太白湖景区

2020-2021

学年度第一学期期末质量检测

九年级化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23S-32

一、选择题

1.

下列物质的用途，一定涉及化学变化的是

A.

金具有黄色金属光泽制作饰品

B.

活性炭具有吸附性作除味剂

C.

生石灰吸收空气中的水分作干燥剂

D.

干冰升华吸收大量的热作制冷剂

【答案】

C

【解析】

【详解】

A

、金具有黄色金属光泽，制作饰品的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；

B

、活性炭的结构疏松多孔，可以吸附有异味、有颜色的物质，具有吸附性，做吸附剂的过程中没有新物质

生成，属于物理变化，故不符合题意；

C

、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙可以吸收空气中的水分，是因为氧化圣诞快乐英语 钙与水反应生成氢氧化钙，因此，

作干燥剂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；

D

、干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，此过程中没有新物质生成，吸收大量热，属于物理变化，

故不符合题意，故选

C

。

2.

掌握物质的性质和用途，为人类美好生活开启智慧之旅。下列说法不正确的是

A.

侯氏制碱法生产的纯碱可以用于工业上制造玻璃

B.

煤、石油、天然气、氢气是不可再生的化石燃料

C.

绿色环保电池的研制有利于消除电池造成的污染

D.

用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛纤维和合成纤维

【答案】

B

【解析】

【分析】

【详解】

A

、侯氏制碱法生产的纯碱是碳酸钠，碳酸钠可以用于工业上制造玻璃，故

A

不符合题意；

B

、煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生的化石燃料，而氢气不属于化石燃料，故

B

符合题意；

C

、绿色环保电池的研制可以减少环境污染，所以绿色环保电池的研制有利于消除电池梁壁 造成的污染，故

C

不

符合题意；

D

、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的味道，所以可用灼烧闻气味的方法可鉴别羊毛纤维

和合成纤维，故

D

不符合题意。

故选：

B

。

【点睛】

3.

化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是（）

A.

正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利

B.

化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域

C.

合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等

D.

生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料

【答案】

D

【解析】

【详解】

A

、正在推广普及的公共自行车可以节约能源，为人们绿色出行提供了便利，选项说法正确；

B

、人类需要的大部分能量是由化学反应产生的，化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发

展等领域，选项说法正确；

C

、食品添加剂具有以下三个特征：一是为加入到食品中物质，因此，它一般不单独作为食品来食用；二

是既包括人工合成的物质，也包括天然物质；三是加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以

及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，选项说法正

确；

D

、纤维分为天然纤维和合成纤维；合金属于金属材料；玻璃属于无机非金属材料，选项说法错误。

故选：

D

。

4.

如图是

MgCl2

、

KCl

和

MgSO4

的溶解度曲线。下列说法错误的是（）

A.P

点表示

t2℃

时

KCl

和

MgSO4

的溶解度相等

B.t1℃

时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是

MgCl2

C.

将

t2℃

时的三种物质的饱和溶液分别升温至

t3℃

，会析出晶体的是

MgSO4

D.t2℃

时，将

40gMgCl2

加入

50g

水中充分搅拌，所得溶液质量为

90g

【答案】

D

【解析】

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质

的溶解度随温度变化的变化情况。

【详解】

A

、通过分析溶解度曲线可知，

P

点表示

t

2℃

时

KCl

和

MgSO4

的溶解度相等，故

A

选项正确；

B

、

t1℃

时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是

MgCl2

，故

B

选项

正确；

C

、将

t2℃

时的三种物质的饱和溶液分别升温至

t3℃

，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，

所以会析出晶体的是

MgSO

4

，故

C

选项正确；

D

、

t2℃

时，氯化镁的溶解度是

70g

，所以将

40gMgCl2

加入

50g

水中充分搅拌，只能溶解

35g

的晶体，

所以所得溶液质量为

85g

，故

D

选项错误。

故选

D

。

【点睛】掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。

5.

质量相同质量分数相同的稀

H2SO4

与足量

Mg

、

Al

、祖国颂诗歌

Zn

、

Fe

充分反应，生成氢气质量与金属质量的关

系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是

A.

四种金属都能与酸反应生成

H2

B.

四种金属的活动性顺序：

Al>Mg>Fe>Zn

C.

