时浅

更新时间:2023-03-19 22:59:55 阅读: 评论:0

八公山豆腐-lookout

时浅
2023年3月19日发(作者:过年的由来)

绝密★启用前

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)

化学

注意事项:

1.本试卷共120分,考试用时100分钟。

2.答题前,考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。

可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23K—39Mn—55

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合

题意。

1.2018年世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源,呵护美丽国土”。下列做法不合理

的是()

A.推广利用CO

2

为原料制备的生物降解材料B.用O

3

代替Cl

2

作饮用水消毒剂

C.用碱液和氧化剂复合吸收烟气中的NOD.将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中

2.用化学用语表示Na

2

S+H

2

O

2

===S↓+2NaOH中的相关微粒,其中正确的是()

A.中子数为17的硫原子:32

17

+的结构示意图:

C.H

2

O

2

的结构式:H—O—O—

2

S的电子式:Na+

2

[

S

]2-

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()

A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氢气等气体

2

O

2

呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂

C.碳具有还原性,可用作锌锰干电池的正极材料

D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料

4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molL-1FeCl

3

溶液中:Al3+、NH+

4

、Cl-、SCN-

B.能使石蕊试液变红的溶液中:Ca2+、K+、HCO-

3

、NO-

3

C.

K

w

c(H+)

=0.1molL-1的溶液中:K+、Na+、SiO2-

3

、CO2-

3

D.0.1molL-1Ca(ClO)

2

溶液中:Fe2+、Al3+、I-、SO2-

4

5.下列以NaCl、NH

3

等为原料制备纯碱的实验原理和装置能达到实验目的的是()

图1

图2

图3

图4

A.用图1装置制取CO

2

B.用图2装置制取NaHCO

3

固体

C.用图3装置吸收尾气防止污染D.用图4装置灼烧NaHCO

3

制备Na

2

CO

3

6.下列有关物质性质的叙述正确的是()

投入CuSO

4

溶液中可置换出Cu

2

通入Ba(NO

3

)

2

溶液中产生BaSO

4

沉淀

C.将Al

2

(SO

4

)

3

溶液蒸干、灼烧可得Al

2

O

3

与稀硝酸反应可制取H

2

7.下列指定反应的离子方程式正确的是()

2

通入水中:3NO

2

+H

2

O===2H++2NO-

3

+NO

B.向Ag(NH

3

)

2

OH溶液中加入盐酸:Ag++Cl-===AgCl↓

C.将Na

2

O

2

投入足量H

2

O中:2O2-

2

+2H

2

O===4OH-+O

2

D.向NaAlO

2

溶液中滴入NaHCO

3

溶液产生白色沉淀:3HCO-

3

+2AlO-

2

H

2

O===Al

2

(CO

3

)

3

↓+5OH-

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层

的2倍,Y与W属于同一主族,Z是短周期原子半径最大的元素,Z和W的原子序数之和

是X和Y原子序数之和的两倍。下列说法不正确的是()

A.原子半径:Z>W>Y>X

B.X和W都存在同素异形体

C.化合物ZXY中既含有离子键又含有共价键

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.S――→

O

2

点燃

SO

3

――→

BaCl

2

(aq)

BaSO

4

―早安寄语 ―→

电解

熔融

Na――→

O

2

点燃

Na

2

O

2

3

――→

O

2

/催化剂

NO――→

H

2

O

HNO

3

3

O

4

――→

CO

高温

Fe――→

HCl(aq)

FeCl

3

10.下列说法正确的是()

A.镀锡铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防腐的目的

B.反应CO(g)+3H

2

(g)===CH

4

(g)+H

2

O(g)常温下可自发进行,该反应为吸热反应

C.将2mL0.5molL-1Na

2

SiO

3

溶液滴入盐酸中,所得硅酸胶粒数目为6.021020

D.常温下,NH

4

Cl溶液加水稀释,

c(NH+

4

c(NH

3

H

2

O)

减小

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项

符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,

只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.氧化芪三酚具有抵抗疱疹、防御病毒等作用,可由化合物X与Y在一定条件下反应

制得:

下列说法正确的是()

