酸性最强的酸

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1最强氧化剂最强酸和最强氧化性酸

1.1先看看最强的酸是什么？

1.最强的单酸是高氯酸，它也是最强的无机单酸，它的酸性是硫

酸的10倍，其次是哪个，不好说，我手里没有相关数据，有人说是

高溴酸，有人说是偏高碘酸，有人说是有人说是氢碘酸，有人说是氢

砹酸。(等我查到数据再补上谁是第二谁是第三单酸)

最强的有机酸是三氟甲磺酸，它属于超强酸，酸性比高氯酸还强。

严格来说他也属于混合酸。

常见的最强有机酸是草酸，它的酸性和亚硫酸根本相当，比亚硫

酸略强，强于磷酸

最强的酸，包括单酸和混合酸，那就是氟锑酸，其次是魔酸。

至于“王水〞，王水也属于混合酸，它酸性未必比盐酸强多少，

但是氧化性却比拟强，距离最强酸的标准还差得远，等提到氧化性酸

再说它。

你能将强酸拍拍顺序吗？酸太多了，许多都没有数据，现将中学

出现的酸排排吧。

第一个，毫无疑问是高氯酸，我们假设高氯酸的酸性为100吧(各

个酸对应高氯酸的强度可以计算)

第二个氢碘酸，氢碘酸的酸性大概是高氯酸的，80，至于什么高

溴酸，偏高碘酸，氢砹酸，不是中学需要掌握的，氢砹酸理论上是仅

次于高氯酸的强酸，可它是放射性元素，没有人去研究使用。

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要注意的是氢碘酸很不稳定，光照，受热都会分解成碘和氢气，

并且露于空气中的时候很快就会被空气中的氧气所氧化，变成碘沉淀

下来，所以实际用处不大。尽管你很强，可是总不能只装在瓶子里看

吧.....。

第三个，是氢溴酸，酸性是高氯酸的，40

第四个，是硫酸，酸性是高氯酸的十分之一，10

第五个，是盐酸，酸性，约是高氯酸的1/25，近似于4

第六个，是氯酸，酸性和高氯酸相差较多，大约在2--3之间

第七个，高锰酸，大约在之间

第八个，硝酸，酸性是高氯酸的六十分之一

第九个，重铬酸，酸性约是高氯酸的百分之一

另外还有个硒酸，酸性根本和硫酸相当，也可放在硫酸的位置。

其中：氢溴酸，氢碘酸，高氯酸，盐酸，硫酸，硝酸被称为六大

无机强酸；其中高氯酸，酸性最强，氧化性最强，活泼金属和盐酸反

响最快，其次是硫酸；不活泼金属和硝酸反响最快。盐酸最稳定，其

次是硫酸；氢碘酸最不稳定，其次是硝酸。

其中，中学阶段掌握盐酸，硫酸，硝酸三大应用广泛的强酸即可，

另外三个用的较少。

好了，强酸，最强酸，我们说过了，下面我们来看

1.2氧化性酸和氧化性最强的酸

这里说的氧化性酸是酸的中心元素所表现出来的，而不是氢离子

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的氧化性

先将中学阶段的氧化性酸排排位置：(根据氧化复原电位表)

1.次氯酸，弱酸，电位，数值越大氧化性越强

2.高锰酸，强酸，电位

3.氯酸，强酸，电位，

4.重铬酸，强酸，电位

5.高氯酸，最强酸，电位

6.硒酸，强酸，电位

7.硝酸，强酸，

8.硫酸，强酸，其中H+氧化电位是0，硫是

氯气，

氧气，

溴，

碘，

双氧水，

铂离子，

金离子，

中学阶段常见的强酸中，高锰酸氧化性最强。

1.双氧水虽然电位较高，但氧为-1价，处于中间不稳定价，会被

一些电位不如它的氧化剂氧化，如被氯气氧化，被高锰酸钾氧化

2.氧化性酸的浓度越高，氧化性越强，受热的情况下更强

比如硝酸的电位为，可以氧化碘离子，硫离子，三价铁离子，银

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离子，汞离子；稀硝酸不能氧化溴离子，但是浓硝酸浓度大，增强了