相同质量的四种金属与稀

H2SO4

反应，消耗酸的质量相等

D.

相同质量的四种金属与足量稀

H2SO4

反应氢气质量：

Zn>Fe>Mg>Al

【答案】

A

【解析】

【详解】

A

、

Mg

、

Al

、

Zn

、

Fe

活动性均比氢强，可以与酸反应生成氢气。正确。

B

、四种金属的活动性顺序

Mg>Al>Zn>Fe

。错误。

C

、从图像可知，当酸足量时（开始阶段），同质量的不同金属放出的氢气质量不等，说明消耗的酸的质量

不相等。错误。

D

、从图像可知，当酸足量时（开始阶段），同质量的不同金属放出的氢气质量

Al>Mg>Fe>Zn

。错误。

故选

A

。

6.

往

AgNO3

和

Cu

（

NO3

）

2

的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有

气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是

A.

滤液中一定有

Ag+、

Cu

2+

B.

滤渣中一定有

Ag

粉，可能有铁

C.

滤渣中一定有

Fe

粉

D.

滤液中一定有

Fe2+，可能有

Cu

2+

【答案】

C

【解析】

【分析】由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换

出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有

Fe

（

NO

3

）

2

，

滤渣中一定含有

Ag

、

Fe

、

Cu

，由以上分析可知：

【详解】

A

、滤液中一定没有

Ag

+、

Cu

2+，故

A

错误；

B

、滤渣中一定有

Ag

、

Cu

和

Fe

，故

B

错误；

C

、滤渣中一定有

Fe

粉，故

C

正确；

D

、滤液中一定有

Fe2+，一定无

Cu

2+，故

D

错误；

故选

C

。

【点睛】

7.

除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是

选项物质杂质（怎么追处女座男生 少量）试剂和方法

A

氯化钾氯酸钾加入少量二氧化锰粉末，加热

B

稀硫酸稀盐酸加入适量的氯化钡溶液，过滤

C

氯化钙溶液氢氧化钙加入稍微过量的稀盐酸，加热

D

硝酸钾溶液硫酸钾加入过量的硝酸钡溶液，过滤

.D

【答案】

C

【解析】

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：

①

一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；

②

反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A

、

KClO

3

在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，

能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误；

B

、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项错误；

C

、氢氧化钙能与稍微过量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸具有挥发性，再加热除去盐酸，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；

D

、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过

量的），不符合除杂原则，故选项错误。故选

C

。

8.

下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A.

加热一定质量的

KMnO4

固体

B.

表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液

C.

加热一定质量

KC1O3

和

MnO2

的混合物

D.

向盛有一定质量

NaOH

和

Na2CO3

混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

【答案】

D

【解析】

【详解】

A

、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体的质量不断减少，至完全反应，

剩余固体的质量不再减少，最后剩余的固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，不可能为

0

，错误；

B

、氯离子和银离子反应生成氯化银，氯化银不溶于酸，开始就会有沉淀生成。随着溶解中氯离子的消耗，

沉淀增加。最后氯离子被消耗完，沉淀不再增加。错误。

C

、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，至完全反应，氧气的质量不再发生改

变，气体的质量从零开始不断上升，最后形成一条水平直线，错误；

D

、向盛有一定质量

NaOH

和

Na2CO3

混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应，待氢氧

化钠消耗完，碳酸钠再与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条

水平直线，正确。

故选

D

。

【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

9.

已知

A

、

B

、

C

、

D

是四种金属单质，

A

能从

B

的硝酸盐溶液中置换出

B

，但

A

不能与稀盐酸反应

;

相同

条件下，

C

、

D

能与稀盐酸反应产生

H2

，且

D

比

C

反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A.D>C>A>BB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.D>C>B>A

【答案】

A

【解析】

【分析】

【详解】

A

能置换出

B

，说明

A

比

B

活泼，

C

、

D

能与稀盐酸反应产生

H

2

且

D

比

C

反应剧烈，而

A

不能，

说明

D

比

C

活泼，

C

比

A

活泼，故活动顺序为

D>C>A>B

，故选

A

。

10.

下列对主题知识的归纳，完全正确的是

A.

物质的鉴别

B.

