广东信宜

2023年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将

H

2

S

和空气的混合气体通入

FeCl

2、

CuCl

2的混合溶液中

反应回收

S

，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A

．在图示的转化中，

Fe3+和

CuS

是中间产物

B

．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C

．图示转化的总反应是

2H

2

S+O

2

2S+2H

2

O

D

．当有

1molH

2

S

转化为硫单质时，需要消耗

O

2的物质的量为

0.5mol

2、高铁酸钾(K

2

FeO

4

)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A

．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B

．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C

．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D

．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

3、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了

S-

诱抗素制剂以保证鲜花盛开，

S-

诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法

正确的是

A

．该有机物的分子式为

C

15

H

21

O

4

B

．该有机物能发生取代、加成和水解反应

C

．

1mol

该有机物与足量溴反应最多消耗

4molBr

2

D

．

1mol

该有机物与足量

Na

反应生成生成

1molH

2

4、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

ABCD

尾气吸收Cl

2

吸收CO

2

中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置

A

．A

B

．B

C

．C

D

．D

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A

．溴水中存在

Br

2

+H

2

O

⇌

HBr+HBrO

，当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅

B

．反应

CO

（

g

）

+NO

2（

g

）⇌

CO

2（

g

）

+NO

（

g

）

+Q

，

Q

＞

0

，平衡后，升高温度体系颜色变深

C

．用饱和食盐水除去

Cl

2中的

HCl

D

．合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件

6、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于

2

月

4

日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

A

．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B

．易溶于水和有机溶剂

C

．分子结构中含有三种官能团

D

．分子中所有碳原子一定共平面

7、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）

A

．

Na

2

CO

3

B

．

Na

2

O

2

C

．

CaOD

．

Ca(ClO)

2

8、下列物质转化在给定条件下不能实现的是

A

．2

CO

NaOH(aq)

2323

Δ

AlONaAlO(aq)Al(OH)