氧化性，却能将溴离子氧化，这时候浓硝酸的氧化复原电位已经超过

溴的了，估计为

浓硫酸中心元素硫的氧化性本来很差，由于浓硫酸的浓度很大，

甚至可以达到百分百，所以硫元素的氧化性迅速增强，特晚会主持词 别是受热的

时候氧化性已经和硝酸相当，估计受热的时候电位为，也能将溴离子

氧化。稀硫酸就不行。

硝酸由于不稳定，不能加热，否如此分解，浓硫酸受热时电位约

为，已经不能再变强了，而氯的电位为，所以他们不能氧化氯离子

3.次氯酸盐，高锰酸和高锰酸盐，氯酸和浓盐酸混合就会产生氯

气，氧化氯离子，没有其他条件；而重铬酸(盐)必须浓度大些

浓硒酸也能氧化氯离子，和浓盐酸混合，产生氯气，浓硒酸的电

位估计增到了，浓硒酸在受热的时候还能将金，铂氧化，这时候其电

位估计接近了。

4.由于铂，金性质稳定，属于惰性金属，一般的氧化性酸，甚至

氟要和他们化合也要加热，所以不太稳定的氧化性酸不能将铂，金氧

化

比如硝酸，因为受热分解，自身的氧化能力由不足以氧化铂金

高锰酸，虽然氧化性很强，但不稳定，强光，受热都会分解，所

以也不能氧化铂，金

氯酸也不稳定，以上酸中只有浓热的高氯酸，浓热的硒酸才会和

金，铂反响，生成高氯酸金，硒酸金，高氯酸反响很慢。

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5.中学已经学了元素周期表，根据规律象硒酸，溴酸，碘酸，高

溴酸，高碘酸应该也有强酸性强氧化性吧？

是的，只是由于它们不常用，所以不要求掌握，卤族元素的含氧

酸中以高溴酸的氧化性最强，氧化复原电位是，其次是偏高碘酸，约。

只是它们不常见而已。

关于硒酸，在中酿豆腐 学也是了解的容，它的性质，盐类根本和硫酸一

样，但硒酸的氧化电位是，比硫酸强的多，浓硒酸可以将浓盐酸氧化，

产生氯气，浓热的硒酸可以氧化金，铂(和铂的反响很慢)。

需要注意的是虽然硒酸，高溴酸有强氧化性，但它们和金属，非

金属的反响速度并不快，远没有盐酸，稀硫酸，硝酸快。特别是高溴

酸，刚制取出来的时候，人们期望很大，可是经过屡次实验，发现它

空有的氧化电位，但氧化能力，氧化速度很差，常温下甚至连碘离子

也氧化的很吃力，比高氯酸还迟钝。

所以在中学阶段，常见的酸中，氧化性最强的按实际氧化能力，

反响速度为高锰酸(盐)

高锰酸有强酸性，酸性强于硝酸，强氧化性，能和大多数金属和

非金属反响

好，现在继续深入：要找氧化性最强的酸，需要找什么，大家看

看元素周期表就明白了。要么找非金属性强的，要么找金属的高价离

子，我们就从这两方面着手。

A.高价金属阳离子

6+，6价铁离子有强烈的氧化性，氧化电位高达，比臭氧还

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强，它组成的酸叫高中国人民解放军军事经济学院 铁酸。是重量级选手。只是高铁酸会水解。

7+，7价锰离子，氧化性也很强，氧化电位，，当产物为4+

锰的时候电位升高到，它对应的酸是高锰酸

6+，6价铬离子，电位，形成的酸是重铬酸(6价铬有毒)

