洛阳栾川

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷

考生须知：

1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列关于丙烯(CH

3

—CH＝CH

2

)的说法正确的()

A

．丙烯分子有2个键，1个键

B

．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C

．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

2、往

HCl

溶液中逐滴加入

NaOH

溶液

,

随

NaOH

溶液的滴入

,

溶液的

pH

变化较合理的曲线是

A

．

B

．

C．D．

3、对常温下

pH=3

的

CH

3

COOH

溶液，下列叙述不正确的是

A

．

B

．加入少量

CH

3

COONa

固体后，

c

（

CH

3

COO—）降低

C

．该溶液中由水电离出的

c

（

H+）是

1.010-11mol

／

L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

4、下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是

()

A

．风力发电

B

．太阳能发电

C．火力发电D．潮汐能发电

5、在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随

时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

A

．图II所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)△H<0，且a=2

B

．200℃时，该反应的平衡常数为25

C

．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)

D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

6、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是

()

①碱性溶液能使无色酚酞变红色，所以能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性

②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性

③酸碱发生中和反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是中和反应

A．只有②B．①②C．①③D．②③

7、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A

．石墨电极与直流电源负极相连

B．铜电极的反应式为：2H

2

O+2e-2OH-+H

2

↑

C

．氢氧化钠在石墨电极附近产生，

Na+向石墨电极迁移

D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

8、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，环境问题，造成环境问题的主要物质。下列对应关系不正确的是（）。

A

．白色污染，二氧化硅

B

．温室效应，二氧化碳

C．酸雨，二氧化硫D．光化学烟雾，二氧化氮

9、在野外焊接钢轨过程中存在的反应：

Fe

2

O

3

+2AlAl

2

O

3

+2Fe

。该反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

10、设N

A

为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A

．

28g

乙烯含有的碳原子数目为

2N

A

B

．

0.1N

A个葡萄糖分子完草原之夜歌词 尼罗河在哪 全燃烧生成

13.44LCO

2

C

．

17.6g

丙烷中所含的极性共价键的数日为

4N

A

D．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5N

A

11、食品安全备受社会关注。下列食高古玉 品符合安全要求的是

A

．酱油中添加含铁的营养强化剂

B

．饮料中添加塑化剂

C．用甲醛浸泡海鲜D．用工业盐腌制火腿

12、下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A．NaHCO

3

B．NH

4

NO

3

C．Na

2

SO

4

D．CH

3

OH

13、聚合物

P

的结构简式是：，下列说法不正确

．．．

的是

A

．单体之一是

B

．聚合物

P

中含有酯基

C

．合成聚合物

P

的反应类型是缩聚反应

D．通过质谱法测定P的平均相对分子质量，可得其聚合度

14、

25

℃时，在浓度都为

1molL-1的（

NH

4）2

SO

4、

NH

4

HCO

3、

NH

4

HSO

4、

NH

4

Cl

的四种溶液中，测得

c

（

NH

4

+）

分别为

a

、

b

、

c

、

d

（单位为

molL-1）。下列判断正确的是

A．a=2b=2c=2dB．a>b>c>dC．a>c>d>bD．a>c>b>d

15、能证明甲烷分子不是平面正四边形结构的事实是（）

A

．

3

CHCl没有同分异构体

B

．

22

CHCl没有同分异构体

C．3

CHCl

没有同分异构体D．甲烷分子中有4个共价键

16、

25

℃下列四种溶液：①

c(H＋)

＝

1molL－1的醋酸②

0.1molL－1的盐酸③

0.01molL－1炖老鸭 的

NaOH

溶液④

c(OH－)

＝

10

－3molL－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为

A

．

1

∶

10

∶

100

∶

1000B

．

0

∶

1

∶

12

∶

11

C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

17、下列实验合理的是

A

．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH

B

．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸

C

．用25mL的碱式滴定管量取20.00mLKMnO4

溶液

D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度

18、实验室用锌与稀硫酸反应制取

H

2，欲使产生

H

2的速率加快，下列措施可行的是（）

A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粉

19、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表

面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO

2

(s)＋2H

2

SO

4

(aq)＝2PbSO

4

(s)＋2H

2

O(l)；

电解池：2Al＋3H

2

OAl

2

O

3

＋3H

2

↑。

关闭K，电解过程中，以下判断正确的是

A

．两池中H＋均移向Pb电极

B

．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl

2

O

3

C

．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变

D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

20、为探究锌与稀硫酸的反应速率

(

以

v(H

2

)