B

．饱和3

2

NH

Δ

323

CO

NaCl(aq)NaHCONaCO先通

后通

C

．22

O/HO

324

SSOHSO点燃

D

．

22

MgCl(aq)Mg(OH)MgO石灰乳煅烧

9、

Q

、

W

、

X

、

Y

、

Z

是原子序数依次增大的短周期元素。

W

、

Y

是金属元素，

Z

的原子序数是

X

的

2

倍。

Q

与

W

同

主族，且

Q

与

W

形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。

Q

与

X

形成的简单化合物的水溶液呈碱性。

Y

的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A

．

Q

与

X

形成简单化合物的分子为三角锥形

B

．

Z

的氧化物是良好的半导体材料

C

．原子半径

Y>Z>X>Q

D

．

W

与

X

形成化合物的化学式为

W

3

X

10、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A

．若按①

→

③

→

②顺序连接，可检验所有气体产物

B

．若装置②只保留

a、b

，同样可以达到实验目的

C

．若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到

25℃，溶液的pH≥5.6

D

．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

11、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有

关说法正确的是

A

．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B

．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性

KMnO

4溶液褪色

C

．反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D

．可用乙醇萃取

Br

2的

CCl

4溶液中的

Br

2

12、

X

、

Y

、

Z

、

W

为原子序数依次增大的短周期主族元素，

X

和

Y

能形成两种常见离子化合物，

Z

原子最外层电子数

与其电子层数相同；

X

与

W

同主族。下列叙述不正确的是（）

A

．原子半径：

Y

＞

Z

＞

W

＞

X

B

．

X

、

Y

形成的

Y

2

X

2阴阳离子数目比为

1

：

1

C

．

Y

、

Z

和

W

的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D

．

X

与

W

形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

13、已知

N

A从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A

．

6g3He

含有的中子数为

2N

A

B

．

1molCH

3

CH

2

OH

被氧化为

CH

3

CHO

转移的电子数为

N

A

C

．

20g

正丁烷和

38g

异丁烷的混合物中非极性键数目为

10N

A

D

．

0.1mol·L－1Na

2

SO

4溶液中含有的

SO

4

2－数目为

0.1N

A

14、工业上电解

MnSO

4溶液制备

Mn

和

MnO

2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A

．阳极区得到

H

2

SO

4

B

．阳极反应式为

Mn2+-

2e-+

2H

2

O

=

MnO

2+

4H+

C

．离子交换膜为阳离子交换膜

D

．当电路中有

2mole-转移时，生成

55gMn

15、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

A

．装置探究浓度对化学反应速率的影响

B

．装置探究催化剂对

H

2

O

2分解速率的影响

C

．装置制取

SO

2气体并验证其还原性

(

可加热

)

D

．装置防止铁钉生锈

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A

．

NaHCO

3

(s)Na

2

CO

3

(s)NaOH(aq)

B

．

Al(s)

()NaOHaq



NaAlO

2

(aq)过量盐酸Al(OH)

3

(s)

C

．

AgNO

3

(aq)氨水[Ag(NH

3

)

2

]+(aq)



蔗糖溶液Ag(s)

D

．

Fe

2

O

3

(s)

Al

高温

Fe(s)

盐酸FeCl

3

(aq)

17、某温度下，

0.200mol·L-1的

HA

溶液与

0.200mol·L-1的

NaOH

溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓

度如下表，下列说法正确的是

微粒

XYNa+A-

浓度

/

（

mol•L-1）

8.00×10-42.50×10-100.1009.92×10-2

A

．

0.1mol·L-1HA

溶液的

pH

＝

1

B

．该温度下

K

w＝

1.0×10-14

C

．微粒

X

表示

OH-，

Y

表示

H＋

D

．混合溶液中：

n

（

A-）＋

n

（

X

）＝

n

（

Na＋）

18、下列转化过程不能一步实现的是

A

．

Al

(

OH

)3→

Al

2

O

3

B

．

Al

2

O

3→

Al

(

OH

)3

C

．

Al

→

AlCl

3

D

．

Al

→

NaAlO

2

19、下图是通过

Li-CO

2电化学技术实现储能系统和

CO

2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极

/CO

2

饱和

LiClO

4

-(CH

3

)

2

SO(

二甲基亚砜

)

电解液

/

锂片，下列说法不正确的是

A

．

Li-CO

2电池电解液为非水溶液

B

．

CO

2的固定中，转秱

4mole－生成

1mol

气体

C

．钌电极上的电极反应式为

2Li

2

CO

3

+C-4e－＝

4Li++3CO

2

↑

D

．通过储能系统和

CO

2固定策略可将

CO

2转化为固体产物

C

20、下列有关解释正确的是（）

选项文献解释

A

“

三月打雷麦谷堆

”反应之一是

222

N2O2NO放电

B

“

火树银花合，星桥铁锁开

”

“

火树银花

”

与焰色反应有关，焰色

反应为化学变化

C

“

绿蚁新醅酒，红泥小火炉

”

酿酒过程中只发生水解反应

D

“

青蒿一握，以水二升渍，绞取汁

”

该过程包括萃取和过滤两个操作

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

21、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的

是

A

．

95%

的乙醇溶液

B

．

40%

的甲醛溶液

C

．次氯酸钠稀溶液

D

．生理盐水

22、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A

．

Cl

2、

Al

、

H

2

B

．

F

2、

K

、

HCl

C

．

NO

2、

Na

、

Br

2

D

．

HNO

3、

SO

2、

H

2

O

二、非选择题(共84分)