化学与能源

①

用灼烧法可以区分羊毛和合成纤维

②

用肥皂水可以区分硬水和软水

①

化学电池是将电能转化成化学能的装置

②

煤、石油、天然气属于不可再生能源

C.

化学与生活

D.

化学与安全

①

霉变的大米煮熟后可以食用

②

可以用甲醛溶液浸泡鱼虾以防腐

①

媒气泄漏，立即打开排气扇抽气

②

进入久未开启的地窖，要做灯火试验

.D

【答案】

A

【解析】

【详解】

A

、羊毛在燃烧时有烧焦羽毛气味，合成纤维在燃烧时没有烧焦羽毛气味，故可用灼烧的方法区分；

区别硬水与软水可加入肥皂水振荡，起泡较多的是软水，浮渣多的是硬水；故

A

正确；

B

、化学电池是把化学能转化成电能的装置，故

B

错误；

C

、霉变的大米产生了黄曲霉素，煮熟后仍然不能杀死黄曲霉毒素，因此不能食用；甲醛有毒不能浸泡海产

品；故

C

错误；

D

、液化气与空气混合后的气体明火或电火花易发生爆炸，发现液化气泄漏时，打开排气扇会产生电火花，

可能发生爆炸，故

D

错误。

故选

A

。

二、填空与简单

11.

小青同学看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆里作肥料，他查阅资料得知草木灰的主要成分是

K2CO3

，

他取了一部分草木灰浸出液做了以下实验，请回答下列问题：

实验操作实验现象化学方程式（或结论）

向少量草木灰溶液中滴加酚酞溶液溶液变红

草木灰溶液呈

_____

性．

向少量草木灰溶液中滴加稀盐酸有气泡产生

_____

向少量草木灰溶液中滴加澄清石灰水

__________

（

1

）草木灰属于化学肥料中的

_____

肥．

（

2

）小青通过化学课上知道碱性的肥料不能和铵态氮肥混合使用，会降低肥效，因此小青建议爸爸这盆花

近期不能施用

_____

ACO

（

NH2

）

2BNH4HCO3CKNO3DNaNO3

．

【答案】

(1).

碱

(2).K

2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑(3).

产生白色沉淀

(4).K2CO3+Ca

（

OH

）

2═CaCO3↓+2KOH(5).

钾

(6).B

【解析】

【详解】酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以草木灰溶液呈碱性，故填碱；

碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑

；

碳酸钾与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，观察到的现象是产生白色沉淀，故填

产生白色沉淀；

碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故反应的化学方程式写为：

K

2CO3+Ca

（

OH

）

2═CaCO3↓+2KOH

。

（

1

）草木灰中的碳酸钾中含有营养元素﹣﹣钾元素，属于化学肥料中的钾肥，故填钾。

（

2

）碳酸氢铵属于铵态氮肥，不能和显碱性的碳酸钾混用，故填

B

。

12.

某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈

[

化学式是

Cu2

(OH)

2

CO

3

]

，某化学实验小组设计并进行

实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。

I

．探究铜锈的组成

【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色③氧化铜是黑色粉末

【进行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察

到

A

试管中绿色粉末逐渐变为黑色，

B

中白色粉末变为蓝色，

C

中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】

（

1

）

A

试管中反应的化学方程式是

______

。

Ⅱ．探究铜生锈的条件

【提出猜想】根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与

CO

2、

H

2

O

和

O

2有关。

【进行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如图所示的

5

个实验并持续

观察。

编

号

①②③④⑤

实

验

现

象

无明显现象无明显现象

铜丝表面有

绿色物质

无明显现象无明显现象

【解释与结论】

（

2

）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是

______

。

（

3

）得出“铜生锈一定与

O

2有关”结论，依据的两个实验是

_____

（填编号）。刚刚好歌词

（

4

）对比实验①和③，得出结论是

_____

。

（

5

）为验证猜想，实验⑤广口瓶中除铜丝外，还应有的物质是

_____

。

（

6

）由上述实验可推知，铜生锈的条件是

_____

。

【反思与应用】

（

7

）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是

_____

。

【答案】

(1).

22322

Cu(OH)CO2CuO+HO+CO(2).

除去水中溶解的

O2(3).

②和③

(4).

生锈一定与

CO2有关

(5).

