崂山绿茶的功效

山东省临沂市郯城县实验中学2022-2023学年九年级上

学期期末（线上）化学试题

一、单选题

1.中华文化源远流长，词语更是中华文化的瑰宝，有着丰富的内涵。下列词语与化

学变化有关的是

A．云雾缭绕B．滴水成冰C．蜡炬成灰D．铁杵成针

2.下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸

B．称量粗盐

C．收集氧气

D．检查气密性

3.下列实验现象的描述中，正确的是（）

A．木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰

C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

4

常温下为固体，在850℃时可发生反应：

。下列说法正确的是

A．X的化学式为SO

2

B．MnSO

4

中锰为+3价

C．反应前后固体的质量保持不变D．该反应可用于实验室制取氧气

5.下列化学用语中，既能表示一种物质，还能表示一种元素的是()

A．NaB．H

C．Cl

2

D．2N

6.下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正确的是（）

A．2CO-表示2个一氧化碳分子

B．NO

2

-表示二氧化氮中含有2个氧原子

C．Ca

2+

-表示1个钙离子带2个单位的正电荷

D．-表示氧化汞中汞元素的化合价为+2价

7.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸

中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合

价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：丙＞乙＞甲

C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：丙＞乙＞甲

8.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。下图为该反

应的微观示意图（未配平），其中不同的圆球代表不同原子。下列说法不正确的是

A．甲和丁所含元素相同B．乙和丙中同种元素化合价不相等

C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中甲、丁的化学计量数均为1

9.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的数鸭子游戏 是

A．氯化钠苛性钠NaCl

B．碳酸氢钠烧碱NaHCO

3

C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠纯碱NaOH

10.钪（Sc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子

的结构示意图。下列说法正确的是

A．钪属于非金属元素

B．钪的相对原子质量是21

C．原子结构示意图中x＝10

D．钪元素在周期表中位于第四周期

11.崂山茶叶远近闻名，崂山绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌

等功效其化学式为C

76

H

52

O

46

，下列说法正确的是

A．单宁酸属于氧化物

B．单宁酸的相对分子质量是1700g

C．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成

D．单宁酸中C、H、O元素的质量比为38：26：23

12.某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他在量取水时进行了仰视读数，其

他操作都正确，则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将

A．大于6%B．小于6%C．等于6%D．无法确定

13.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．酸能使石蕊溶液变红，CO

2

也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO

2

是酸

B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气

C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性

D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

14.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项现象或事实解释

A用小布什演讲 洗涤剂洗去油污洗涤剂能溶解油污

B吃松花蛋时可加入少量食醋食醋能消除怀孕屁股疼 蛋中所含碱性物质的涩味

C

干冰可用于人工降雨二氧化碳能溶于水

D

书写具有保存价值的档案时，

规定应使用碳素墨水笔

使用方便，字迹清晰

A．AB．BC．CD．D

15.有X、客户经理英文 Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫

酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性

由强到弱的顺序是

A．X、Y、Z

B．Y、Z、X

C．Y、X、Z

D．Z、X、Y

16.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应结束后过滤，得到滤渣

和滤液，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是

A．滤液可能呈蓝色

B．滤液中的阳离子只有Zn

2+

C．滤渣中有趣的惩罚方式 只有Ag、Cu

D．滤液中的阳离子有Ag

+

、Cu

2+

、Zn

2+

17.下列反应中属于中和反应的是

A．Na

2

CO

3

+2HCl═2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

B．2NaOH+H

2

SO

4

═Na

2

SO

4

+2H

2

O

C．CO

2

+2NaOH═Na

2

CO

3

+H

2

O

D．Fe+CuSO

4

═Cu+FeSO

4

18.实验室的许多药品须隔绝空气保存.下列物质长期暴露在空气中因发生化学反应

而变质的是（）

A．氯化钠B．浓硫酸

C．浓盐酸D．石灰水

19.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面未发

生明显变化，该物质是

A．浓硫酸B．氯化钠固体C．氧化钙固体D．氢氧化钠固体

20.下列推理合理的是

A．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱

B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

D．碳酸盐加盐酸产生气泡，则加盐酸产气泡的一定是碳酸盐

二、填空题

21.生活中处处有化学，请根据你所学的知识完成以下填空：

(1)温泉水对人体具有保健的作用，池中的水常采用“沙滤—活性炭—消毒剂”净水

工艺进行净化。其中活性炭净水是利用其________性；

(2)日常生活中可以用________鉴别硬水和软水

(3)长期未用而难以开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯粉末作润滑剂，铅笔

芯的主要成分是________（填名称）；

(4)春联上的字迹长久而不褪色，是因为墨汁中的碳单质常温下具有_______性。

(5)烘焙多用铝箔纸，铝可以制成铝箔是因为铝有_______性

(6)合金在生活中应用广泛，原因之一是合金的硬度比其所含纯金属的_______（填

“大”或“小”）

(7)烧水时锅底出现气泡，这种现象说明气体溶解度随温度升高而_______（填“增

大”、“减小”或“不变”）

(8)常见的化石燃料包括煤、石油和_______。

22.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答问题：

(1)由下图可知C物质的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”、“减小”或“不

变”）；

(2)在t

1

℃时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是_______；

(3)将t

1

℃时A、B、C的饱和溶液升温至t

2

℃，所得溶液仍为饱和溶液的是

_______。

(4)将t

2

℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t

1

℃，析出晶体最

多的是_______；

(5)将t

2

℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t

1

℃，所得溶液溶

质质量分数最小的是_______。

(6)在t

1

℃时，将20gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至

t

2

℃，所得溶液中溶质与溶液的质量比是________。

三、实验题

23.实验室制取气体时需要的部分装置如图所示。

(1)写出仪器①的名称_______。

(2)若用A装置加热高锰酸钾制取氧气，该装置的不足之处是________。

(3)制取氧气时B作为发生装置的优点是______。

(4)检验CO

2

是否收集满的操作方法是______。

(5)某兴趣小组同学连接B、G、H装置进行实验。若观察到G装置中蜡烛燃烧更剧

烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中发生反应的化学方程式为_______。

四、科学探究题

24.反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。

(1)【任务一】宏微结合初识中和反应

①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为_______，证明反应发

生，该什么是工匠精神 反应化学方程式为_______，从微观角度解释该反应的本质_______。

②上述实验从_______(选填“反应物减少或者消失”或“新物质生成”)角度说明了反

应的进行。

(2)【任务二】转换思维再探中和反应

用pH传感器按下图再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液

pH变化曲线如图所示，c点对应溶液中的溶质为_______(填化学式)。

(3)【任务三】探究中和反应能量变化

将上图装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的

稀盐酸，得到温度变化曲线如图所示。回答下列问题。

①氢氧化钠和盐酸反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。

②如上图所示，当加入盐酸_______mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

五、计算题

25.某品牌仿生灭蚊灯通过三重方式诱蚊:灯管内发出的紫光波;紫光源照射光触媒

涂层释放二氧化碳和水，模拟人的呼吸:灯内加入与人体汗液相似的含有乳酸

(C

3

H

6

O

3

)等物质的诱饵。计算：

(1)乳酸中碳元素的质量分数为_________。

(2)45g乳酸中含氧元素的质量是_______g。

黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测

定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0g此黄铜材料，向其

中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘

制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1）15.0g黄铜材料中含锌26g。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）27