A.该反应属于取代反应

B.X分子中所有原子一定在同一平面上

C.Y与足量H

2

的加成产物分子中含有2个手性碳原子

D.1mol氧化芪三酚与足量溴水反应,最多消耗3.5molBr

2

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

A

向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,产生的气体通入苯

酚钠溶液中,溶液变浑浊

H

2

CO

3

的酸性强于苯酚的酸性

B

向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯,振荡、静

置,溶液上层呈紫色

I-的还原性强于Cl-

C

向蛋白质溶液中加入饱和(NH

4

)

2

SO

4

溶液,出现白

色沉淀

蛋白质发生了变性

D

CuS的悬浊液中加入饱和MnSO

4

溶液可生成浅红

色沉淀(MnS为浅红色)

K

sp

(MnS)

sp

(CuS)

13.根据下列图示所得出的结论不正确的是()

A.图甲是N

2

(g)+3H

2

(g)2NH

3

(g)分别在有、无催化剂时反应前后能量变化的关系曲

线,曲线b表示使用了催化剂

B.由图乙可知,除去CuSO

4

溶液中的Fe3+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右

C.图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线,说明该温度下反应

AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5106

D.图丁是室温下向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线,说

明a表示的是氨水

14.亚磷酸(H

3

PO

3

)为二元中强酸(类似于亚硫酸),K

a1

(H

3

PO

3

)=3.710-2,K

a2

(H

3

PO

3

)

=2.110-7,K

a2

对应的电离方程式为H

2

PO-

3

HPO2-

3

+H+。下列说法正确的是()

A.0.500molL-1H

3

PO

3

溶液:c(H+)=c(OH-)+c(H

2

PO-

3

)+2c(HPO2-

3

)+3c(PO3-

3

)

B.室温下用NaOH溶液滴定一定量0.500molL-1H

3

PO

3

溶液至pH=7的溶液:

c(Na+)=0.250molL-1+c(HPO2-

3

)-c(H

3

PO

3

)

C.0.500molL-1H

3

PO

3

溶液与0.500molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:

c(Na+)>c(H

2

PO-

3

)>c(OH-)>c(H+)

D.0.500molL-1H

3

PO

3

与1.000molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:

c(OH-)-c(H+)=2c(H

3

PO

3

)+c(H

2

PO-

3

)

15.一定温度下,在三个恒容密闭透明容器中仅发生反应:2NO

2

(g)N

2

O

4

(g)(正反应

放热)。已知v正=v(NO

2

)消耗=k正c2(NO

2

),v逆=v(N

2

O

4

)消耗=k逆c(N

2

O

4

);k正、k逆为速率常

数。测得反应的相关数据如下:

容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ

容器容积/L121

物质的起始量2molNO

2

2molNO

2

2molN

2

O

4

平衡时v正/molL-1s-1v

1石斛怎么养

v

2

v

3

平衡c(N

2

O

4

)/molL-10.830c

2

c

3

平衡体系总压强p/Pap

1

p

2

p

3

物质的平衡转化率

1

(NO

2

)

2

(NO

2

)

3

(N

2

O

4

)

下列说法正确的是()

A.p

1

<2p

2

,2v

1

3

B.

1

(NO

2

)+

3

(N

2

O

4

)<1,0.415

2

<0.830

C.若温度为T

1

时反应平衡常数K=7,温度为T

2

时k正=5k逆,则T

1

2

D.平衡后再压缩容器Ⅱ,新平衡下混合气体颜色一定比原平衡时浅

非选择题(共80分)

16.(12分)以锌冶炼废渣(主要成分为ZnSO

4

、FeS

2

,含少量Al

2

O

3

和Fe、Cu的硫酸盐)

为原料,生产氧化铁红和ZnSO

4

的部分工艺流程如下:

