2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答
案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、加碘食盐中的碘以
KIO
3形式存在。根据反应
:IO
3
-+5I-+6H+==3I
2
+3H
2
O
，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证
明食盐中存在
IO
3
-。下列说法错误的是
A
．实验时可观察到试纸变为蓝色
B
．实验可证明该条件下氧化性
:IO
3
->I
2
C
．每生成
3molI
2转移电子的物质的量
6mol
D
．该反应中
IO
3
-作氧化剂，发生还原反应
2、下列实验操作不能
．．
实现实验目的的是（）
操作目的
A．食醋浸泡水垢比较乙酸和碳酸的酸性强弱
B．
蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后再加
入新制Cu（OH）
2
的悬浊液，加热。
证明蔗糖水解产物中有葡萄糖
C．
向NaBr溶液中加入少量氯水，振荡后加
入少量四氯化碳，振荡，静置。
比较氯、溴非金属性强弱
D．钠分别与水和乙醇反应比较乙醇与水两者羟基氢原子活泼性
A
．A
B
．B
C
．C
D
．D
3、下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）
A
．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B
．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质
C
．从海水中可以得到
MgCl
2，可电解
MgCl
2溶液制备
Mg
D
．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
4、下列实验装置或操作能达到实验目的的是()
A
．分离乙醇和乙酸
B
．制取乙酸乙酯
C
．石油的蒸馏
D
．甲烷与氯气反应
5、下列过程属于化学变化的是
A
．焰色反应
B
．石油分馏
C
．煤的干馏
D
．碘的升华
6、能源是人类社会赖以生存和发展的重要物质基础，煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石能源。下列有关
叙述错误的是
A
．石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B
．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油
C
．石油是由多种烃组成的混合物
D
．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
7、工业上用铝土矿(主要成分为A1
2
O
3
，还有少量的Fe
2
O
3
、SiO
2
等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程
如下:
下列说法错误的是
A
．滤渣A主要成分为SiO2
B
．滤液乙含有的阴离子主要为[Al(OH)4
]-、Cl-、OH-
C
．滤液丙中溶质的主要成分为Na2
CO
3
D
．④的基本反应类型为分解反应
8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体
A
．①和②
B
．①和③
C
．③和④
D
．①和④
9、下列物质不属于硅酸盐制品的是（）
A
．陶瓷
B
．玻璃
C
．不锈钢
D
．水泥
10、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法
正确的是
X
YZW
T
A
．X、W、Z的原子半径依次递减
B
．Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减
C
．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D
．最低价阴离子的失电子能力X比W强
11、下列有关金属钠的说法正确的是
A
．密度比水大
B
．常温下易被氧气氧化
C
．能与水反应放出氧气
D
．保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶
12、
A
、
B
为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，
A
与
B
的原子个数比为
A∶B=1∶2
。已知
A
的原子序数为
n
，
B
的原子序数是①
n
＋
2②n
＋
3③n
＋
4④n
＋
5⑤n
＋
8⑥n
－
5⑦n
－
7⑧n
－
8
中
的几种，其中不符合题目要求的是
A
．①④
B
．②⑧
C
．③⑤
D
．⑥⑦
13、下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A
．原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B
．VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C
．原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族
D
．元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素
14、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（
）
A
．柠檬烯的一氯代物有
7
种
B
．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C
．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D
．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
15、水热法制备
Fe
3
O
4纳米颗粒的总反应为
3Fe2++2S
2
O
3
2-+O
2
+xOH－=Fe
3
O
4
+S
4
O
6
2-+2H
2
O
，下列说法正确的是
A
．每转移
2mol
电子，有
1molS
2
O
3
2-被氧化
B
．还原剂只有
Fe2+
C
．
x=2
，氧化剂是
O
2
D
．氧化产物只有
S
4
O
6
2-
16、下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）
A
．单质硅
B
．二氧化硅
C
．硅酸钠
D
．镁铝合金
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：
ABC
DEFG
HI
（
1
）
A
元素的最高价氧化物的电子式
______
。
（
2
）元素
G
在周期表中的位置是
_______
。
（
3
）
C
与
D
简单离子中半径较大的是
________
（用离子符号表示）。
（
4
）
C
与
F
的气态氢化物中较稳定是
________
（用化学式表示）。
（
5
）写出
G
单质与
I
的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式
______
。
（
6
）下列说法或实验不能证明
H
和
I
两种元素的金属性强弱的是
_____
。
a
比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
b
将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
c
