中热

中和反应反应热的测定实验报告

《中和反应反应热的测定》实验报告

班级姓名组别

［基础知识］

中和反应：酸和碱⽣成盐和⽔的反应。（放热反应）实质是酸电离产⽣的川和碱电离产⽣的0H吉合

⽣成难电离的H2Q强酸和强碱反应的离⼦⽅程式多数为H+OH=H2O

中和热:在稀溶液中,强酸和强碱发⽣中和反应，⽣成1mol液态⽔时的反应热，叫中和热。

任何中和反应的中和热都相同。但是不同的中和反应，其反应热可能不同。

有弱酸弱碱参加的中和反应，⽣成imol液态⽔时的放出的热量⼩于57.3kJ,因为弱酸弱碱电离时吸收热量。

⼀、实验⽬的

测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）

⼆、实验⽤品

⼤烧杯（500mL）、⼩烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或

硬纸板（中⼼有两个⼩孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。

三、实验原理

_1_1_3⼀11、0.50mol?L盐酸和0.55mol?LNaOH溶液的密度都约为1g?cm，所以50mL0.50mol?L盐酸的

⼀1

质量m=50g,50mL0.55mol?LNaOH溶液的质量m=50g。

2、中和后⽣成的溶液的⽐热容c=4.18J?（g「C）⼀1，由此可以计算出0.50mol?L_

1_1

盐酸与0.55mol?LNaOH溶液发⽣中和反应时放出的热量为

⼀1

（m+m）-c（t2-t1）=小刀会打一字 0.418（t2-t1）kJ⼜因50mL0.50mol-L_盐酸中含有

0.025molHCI,

0.025molHCl与0.025molNaOH发⽣中和反应，⽣成0.025molH2。,放出的热量是0.418

0.418（t?—右）（t2-t1）kJ，所以⽣成1molH0时放出的热量即中和热为△H⼆-0.025—kJ/mol

四、实验步骤

1在⼤烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放⼊的⼩烧杯杯⼝与⼤烧杯杯⼝相平。然后再在⼤、

⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），⼤烧杯上⽤泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间幵

两个⼩孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的⽬的，如图所⽰。该实验也

可在小孩不笨2 保温杯中进⾏。

2.⽤⼀个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒⼊⼩烧杯中，并⽤温度计测量盐酸的温度，记⼊下表。然后把温度计上的酸⽤⽔冲

洗⼲净。

3.⽤另⼀个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并⽤温度计测量NaOH容液的温度，记⼊下表。

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放⼊⼩烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液⼀

次（防⽌造成热量损失）倒⼊⼩烧杯（注意环形玻

璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读温度，记为终⽌

温度，记⼊表格中。

5.重复实验步骤2⾄4三次

6.根据实验数据计算中和热

.根据实验数据计算中和热

温度

实验次数

实验起始温度ti/C终⽌温度

t2/C

温度差

(t2-t1)

/CHCLNaOH平均值

123不要洒到外⾯）。⽤取混合溶液的最⾼

四、实验数据处理

1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。

3、计算反应热△H=

五、实验分析

1、本实验中若把50mL0.50mol/L的盐酸改为50mL0.50mol/L醋酸，所测结果是否会

有所变化？为什么？

2、若改⽤100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的

数值是否约为本实验结果的⼆倍(假定各步操作没有失误)？

3、⽤相同浓顾漫小说 度和体积的氨⽔代替NaOH溶液进⾏上述实验，测得的中和热的数值

会___________;⽤50mL0.50mol/LNaOH溶液进⾏上述实验，测得的中和热的数值

会____________。

4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？

5小花怎么画 、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？

6、离⼦⽅程式H+OH=H2O代表了酸碱和风有关的词语 中和反应的实质，能否⽤此代表所有中和反应

的离⼦⽅程式？

7、为什么中和热测定中要⽤稍过量的碱？

8、为什么要⽤环形玻璃棒搅拌？若⽤铁丝取代环⾏玻璃棒会不会有影响？

9、下列有关中和热的说-法正确的是()

A.表⽰中和热的热化学⽅程式：H+(l)+OH(l)===H20(1)△H=-57.3kJ/mol

B.准确测量中和热的实验过程中，⾄少需测定温度4次

C.已知2NaOH(aq)+HSQ(aq)===Na2SO(aq)+2HO(I)114.6kJ/mol

D.中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若⽤铜代替，则测量出的中和热数值偏⼩10.含Ba(OH2lmol的稀溶液与⾜量稀

盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表⽰该反应中和热的热化学

⽅程式正确的是

(OH2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l)

(OH2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2fO(l)

C.1/2Ba(OH2(aq)+HCl争做好少年 (aq)===1/2BaCl2(aq)+HO(I)△H=—57.3kJ/mol

D.1/2Ba(OH2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)

△H=+57.3kJ/mol

1答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏⼩。2答:因中和热是指酸与碱发⽣中和反应⽣

成1mol液态⽔时放出的热量，其数值与反应物的量的多少⽆关，故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确

⽆误，且⽆热量损失，则⼆者结果相同)。

3答：偏⼩偏⼩

4答：按照课本中所⽰装置进⾏中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：(1)仪器保温性能差。课本中

⽤⼤⼩烧杯间的碎纸⽚来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失(2)实验中忽略了⼩烧杯、温度计所吸收的热量，因此

也使结果偏低(3)

计算中假定溶液⽐热容为4.18J/(g?C)，密度为1g/cm3,实际上这是⽔的⽐

热容和密度，酸碱溶液的⽐热容、密度均较此数⼤，所以也使结果偏低。

5答：实验中温度升⾼得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚⼩，影响不⼤；⽽酸、

碱溶液是稀溶液，

实际密度对⽐热容与⽔相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装

置，⽐如⽤保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。

6答：离⼦⽅程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及⽓体等⽤化学式表⽰”

，所以弱酸、弱碱参与

中和反应时应以分⼦的形式保留。只有可溶性强酸强碱的离⼦⽅程式才可能如此表⽰。

7答：这是为了保证碱(或酸)能够完全被中和。

H+与OH-相互接触碰撞才能发⽣反应，如果⽤等量的

酸、碱，随着反应的进⾏，H+与OH相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有⼀部分H+与OH

就不能反应，⽽在⼀种微粒过量的情况下，则⼤⼤增加了另⼀种微粒完全反应的机会。

8答：为了使反应充分.若⽤铁丝取代环⾏玻璃棒会使铁与酸反应放出热量⽽且铁

丝传热快，使测量值偏低

△H=-114.6kJ/mol，则该反应的中和热为

△H=—114.6kJ/mol△H=+114.6kJ/mol