表示

)

，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是

A

．加入

NH

4

HSO

4固体，

v(H

2

)

不变

B

．加入

KNO

3固体，

v(H

2

)

不变

C．加入CH

3

COONa固体，v(H

2

)减小D．滴加CuSO

4

溶液，v(H

2

)减小

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主

族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产

生。下列说法不正确的是

A

．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B

．简单离子半径大小顺序为X＞Y

C

．X的电负性和第一电离能都大于W

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

22、日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法不正确的是

A

．金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关

B

．我国西周时发明的

“

酒曲

”

酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理

C

．天然气是一种清洁的化石燃料

D．石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化

二、非选择题(共84分)

23、（14分）化合物

X

是一种蓝黑色

(

有时是粉红色

)

的固体

,

是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程

探究该固体的组成

:

请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程

式:_______________。化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气

体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。

24、（12分）为确定混合均匀的

NH

4

NO

3和（

NH

4

）

2

SO

4样品组成，称取

4

份样品分别加入

50.0mL

相同浓度的

NaOH

溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的

气体体积（标准状况）的关系如表：

实验序号

IIIIIIIV

NaOH

溶液的体积（

mL）

50.050.050.050.0

样品质量（

g）

3.44m17.221.5

NH

3体积（

L）

1.122.245.605.60

试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣

1。样品中NH

4

NO

3

和（NH

4

）

2

SO

4

物质的量之比为_____。

25、（12分）某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。

已知：环己醇和浓硫酸混合在85℃下制取环己烯。

密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性

环己醇0.9625161能溶于水

环己烯0.81－10383难溶于水

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环

己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是

________

，导管B除了导气外还具有的作用是

____________

。

②试管C置于冰水浴中的目的是

____________________________________________

。制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在

________

层(填“上”

或“下”)，分液后用

________

(填入编号)洗涤。

A．KMnO

4

溶液B．稀硫酸C．Na

2

CO

3

溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从

__谁是卧底词语 ______

口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是

__________________________________________

。

③收集产品时，控制的温度应在

________

左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是

____________

。

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

___________

；如果得实际得到产

品质量为8.2g,则该实验的产率是

_________________

（保留3位有效数字）。

a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点

26、（10分）按要求填空：写出碳酸第一步电离的离子方程式：

_____________________________

写出氯化铵溶液水解

的离子方程式：

____________________________

实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某同学在实验室测定盐酸的浓度。

请完成下列填空:

首先，配制100mL0.10mol/LNaOH标准溶液。

①配制过程中，请计算需要称量

_____

g氢氧化钠固体。然后，取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞

作指示剂,用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。

编号NaOH溶液的浓度mol/L滴定消耗NaOH溶液的体积mL待测盐酸的体积mL

10.1022.0220.00

20.1021.9820.00

30.1023.9820.00

②下列滴定操作的顺序正确的是（

_____

）

a.检查滴定管是否漏水

b.用蒸馏水洗涤玻璃仪器

c.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管

d.装标准溶液和待测液并排出气泡调整液面(记录初始读数)

e.取一定体积的待测液于锥形瓶中并滴加适量指示剂

f.滴定

A．acbdefB．abcdefC．bcadefD．deabcf

③滴定达到终点的标志是

________________________

。

④根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为

________

。

⑤造成测定结果偏高的原因可能是（

_____

）

A．振荡锥形瓶时，部分未知液溅出液体

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未我心中的美景 用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

27、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中

c=________molL-1。

编号酸的种类酸的浓度

/molL-1酸的体积

/mL

镁条质量

/g

1

醋酸

1.0102.0

2

盐酸

c102.0

②实验步骤：（

a

）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，

___________________________(

填写操作）；

将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出

0

～

5min

醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：

_____________________________

。实验二：现有一

瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（欣赏自己作文 已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量测定方法

