碳酸钠用途

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碳酸钠的性质与应用

江都区仙城中学李玉花

教学目标：

知识目标：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较的学习，掌握其相互转化和鉴别

方法；了解碳酸钠的用途；了解“侯氏制碱法”原理及流程。

能力目标：培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。

情感目标：通过侯德榜事迹介绍，培养学生爱国主义思想，树立努力学习为国争

光的志向。

教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别

教学方法：讲述讲解实验验证与探究讨论法

教学用具：实验、多媒体、实物投影

教学过程设计：

【引入】介绍“中国化学工业之父”侯德榜事迹。

【过渡】侯先生制出的纯碱就是我们今天要探究的碳酸钠。

【板书】碳酸钠的性质与应用

【展示】碳酸钠，并让学生总结出它的物理性质

【板书】一、碳酸钠的性质

1、物理性质

白色粉末状固体，易溶于水。俗名：纯碱、苏打

【学生分组实验】1.在两支试管中分别取2～3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再

分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。

2.组装如P

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实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。

3.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH。

4.在一只烧杯中加入50mL前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸

腾。将一小块沾有油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片

从溶液中取出后，用水冲洗干净。比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况。

【提问】观察到的现象及结论，并书写化学方程式。

【板书】2、碳酸钠的化学性质

（1）能与某些碱反应Na

2

CO

3

＋Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+2NaOH

（2）能与某些盐反应Na

2

CO

3

＋CaCl

2

＝CaCO

3

↓＋2NaCl

（3）能与某些酸反应Na

2

CO

3

＋2HCl＝2NaCl＋H

2

O＋CO

2

↑

（4）碳酸钠溶液呈碱性：热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。

【提问】1、我们洗餐具常用的洗涤剂残留在餐具上对人体有害，我们可以用什

么洗餐具？洗餐具的时候最好用什么水溶解碳酸钠？

2、碳酸钠水溶液为何显碱性呢？

【学生讨论】略

【讲述】碳酸钠会水解而呈现碱性，说明盐并不是一定显中性，酸性、碱性、中

性都有可能，我们到盐类的水解那边将会学习。

【过渡】碳酸钠俗称纯碱，纯碱不是碱，是盐，但碳酸钠水溶液显碱性，所以俗

称纯碱。它还有一个俗名为苏打，俗名为小苏打的是NaHCO

3

，它们是苏氏二兄弟。

【思考】碳酸钠和碳酸氢钠都含有Na、C、O三种元素，都是钠盐，它们的性质

是否相同，有无差异呢？

2

【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

【展示】碳酸氢钠，学生总结薛之谦的歌 它的物理性质

【过渡】我们已经知道碳酸钠溶液可以与氯化钙溶液、氢氧化钙降薪通知书 溶液、急救小知识 盐酸反应，

其水溶液显碱性，下面通过实验探究碳酸氢钠性质，并对比碳酸钠和碳酸氢钠性

质。

【演示1】取等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体少许，分别放入两支试管中，再向

两支试管中加入等体积的水，仔细观察它们的溶解情况。

【演示2】在两支试管中分别加入3mL碳酸钠和碳酸氢钠，再分别滴加氯化钙溶

液、氢氧化钙溶液，观察有无沉淀生成。

【演示3】在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠和碳

酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒

入试管中，比较它们与盐酸反应的剧烈程度。

【演示4】在两支试管中分别加入相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，

分别用pH试纸测定它们的pH。

【演示5】对碳酸钠和碳酸氢钠固体加热，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。

【投影】1、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

Na

2

CO

3

NaHCO

3

性质比较

颜色、状态白色粉末白色晶体

水溶性易溶易溶相同温度下，Na

2

CO

3

的溶解度大于NaHCO

3

与CaCl

2

反应

有白色

沉淀生成

无明显

现象

与Ca(OH)

2

反应

有白色

沉淀生成

有白色

沉淀生成

与酸反应反应反应

都放出CO

2

气体，但NaHCO

3

与酸反应的剧烈

程度强于Na

2

CO

3

溶液的酸碱性碱性碱性

物质的量浓度相同时，Na

2

CO

3

溶液的pH比

NaHCO

3

溶液的大

热稳定性稳定不稳定NaHCO

3

受热分解生成Na

2

CO

3

、CO

2

和H

2

O

【板书】NaHCO

3

+HCl=NaCl+H

2

O+CO

2

↑

2NaHCO

3

Na

2

CO

3

+H

2

O+CO

2

↑

【讲解】碳酸钠与盐酸反应，实际是碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢

钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度强于碳酸钠。

【思考与讨论】碳酸钠和碳酸氢钠固体受热分解装置图的改进。（图略）

【提问】请根据Na

2

CO

3

与NaHCO

3

的性质不同点，思考讨论如何区别Na

2

CO

3

与

NaHCO

3

，并设计实验。

【投影】2、碳酸钠与最高人气 碳酸氢钠的鉴别

碳酸钠碳酸氢钠

鉴

别

各取少量固体于试管中

加热，产生的气体通入

澄清石灰水

无现象

澄清石灰水变浑浊

2NaHCO

3

Na

2

CO

3

+H

2

O+CO

2

↑

3

各取少量固体于试管中

溶解，再分别滴加氯化

钙或氯化钡溶液

出现浑浊

Na

2

CO

3

+CaCl

2

=

CaCO

3

↓+2NaCl

Na

2

CO

3

+BaCl

2

=

BaCO

3

↓+2NaCl

无明显现象

各取相同量的固体于试

管中加适量水溶解，再

同时加入相同浓度相同

体积的盐酸

产生气体的速率

相对缓和

产生气体的速率相对剧烈

配成相同浓度的碳酸钠

及碳酸氢钠溶液，用pH

试纸测其pH值

相对大相对小

……

【提问】如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？如何除去碳酸氢钠溶液中

混有的碳酸钠？

【思考与讨论】略

【投影】3、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

【设问】侯先生奉献了毕生的精力制备纯碱--碳酸钠，为什么要制备碳酸钠？它

到底有什么重要用途呢？

【板书】三、碳酸钠的应用

【投影】碳酸钠制造玻璃、肥皂，用作染料、有机合成的原料，可以用于冶炼钢

铁、铝和其它有色金属，在化肥、农药、造纸、搪瓷、医药等产业也必不可少。

碳酸氢钠可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反应的性质，用来治疗

胃酸过多。

【阅读党员民主评议个人小结 】最后让我们了解一下在全世界享有盛名的“侯氏制碱法”的原理及流

程。请阅读P女生动漫头像可爱

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页。请同学们阅读时注意思考以下问题：

【投影】1.“侯氏制碱法”的原理是什么？

2.氨气和二氧化碳两种气体，哪一种先通入饱和的氯化钠溶液中?

3.为何碳酸氢钠先从溶液中析出?

4.工业生产上为何常将制碱与合成氨联系起来?

【小结】本节课设计实验探究了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并对它们的性质进行

了比较，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法和相互转化；了解碳酸钠的应用；了

解“侯氏制碱法”原理及流程。

【作业】略

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