比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑨⑧
请按要求回答下列问题：
（1）元素④的名称是
________
，元素④在周期表中所处位置
________
，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的
单质具有
________
性（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）元素⑦的原子结构示意图是
________
。
（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：
_____________________
（写氢化物的化
学式）。
（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式
_____________________
。
（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
_____________________
。
（6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为
_____________________
。
19、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO
4
2-、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是
__________
。
A、NaOH溶液→Na
2
CO
3
溶液→BaCl
2
溶液→过滤后加盐酸
B、BaCl
2
溶液→NaOH溶液→Na
2
CO
3
溶液→过滤后加盐酸
C、NaOH溶液→BaCl
2
溶液→Na
2
CO
3
溶液→过滤后加盐酸
D、Na
2
CO
3
溶液→NaOH溶液→BaCl
2
溶液→过滤后加盐酸
(2)步骤I中已获得三伏日期 Br
2
，步骤II中又将Br
2
还原为Br一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：
______________________
。
(3)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br
2
的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和
强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是
______
，冷却水的出口为
_______
（填“甲”或“乙”)。
②D装置的作用是
________________
。
(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物质的量之比变成4：
3：2，那么要通入C1
2
的物质的量是原溶液中I一的物质的量的
____________
(填选项)。
A、1/2B、1/3C、1/4D、1/6
20、硫代硫酸钠(Na
2
S
2
O
3
)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO
2
通入按一定比例配
制成的Na
2
S和Na
2
CO
3
的混合溶液中，可制得Na瑜伽热身
2
S
2
O
3
5H
2
O(大苏打)。
已知：Na
2
S、Na
2
CO
3
、Na
2
SO
3
、NaHCO
3
溶液呈碱性；NaHSO
3
溶液呈酸性。
(1)实验室用Na
2
SO
3
和硫酸制备SO
2
，可选用的气体发生装置是
________
(填字母代号)。
(2)向Na
2
S和Na
2
CO
3
的混合溶液中不断通入SO
2
气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为
_____________________________________
；
②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为
________________________________
；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na
2
S
2
O
3
生成)；
④继续通入过量的SO
2
，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为
________________________
。
(3)制备Na
2
S
2
O
3
时，为了使反应物利用率最大化，Na
2
S和Na
2
CO
3
的物质的量之比应为
____________
；通过反应顺序，可
比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na
2
S溶液和Na
2
CO
3
溶液pH更大的是
________________
。
21、I.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是
______________________________________
。
(2)装置乙中正极的电极反应式是
________________________________________
。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是
______________________
。
II．分别按图所示甲、乙装置进行实验，图中两个烧杯中的溶液为相同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。
(1)下列叙述正确的是
________
。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯中溶液中的H＋浓度均减小D．产生气泡的速率甲中的比乙中的慢
(2)甲装置中，某同学发现不仅铜片上有气泡产生，锌片上也产生了气体，原因可能是
________________________________________________________________________
。
(3)甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO
4
溶液，试写出铜电极的电极反应
________________________
。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、
C
【解析】
分析：
A.
用淀粉
KI
试纸和食醋验证，反应生成碘单质，碘遇到淀粉变蓝；
B.
碘离子
-1
价变化为
0
价被氧化；
C.
根据反
应的离子方程式中元素化合价变化计算；
D.
反应：
IO
3
-+5I-+6H+==3I
2
+3H
2
O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5
价变化为
0
价，碘离子化合价
-1
价变化为
0
价升高被氧化发生氧化反应。
详解
:A.
用淀粉
KI
试纸和食醋进行实验，发生反应
IO
3
-+5I-+6H+==3I
2
+3H
2
O，生成的碘单质遇到淀粉变蓝色，所以A
选项是正确的；
B.
反应：
IO
3
-+5I-+6H+==3I
2
+3H
2
O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5
价变化为
0
价，碘离子化合价
-1
价变化为
0
价，
IO
3
-作氧化剂，
I
2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以
B
选项是正确的；
C.