已知:①锌灰的主要成分为ZnO,ZnO+2NaOH===Na

2

ZnO

2

+H

2

O。

②水浸过程中“液固质量比”与锌元素浸取率的关系如下表。

液固比浸出率/%液固比浸出率/%

1.2∶194.450.8∶190.97

1∶193.060.6∶186.11

③此条件下几种金属离子完全生成氢氧化物沉淀时的pH如下表。

金属离子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Zn2+

pH9.03.24.76.78.0

(1)“水浸”采用的最佳“液固比”为0.8∶1,从制取ZnSO

4

晶体时耗能角度分析,不

选择1.2∶1的主要原因是________________________________________________。

(2)用足量的锌灰调节溶液的pH约为5.2后,加入H

2

O

2

氧化并沉淀铁元素的离子方程

式为________________________________________________________________________。

(3)检验滤液1中是否存在Fe3+的操作为____________________________________。试

剂X的化学式为________。

(4)碱浸温度对产品中氧化铁含量的影响如右图所示。应选择的最佳碱浸温度为

________。滤液2中溶质的主要成分有________________(填化学式)。

17.(15分)白藜芦醇查尔酮酰胺衍生物(F)是活性较高的新型抗肿瘤分子。以白藜芦醇(A)

为原料合成的部分路线如下:

(1)C中的含氧官能团的名称为________________(写两种)。

(2)E→F的反应类型为________。

(3)X的分子式为C

8

H

7

OF,写出X的结构简式:________________。

(4)A的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:

________________________________________________________________________。

①分子中含有两个苯环

②能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl

3

溶液发生显色反应

③分子中只有6种不同化学环境的氢

(5)已知:

写出以CH

3

和CH

3

COCl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线

流程图示例见本题题干)。

18.(12分)二氧化锰可用于燃料电池领域。以软锰矿脱硫吸收液(主要成分为MnSO

4

,少

量金属杂质离子)为原料,生产MnO

2

的部分工艺流程如下:

已知:25℃时,K

sp

[Mn(OH)

2

]=4.010-14,脱硫吸收液中Mn2+的浓度为1.0molL-1。

(1)在常温“净化”过程中,为提高锰元素的利用率,应控制溶液pH范围是

________(lg5=0.7)。

(2)“制MnCO

3

”时沉淀剂是NH

4

HCO

3

和氨水混合液,该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

____________________。

(3)碳酸锰在空气中经高温分解,经两步反应生成二氧化锰:MnCO

3

=====

高温

MnO+CO

2

↑、

2MnO+O

2

=====

高温

2MnO

2

。实验室高温分解2.300g纯净碳酸锰,得1.600g产品(残留杂质含有

MnCO

3

和MnO)。为确定产品中各组分的量,测定方法如下:

①取0.0500molL-1草酸钠溶液25.00mL,加入25mL蒸馏水和5mL稀硫酸,在60℃

微热后,用一定浓度KMnO

4

溶液滴定,消耗25.00mL。反应的离子方程式为5C

2

O2-

4

+2MnO-

4

+16H+===2Mn2++10CO

2

↑+8H

2

O。

②称取0.200g产品,放入锥形瓶中,加入上述草酸钠溶液25.00mL和30mL稀硫酸,

在60℃下充分溶解。用上述KMnO

4

溶液滴定,消耗5.00mL。

计算产品中残留MnCO

3求婚大作战日剧

的物质的量(写出计算过程)。

19.(15分)以AlCl

3

、工业V

2

O

5

(纯度为96%)为原料,低温提纯制备高纯V

2

O

5

,其主要实

验流程如下:

已知:①无水AlCl

3

升华温度约170℃,在空气中会吸水部分水解。

②VOCl

3

(三氯氧钒)熔点约78℃,沸点约127℃,易水解生成V

2

O

5

③V

2

O

5

易溶于碱生成VO-

3

(偏钒酸盐),溶于强酸生成VO+

2

(氧基钒离子)。

图1

(1)“氯化”产物为VOCl

3

和Al

2

O

3

,装置如图1所示。向反应装置中不断通入氩气的目

的是________________________;反应温度采用160℃左右的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)“沉钒”时控制温度为35℃、pH约为1,VOCl

3

转化为(NH

4

)

2

V

6

O

16

(多钒酸铵),其

离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)“煅烧”时为避免生成的NH

3

将产物还原,需采取的措施是

________________________。

(4)氨解沉钒时也可将VOCl

3

与氨水作用,生成NH

4

VO

3

(为避免反应过于剧烈,需先将

一定量VOCl

3

溶解于水中配制成钒溶液)。沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2、

图3所示。

图2

图3

①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀,其可能成分为________(填化学式)。

②为确定较适宜的沉钒条件,请结合上图曲线,补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影

响”的实验方案:

________________________________________________________________________________

____________________________,使用专用仪器测定并计算沉钒率。

(实验中可供选择的试剂:50gL-1的钒溶液、10gL-1的钒溶液、25%的优级纯氨水、

高纯水)

20.(14分)高炉废渣在循环利用前,需要脱硫(硫元素主要存在形式为S2-,少量为SO2-

3

SO2-

4

)处理。

(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下:

CaS(s)+2O

2

(g)===CaSO

4

(s)H=-907.1kJmol-1

CaS(s)+

3

2

O

2

(g)===CaO(s)+SO

2

(g)H=-454.3kJmol-1

①第二阶段在惰性气体中,反应CaS(s)+3CaSO

4

(s)===4CaO(s)+4SO

2

(g)的H=

________kJmol-1。

②整个过程中,CaS完全转化生成1molSO

2

,转移的电子数为________mol。

③生成的SO

2

用硫酸铜溶液吸收电解氧化,总反应为CuSO

4

+SO

2

+2H

2

O=====

通电

Cu+

2H

2

SO

4

。写出电解时阳极的电极反应式:________________________________________。

(2)喷吹CO

2

脱硫。用水浸取炉渣,通入适量的CO

2

,将硫元素以含硫气体形式脱去。

当CO

2

的流量、温度一定时,渣水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H

2

CO

3

、HCO-

3

、CO2-

3

)

的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。

图1

图2

①已知K

sp

(CdS)=8.010-27,K

sp

(CdCO

3

)=4.010-12。取渣水混合液过滤,可用如下

试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO2-

3

。试剂的添加顺序依次为________(填字母)。

a.H

2

O

2

2

3

②H

2

CO

3

第二步电离的电离常数为K

a2

,则pK

a2

=________(填换轮胎注意事项 数值,已知pK

a2

=-lgK

a2

)。

③通入CO

2

15~30min时,混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程式为

____________________________________。

21.(12分)铜及其化合物的用途非常广泛。硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)是铜的一种重要化合物,

化学式为[Cu(En)

2

]SO

4

,En是乙二胺(H

2

N—CH

2

—CH

2

—NH

2

)的简写。[Cu(En)

2

]SO

4

可由CuCl

2

溶液与乙二胺反应生成。

(1)基态Cu2+的电子排布式为________。

(2)乙二胺和三甲胺[N(CH

3

)

3

]均属于胺,相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点

高得多,原因是______________________________________________。

(3)乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________,写出一种与SO2-

4

互为等电子体的分子

的化学式:________________。

(4)画出配位离子[Cu(En)

2

]2+的结构示意图:________________。

(5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在该晶胞中Cu原子处于面心,

Au原子处于顶点(如图1)。

①与Au距离最近的Cu个数为________。

②该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中,储氢

后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图2)相似,该晶体储氢后的化学式为________。

2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)

化学参考答案及评分标准

1.D解析:聚乙烯等塑料垃圾难降解,对环境危害大,应回收利用。

2.C解析:表示核素时,元素符号左下角是质子数,左上角是质量数,中子数为17的

硫原子表示为33

16

S;Na+的核电荷数为11,即;离子化合物的电子式表示时应阴、阳

离子交替排列,即Na+[

S

]2-Na+。

3.A解析:Na

2

O

2

作供氧剂,是因为其能与CO

2

和H

2

O反应生成O

2

;石墨作锌锰干电

池的正极材料,是因为其具有导电性;晶体硅作半导体材料,是因为其有半导电性。

4.C解析:Fe3+与SCN-发生络合反应;能使石蕊试液变红的溶液显酸性,H+与HCO-

3

发生反应;ClO-与Fe2+、I-发生氧化还原反应。

5.D解析:CaSO

4

微溶,一般用稀盐酸与CaCO

3

反应制取CO

2

;NH

3

极易溶于水,为

防止倒吸,进气管不能伸入液面下;尾气中NH

3

会污染环境,应用酸液吸收。

6.B解析:Na在水溶液中不能置换出金属;SO

2

通入Ba(NO

3

)