23、（14分）有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成

J

或高聚物等，其合成

J

的线路图如图：

已知：①，

A

苯环上的一氯代物只有

2

种

②有机物

B

是最简单的单烯烃，

J

为含有

3

个六元环的酯类

③

122

RCHORCHCHO

（

1

R

、

2

R

为烃基或

H

原子）

回答以下问题：

（

1

）

A

的化学名称为

_____

；

E

的化学式为

_____

。

（

2

）FG的反应类型：

____

；

H

分子中官能团的名称是

____

。

（

3

）

J

的结构简式为

____

。

（

4

）写出

I

在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式

____

。

（

5

）有机物

K

是

G

的一种同系物，相对分子质量比

G

少

14

，则符合下列条件的

K

的同分异构体有

___

种（不考虑立

体异构）。

a

．苯环上只有两个取代基

b

．既能发生银镜反应也能与

3

FeCl

溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有

6

个峰，峰面积之比为

2:2:1:1:1:1

的结构简式

____

。

24、（12分）某化合物

X

有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

(1)

化合物

X

的化学式为

___________

(2)

混合气体

N

通入足量的

NaOH

溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为

______________

。

(3)

黑色固体

Y

与

NH

3的化学方程式为

____________

(4)

若以

X▪3H

2

O

进行实验，在

170

℃时可以生成一种中间产物

W

。

0.1mol

化合物

W

能与

0.6molHCl

刚好完全反应，

若

0.1mol

化合物

W

再继续加热生成黑色固体

Y

的质量为

32.0g

。则化合物

W

的化学式为

______________

。

(5)

混合气体

N

有毒，为保护环境，可以用保险粉（

Na

2

S

2

O

4）吸收。请说明混合气体

N

能用保险粉吸收的理由

___________

。

25、（12分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空：

（

1

）实验室制取

SO

2气体时，可选择的合适试剂

___

（选填编号）。

a

．

15%

的

H

2

SO

4溶液

b

．

75%

的

H

2

SO

4溶液

c

．

Na

2

SO

3固体

d

．

CaSO

3固体

相应的制取装置是

___

（填图中装置下方编号）。

（

2

）实验室若用装置①来制取

H

2

S

气体，可选择的固体反应物是

___

（选填编号）。

a

．

Na

2

S

固体

b

．

CuS

固体

c

．

FeS

固体

d

．

FeS

2固体

反应的离子方程式为

___

。

（

3

）如何检验装置①的气密性？简述其操作：

___

。

（

4

）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

___

。

（

5

）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物

SO

2和

CO

2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是

___

，装置④盛有的试剂是

___

。

26、（10分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N

2

H·H

2

O)为原料制备碘化钠。

已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备

有关反应原理为：CO(NH

2

)

2

(尿素)+NaClO+2NaOH→N

2

H

4

·H

2

O+NaCl+Na

2

CO

3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为

_______

(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO

3

-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原

的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

________

。

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

理由是

________________________________________

。

(2)碘化钠的制备

采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃，目的是

______________________

。

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO

3

-，该过程的离子方程式为

_______

。工业上也可以用硫化

钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是

____

。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取1．33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b．量取2．33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl

3

溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c．用3．213mol·L-1的Na

2

S

2

O

3

标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na

2

S

2

O

3

+I

2

=Na

2

S

4

O

6

+2NaI)，重复实验多次，测得

消耗标准溶液的体积为4．33mL。

①M为

____________

(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为

_______________

。

27、（12分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

己知：乙醇在加热的条件下可与

HBr

反应得到溴乙烷（

CH

3

CH

2

Br

），二者某些物理性质如下表所示：

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（℃）密度（

g

/

mL

）

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂

78

.

50

.

8

溴乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂

38

.

41

.

4

请回答下列问题：

（

1

）

B

中发生反应生成目标产物的化学方程式为

_________

。

（

2

）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①→

___________

（选填②③④等）。

①组装好装置，

___________

（填写实验操作名称）；

②将

A

装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③点燃

B

装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热

10

分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向

U

形管中加入蒸馏水封住管底，

向水槽中加入冰水。

（

3

）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：

_____

。

（

4

）冰水的作用是

_______

。

（

5

）反应完毕后，

U

形管内的现象是

______________

；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器有

_____

。

28、（14分）

TiCl

4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：

2FeTiO

3

(s)+7Cl

2

(g)+6C(s)2TiCl

4

(g)+2FeCl

3

(g)+6CO(g)–Q(Q>0)

回答下列问题：

1.

