水的特性

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天然水的特性

一；水的特性

1、水在0——4℃是热缩冷胀，即温度升高体积缩小，密度增大。

2、在所有的液体中，水的比热容最大4.18J/g℃，因此水可以作优

良的热交换介质，用于冷却、储热、传热等方面。

3、在常温下〔0——100℃〕水可以出现液、固、气三相变化，所以

水在能量转换方面是很方便的。

4、在液体中除了汞以外水的外表能最大。

5、水的溶解及反响能力特别强，许多物质不但在水中有很大的溶解

度而且有最大的电离度。

6、水的导电性能随水中的含盐量增加而增大。

二；概述天然水、地表水、地下水的定义及特点，

1、多谋善断 定义；天然水；是指由降水、地表水、地下水、所组成的水体。

地表水；是指江、河、湖泊、及水库中的水。

地下水；是指人工开凿的深井水。

2、特点；天然水含盐量最大，杂质最多、浊度大。

3、地表水的总含盐量在70-5000毫克/升、硬度一般在1-8毫摩尔升

水质不稳定，随季节变化较大，有丰水期和枯水期。

4、地下水的总含盐量在100-5000毫克/升。硬度量在2-25毫摩尔/

升，悬浮物很少、浊度低。

5、海水受蒸发浓缩含盐量较大硬度可达50-70毫摩尔/升，氯离子含

量较多可达1800-2000毫克/升〔因蒸发时氯离子不蒸发的原因〕。

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三；天然水中的杂质：

天然水内含杂质多种多样，大体分溶解物和不溶物。按其杂质的颗粒大小和混合

形态不同，通常分三大类：

悬浮物：颗粒直径在10-4毫米以上的微粒，特征：不稳定、容易去除，是水

发生浑浊的主要原因，肉眼可见。水在静止下分漂教师年度个人总结 浮物、悬浮物、可沉物〔因密

度不同〕

胶体：颗粒直径在10-4毫米和10-6之间的微粒，特征：往往是许多分子或离

子的集合体，比外表积大〔单位体积占有的外表积，物质分得小，外表积大〕，

有明显的外表活性，液体或固体外表具有吸附能力，常常吸附很多相似构造的分

子或离子，所以带有电荷，同类胶体因带同种电荷而互相排斥，不能互相粘合，

从而阻止颗粒变大而下沉，存在于水中较稳定。天然水中的胶体可分有机胶体〔腐

殖质〕和矿物质胶体〔主要是铁、铝、硅的化合物〕。特征：光照下浑浊、一般

用超滤去除。

溶解物质：颗粒直径等于或小于10-6毫米以下的微粒。以离子或分子状存在

于水中，形成真溶液〔水溶液的透明度会有所不同，较透明的称作真溶液，较混浊的称作胶

态溶液〕。

溶解物质分呈离子状的杂质〔有阳离子和阴离子〕和溶解气体〔氧、二氧化

碳、硫化氢、二氧化硫等〕

四；水质指标：

因天然水中含有很多杂质，表示水质好坏的指标叫水质指标，它表示水中各

种杂质的多少。因用途不同，采用水质指标也不同。发电厂水质技术指标大

体分五种〔含盐量、溶解固形物和电导率，硬度、碱度、酸度、化学耗氧量〕

1、含盐量：在水中主要离子状存在，其阴、阳离子之和即为含盐量。

2、溶解固形物：可在过滤、蒸干，最后在105-110℃温度下枯燥后的残留物，

两者关系：含盐量大的水其溶解固形物大，但是不相等，因溶解固形物中碳

酸氢根在高温蒸干的情况下生成碳酸根、二氧化碳〔挥发〕和水〔挥发〕其

量约减少一半，假设用溶解固形物表示其含盐量时，含盐量约等于溶解固

形物和一半的重碳酸离子之和。

含盐量==溶解固形物+1/2HCO-

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3、电导〔电阻率的倒数为电导率，某种材料制成的长1米、横截面积是1平方毫米