反应：
IO
3
-+5I-+6H+==3I
2
+3H
2
O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5
价变化为
0
价，
1molIO
3
-转移
5mol
电子，
所以
C
选项是错误的；
D.
反应：
IO
3
-+5I-+6H+==3I
2
+3H
2
O，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5
价变化为
0
价，
IO
3
-作氧化剂，发生还原反
应，故
D
正确；
所以本题答案选项
C。
2、
B
【解析】
分析：
A
．强酸反应可以制取弱酸；
B
．蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下
进行；
C
．非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质；
D
．钠与水反应更剧烈；据此分析判断。
详解：
A
．用
CH
3
COOH
溶液浸泡水垢，水垢溶解，有无色气泡，说明醋酸的酸性比碳酸强，故
A
正确；
B
．蔗糖在
酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜的反应应在碱性条件下进行，应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，
故
B
错误；
C
．氯气能置换出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，静置后上层颜色变浅，下层颜色变
为橙红色，可证明，故
C
正确；
D
．钠与水反应更剧烈，说明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼，故
D
正确；
故选
B。
3、
D
【解析】A．海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，
故A错误；B．海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程
中有氧化还原反应，故B错误；C．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁氢气和氯气，不能得到金属镁，工业上是电解熔融氯
化镁得到，故C错误；D．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、
蒸馏法、反渗透法、离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，故D正确；故选D。
4、
D
【解析】
A
、乙酸与乙醇互溶，不能分液，应该是蒸馏，
A
错误；
B
、吸收乙酸乙酯时导管口不能插入溶液中，否则会引起倒吸，
B
错误；
C
、蒸馏时冷却水应该是下口进上口出，
C
错误；
D
、甲烷与氯气光照条件下发生取代反应，实验装置正确，
D
正确。
答案选
D
。
5、
C
【解析】A．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故
B错误；C．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故C正确；D．碘的升华没有新物质
生成，属于物理变化，故D错误；故选C。
点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化。解
答本题需要注意煤的干馏和石油分馏的区别。
6、
A
【解析】
A.
石油液化气、汽油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物，地沟油为植物油，为烃的衍生物，A错误；
B.
石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，B正确；
C.
石油是由多种烷烃、环烷烃组成的混合物，C正确；
D.
人类目前所直接利用的能量大部分是由化石燃料的燃烧提供，主要为化学反应产生，D正确；
答案为
A
7、
C
【解析】
分析：本题考查的是金属及其化合物的分离和提纯，掌握铝的化合物的性质是关键。
详解：铝土矿加入盐酸，氧化铝和氧化铁都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以滤渣
A
为二氧化硅，滤液甲中加入过量
的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，滤液乙主要成分为偏铝酸钠，通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸
氢钠和氢氧化铝沉淀。
A.
滤渣
A
为二氧化硅，故正确；
B.
滤液乙含有多阴离子主要为偏铝酸根离子和氯离子和氢氧根
离子，故正确；
C.
滤液丙中主要成分为碳酸氢钠，故错误；
D.
氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水，为分解反应，故正
确。故选
C。
点睛：凉拌芹菜 注意流程中物质的使用量的多少，通常量的不同产物不同。与物质的量有关的反应有：1.硝酸银和少量氨
水反应生成氢氧化银沉淀，和过量氨水反应生成银氨溶液。
2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠，和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。
3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠，和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。
4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐贾生王安石 酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。
5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁，和过量硝酸反应生成硝酸铁。
8、
D
【解析】
①过滤中玻璃棒的作用为引流;②蒸发中玻璃棒的作用为搅拌;③溶解中玻璃棒的作用为搅拌;④向容量瓶中转移
液体，玻璃棒的作用为引流。
故选D。
9、
C
【解析】
硅酸盐工业是以含硅元素物质为原料，通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得，生成物是硅酸盐，含有硅酸根
离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，以此作答。
【详解】
A
．生产陶瓷的主要原料是粘土，制备的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分为硅酸盐，故
A
属于硅酸盐制品；
B
．生产玻璃的原料主要有纯碱、石灰石、石英，制备的原料中含有硅元素，玻璃是传统硅酸盐产品，主要成分有硅
酸钠、硅酸钙等，故
B
属于硅酸盐制品；
C
．不锈钢一般
Cr(
铬
)
含量至少为
10.5%
，不锈钢是含有
Ni
、
Ti
、
Mn
、
Nb
、
Mo
、
Si
、
Cu
等元素的铁合金，故
C
不
属于硅酸盐制品；
D
．生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，制备的原料中有含有硅元素，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、
硅酸二钙、铝酸三钙，故
D
属于硅酸盐制品；
答案选
C
。
10、
C
【解析】
分析：
X、Y、Z、W
为短周期元素，由元素周期表可知：
X
应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，
W
与
X
处于同一主族，且
W
元素原子的核电荷数为
X
元素的
2
倍，那么
X
为
O，W
为
S
，可知
Y
为
Si、Z
为
P、T
为
As
，
结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。
详解：
X、Y、Z、W
为短周期元素，由元素周期表可知：
X
应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，
W
与
X
处于同一主族，且
W
元素原子的核电荷数为
X
元素的
2
倍，那么
X
为
O，W
为
S
，可知
Y
为
Si、Z
为
P、T
为
As。
A
．同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，X、W、Z的原子半径依大小为
Z＞W＞X
，即
P＞S＞O
，
选项
A
错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性S＞P＞Si
，故
H
2
S＞PH
3
＞SiH
４
，选项
B
错误；
C．As
处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，选项
C
正确；
D．最低价阴离子的失
电子能力X（O２－）比W（S２－）弱，选项
D
错误。答案选
C。
点睛：本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。
11、
B
【解析】
A
项、金属钠的密度比煤油大，比水小，故
A
错误；
B
项、金属钠的的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故
B
正确；
C
项、金属钠的的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故
C
错误；
D
项、金属钠的的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，故
D
错误；
故选
B
。
【点睛】
因金属钠的的性质活泼，易与水、氧气体操的英文 反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶
中是解答易错点。
12、
C
【解析】
根据题意知，
A
、
B
形成的化合物化学式为
AB
2或
B
2
A
；当化学式为
AB
2时，如果
B
的化合价为-
1
价，
A
为+
2
价，则
A
、
B
分别为第Ⅱ
A
族、第Ⅶ
A
族，如果
B
的化合价为-
2
价，
A
为
4
+价，则
A
、
B
分别为第
IVA
族、第Ⅵ
A
族，还有
可能是
A
、
B
两种元素处于同一主族，都是第