该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有

_________

。（选填编号）

a.

加压

b.

加入碳

c.

升温

d.

及时移走

CO

2.

若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是

_______

。

(

选填编号）

a.

反应物不再转化为生成物

b.

炉内

FeTiO

3与

TiCl

4的质量比保持不变

c.

反应的热效应不再改变

d.

单位时间内，

n(FeTiO

3

)消耗

：

n(FeCl

3）生成

=1:1

3.

上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为

_____________

；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元

素形成

_____

分子（填

“

极性

”

或

“

非极性

”

），通过比较

____________

可以判断这两种元素的非金属性。

4.

上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据

_______

个原子轨道，最外层电子排布式为

____________

。它形

成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于

______

晶体。

5.

为方便获得氯气，工业制

TiCl

4厂可以和氯碱厂进行联合生产。

CO

可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充

分利用各种副产品的前提下，合成

192kg

甲醇，至少需补充

H

2

_______mol

。

29、（10分）

H

2

S

作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢

对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。

请回答下列问题：

(1)H

2

S

的电子式为

____________

，其热稳定性弱于

HCl

的原因是

____________

。

(2)

用

H

2

S

和天然气生产

CS

2的反应为

CH

4

(g)+2H

2

S(g)CS

2

(l)+4H

2

(g)

。

已知：

I

．

CH

4

(g)+4S(s)CS

2

(g)+2H

2

S(g)

△

H

1

=akJ·mol－1；

II

．

S(s)+H

2

(g)H

2

S(g)

△

H

2

=bkJ·mol－1；

Ⅲ．CS

2

(1)CS

2

(g)

△

H

3

=ckJ·mol－1；

则反应

CH

4

(g)+2H

2

S(g)CS

2

(1)+4H

2

(g)

的△

H

=____________kJ·mol－1(

用含

a

、

b

、

c

的代数式表示

)

。

(3)800℃时，将一定量的H

2

S

气体充入恒容密闭容器中，发生反应

H

2

S(g)S(s)+H

2

(g)

，

tmin

后反应达到化学平

衡状态，测得容器中

H

2与

H

2

S

的质量浓度分别为

0.02g/L

、

0.34g/L

，则

H

2

S

的初始浓度

_______mol/L

，该温度下，反

应的化学平衡常数

K

=______

。

(4)

向恒压密闭容器中充入

0.1molCH

4和

0.2molH

2

S

，发生反应

CH

4

(g)+2H

2

S(g)CS

2

(g)+4H

2

(g)

，测得不同温度

下，

CH

4的平衡转化率

(%)

与温度

(℃)

的关系如图所示：

①该反应的活化能：

E

正

____________

E

逆

(

填

“

＞

”“

＜

”

或

“=”)

②若初始容积为

V

0

L

，

1200℃反应达到平衡时，容器的容积为____________L(

用含

V

0的代数式表示

)

。

③

1200℃时，欲提高CH

4的平衡转化率，可以采取的措施是

____________(

填选项字母

)

。

A

．增大压强

B

．再充入

CH

4

C

．再充入

H

2

SD

．充入

HeE

．使用高效催化剂

(5)H

2

S

废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量

H

2

S

气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有

工业价值的

Na

2

S

2

O

3，电解时阳极的电极反应式为

____________

。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

B

【解析】

A

．该过程中发生反应：

Cu2++H

2

S→CuS+2H+，

CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(

未配平

)

，

Fe2++O

2

→Fe3+(

未配平

)