4.氯金酸，3价金离子，电位

5.铅酸(盐)4+铅，，铅酸是弱酸，一般用铅酸盐来表现其氧化性。

6.铈酸盐，

7.钴酸盐，

金属阳离子就先说到这儿，还有几个罕见的，比如6+镅，4价镨，

它们的电位估计根本和氟相当，为左右

以上当中高铁酸居首位，其次是钴酸盐，钴酸是很弱的酸，用的

不多

再来看非金属形成的强氧化酸：

首先说说高氯酸，我们知道高氯酸是最强的单酸，酸性是硫酸的

10倍，高氯酸中中心元素氯为+7价，可能大家会想高氯酸这么强，

而且氯是非金属性很强的非金属，氧化性比氧气还强，那高氯酸的氧

化性一定很厉害吧？

可是事实往往和愿望相反，先给出几个数据：氯的含氧酸的氧化

复原电位：

氢氯酸(盐酸)0

次氯酸，

亚氯酸，

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氯酸，

高氯酸，产物为+5价氯的时候，电位是，产物为氯化物的时候

电位是

高氯酸在氯的含盐酸中氧化性是最弱的，原因是什么呢？

我们知道，物质越稳定，其活性越弱，越不稳定活性越强，越容

易参与反响；而氯的含氧酸中

氩氯酸，次氯酸，氯酸，高氯酸的稳定性依次增强，氧化性如此

相反，依次减弱。

其次，物质，包括单质和化合物，要想去反响，要先挣脱束缚，

什么是束缚，化学上就是化学键。化学键的键能越小，就越不稳定，

活动性越强，否如此就很弱，甚至是惰性的

比如，氟气分子，是双原子分子，两个氟原子通过单键相连，键

能是159kJ/mol，这个数越大，键能越大

氧气分子也是双原子分子，可是氧原子是通过双键相连，键能是

498，氮气也是双原子分子，氮原子通过3个化学键连接，键能高达

946。这是双原子分子组成的物质中键能最大的。

如果不考虑分子结构，只按电负性，氟的电负性是4，电位是，

氧气电负性是，电位应该为＝；氮气电负性是，电位应该为＝。

它们都应该是很强的氧化剂，可事实上，氧气的电位只有，氮气

呢，几乎是惰性气体，电位估计是0，或者是负数，可见物质的结构

对物质的影响很大。

我们来看这几个氯的含氧酸中氯氧的键能：

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次氯酸中，氯原子和氧原子之间结合，键能为209

亚氯酸HClO2，氯氧键能为196

氯酸HClO3，氯氧结合键能是244

高氯酸中HClO4，氯原子和氧原子牛黄蛇胆川贝液的功效 之间的键能是364，单位都是

kJ/mol

可见这几个氯的含氧酸中，氯原子要想参加反响，以亚氯酸最容

易，高氯酸最不容易，这也是它们氧化性不同的主要原因和在原因。

即使这样高氯酸的氧化电位也有(常温)，当受热的时候产物为-1

价的氯，就是氯化韩式鸡爪 物，这时候高氯酸的电位升高到。这看起来也不错

啊，要知道硝酸的氧化电位也只有，就很厉害了，几乎什么金属都能

氧化溶解。

可是，可是高氯酸太让人失望了：在常温下，高氯酸的氧化性很

差，甚至还不如浓硫酸，只能和金属活动顺序表中锌以前的金属反响，

稀高氯酸放出氢气，浓高氯酸如此被复原为氯酸盐，和其他金属反响

非常缓慢，可以忽略。常温下将高氯酸和盐酸混合没有反响。浓高氯

酸的浓度可以达到72％。常温下，高氯酸不能和硫，磷，等非金属

反响。当浓高氯酸受热的时候(沸点，也就是分解温度是203度)，氧

化电位提高到，反响产物为氯化物，反响速度也大大加快。可以和绝

大多数金属反响，包括金铂，也可以和硫，磷等非金属反响。但反响

速度明显慢于浓硝酸。和金反响很慢，和铂反响更缓慢

这个高氯酸，说实话，我在读中学的时候就看到了，十多年了一

直没有做过关于它的实验，觉得它比拟恐怖，关于氟的实验我也不会

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去做的......昨天刚好一个朋友叫我去她学校玩，她那位就是教化学的。