VIA
族；当化学式为
B
2
A
时，如果
A
为-
2
价，则
B
为+
1
价，
A
、
B
分
别为第
VIA
族、第Ⅰ
A
族，以此解答该题。
【详解】
A
、
B
形成的化合物化学式为为
AB
2或
B
2
A
；当化学式为
AB
2时，如果
B
的化合价为-
1
价，
A
为+
2
价，则
A
、
B
分别
为第Ⅱ
A
族、第Ⅶ
A
族，如果
A
和
B
处于同一周期，则
B
的原子序数是
n
+
5
，如果
A
和
B
处于不同周期，则
B
的原子
序数是
n
-
3
或
n
+
13
；
如果
B
的化合价为-
2
价，
A
为+
4
价，则
A
、
B
分别为第
IVA
族、第Ⅵ
A
族，如果
A
和
B
处于同一周期，则
B
的原子
序数是
n
+
2
，如果
A
和
B
处于不同周期，则
B
的原子序数是
n
-
6
或
n
+
10
；
还有可能是
A
、
B
两种元素处于同一主族，都是第
VIA
族，则
B
的原子序数是
n
-
8
；
当化学式为
B
2
A
时，如果
A
为-
2
价，则
B
为+
1
价，
A
、
B
分别为第
VIA
族、第Ⅰ
A
族，
A
和
B
处于同一周期，则
B
的原子序数是
n
-
5
，如果
A
和
B
处于不同周期，则
B
的原子序数是
n
+
3
或
n
-
7
；
所以不符合题目要求的是
n
+
4
和
n
+
8
。
答案选
C
。
【点睛】
本题考查元素周期表的结构，为高频考点，难度较大，先根据元素化合价判断所处主族，可能构成的化学式，从而确
定
B
的原子序数，另外本题也可以通过举例排除法进行筛选。
13、
B
【解析】
A
、原子序数为
15
的元素为
P
，其最外层电子数为
5
，最高正价为
+5
价，选项
A
错误；
B
、同周期从左到右
元素的非金属性在增强，Ⅶ
A
族元素的非金属性在同周期中最强，选项
B
正确；
C
、
He
原子最外层电子数为
2
，但处
于周期表
0
族，选项
C
错误；
D
．第
3
～
12
列中，包括副族和第ⅤⅢ族，选项
D
错误。答案选
B
。
14、
D
【解析】A
、分子中有
8
种性质不同的
H
可被取代，一氯代物有
8
种，选项
A
错误；
B
、柠檬烯和丁基
苯的分子式不同，二者不是同分异构体，选项
B
错误；
C
、分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一
个平面上，选项
C
错误；
D
、柠檬烯中含有
2
个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，属于烃，可
发生取代反应，选项
D
正确。答案选
D
。
15、
A
【解析】
反应中，
Fe2＋部分被氧化为
Fe
3
O
4中＋
3
价的铁，
S
2
O
3
2-中的
S
（平均价态为
+2
价）被氧化为
S
4
O
6
2-（
S
的平均价态为
+2.5
价），反应中
O
2作氧化剂，可根据氧气的化学计量数求得该反应转移电子的数目为
4e-，根据电荷守恒，可得
x
的
值为
4
。
【详解】
A.
每转移
2mol
电子，有
1molS
2
O
3
2-被氧化，故
A
正确；
B.
该反应的还原剂为
Fe2+和
S
2
O
3
2-，故
B
错误；
C.x=4
，氧化剂为氧气，故
C
错误；
D.
该反应的氧化产物为
Fe
3
O
4和
S
4
O
6
2-，故
D
错误；
故答案选
A
。
【点睛】
此题考察的是陌生氧化还原反应的分析，只需要按照步骤标好化合价，找到变价元素，进行分析即可。
16、
B
【解析】
制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰
富，成本较低廉。
答案选
B
。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、第三周期Ⅶ
A
族
O2-H
2
O2Cl
2
+2Ca(OH)
2
==CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
Oa
【解析】
依据元素在周期表的位置关系可知，
A
、
B
、
C
、
D
、
E
、
F
、
G
、
H
和
I
分别是
C
、
N
、
O
、
Na
、
Si
、
S
、
Cl
、
K
和
Ca
，
结合元素周期律和物质的结构与性质分析作答。
【详解】
（
1
）
A
元素的最高价氧化物为
CO
2，为共价化合物，
C
与
O
原子之间共用
2
对电子对，使各原子达到满
8
电子稳定结
构，其电子式为；
（
2
）元素
G
为
Cl
，原子序数为
17
，在周期表中位于第三周期Ⅶ
A
族；
（
3
）电子层数越大，简单离子的半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则
C
与
D
简单离
子中半径较大的是
O2-；
（
4
）同主族中元素的非金属性从上到下依次减弱，则
C
与
F
的气态氢化物中较稳定是
H
2
O
；
（
5
）
G
单质为
Cl
2，
I
的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，两者参与反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的
化学方程式为
2Cl
2
+2Ca(OH)
2
==CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
；
（
6
）
a.
两种元素的单质的熔点、沸点高低，指的是物理性质，与元素的非金属性无关，符合题意，
a
项正确；
b.
将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，若与冷水反应越剧烈，则单质的金属性越强，
b
项错误；
c.