，由此可知，

Fe3+和

CuS

是中间产物，故

A

不符合题意；

B

．由图知，化合价变化的元素有：

S

、

Fe

、

O

，

Cu

、

H

、

Cl

的化合价没发生变化，故

B

符合题意；

C

．由

A

选项分析并结合氧化还原反应转移电子守恒、原子守恒可知，其反应的总反应为：

2H

2

S+O

2

2S+2H

2

O

，

故

C

不符合题意；

D

．

H

2

S

反应生成

S

，硫元素化合价升高

2

价，

O

2反应时氧元素化合价降低

2

，根据氧化还原转移电子守恒可知，当有

1molH

2

S

转化为硫单质时，需要消耗

O

2的物质的量为

0.5mol

，故

D

不符合题意；

故答案为：

B

。

2、

A

【解析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选

A

。

3、

D

【解析】

由题给结构简式可知，

S-

诱抗素的分子式为

C

15

H

20

O

4，官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇

和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。

【详解】

A

项、由结构简式可知

S-

诱抗素的分子式为为

C

15

H

20

O

4，故

A

错误；

B

项、

S-

诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故

B

错误；

C

项、

S-

诱抗素含有

3

个碳碳三键，则

1mol

该有机物与足量溴反应最多消耗

3molBr

2，故

C

错误；

D

项、

S-

诱抗素含有

1

个羟基和

1

个羧基，则

1mol

该有机物与足量

Na

反应生成

1molH

2，故

D

正确。

故选

D

。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烃、羧酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。

4、

A

【解析】

A

、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，

A

正确；

B

、应该是长口进，短口出，

B

错误；

C

、蒸馏时应该用

接收器连接冷凝管和锥形瓶，

C

错误；

D

、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，

D

错误，答案选

A。

5、

D

【解析】

A.

溴水中有下列平衡：

Br

2

+H

2

OHBr+HBrO

，当加入

AgNO

3（

s

）后，硝酸银与溴离子反应生成溴化银沉淀，平

衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故

A

不选；

B.

反应

CO

（

g

）

+NO

2（

g

）⇌

CO

2（

g

）

+NO

（

g

）

+Q

，

Q

＞

0

，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，能用勒夏特

列原理解释，故

C

不选；

C.

增大氯离子的浓度，平衡

Cl

2

+H

2

O=H++Cl-+HClO

逆向移动使得氯气难溶于饱和食盐水，能用勒夏特列原理解释，

故

C

不选；

D.

合成氨反应是放热反应，升高温度，反应逆向移动，原料的转化率减小，不能通过升高温度提高原料的转化率，故

D

选；

正确答案是

D

。

【点睛】

本题考查平衡移动原理，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：改变条件时不影响平衡移动的不能

用平衡移动原理解释。

6、

A

【解析】

A

．碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，

A

正确；

B

．该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，

B

不正确；

C

．分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，

C

不正确；

D

．苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，

D

不正确；

故选

A

。

7、

A

【解析】

A

．碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故

A

符合题意；

B

．过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故

B

不合题意；

C

．氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故

C

不合题意；

D

．次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故

D

不合题意；

故选

A

。

8、

C

【解析】

A

、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和

碳酸钠，选项

A

能实现；

B

、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳气体，在溶液中就有了大量的

Na+、

NH

4

+、

Cl-和

HCO

3

-，其中碳酸氢钠溶解度最小，析出碳酸氢钠晶体，加热析出的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选项

B

能实现；

C

、硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，选项

C

不能实现；

D

、氯化镁溶液与石灰乳反应转化为难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，煅烧生成氧化镁，选项

D

能实现。

答案选

C

。

9、

B

【解析】

Q

、

W

、

X

、

Y

、

Z

是原子序数依次增大的短周期元素。

Q

与

W

同主族，且

Q

与

W

形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，

Q

与

X

形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。

W

、

Y

是金属

元素，

Y

的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为Al元素，

Z

的原子序数是

X

的

2

倍，Z为Si元素。

【详解】

A.

Q

与

X

形成简单化合物NH

3

分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，

Z

的氧化物SiO

2

，是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：

Y>Z>X>Q，故C正确；

D.