干燥的空气

(6).

铜与

H

2

O

、

O

2、

CO

2同时接触

(7).

应保持铜制

品表面干燥

【解析】

【详解】（

1

）由资料知道，①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色③氧化铜是黑色粉末；加

热

A

试管中绿色粉末逐渐变为黑色，说明生成了氧化铜；

B

中白色粉未变为监色，说明反应生成了水；

C

中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳；由此可得，

A

试管中反应的化学方程式是

22322

Cu(OH)CO2CuO+HO+CO

。

（

2

）实验中使用

“

经煮沸讯速冷却的蒸馏水

”

，其目的是除去水中溶解的

O

2，防止水中氧气对实验的干扰。

（

3

）实验②和③中控制变量是氧气，故根据题中给出的对比实验②和③可知，

“

铜生锈一定与

O

2有关

”

。

（

4

）实验①和③中控制的变量是二氧化碳气体，根据题中给出的对比试验①和③可知，

“

生锈一定与

CO

2

有关

”

；

（

5

）根据对比实验可知，还需要探完铜生锈与环境是否干燥有关，应将铜丝放在干燥的集气瓶中进行实验；

为验证猜想，实验⑤广口瓶中除铜丝外，还应有的物质是干燥的空气。

（

6

）由实验①和③可知，铜生锈与二氧化碳有关；由实验②和③可知，铜生锈与氧气有关；由实验③和⑤

可知，铜生锈与水有关，故铜生锈的条件是铜与

H

2

O

、

O

2、

CO

2同时接触。

（

7

）结合上述实验，铜制品的存放应保持铜制品表面干燥。

三、实验与探究

13.

某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究。

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？

【查阅资料】

①含碳元素的物质完全燃烧生成

CO

2，不完全燃烧生成

CO

。

②白色无水

CuSO

4粉末遇水变蓝色。

③氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。

【猜想与假设】猜想一：

CO

2、

H

2

O

；猜想二：

CO

、

H

2

O

；猜想三：

CO

2、

CO

、

H

2

O

。

【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进

行验证：

（

1

）实验过程中观察到

A

中白色粉末变为蓝色，

B

、

E

中澄清石灰水变浑浊，

D

中黑色粉末变成红色，由

此推断猜想_____成立。

（

2

）实验过程中

B

装置的作用是_____；该反应的化学方程式是_____。

（

3

）

D

装置中发生反应的化学方程式是_____。

（

4

）实验过程中若无

E

装置，影响产物成分的判断吗？_____（填“影响”或“无影响”）。

【反思与交流】实验中气球的作用是_____。日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止中毒。

【答案】

(1).

三

(2).

检验产物中二氧化碳气体

(3).

2232

=Ca(OH)+COCaCO+HO

(4).

2

CO+CuOCu+CO(5).

无影响

(6).

收集尾气防止污染

【解析】

【详解】实验探究：（

1

）白色无水

CuSO

4粉末遇水变蓝色。实验过程中观察到

A

中白色粉末变为蓝色，说

明生成了水；

B

中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；

E

中澄清石灰水变浑浊，

D

中黑色粉末变成红

色，说明生成了一氧化碳；故由此推断猜想三成立。

（

2

）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，实验过程中

B

装置的作用是检验产物中二氧化碳气体；二氧化碳

与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：

2232

=Ca(OH)+COCaCO+HO

。

（

3

）

D

装置中发生反应为一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，

2

CO+Cu金刚经十大名句 OCu+CO

。

（

4

）实验过程中

E

装置是验证一氧化碳还原氧化铜的产物二氧化碳，一氧化碳还原氧化铜现象为黑色固体

变红色，能说明存在还原性气体一氧化碳，故若无

E

装置，不影响产物成分的判断。

反思与交流：一氧化碳有毒污染空气，实验中气球的作用是收集尾气防止污染。

14.

学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置，请回答：

（

1

）铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是____（填写铁矿石名称）的主要成分。如图

1

是用一氧化碳还

原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成____色，装置

B

中的

现象是___，虚线框内装置的作用是___（填字母序号）。

a

．吸收二氧化碳

b

．消耗一氧化碳

c

．检验一氧化碳

（

2

）如图

2

是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式：_____，试管口部略向

下倾斜的原因是_____。反应一段时间后，装置

C

中澄清石灰水无现象的原因是_____（用化学方程式表示）。

同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是_____（填字母序号）。

a

．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应

b

．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同

c

．一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料

d

．一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂

【答案】

(1).