2

溶液,形成酸性条件,

被氧化为H

2

SO

4

,产生BaSO

4

沉淀;H

2

SO

4

难挥发,Al

2

(SO

4

)

3

溶液蒸干、灼烧得到的还是

Al

2

(SO

4

)

3

;Zn与稀硝酸反应生成NO。

7.A解析:B项,应为[Ag(NH

3

)

2

]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH+

4

+H

2

O;C项,

应为2Na

2

O

2

+2H

2

O===4Na++4OH-+O

2

↑;D项,应为HCO-

3

+AlO-

2

+H

2

O===Al(OH)

3

+CO2-

3

8.A解析:X原子的最外层电子数是次外层的2倍,则X为C元素;Z是短周期原子

半径最大的元素,则Z为Na元素;Y与W同主族,Z和W的原子序数之和是X和Y原子

序数之和的两倍,则Y为N元素,W为P元素。同周期自左而右原子半径减小,原子半径

C>N;碳单质和磷单质都存在同素异形体;化合物NaCN中既含有离子键又含有共价键;同

主族元素从上至下,简单气态氢化物的热稳定性减弱,稳定性NH

3

>PH

3

9.B解析:S燃烧生成SO

2

,A项错误;NO应先转化为NO

2

,再与H

2

O反应生成HNO

3

C项错误;Fe与盐酸反应生成FeCl

2

,D项错误。

10.D解析:锡的活泼性弱于铁,A项错误;常温下可自发进行,则H-TS<0,S<0,

故H<0,B项错误;硅酸胶粒由多个硅酸分子聚集而成,C项错误;温度不变,NH

3

H

2

O

电离平衡常数不变,K

b

c(NH+

4

)c(OH-)

c(NH

3

H

2

O)

不变,而加水稀释,c(H+)减小,c(OH-)增大,

c(NH+

4

c(NH

3

H

2

O)

减小,D项正确。

解析:该反应生成氧化芪三酚和HI,属于取代反应;X中所有原子不一定在同

一平面上;Y的加成产物分子中手性碳原子如图标注;氧化芪三酚酚羟基邻对位

上有5个H原子,还有1个碳碳双键,与足量溴水反应,1mol氧化芪三酚最多消耗6molBr

2

12.B解析:CO

2

中混有HCl气体,对实验结论有干扰,A项错误;溶液上层呈紫色说

明生成I

2

,则发生反应Cl

2

+2I-===I

2

+2Cl-,还原剂的还原性强于还原产物,B项正确;饱

和(NH

4

)

2

SO

4

溶液使蛋白质发生盐析,C项错误;因加入的饱和MnSO

4

溶液,Mn2+浓度较大,

即使K

sp

(MnS)>K

sp

(CuS),也可能因化学平衡移动生成MnS,D项错误。

13.B解析:曲线b加入催化剂,可降低反应活化能,A项正确;由图乙可知,pH至4

左右,Fe3+完全沉淀,Cu2+还未沉淀,但是加入NaOH会引入新杂质,可加入CuO等物质调

节pH至4左右,B项错误;反应平衡常数表达式为K=

c(Cl-)

c(I-)

c(Ag+)c(Cl-)

c(Ag+)c(I-)

K

sp

(AgCl)

K

sp

(AgI)