W

与

X

形成化合物的化学式为

Li

3

N，故D正确；

故选B。

10、

B

【解析】

浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧

化硫，过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所

以选项

A

错误。若装置②只保留

a、b

，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选

项

B

正确。酸雨的要求是

pH

小于

5.6

，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的

pH

一定小于

5.6

，同时

随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的

pH

就会更小，选项

C

错误。从下

往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项

D

错误。

11、

C

【解析】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应③为1,2-二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，据此解答。

【详解】

反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②为乙烯与氯气发生加成反应生成

1,2-

二氯乙烷，反应③为

1,2-

二氯

乙烷发生消去反应生成氯乙烯，反应④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑤为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应

⑥为乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，

A.

根据以上分析知，氧化反应有⑤⑥，加成反应有①②，A项错误；

B.

氯乙烯有碳碳双键，能被酸性

KMnO

4溶液氧化，从而使酸性

KMnO

4溶液褪色，聚乙烯没有碳碳双键，不能被酸

性

KMnO

4溶液氧化，则不能使酸性

KMnO

4溶液褪色，

B

项错误；

C.

乙醛被新制氢氧化铜悬浊液氧化生成乙酸，氢氧化铜被还原生成氧化亚铜砖红色沉淀，

C

项正确；

D.

乙醇与

CCl

4互溶，则不能用乙醇萃取

Br

2的

CCl

4溶液中的

Br

2，

D

项错误；

答案选

C

。

12、

B

【解析】

X

、

Y

、

Z

、

W

为原子序数依次增大的短周期主族元素，

X

和

Y

能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为

Na

2

O

2

和

Na

2

O

，

X

为

O

元素，

Y

为

Na

元素，

Z

原子最外层电子数与其电子层数相同，

Z

为

Al

元素；

X

与

W

同主族，

W

为

S

元素。

【详解】

A

．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，

Y

＞

Z

＞

W

，同主族元素从上到下逐渐增大：

W

＞

X

，即

Na

＞

Al

＞

S

＞

O

，

故

A

正确；

B

．

O

2

2－是原子团，

X

、

Y

形成的

Y

2

X

2阴阳离子数目比为

1

：

2

，故

B

错误；

C

．

Al(OH)

3具有两性，

Y

、

Z

和

W

的最高价氧化物的水化物分别为

NaOH

、

Al(OH)

3、

H

2

SO

4，可以相互反应，故

C

正确；

D

．

X

与

W

形成的化合物

SO

2、

SO

3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故

D

正确；

故选

B

。

13、

A

【解析】

A

、

6g3He

的物质的量为

2mol

，

1mol3He

含有的中子数为

N

A，

2mol3He

含有的中子数为

2N

A，选项

A

正确；

B

、

1molCH

3

CH

2

OH

被氧化为

CH

3

CHO

转移的电子数为

2N

A，选项

B

错误；

C

、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为

C

4

H

10，

20g

正丁烷和

38g

异丁烷的混合物的物质的量为

1mol

，

1molC

4

H

10

中极性健数目为

10N

A，非极性键数目为

3N

A，选项

C

错误；

D

、

0.1mol·L－1Na

2

SO

4溶液的体积未给出，无法计算

SO

4

2－数目，选项

D

错误。

答案选

A

。

14、

C

【解析】

根据图示，不锈钢电极为阴极，阴极上发生还原反应，电解质溶液中阳离子得电子，电极反应为：

Mn2++

2e-=

Mn

；钛

土电极为阳极，锰离子失去电子转化为二氧化锰，电极反应为：

Mn2+-

2e-+

2H

2

O

=

MnO

2+

4H+，据此解题。

【详解】

A

．根据分析，阴极电极反应为：

Mn2++

2e-=

Mn

，阳极电极反应为：

Mn2+-

2e-+

2H

2

O

=

MnO

2+

4H+，阴极区的

SO

4

2-通过

交换膜进入阳极区，因此阳极上有

MnO

2析出，阳极区得到

H

2

SO

4，故

A

正确；

B

．根据分析，阳极反应式为

Mn2+-

2e-+

2H

2

O

=

MnO

2+

4H+，故

B

正确；

C

．由

A

项分析，阴极区的

SO

4

2-通过交换膜进入阳极区，则离子交换膜为阴离子交换膜，故

C

错误；

D

．阴极电极反应为：

Mn2++

2e-=

Mn

，当电路中有

2mole-转移时，阴极生成

1molMn

，其质量为

1mol

×

55g

/

mol

=

55g

，

故

D

正确；

答案选

C

。

【点睛】

本题易错点是

C

选项判断硫酸根离子的移动方向，阴极阳离子减少导致错误判断会认为阴极需要补充阳离子，阳极产

生的氢离子数目多，硫酸根离子应向阳极移动。

15、

C

【解析】

A.