赤铁矿

(2).

黑

(3).

澄清的石灰水变浑浊

(4).b(5).

232

3C+2FeO4Fe+3CO

高温

(6).

防止冷凝水倒流、炸裂试管

(7).

2232

2NaOH+CONaCO+HO＝

(8).ab

【解析】

【分析】

【详解】（

1

）氧化铁是赤铁矿的主要成分；一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反

应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成黑色，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白

色沉淀和水，所以装置

B

中澄清的石灰水变浑浊；尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止排放到空气

中造成污染，所以将尾气点燃处理；

故答案为：赤铁矿；黑；澄清石灰水变浑浊；

b

。

（

2

）在高温的条件下，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学激励学习的话 方程式为：

232

3C+2FeO4Fe+3CO

高温

；

给试管中的固体加热时，为防止冷凝水倒流、炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜；装置

B

中的氢氧化钠

溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2232

2NaOH+CONaCO+HO＝

，所以装置

C

中澄

清石灰水无现象；

a

．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应，选项

a

说法正确；

b

．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，选项

b

说法正确；

c

．一氧化碳不能作气体肥料，二氧化碳可以作气体肥料，选项

c

说法错误；

d

．一氧化碳具有还原性，可以作还原剂；二氧化碳没有还原性，不能用作还原剂，选项

d

说法错误。故选

ab

。

故答案为：

232

3C+2FeO4Fe+3CO

高温

；防止冷凝水倒流、炸裂试管；

2232

2NaOH+CONaCO+HO＝

；

ab

。

【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及物质间的反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

四、分析与计算

15.

小明农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题。

（

1

）该化肥中

C

、

H

、

N

、

O

四种元素的原子个数比为。

（

2

）该化肥中

N

、

H

两种元素的质量比是。

【答案】（

1

）1:4+1:1:3=1:5:1:3

（

2

）14:15=14:5

【解析】

【详解】（

1

）化肥的化学式为

NH

4HCO3

，化肥中

C

、

H

、

N

、

O

四种元素的原子个数比为

1:4+1:1:3=1:5:1:3

。

（

2

）化肥的化学式为

NH

4HCO3

，化肥中

N

、

H

两种元素的质量比是14:15=14:5

。

16.

实验室欲测定一瓶标签破损的稀

H2

SO

4的溶质质量分数。现取

10g

稀硫酸样品，将

5%

的

NaOH

溶液逐

滴加入到样品中，边加边搅拌，随着

NaOH

溶液加入，溶液液的

pH

的变化如图所示。试回答：

（

1

）该反应实质是，

a

点溶液中含有的离子有。

（

2

）当

pH

＝

7

时，消耗

NaOH

溶液中

NaOH

的质量为。

（

3

）计算稀

H

2

SO

4的溶质质量分数。

【答案】（

1

）氢离子和氢氧根离子生成水分子；

a

点溶液中含有的离子有氢离子、钠离子、硫酸根离子。

（

2

）

0.8g

（

3

）解：设

10g

稀硫酸样品中含

H

2

SO

4的质量分数为

x

24242

HSO+2NaOH=NaSO+

10g

10g

2HO

9880

0.098

0.8g

98

=

8008g

8%

.

9.

x

x

x







答：稀

H

2

SO

4的溶质质量分数为

9.8%

。

【解析】

【分析】中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子的过程。

a

点溶液仍呈酸性，说明此时溶液中仍

然含有硫酸，所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸；当溶液的

PH=7

时，溶液呈中性，说明此时氢氧化钠

和硫酸刚好完全反应，根批量改后缀名 据图示信息可以看出一共用了

16

克氢氧化钠，质量分数为

5%

，可以求出参加反

应的氢氧化钠的质量，这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件，根据化学方程式，可以求

出相应答案。

【详解】由分析得：

（

1

）该反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，

a

点溶液中含有的离子有氢离子、钠离子、硫酸根离

子。

（

2

）

16g5%=0.8g

（

3

）见答案