210-510-5

810-1210-5

=2.5106,C项正确;等pH的溶液加等量水稀释,pH变化

程度小的溶质酸、碱性弱,因为存在电离平衡的缓冲,D项正确。

14黑天鹅读后感 .D解析:H

3

PO

3

为二元中强酸,溶液中存在含磷元素微粒为H

3

PO

3

、H

2

PO-

3

、HPO2-

3

不存在PO3-

3

,A项错误;电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H

2

PO-

3

)+2c(HPO2-

3

),则

pH=7时c(Na+)=c(H

2

PO-

3

)+2c(HPO2-

3

),若所用NaOH溶液体积与原H

3

PO

3

溶液体积相等,

又有0.250molL-1=c(H

3

PO

3

)+c(H

2

PO-

3

)+c(HPO2-

3

),合并可得c(Na+)=0.250molL-1+

c(HPO2-

3

)-c(H

3

PO

3

),但实际NaOH溶液体积未知,B项错误;等体积混合生成酸式盐NaH

2

PO

3

H

2

PO-

3

的电离常数为2.110-7,水解常数为

K

w

K

a1

(H

3

PO

3

=2.710-13,故H

2

PO-

3

的电离程

度大于水解程度,溶液应显酸性,c(H+)>c(OH-),C项错误;等体积混合生成Na

2

HPO

3

,质

子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(H

2

PO-

3

)+2c(H

3

PO

3

),D项正确。

解析:正反应n<0,容器Ⅱ等效于1L的容器、起始量1molNO

2

,相较于容

器Ⅰ,投料量少,转化率小,所以平衡时p

2

1

<2p

2

;平衡时,v正=v逆,容器Ⅰ中2molNO

2

等效于1molN

2

O

4

,转化率大,平衡时n(N

2

O

4

)比容器Ⅲ中的

1

2

还小,所以2v

1

3

,A项正确。

如果容器Ⅲ中N

2

O

4

为1mol,则

1

(NO

2

)+

3

(N

2

O

4

)=1,现在n(N

2

O

4

)增大,

3

(N

2

O

4

)减小,

所以

1

(NO

2

)+

3

(N

2

O

4

)<1;容器Ⅱ中c(NO

2

)是容器Ⅰ中的一半,

2

(NO

2

)<

1

(NO

2

),所以

c

2

<0.415,B项错误。v正=v(NO

2

)消耗=k正c2(NO

2

),v逆=v(N

2

O

4

)消耗=k逆c(N

2

O

4

),平衡时v

正=v逆,所以k正c2(NO

2

)=k逆c(N

2

O

4

),即K=

c(N

2

O

4

c2(NO

2

k正

k逆

,T

1

时K=7,T

2

时K=5,正

反应放热,升温该反应K减小,则T

1

2

,C项正确。压缩容器Ⅱ,容器体积减小,新平衡

下c(NO

2

)增大,混合气体颜色变深,D项错误。

16.(12分)

(1)加水过多,在后续滤液浓缩结晶生产ZnSO

4

时耗能增加(2分)

(2)2Fe2++H

2

O

2

+4H

2

O===2Fe(OH)

3

↓+4H+(2分)

(3)取样,滴加KSCN溶液,若不变血红色,则滤液1中不存在Fe3+(2分)Zn(2分)

(4)120℃(2分)Na

2

ZnO

2

、NaAlO

2

(NaOH)(2分)

解析:(1)析出ZnSO

4

晶体需要蒸发浓缩,前期加水量越多,蒸发时耗能越多。(3)试剂

X需要除去滤液1中的Cu2+,但不能引入新杂质,可用金属Zn。(4)由图可知,随着碱浸温

度升高,产品中氧化铁含量增加,至120℃后又减小。由已知③可知,煅烧后固体中主要成

分为Fe、Al的氧化物和锌灰,加NaOH溶解后,结合已知①的信息,应生成Na

2

ZnO

2

、NaAlO

2

17.(15分)

(1)醚键、醛基(2分)

(2)取代反应(2分)

(3)(3分)

(4)HCOOOCH

3

HCOOOCH

3

(3分)

(5)

(5分,其他合理路线也给分)

解析:(2)E→F反应为乙酰基(CH

3

CO—)取代了亚氨基(—NH—)上的H原子。(3)C→D

反应为羟醛缩合,C分子中的醛基(—CHO)发生先加成后消去的反应,结合X的分子式和比

较C、D结构简式的差异可推断X的结构简式。(4)①分子中含有两个苯环,可先将两个苯

环如图排列,以期在两个苯环的各自两端或中间插入基团;②能发生银镜反应说明含有醛基,

其水解产物之一能与FeCl

3

溶液显色说明水解产物之一含有酚羟基,则为甲酸酯(HCOO—),

且氧原子直接与苯环相连;③含有6种氢原子,结合A的分子式,推出可能结构简式。(5)运

用逆推法,参照C→D反应步骤,由逆推出CHOCOCH

3

;醛基由醇羟基催单眼皮女孩 化氧化

而来,逆推出CH

2

OHCOCH

3

;醇由卤代烃水解而来,逆推出CH

2

BrCOCH

3

;由已知

和原料CH

3

COCl,可逆推出CH

2

Br;最后由原料CH

3

出发,正向设计

流程,注意反应条件的准确。

18.(12分)