该实验中高锰酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，

A

项错误；

B.

欲探究催化剂对

H

2

O

2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，

B

项错误；

C.

加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故

C

正确；

D.

该装置为电解池，

Fe

作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故

D

错误；

答案选

C

。

【点睛】

本题

C

项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1

、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2

、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3

、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4

、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

16、

A

【解析】

3受热分解成

Na

2

CO

3、

CO

2和

H

2

O

，

Na

2

CO

3与饱和石灰水反应生成

CaCO

3和

NaOH

，两步反应均能实现，

故

A

正确；

2与过量盐酸反应生成

NaCl

、

AlCl

3和

H

2

O

，第二步反应不能实现，故

B

错误；

C.

蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故

C

错误；

与

HCl

反应生成

FeCl

2和

H

2，第二步反应不能实现，故

D

错误；

答案选

A

。

17、

D

【解析】

0.200mol·L-1的

HA

溶液与

0.200mol·L-1的

NaOH

溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为

NaA

，根据表中数据可知：

c

（

Na+）

=0.100mol/L

＞

c

（

A-）

=9.92×10-2mol/L

，可知

HA

为弱酸；溶液中存在物料守恒：

c

（

Na+）

=c

（

A-）

+c

（

HA

）

=0.100mol/L

，则

c

（

HA

）

=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L

，所以

X

为

HA

；由电荷守恒可知

c

（

OH-）＞

c

（

H+），所

以

Y

是

H+。

【详解】

A

、

HA

为弱酸，则

0.1mol/L

的

HA

溶液中氢离子浓度小于

0.1mol/L

，

pH

＞

1

，

A

错误；

B

、温度未知，无法判断水的离子积，

B

错误；

C

、

X

表示

HA

，

Y

表示

H+，

C

错误；

D

、根据物料守恒：

n

（

A-）＋

n

（

X

）＝

n

（

Na＋），

D

正确。

答案选

D

。

18、

B

【解析】

A

、

Al

(

OH

)3加热分解

Al

2

O

3，可一步实现转化，

A

错误；

B

、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成

Al

(

OH

)3，

B

正确；

C

、金属铝与盐酸或氯气反应均生成

AlCl

3，可一步转化，

C

错误；

D

、

Al

与氢氧化钠溶液反应生成

NaAlO

2，可一步实现转化，

D

错误；

答案选

B

。

19、

B

【解析】

A

选项，由题目可知，

Li

—

CO

2电池有活泼金属

Li

，故电解液为非水溶液饱和

LiClO

4—

(CH

3

)

2

SO(

二甲基亚砜

)

有机溶

剂，故

A

正确；

B

选项，由题目可知，

CO

2的固定中的电极方秳式为：

2Li

2

CO

3＝

4Li++2CO

2↑

+O

2

+4e－，转移

4mole－生成

3mol

气体，故

B

错误；

C

选项，由题目可知，钌电极上的电极反应式为

2Li

2

CO

3

+C-4e－＝

4Li++3CO

2↑，故

C

正确；

D

选项，由题目可知，

CO

2通过储能系统和

CO

2固定策略转化为固体产物

C

，故

D

正确。

综上所述，答案为

B

。

20、

D

【解析】

A

．

“

雷雨肥庄稼

”