比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，则金属性越强，
c
项错误；
答案选
a
。
18、氧第二周期第Ⅵ
A
族氧化
PH
3＜
H
2
S
＜
H
2
O2Na+2H
2
O==2NaOH+H
2↑
2Al
2
O
3（熔融）
4Al+3O
2↑
【解析】
根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨九种元素分别是
H
、
C
、
N
、
O
、
Na
、
Al
、
P
、
Cl
、
S
，结合元素周期律和
相关物质的性质分析解答。
【详解】
（
1
）元素④是
O
，名称是氧，在周期表中所处位置是第二周期第Ⅵ
A
族。氧元素最外层电子数是
6
个，容易得到电子
达到
8
电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有氧化性；
（
2
）元素⑦是
P
，原子序数是
15
，其原子结构示意图是；
（
3
）非金属性是
O
＞
S
＞
P
，非金属性越强，氢化物越稳定，则按氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢
化物稳定性为
PH
3＜
H
2
S
＜
H
2
O
；
（
4
）元素⑤形成的单质钠与水反应的化学方程式为
2Na
+
2H
2
O
＝
2NaOH
+
H
2↑；
（
5
）①与⑨能形成一种化合物是共价化合物
H
2
S
，用电子式表示该化合物的形成过程为；
（
6
）铝是活泼的金属，工业制取⑥的单质需要电解法，反应的化学方程式为
2Al
2
O
3（熔融）
4Al
+
3O
2↑。
19、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾气C
【解析】
海水淡化得到氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融状态氯化钠会生成氯气，氯气通入母液中发生反应得到低浓度的溴单质
溶液，通入热空气吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含
HBr
的溶液，通入适量氯气氧化得到溴单质，富集溴元素，蒸
馏得到工业溴，据此解答。
【详解】
（
1
）要先除
SO
4
2-离子，然后再除
Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，
至于加
NaOH
除去
Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后
过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，则：
A
．
NaOH
溶液→
Na
2
CO
3溶液→
BaCl
2溶液→过滤后加盐酸，最后加入的氯化钡溶液中钡离子不能除去，
A
错误；
B
．
BaCl
2溶液→
NaOH
溶液→
Na
2
CO
3溶液→过滤后加盐酸，
B
正确；
C
．
NaOH
溶液→
BaCl
2溶液→
Na
2
CO
3溶液→过滤后加盐酸，
C
正确；
D
．
Na
2
CO
3溶液→
NaOH
溶液→
BaCl
2溶液→过滤后加盐酸，顺序中加入的氯化钡溶液中钡离子无法除去，
D
错误；
答案选
BC
；
（
2
）步骤Ⅰ中已获得
Br
2，步骤Ⅱ中又将
Br
2还原为
Br-，目的是富集溴元素，步骤Ⅱ中发生反应是二氧化硫吸收溴
单质，反应的方程式为
Br
2＋
SO
2＋
2H
2
O
＝
2HBr
＋
H
2
SO
4；
（
3
）①由装置图可知，提纯溴利用的原理是蒸馏，仪器
B
为冷凝管，冷凝水应从下端进，即从乙进，冷却水的出口
为甲；
②进入
D
装置的物质为溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染环境，最后进行尾气吸收，即
D
装置的作用是吸收尾气；
（
4
）已知还原性
I-＞
Br-＞
Cl-，反应后
I-有剩余，说明
Br-浓度没有变化，通入的
Cl
2只与
I-发生反应。设原溶液中含
有
2molCl-，
3molBr-，
4molI-，通入
Cl
2后，它们的物质的量之比变为
4
：
3
：
2
，则各离子物质的量分别为：
4molCl-，
3molBr-，
2molI-，
Cl-增加了
2mol
，则需
1molCl
2，因此通入的
Cl
2物质的量是原溶液中
I-物质的量的
1
/
4
。
答案选
C
。
【点睛】
本题考查物质的分离、提纯，侧重海水资源的综合利用、氧化还原反应定量计算，涉及到电解、海水提溴工艺等知识
点，注意物质的分离、提纯应把握物质的性质的异同，掌握从海水中提取溴的原理为解答该题的关键。（
4
）为解答的
难点，注意氧化还原反应原理的应用，题目难度中等。
20、d3SO
2
＋2Na
2
S===3S↓＋2Na
2
SO
3
SO
2
＋Na
2
CO
3
===Na
2
SO
3
＋CO
2
Na
2
S
2
O
3
＋SO
2
＋H
2
O===S↓＋2NaHSO
3
2∶1Na
2
S
溶液
【解析】分析：
(1)
根据
Na
2
SO
3易溶于水，结合装置中对物质的状态的要求分析判断；
(2)
①根据亚硫酸的酸性比氢硫酸强，且
2H
2
S+SO
2
=3S↓+2H
2
O
分析解答；②根据无色无味的气体为
CO
2气体分析解
答；④根据题意
Na
2
S
2
O
3能与中强酸反应分析解答；
(3)
根据
(2)
中一系列的反应方程式分析解答；根据
SO
2先和
Na
2
S
反应，后与碳酸钠反应分析判断。
详解：
(1)
因为
Na
2
SO
3易溶于水，