(1)<7.3(2分)

(2)Mn2++HCO-

3

+NH

3

H

2

O===MnCO

3

↓+NH+

4

+H

2

O(2分)

(3)步骤①:

5C

2

O2-

4

~2MnO-

4

0.02500L0.0500molL-1c(KMnO

4

)0.02500L

可知c(KMnO

4

)=0.0200molL-1

步骤②:根据得失电子守恒n(C

2

O2-

4

)2=n(KMnO

4

)5+n(MnO

2

)2

代入数据可得0.200g产品中含有n(MnO

2

)=0.001mol

1.600g产品中含有n(MnO

2

)=0.008mol

原料中n(MnCO

3

)=2.300g115gmol-1=0.02mol

方法一:

产品中n(MnCO

3

)+n(MnO)=0.02mol-0.008mol=0.012mol

115n(MnCO

3

)+71n(MnO)=1.600g-87gmol-10.008mol=0.904g

解得n(MnO)=0.0108mol

n(MnCO

3

)=0.0012mol

方法二:

设产品中n(MnO)=x、n(MnO

2

)=y

MnCO

3

===MnO+CO

2

↑m

1mol1mol44g

x44gmol-1x

MnCO

3

1

2

O

2

===MnO

2

+CO

2

m

1mol1mol28g

y28gmol-1y

44gmol-1x+28gmol-1y=2.300g-1.600g=0.700g

∵y=0.008mol

∴x=0.0108mol

n(MnCO

3

)=0.0012mol(8分)

解析:(1)K

sp

[Mn(OH)

2描写颜色的词语

]=c(Mn2+)c2(OH-)=1.0c2(OH-)=4.010-14,则c(OH-)=

2.010-7molL-1,c(H+)=

10-14

2.010-7

molL-1=5.010-8molL-1,pH=-lg(5.010-8)=

7.3。(2)溶液中有Mn2+,沉淀剂是NH

4

HCO

3

和NH

3

H

2

O,主要生成物为MnCO

3

,配平可

得:Mn2++HCO-

3

+NH

3

H

2

O===MnCO

3

↓+NH+

4

+H

2

O。(3)产品中的主要成分是MnO

2

残留杂质是MnCO

3

、MnO,其中MnO

2

有氧化性,能将草酸钠氧化,自身被还原为Mn2+。

步骤①是通过已知浓度、一定体积的草酸钠溶液,标定KMnO

4

溶液的浓度;步骤②是通过

已知浓度的KMnO

4

溶液测出剩余草酸钠的量,再通过加入草酸钠的总量,求出被氧化的草

酸钠的量,从而求出MnO

2

的量。

19.(15分)

(1)排除装置中的水蒸气(2分)该温度下反应能发生,同时将生成的VOCl

3

及时蒸出分

离,又避免AlCl

3

升华混入杂质(2分)

(2)6VOCl

3

+2NH+

4

+10H

2

O===(NH

4

)

2

V

6

O

16

+18Cl-+20H+(2分)

(3)在空气中进行,并不断搅拌(2分)

(4)①V

2

O

5

(2分)②取数份等体积、50gL-1的钒溶液,分别加入不同体积25%的优级

纯氨水,再加入高纯水使各组溶液总体积相等(或用25%的优级纯氨水配制等体积不同浓度的

数份氨水,再分别加入等体积、50gL-1的钒溶液),水浴加热控制反应温度均为55℃,充

分反应相同的时间(或1~2h)(5分)

解析:(1)无水AlCl

3

和VOCl

3

都易水解,所以需防止空气中的水蒸气干扰;无水AlCl

3

升华温度约170℃,VOCl

3

沸点约127℃,所以分离VOCl

3

和AlCl

3

的温度应介于两者之间。

(2)pH约为1说明反应介质呈酸性,结合流程图可知,“沉钒”步骤反应物为VOCl

3

、NH

4

Cl,

生成物为(NH

4

)