他说高氯酸还没有浓硫酸和氢氟酸恐怖，书上，网上都是夸大。我们

一起实验，它找来一瓶百分七十二的浓高氯酸，又拿来一瓶百分之的

浓盐酸。又找来铁，铝，锌，镁等金属粉末和硫粉，碳粉，这些东西

学校实验室都有，问它要高溴酸，他说这东西中学没有用它来做实验

的，实验室没有买过它。

然后用量筒，烧杯，取出100毫升高氯酸，加蒸馏水配成百分之

三十的稀酸，配的时候发现水温上升了，蒸馏水的温度是22度，配

酸后，用温度计测量，是38度，没有硫酸放热厉害，浓硫酸稀释，

不停的搅动，水温也能上到60---70摄氏度，如果不搅动水会沸点，

达到100度沸点，发生危险。

然后先用30％的高氯酸做实验

1.把铁粉放进去，等了5分钟，没动静，仔细看了看，偶尔会冒

几个小气泡，朋友说是氢气跑出来了

2.把铝粉放进去，现象同上..。

3.高马尾怎么扎好看 把硫粉末放进去，等了5分钟，连气泡也没有，郁闷，倒出来

20毫升溶液一会儿用

4.把镁粉放进去，几秒钟就有动静了，不停的冒气泡，比拟激烈，

生成了高氯酸镁

5.取20毫升浓盐酸，真会冒烟，味道呛人，赶紧带上口罩，打

开排气扇

将浓盐酸和刚刚取的百分之三十稀高氯酸混合，然后去上厕所，

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回来，过了10分钟，没有动静，也没有气泡，说明稀高氯酸不能氧

化浓盐酸。捏了点铁粉进去，很快就有反响了，溶液慢慢变成了黄绿

色，这是铁和盐酸反响了，而不是和高氯酸反响，生成了氯化亚铁，

有气泡出来，是氢气。好了，先不管它

再取100毫升72％的浓高氯酸，分成80毫升和20毫升两份观

察实验：

1.放入铁粉，5分钟后，无反响

2.放入铝粉，无反响，这两个有钝化

3.放入镁粉，迅速反响，很剧烈，镁迅速熔化，还有燃烧现象，

还好烧杯，试管都是耐高温的

4.放入硫，过了两分钟，开始反响，反响程度居不快，不是很激

烈，有气泡不断出来

5.放入碳，无反响，说明碳比拟稳定。这时候突然发现刚刚放稀

高氯酸和浓盐酸的溶液变颜色了，变成了棕色，估计是2+铁被氧化

成3+了

6.放了白磷进去，几秒即开始反响，比拟激烈，有许多气泡出来，

7.下面我们把高氯酸和浓盐酸混合，观察5分钟，无反响，说明

浓高氯酸也不能氧化盐酸，朋友拿来一根镁条点燃，量筒有气泡产生，

有刺鼻的味道。倒入试管加热，会冒出很多气泡，试管还会冒白烟，

这是浓盐酸剧烈挥发所致。

受热或者强光照射，浓高氯酸会将浓盐酸氧化，产生氯气

8.将刚刚不反响的铁粉试管拿过来加热，迅速反响，反响程度跟

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铁跟盐酸反响差不多，不停的有气泡出来，溶液变成了黄棕色，3+

铁溶液就是这颜色。

9.将刚刚的不反响的碳粉加热，试管的溶液开始产生气泡，碳慢

慢溶解

注意：加热的温度不能超过200度，高氯酸203度会迅速分解，

接近200度就开始分解了(温度控制在180度以比拟适宜)，分解产生

的活性氧，还有氯气，搞不好会爆炸的，很危险。

结论：浓高氯酸氧化性明显增强，受热的时候更强，能将氯离子

氧化，将英语歌曲 碳，硫，磷溶解氧化，能和绝大多数金属反响，还能和金，

铂缓慢反响。可惜实验室搞不来金粉，铂粉，主要是太贵了，学校说

没用，浪费钱，不肯买。

总结高氯酸：把高氯酸看作比浓硫酸稍微强点的氧化剂即可。都

需要加热才能表现强氧化性，只是高氯酸受热能腐蚀金，铂等浓硫酸

不能腐蚀的金属而已。不要把它想的很厉害即可。实际，它的反响还

不如硒酸，尽管高氯酸的氧化电位比硒酸高。

1.焦硫酸，H2S2O7，这个比浓硫酸氧化性强，但也不会超过硝

酸，先列上吧

2.过二硫酸，H2S2O8，电位，强酸，强氧化性，但实际氧化性

不够理想，和银离子配合使用，氧化性大大增强(氧化复原性弱的物

质需要银离子催化)

3.过一硫酸，也叫卡罗酸。H2S2O5，电位，，强酸，强氧化性，

实际氧化能力比过二硫酸还强，不需要银离子催化。

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过硫酸实际已经属于超强酸的围，因为它们的酸性都比硫酸强。

