12

【详解】(1)由化学式

N(NO

2

)

3可知该物质是由氮、氧两种元素组成的，故填

2

；

(2)

每个

N(NO

2

)

3分子中含有

4

个

N

原子和

6

个

O

原子，共

10

个原子，故填

10

；

(3)N(NO

2

)

3的相对分子质量为

14+(14+162)3=152

，故填

152萧墙祸起

；

(4)

依据元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比，所以

N(NO

2

)

3中氮元素和氧元素的质量比是：（

144

）

:

（

166

）

=7:12

，故填

7

：

12

。

【点睛】

化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量与化学式中各原子个数的乘积之比。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、红色粉末变黑色

2232

CaOH+CO=CaCO+HO

25222

CHOH+3O2CO+3HO

点燃

【解析】如图所示，

CO

通入到

“W”

型玻璃管中，排出装置内空气后，加热

a

处，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反

应生成铁和二氧化碳，

a

处红色粉末变成黑色，在

b

处，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，

b

处澄清石

灰水变浑浊，尾气处理未反应的一氧化碳，防止污染空气，

【详解】（

1

）由分析可知：

a

处的实验现象为红色粉末变黑色；

（

2

）

b

处二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为

2232

CaOH+CO=CaCO+HO

；

（

3

）

a

处酒精灯中的酒精燃烧为一氧化碳与氧化铁反应提供热量，酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学反应方程

式为

25222

CHOH+3O2CO+3HO

点燃

。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、

6g94g

氯化钠搅拌，加速溶解过滤

25mL0.08g19.6%

【详解】（

1

）

100g

质量分数为

6%

的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：

100g6%=6g

。故需要水的质量为：

100g-6g=94g

。

（2）生理盐水中的溶质是氯化钠。

（

3

）操作①是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。操作

2

是将固体和液体分离的步骤，故是过滤。

（

4

）

20℃时提纯9g

粗盐，若已知粗盐中氧化钠含量约为

80%

，粗盐中氯化钠的质量为：

9g80%=7.2g

，该温度下氯

化钠的溶解度为

36g

，故完全溶解

7.2g

氯化钠需要水的质量为

20g

，就是

20mL

，因此需要

25mL

的量筒合适，故填：

25mL

；

（

5

）①由图可知，完全反应后生成氢气的质量为

0.08g

。

②设生成0.04g

氢气需要硫酸的质量为

x

2442

HSO=FeSO+H

Fe+

982

x0.04g



982

=

x0.04g

解得

x=1.96g

原稀硫酸中溶质的质量分数为：

1.96g

10g

100%=19.6%

。

14、①③④②吸收二氧化碳

2

C+CO2CO高温

2232

Ca(OH)COCaCOHO

70%Fe

23342

CO3FeO2FeOCO高温

取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）

,

若有气泡产生则黑

色固体中含有铁

;

若无气泡产生则黑色固体中不含铁。

【详解】（

1

）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃

A

、

C

处酒精喷灯→④熄灭

A

、

C

处酒

精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。

所以正确的操作顺序是①③④②；

（

2

）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；

（

3

）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程

式为：

2

C+CO2CO高温

；

②

D

中反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：

2232

Ca(OH)COCaCOHO

；

（

4

）设：赤铁矿中杂质的质量为

x

。

232

3CO+FeO2

160112

10g-x7.9

Fe+3C

xg-

O

高温

16010g-x

=

1127.9g-x

x=3g

；

赤铁矿中

Fe

2

O

3的质量分数=

10g-3g

100%70%

10g

钱老干儿媳

；

（

5

）①根据图像曲线可知，加热到

800

℃时，固体质量不再减少，铁的氧化物已完全反应，此时固体为

Fe

；

②固体质量由

48.0g

变为

46.4g

时，对应温度为

400-500

℃，铁的氧化物与

CO

发生反应时。失去氧

48g-46.4g=1.6g

，氧

化铁中氧元素为

48g

562

160



100%=14.4g

，铁元素质量

=48g-14.4g=33.6g

，残余固体中氧元素质量

=14.4g-1.6g=12.8g

。

铁、氧原子个数比

=

33.6g12.8g

:3:4

5616g



，所以此时还原产物为

Fe

3

O

4，对应的化学方程式是：

23342

CO3FeO2FeOCO高温

；

③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。检验生成的黑色固体中是否有铁的方法是：取黑色固体少许于试管中，加入适

量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则黑色固体中含有铁；若无气泡产生则黑色固体中不含铁。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15、（

1

）

25g

；

（

2

）设生成氯化钙的质量是

x

3222

CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO

11144

x8.8g



111x

448.8g



x=22.2g

反应完全后，生成氯化钙的质量为

22.2g

；

（

3）17.75g

【详解】（

1

）由第一次和第四次的数据摘抄优美段落 可知，

20g

盐酸可以消耗

5g

碳酸钙，则第

2

次加入

20g

盐酸，剩余固体的质量

为

30g

，第

3

次加入

20g

盐酸，剩余固体的质量为

25g

，第

4

次加入

20g

盐酸，剩余固体的质量为

20g

，故

a

的数值为

25g

；

（

2

）设生成氯化钙的质量是

x80g

盐酸溶液中溶质的质量是

y

3222

CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO

7311144

yx8.8g



111x

448.8g



73y

448.8g



x=22.2gy=14.6g

反应完金蝉花的作用与功效 全后，生成氯化钙的质量为

22.2g

；

（

3

）盐酸的质量分数为：

14.6g

100%=18.25%

80g



100g

盐酸中氯元素的质量为：

35.5

100g18.25%100%17.75g

36.5



根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、数目、质量不变，故第五次反应后溶液中氯元素的的质量是

17.75g

。

【点睛独特的自我介绍 】

化合物中元素的质量分数

=

100%

相对原子质量原子个数

相对分子质量

；

化合物中某元素的质量

=

该化合物的质量

该元素的质量分数。

16、（

1

）刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度；（

2

）

1.6g

；（

3

）

15.8g

（详见解析

)

；（

4

）

79%

；（

5

）

25

【详解】

(1).t

0至

t

1时间段，固体质量不变的原因是：刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度；

(2).

由质量守恒定律可知，反应中产生氧气的质量是：

20g-18.4g=1.6g

；

(3).

计算过程如下：设样品中高锰酸钾的质量为

x

，

42422

2KMnOKMnO+MnO+O

31632

x1.6g



，

31632

=

x1.6g

，解得

x=15.8g

；所以样品中高锰酸钾的质量为

15.8g

；

(4).

样品质量为

20g

，高锰酸钾质量为

15.8g

，所以样品中高锰酸钾的质量分数为：

15.8

100%=79%

20



；

(5).

由方程式的意义可知，高锰酸钾中每

8

个氧原子，有两个原子转化为一个氧分子，所以该反应中转化为氧气的氧

元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的

25%

。