2

V

6

O

16

沉淀,依据原子守恒和电荷守恒可配平。(3)避免还原,就需要及时移

走NH

3

或通入氧化剂如O

2

,最佳方案就是在空气中煅烧。(4)①由已知②可知,VOCl

3

易水

解生成V

2

O

5

。②由图2可知钒溶液浓度在20~70gL-1时,沉钒率较大;由图3可知氨解温

度在55℃时,沉钒率达到最大值。设计“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案时,需

首先控制变量,选择合适且相同的钒溶液浓度、氨解温度和反应时间,通过改变氨水浓度(配

制不同浓度的氨水),测定其对沉钒率的影响。

20.(14分)

(1)①+904.1(2分)②6(2分)

③SO

2

+2H

2

O-2e-===SO2-

4

+4H+(3分)

(2)①cba(2分)②10.25(2分)

③2CO

2

+S2-+2H

2

O===2HCO-

3

+H

2

S↑(3分)

解析:(1)①将已知两个热化学方程式分别编号为Ⅰ、Ⅱ,依据盖斯定律,Ⅱ4-Ⅰ3

可得目标热化学方程式,所以H=[-454.34-(-907.13)]kJmol-1=+904.1kJmol-1。

②S元素由CaS中-2价转化为SO

2

中+4价,失去6e-。③电解总反应的离子方程式为Cu2

++SO

2

+2H

2

O=====

通电

Cu+4H++SO2-

4

,阴极反应式为Cu2++2e-===Cu,总反应式减阴极反应

式得阳极反应式SO

2

+2H

2

O-2e-===SO2-

4

+4H+。(2)①滤液呈碱性,其中硫元素主要以S2

-形式存在,还有少量为SO2-

3

和SO2-

4

。证明存在SO2-

3

,可先加足量CdCO

3

除去S2-;过滤

后向滤液中加入适量盐酸和BaCl

2

,除去SO2-

4

;再过滤后向滤液中加入H

2

O

2

,产生白色沉淀,

则证明有SO2-

3

。②pK

a2

=-lgK

a2

=-lg

c(CO2-

3

)c(H+)

c(HCO-

3

,由图1和图2可知,当pH=

10.25时,溶液中c(HCO-

3

)=c(CO2-

3

),则pK

a2

=-lgK

a2

=-lgc(H+)=pH=10.25。③由图2

可知,通入CO

2

15~30min时,溶液中碳元素主要以HCO-

3

形式存在,即通入的CO

2

不断与

炉渣溶解生成的S2-反应,生成HCO-

3

和H

2

S气体,配平即可。

21.(12分)

(1)[Ar]3d9(2分)

(2)乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(2分)

(3)sp3(1分)CCl

4

(或SiCl

4

等其他合理答案)(1分)

(4)(2分)

(5)①12(2分)②Cu

3

AuH

4

(2分)

解析:(2)乙二胺中有和N原子相连的H原子,能形成分子间氢键,而三甲胺[N(CH

3

)

3

]

不能形成分子间氢键。(3)乙二胺分子中氮原子全部形成单键,采取sp3杂化。SO2-

4

的等电子

体应为5核32价电子结构,用Cl原子代替O原子结合价电子总数分析。(4)配位离子

[Cu(En)

2

]2+中Cu2+为中心,提供空轨道,配位数应为4,H

2

N—CH

2

—CH

2

—NH

2

作为配体,

每个En提供两个N原子作为配位原子,提供孤电子对,箭头由N原子指向中心Cu2+。(5)

①Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,与Au距离最近的Cu为此顶点形成面的面心上的

Cu,共有12个。②Cu原子处于面心,一个晶胞中有6

1

2

=3个Cu原子;Au原子处于东方小故事 顶点,

一个晶胞中有8

1

8

=1个Au原子;H原子处于晶胞内部,一个晶胞中有4个H原子。该晶

体储氢后的化学式为Cu

3

AuH

4

本文发布于:2023-03-19 22:59:53,感谢您对本站的认可!

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