纯过一硫酸又叫高浓度矾氧混化剂VF。由百分之九十八以上的浓硫

酸或者三氧化硫和无水过氧化氢化合而成，有极强的吸水性，脱水性，

氧化性。可以溶解金，铂，属于超强酸

4.氙酸，由三氧化氙溶解水而成，属于弱酸，电位

5.高氙酸，由四氧化氙溶于水形成，是二元强酸，电位在无机化

学资料中有两个，相差较大，一个说是，一个说是，比氟还强。

以上当中，氧化性最强的酸是高氙酸，电位是(《无机化学》大

学，第三版

在《高等无机化学》中如此说其电位是，有条件的朋友可以测试，

我感觉靠谱些，毕竟是+8价的氙

还有一种情况，就是强氧化性混合酸，这个我缺乏相关数据，

常见的混合酸有：王水，逆王水，硝酸和氢氟酸混合液(主要用

来溶解氧化物)，过氧化氢和浓盐酸混合液，浓盐酸和高氯酸混合液，

高铁酸和浓硒酸混合液，浓硫酸和重铬酸钾混合液，这些混合溶液的

酸性不一定比单一的酸强，但氧化性却强很多，都能溶解金铂。以高

铁酸和浓硒酸的混合酸氧化性最强，以浓硝酸和氢氟酸混合酸的溶解

能力最强，几乎所有金属，所有金属氧化物均能被溶解。

还有一种混合超强酸，主要是含氟配体的酸，这种混合酸酸性超

强，有的还有极强的氧化性。

比如六氟化铂，本身是一种比氟还强的氧化剂，能氧化惰性气体

氙，还能氧化氧气，它和纯氢氟酸化合成八氟合铂酸(还有少量的副

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产物)

其他的随着对化学的深入学习，还有新的超强酸，对于这个八氟

合铂酸，我是在百度上看的，查了多本资料，没有关于这个酸的说明，

倒是有不少提六氟化铂的。它的同类如六氟化铑，六氟化铱应该也有

这样的性质，等以后新的大学，或者研究生教材讲到了在说吧。

总结：目前能够确定的酸中，以高氙酸氧化性最强，其次是高铁

酸。如果是包括超强酸在的最强氧化性酸，还没有结论和权威结果，

待定中.....。

需要注意的是：不要盲目相信百度戒烟好方法 百科，上边有些是错误的甚至

是作者随心所欲编的。比如原来的聚盐酸，O4的解释，说O4能和

氟，氦反响.；还有关于偏高碘酸的说明。

偏高碘酸的氧化电位不超过，哪里有那么强的氧化性？酸性排第

几，我没有查到数据，氧化性它其实不是多强，能把Mn2+氧化成7+，

可不是直接把金属锰氧化到+7，能氧化Mn2+到7+的东西多了，比如

铅酸盐，臭氧，过硫酸(需要银离子催化)，过一硫酸等。至于说它把

硫酸盐氧化成过硫酸盐是说的，过硫酸根的电位是，在过硫酸溶液里

还有银离子的情况下，过硫酸把碘离子氧化成碘酸倒是可以，过量即

可氧化为7+碘，甚至氯气在碱性环境下就能将6+碘氧化成7+碘。资

料来源《无机化学》第四版，高等教育出版；《无机化学》，师大学第

三版；《无机化学》大学，大学第三版，《无机化学》，大学，2004版；

《分析化学》2007版，西北大学

比如说金属，有的金属形成强碱，有的形成强酸，如高锰酸，高

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铼酸(主要是有多个化合价的个别过渡金属)，金属既能失去电子，也

能得到电子，比如金化物等(很少见)。非金属氢化物一般显示酸性，

可是水却是中性，氨却是碱性；高氯酸是最强单酸，可氧化性，不如

硝酸(指的是氧化反响的速度，比硝酸慢很多)，反响活性不如盐酸；

高溴酸空拥有接近高氯酸的酸性，卤族元素含氧酸中最强的氧化女性婚前检查项目 性，

可是却被化学家成为惰性酸，和金属反响比高氯酸还慢，连氧化碘离

子都得很浓的浓度(需要百分之四十以上的浓度)，氧化溴，碘离子，

如此还需要在溶液中加其他离子催化；硒酸，虽然说拥有比硫酸强得

多的氧化性，可和金属，非金属反响的速度，却比硫酸慢很多，重铬

酸拥有较强的氧化性，却有很大的毒性(6+铬对人有害)，并且对卤族

元素有惰性，我查了数据，重铬酸(盐)氧化氯离子，溴离子，碘离子

都需要较大的浓度，前两者还需要加热。氟很厉害吧，我让它有很大

的毒性，让你们都不敢使用；氧，生物都需要吧，我让它分子键能变

大，让它从厉害变成不厉害，你们就是使用它，也做不出来什么太过

分的事情。：)