a、b、c
装置均不能选用，实验室用
Na
2
SO
3和硫酸制备
SO
2，可选用的气体发生装
置是
d，故答案为：d；
(2)
①向
Na
2
S
和
Na
2
CO
3的混合溶液中不断通入
SO
2气体的过程中，浅黄色沉淀先逐渐增多，其反应原理为
SO
2
+Na
2
S+H
2
O=H
2
S+Na
2
SO
3
，2H
2
S+SO
2
=3S↓+2H
2
O
，即反应的化学方程式为：
3SO
2
+2Na
2
S=3S↓+2Na
2
SO
3；故答案
为：
3SO
2
+2Na
2
S=3S↓+2Na
2
SO
3
；
②当浅黄色沉淀不再增多时，有无色无嗅的气体产生，无色无味的气体为
CO
2气体，其化学方程式为
SO
2
+Na
2
CO
3
=Na
2
SO
3
+CO
2；故答案为：
SO
2
+Na
2
CO
3
=Na
2
SO
3
+CO
2
；
④继续通入
SO
2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，
Na
2
S
2
O
3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为：
Na
2
S
2
O
3
+SO
2
+H
2
O=S↓+2NaHSO
3；故答案为：
Na
2
S
2
O
3刻画
+SO
2
+H
2
O=S↓+2NaHSO
3
；
(3)
①
3SO
2
+2Na
2
S=3S↓+2Na
2
SO
3
；②SO
2
+Na
2
CO
3
=Na
2
SO
3
+CO
2
；③Na
2
SO
3
+S=Na
2
S
2
O
3
；①+
②
+
③
3
得：
4SO
2
+2Na
2
S+Na
2
CO
3
=3Na
2
S
2
O
3
+CO
2；所以
Na
2
S
和
Na
2
CO
3的物质的量之比为
2：1；因为SO
2先和
Na
2
S
反应，
所以温度相同时，同物质的量浓度的
Na
2
S
溶液和
Na
2
CO
3溶液，
Na
2
S
溶液的
pH
更大；故答案为：
2：1；Na
2
S
溶液。
点睛：本题的易错点和难点为
(3)
中
Na
2
S
和
Na
2
CO
3的物质的量之比的判断，要成分利用
(2)
中的反应分析，其中浅黄
色沉淀逐渐减少，这时有
Na
2
S
2
O
3生成黄色沉淀，减少的原理为：
Na
2
SO
3
+S=Na
2
S
2
O
3
。
21、A－2e－===A2＋Cu2＋＋2e－===CuD>A>B>CC锌片不纯，锌与杂质构成原电池Cu2＋＋2e－===Cu
【解析】分析：I.(1)甲装置中，金属
A
不断溶解说明该装置构成了原电池，且
A
失电子发生氧化反应而作负极，
B
作正极；（
2
）乙中
C
的质量增加，说明
C
上铜离子得电子发生还原反应，则
C
作原电池正极，
B
作负极；（
3
）丙装置
中
A
上有气体产生，说明
A
上氢离子得电子发生还原反应而作正极，
D
作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强
弱顺序是
D
＞
A
＞
B
＞
C
；I作文大全450字 I．锌比铜活泼，能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫
酸反应，乙没有形成闭合回路，不能形成原电池，甲形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理
解答该题．
详解：I.(1)该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，装
置甲中负极的电极反应式是：A－2e－===A2＋；(2)乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，
则C作正极，阳离子向正极移动，装置乙中正极的电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu；丙装置中
A
上有气体产生，说明
A
上氢离子得电子发生还原反应而作正极，
D
作负极，通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是
D
＞
A
＞
B
＞
C
；
II．（1）A、铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B、没有形成闭合回路，不能形成原电池，故B错误；C、两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，故C正确；D、
甲能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中快，故D错误．故选C。（2）在甲
实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池
导致；（3）在甲实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2＋在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋+2e－=Cu。
点睛：本题考查原电池的组成和工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，解题关键：注意把握原电池的构成条件、
电极方程式的书写等基础知识，难点I.(3)：四种金属活动性排序．
本文发布于:2023-03-18 15:38:40，感谢您对本站的认可！
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