的导线的电阻，〕：侧面表示含盐量的大小，值大含盐量大。

4、硬度：高价金属离子总浓度称硬度，天然水中最多的钙、镁，所以通常

把硬度作为钙、镁离子的总浓度。根据其阴离子存在情况，硬度分为碳酸盐

硬度和非碳酸盐硬度。

碳酸盐硬度指水中钙、镁的碳酸氢盐、碳酸盐之和。天然企划方案 水中碳酸盐硬度很

少，主要是碳酸氢盐的硬度，其在加热煮沸烘干的情况下可沉掉一局部硬度：

如碳酸氢钙加热后生成碳酸钙〔沉淀〕和水和二氧化碳。

Ca(HCO3)2→CaCO3+H2O+CO2

碳酸氢镁加热后生成碳酸镁和水和二氧化碳，碳酸镁遇水后二次反响生成氢

氧化镁〔沉淀〕和二氧化碳。

上述反响结果主要是使钙、镁硬度生成沉淀去除，所以也称暂硬，

非碳酸盐硬度：是钙、镁的氯化物和硫酸盐等，它们在加热的情况下不能去

除称永久硬度。

硬度的单位毫摩/升

5、碱度：〔在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，在水

溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。〕表示含氢氧根、

碳酸根、重碳酸根及其它弱酸盐类量的总和。因其称碱性，用酸可中和。

在天然水中主要是重碳酸根盐类组成，在炉水中主要是碳酸根和氢氧根盐类

组成，还有磷酸根离子。

碱度可分酚酞碱度〔滴定终点的PH值8.3，P表示〕和甲基橙碱度〔滴定终

点的PH值4.4，M表示，可以测定所在碱度又全碱度〕。

酚酞碱度、甲基橙碱度与氢氧根、碳酸根、重碳酸根之间有如下原那么：

A氢氧根和重碳酸根不能同时存在，因为氢氧根和重英文诗朗诵 碳酸根离子一遇转化

为碳酸根和水。HCO-+OH-=CO3

2-+H2O

B以酚酞指示剂用酸滴定至终点时，氢氧根反响生成水，而碳酸根只反响

生成到重碳酸根。

C以甲基橙指示剂用酸滴定终点量，氢氧根反响生成水，碳酸根反响生成

到重碳酸根，重碳酸根继续反响生成二氧化碳和水。

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酸度：能与水中强碱〔如、氢氧化钾、氢氧化钠〕起中和作用的物质的量。

这些物质归纳起来分三类：

D能全部电离出氢离子的强酸，如盐酸、硫酸、硝酸。

E有强酸弱碱所组成的盐类，如铵、铁、铝等离子与强酸所组成的盐类。

F弱酸，如碳酸、硫化氢、醋酸等。

6、酸度是用强碱标准溶液氢氧化钠测定的，滴定时用甲基橙指示剂指包括D

和E，酚酞指示剂全包括，所以以酚酞指示剂测定的酸度称总酸度。

7、化学耗氧量：用以判断水中有机物含量的多少，一般高酸钾测定。有机物

在经过预处理时〔混凝、澄清和过滤〕，约可减少50%，但在除盐系统中无法除去，

故常通过补给水带入锅炉，使炉水pH值降低。有时有机物还可能带入蒸汽系统

和凝结水中，使pH降低，造成系统腐蚀。在循环水系统中有机物含量高会促进

微生物繁殖。因此，不管对除盐、炉水或循环水系统，COD都是越低越好，但并

没有统一的限制指标。在循环冷却水系统中COD〔DmnO4法〕>5mg/L时，水质已

开场变差。

五；天然水中几种主要的化合物

1、碳酸化合物：在水中以四种形式存在：气态二氧化碳、碳酸根、重碳酸根、

分子态碳酸。它们的存在与水中的PH值有密切关系。

PH值小于等于4时水中只有游离的二氧化碳。

PH值等于8.3时，二氧化碳消失，重碳酸根为最大值。

PH值大于12时只有碳酸根离子

2、硅酸化合物：主要硅酸、硅酸氢根离子、硅酸根离子三种形态存在，也

与PH值有关，如下：

PH值小于7只有硅酸分子。

PH值大于7水中有硅酸分子、硅酸氢根离子。

PH值大于11时，水中主要以硅酸氢根离子存在，且有硅酸根离子及局部硅酸分

子。

3、铁的化合物：铁主要二价铁〔亚铁〕高铁〔三价铁〕两种形态。当水中溶解

氧的浓度很小PH值较低时，主要以二价铁形态存在；当水中溶解氧较多且PH

值较高时，亚铁失电子变为高铁。高铁遇水生成氢氧化铁和氢离子。当PH值

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大于8时主要氢氧化铁形态存在于水中，亚铁的真溶液很少。

4、氮的化合物：主要有氨离子、亚硝酸根离子，硝酸根离

钙镁浓度〕。

六；天然水的分类

1、按水质指标的分类：〔含盐量和硬度分〕

低含盐量的水：200毫克/升以下。中等含盐量的水：200-500毫克/升

较高含盐量的水：500-1000毫克/升高含盐量的水：1000毫克/升以上创新的内涵 。

按硬度分：

极软水：在1.0毫摩尔/升以下软水：在1.0-3.0毫摩尔/升。

中等硬度的水：在3.0-6.0毫摩尔/脚跟腱疼怎么回事 升。硬水：在6.0-9.0毫摩尔/升。

极硬水：9.0毫摩尔/升以上。

2、按水处理工艺学分类：

水中各种盐类主要以离子状存在，阴、阳离子，将水分为碱性水和非碱年会获奖感言 性水。

碱性水：碱度大于硬度〔即碳酸氢根浓度大于钙镁浓度〕

非碱性水：硬度大于碱度〔即碳酸氢根浓度小于钙镁浓度〕

七；水质分析及根本知识

1、玻璃仪器

玻璃仪器分软质玻璃仪器和硬质玻璃印加 仪器，软质玻璃仪器的耐热性

能、硬度、耐腐蚀性能都比拟差，但透明度比拟好。如；试剂瓶、漏

斗、吸管等。硬质玻璃仪器可以直接用灯火加热。硬质玻璃仪器可以

直接用灯火加热耐热性能、硬度、耐在腐蚀性能都比拟好。如；烧杯、

烧瓶、试管等。洗净的标准为；均匀湿润无水珠。

2、天平的称量方法

直接称量法、递减称量法、固定重量称量法。

3、标准溶液的制备

标准溶液的制备主要包括两个内容；一是配置，二是确定准确浓度。

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按溶质的性质分；直接法和标定法。

4、水质分析方法的介绍

水质分析属于分析化学的内容之一，分析化学包括；构造分析、定

性分析、定量分析。对于锅炉用水只要求做定量分析，已确定水中杂

质的含量

重量分析法酸碱滴定法络合滴定

化学分析{容量分析法{沉淀滴定法、氧化复原滴定

定量分析{仪器分析{比色法、风光光度法、电位滴定法、色

谱分析法

原子吸收光谱分析法