给大家讲一下六氟化铂。我查了多本无机化学资料，对这个都讲

的不多，只是一笔带过说有很强的氧化性，可以和惰性气体氙化合，

蒸汽可以和氧化合，生成O2+盐，这东西原本是默默无闻的，只被专

业人士了解。可是这几年化学考试，特别是竞赛考试中频频出现，变

的成了名人.....。

其实不但是六氟化铂，还有好几个金属的六氟化物，都有很大的

活性，还有六氟化硒，六氟化碲等，由于铂比拟常见，人们对六氟化

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铂使用的也比其他六氟化物多的多。

首先，六氟化铂的制取，百度上说的有。一般由氟和铂直接化合

制取，将铂丝通入浓度很高的氟气中，加热到600度以上，然后通电，

产生电火花，点燃铂丝，反响会放出大量的热，产物是红色的蒸汽(六

氟化铂的蒸汽)，红色的六氟化铂蒸汽会和氧气化合，生成六氟合铂

酸二氧。蒸汽冷却到常温后，变成暗红色固体，熔点，度，沸点度。

和三氧化硫类似有挥发性，常温下六氟化铂会挥发，固体变的越来越

少。

也可以由氟来氧化氯化铂，在通过歧化反响获取，也可以用二氟

化二氧，二氟化氪来氧化铂(铂粉)获取，不过这两种方法不好，反响

物中含有大量的+4价的铂(+4价为铂的稳定价)

六氟化铂中铂元素为最高化合价+6价，有很强的氧化性

+4价的氙，

+6价的氙，

三氟化氯，

氟等第一电离势为：1681，也就是氟原子失去第一个电子需要

1681kJ/mol的能量

2.和氧气反响

就这几个了，他发给我的就这几个，当然这组数据没法在实验中

验证，是根据公式推导的，没有权威性，读化学专业的朋友也可以自

己去算。

5.和许多金属，非金属反响，这个只是有说法，产物复杂，具体

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哪个产物没有实验数据不好说。

+2价的氙，2.365(二氟化氙)

O2+，就是一个氧气分子失去一个电子，比如六氟和铂酸二氧，

五氟化溴，

氧为1.314，氮为1..400，氪为1.350，氯为1250，溴，1.140，

氙，1.170

氟的氧化电位为，氟常温下不能和氙化合，需要强光照射或者加

热

二氟化二氧，+1价的氧

PtF6+3H2==6HF+Pt常温反响很慢，需要微热70度即可明显加

快反响速度。

羟基OH-，

4.氟和氢气反响的趋势极大，生成的键能也很大，为568kJ/mol，

目前没有任何一种氧化剂能把氟化氢氧化除非是有氟，氖，氦的正价

化合物。

二氟化氪，，+2价的氪

二氟化三氧，臭氧键和氟组成的化合物，氧的氧化数为+2/3，

PtF6+O2====O2PtF6六氟合铂酸二氧，加热以便产生大量六氟

化铂蒸汽，然后和氧气混合，或者搜集足够的蒸汽和氧气混合在常温

下也可反响

高氙酸中的+8价氙，电位为

氧气单质：分为氧气和臭氧，它们的氧化电位是和，氧原子为

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氙酸(盐)