①

__________

量取

25.00mL

醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将

0.1000molL-1NaOH

标准溶液装入

______________

中，滴定至终点，记录数据。重复滴定

2

次。

②

__________

_________________________________________________

28、（14分）一定温度下，K

sp

[Mg

3

（PO

4

）

2

]＝6.010－29，K

sp

[Ca

3

（PO

4

）

2

]＝6.010－26。向浓度均为0.20molL－1的

MgCl

2

和CaCl

2

混合溶液中逐滴加入Na

3

PO

4

，先生成

________

沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完

全（浓度小于10－5molL－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为

________

。毒重石的主要成分BaCO

3

（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl

2

2H

2

O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是

________

。

②加入NH

3

H

2

O调节pH＝8可除去

________

（填离子符号），滤渣Ⅱ中含

________

（填化学式）。加入H

2

C

2

O

4

时应避免

过量，原因是

________

。

Ca2＋Mg2＋Fe3＋

开始沉淀时的pH11.99.11.9

完全沉淀时的pH13.911.13.7

已知：K

sp

（BaC

2

O

4

）＝1.610－7，K

sp

（CaC

2

O

4

）＝2.310－二氧化碳是什么 9。已知25℃时，CaSO

4

在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，

向100mL该条件下的CaSO

4

饱和溶液中加入400mL0.01molL－1Na

2

SO

4

溶液，下列叙述正确的是

___

（填字母）。

A．溶液中析出CaSO

4

沉淀，最终溶液中c(SO

4

2－)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO

4

2－)都变小

C．溶液中析出CaSO

4

沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO

4

2－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO4

2－)比原来的大

29、（10分）Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。己知：

4NH

3

(g)+3O

2

(g)2N

2

(g)+6H

2

O(g)△H=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K

1

N

2

H

4

(g)+O

2

(g)N

2

(g)+2H

2

O(g)△H=－534kJ/mol，化学平衡常数为K

2

则用NH

3

和O

2

制取N

2

H

4

的热化学方程式为

__________________________________

，该反应的化学平衡常数K=

_______

（用K

1

、K

2

表示）。对于2NO(g)+2CO(g)N

2

(g)+2CO

2

(g)在一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO

和0.3molCO，反应开始进行。下图为容器内的压强(P)与起始压强(P

0

)的比值(

0

P

P

)随时间(t)的变化曲线，0~5min

内，该反应的平均反应速率v(N

2

)=

______

，平衡时NO的转化率为

________

。

Ⅱ．2NH

3

(g)+CO

2

(g)NH

2

COONH

4

(s)该反应能正向自发进行的原因是

_____________________

。恒温恒容下通入2mol

NH

3

和1molCO

2

进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是

__________

。

A．体系压强保持不变B．气体平均密度保持不变

C．气体的平均摩尔质量保持不变D．氨气的体积分数不变

Ⅲ．在恒温恒压

．．．．

条件下，向某密闭容器中通入2molSO

2

和1molO

2

，发生2SO

2

(g)+O

2

(g)2SO

3

(g)反应，达到平

衡后，t1

时刻再向该容器中通入2molSO

2

和1molO

2

，请在下图中画出从t1

时刻到再次达到化学平衡后的正逆反应

速率随时间变化图像

________

。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

2、D

3、B

4、C

5、B

6、D

7、B

8、A

9、C

10、A

11、A

12、B

13、D

14、C

15、B

16、A

17、B

18、D

19、C

20、C

21、C

22、D

二、非选择题(共84分)

23、Fe、SH

2

SO

3

+H

2

O

2

H

2

SO

4

+H

2

OFe

3

S

4

+6H+3Fe2++S↓+3H

2

S↑

24、6.88g5.001：2

25、防暴沸冷凝防止环己烯挥发上Cg除去水分83℃cbc83.3％

26、H2CO3H+＋HCO3

－NH4

++H2ONH3H2O+H+0.4gB滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色

恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.11molL-1D

27、（

1

）①

1.0

（

2

分）

②每隔1min

记录一次生成

H

2的体积（

2

分）

③

醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（

2

分）

盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（

2

分）（

2

）（每空

2

分）

待测物理量测定方法

醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管

H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用

pH

计测定溶液

pH

28、195Mg3（PO4）2＜10－4molL－1可以增大反应物的接触面积，增大反应速率Fe3＋Mg（OH）2、Ca（OH）2会导致生成

BaC2O4沉淀，产品产量会减少D

29、624NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g)△H=+526.2kJ/mol

1

2

2

K

K

0.006mol/(Lmin)80%H<0

AB