3.氟常温下可以氧化碳，硫，磷，砷，氢，硒，碲，溴，碘，

4.氟在加热的时候可以氧化硅，二氧化硅，但是氢氟酸常温下就

会和硅和二氧化硅反响，氟在加热的时候可以氧化氯气，生成氟化氯；

氟在加热的时候(或者强光照射)可以氧化惰性气体氙

原子比分子少了化学键的束缚，抢夺电子的能力肯定要强。

氧气O2分子失去一个电子，氧为+1/2价，铂从+6变成+5价

六氟化铑，+6铑，

1.和惰性气体氙反响，将氙氧化为+1价

5.氟在极端条件下，可以氧化氪，氧气，氮气(反响难度以氧化氮

气最难)，一般这三个通常认为不和氟反响

六氟化铂，+6铂，

反响物中，铂变成了+5价，氙为+1，氟，-1

二氟化氧，+2价的氧，热稳定性高，为稳定化合物，

1.氟常温下能氧化的物质止步于溴，但凡第一电离势比溴高的，

氟需要加热才能氧化

4.水解反响，六氟化铂见到水就会迅速水解。水解产物，氧气，

氟化氢，二氧化铂(+4价是铂的稳定价态)

3.氟在使用催化剂并在加热的情况下可以氧化氧气，生成物类似

六氟合铂酸二氧，催化剂通常是含氟的高价化合物，主要是路易斯酸，

比如五氟化砷，五氟化磷等。氧为+1/2价。

1.氟常温下可以氧化除金，铂等少数惰性金属除外的金属，氟和

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银的反响很缓慢。

氟化氧化合物中含氧数目越多，氧化性越强，越不稳定最后到二

氟化六氧，合成的瞬间就会分解成氧气和氟气。实际上O3F2之后的

几个是没有人研究的，也没有实际意义

另外有些化合物的实际氧化能力跟测试的数据可是有很大出入

的，比如那个二氟化氧，我们计算的是，网上查的是，有误差，但是

它能氧化氮气，能直接把氙氧化到+4价，这时候他可是比氟厉害些

的。再如高溴酸，电位是，可它实际氧化能力可是连硝酸的都不如的。

2.氟在加热的情况下能氧化的物质，止步于氯，但凡第一电离势

比氯高的，可以认为不反响

这说明六氟化铂的氧化性要强于氟

3.和氢气反响

更正以下，朋友说那个二氟化六氧不是他计算的，是他估计的，

它去图书馆翻了很多资料，也找不到关于二氟化六氧的化学反响的资

料，找不到反响方程式，就没法推算。找到的就几句话：一种极强的

氧化剂，氧化性强于氟，也强于O2F2，合成后就会迅速分解为氟气

和氧气，无实际用途。然后是一条规律，氟氧化合物，从OF2到O6F2，

含氧数目越多，越不稳定，氧化性越强，OF2氧化性最弱，也是最稳

定的，200度分解。回来单独写一篇氟氧化合物的文章详细说说。

2.氟加热的时候可以氧化所有金属

二氟化六氧，

关于六氟化铂的氧化性有多强？

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六氟化铱，+6铱，

PtF6+Xe====XePtF6(六氟合铂酸氙)用六氟化铂蒸汽和氙混合，

常温反响

元素的氧化性和元素单质的氧化性是不同的

具体多少，大学无机化学中有推导计算公式，只是怎么推导，我

早忘了。这两天打问在大学化学系读博士的朋友，让他帮助算算，结

果如下：氟一般不能和氧气化合，但在加热下，用几个路易斯酸催化，

比如用AsF5，五氟化砷催化，也可以象六氟化铂一样和氧气反响(资

料来源《无机化学》第四版，高等教育出版；《无机化学》，师大学第

三版；《无机化学》大学，大学第三版，《无机化学》，大学，2004版；

《分析化学》2007版，西北大学)

最后说明一点：氟的氧化极限在哪里？

5.六氟化铂会溶解在无水氢氟酸中，形成超强酸，至于形成的是

哪个还没有定论是哪种氟铂酸，百度百科上说的是八氟合铂酸，我没

有查到相关数据。

氟元素的单质就是氟气，氧化电位是，氟原子是3.

2PtF6+6H2O====O2↑+12HF+2PtO2

由于六氟化铂水解，无法测定，但是我们可以比拟，甚至计算得

到其氧化电位：

氟，，这个大家都知道

生成物的名字叫六氟合砷酸二氧，氧为+1/2价

5.氟和氪，氙，氧，铂和氯等氟化物或者高价氟化物的氧化性，

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不可能超过氟原子，也许会比氟，氟气分子强，但肯定弱于氟原子。

如果强过氟原子，它们就能氧化氟化氢。