原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常

温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮；

B

．不同金属元素灼烧产生不同的焰色；

C

．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应；

D

．物质在互不相容的溶剂中的溶解度不同，可加入一种溶解性大的溶剂溶解提取的物质，进行物质分离。

【详解】

A

．

“

三月打雷麦谷堆

”

（雷雨肥庄稼）的反应过程为：在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气

体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于

水后生成硝酸和一氧化氮，氮气和氧气不能生成二氧化氮，即

N

2

+2O

2

2NO

，

2NO+O

2

=2NO

2，故

A

错误；

B

．火树银花

”

是不同金属元素灼烧产生的现象，与金属的焰色反应有关，没有生成新物质，是物理变化，故

B

错误；

C

．葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故

C

错误。

D

．屠呦呦对青蒿素的提取，是物理变化过程，符合萃取原理，故

D

正确；

【点睛】

本题考查化学与生产、生活的关系，解题关键：够熟悉物质的性质并用化学知识解释化学现象。易错点

C

，学生对对

酿酒的原理不熟悉。

21、

C

【解析】

A.95%

乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故

A

错误；

B.

甲醛有毒，故

B

错误；

C.

次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故

C

正确；

D.

生理盐水不能消毒杀菌，故

D

错误；

故答案为

C

。

【点睛】

日常用

75%

的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是

0.9%

的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

22、

B

【解析】

物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素

处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。

【详解】

2中

Cl

元素化合价为

0

价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，

A

错误；

A.F

2只有氧化性，

F

2化合价只能降低，

K

化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和

高锰酸钾反应表现还原性，

B

正确；

2和水的反应说明

NO

2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，

C

错误；

2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，

D

错误。

故合理选项是

B

。

【点睛】

本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，

还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性，元

素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。

二、非选择题(共84分)

23、对甲基苯甲醛（或

4-

甲基苯甲醛）

10122

CHO

消去反应氯原子、羧基

n+(n-1)H

2

O6

【解析】

根据已知①，

A

为，根据流程和已知②可知，

B

为乙烯、

C

为乙醇、

D

为乙醛，根据已知③，可知

E

为，被银氨溶液氧化生成

F()

，

F

发生消去反应生成

G

（）。根据

J

分子结构中含有

3

个六元环

可知，

G

与

HCl

发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成

H

为，

H

在碱性条件下发生

水解反应再酸化生成

I

为，两分子

I

在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯

J

为

。

【详解】

（

1

）

A

的化学名称为对甲基苯甲醛（或

4-

甲基苯甲醛）；

E

的化学式为

10122

CHO

；

（

2

）FG的反应类型为消去反应，

H

分子中官能团的名称是氯原子、羟基；

（

3

）

J

的结构简式为；

（

4

）

I

在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为

n+(n-1)H

2

O

；

（

5

））

K

是

G

的一种同系物，相对分子质量比

G

小

14

，说明

K

比

G

少一个—

CH

2—，根据题意知，

K

的同分异构体

分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有—

OH

和—

CH=CH

—

CHO

或连接在苯环上，

分别得到

3

种同分异构体，故符合条件的同分异构体有

6

种，其中的核磁共振氢谱有

6

个峰，

峰面积之比为

2

∶

2

∶

1

∶

1

∶

1

∶

1

。

24、

Cu(NO

3

)

2

4NO

2

+O

2

+4OH—=4NO

3

—+2H

2

O3CuO+2NH

3

=3Cu+N

2

+3H

2

OCu

4

(OH)

6

(NO

3

)

2或

Cu(NO

3

)

2

▪3Cu(OH)

2

NO

2有氧化性，

Na

2

S

2

O

4中

+3

价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应

【解析】

对

X

进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有

NO

2，所以

X

中一定有

N

和

O

元素；

X

分解产生

的黑色固体与

NH

3反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以

X

中一定有

Cu

元素，所以

X

为

Cu(NO

3

)

2。

【详解】

(1)

通过分析可知，

X

的化学式即为

Cu(NO

3

)

2；

(2)

通过分析可知

Cu(NO

3

)

2分解的方程式为：

3222

2Cu(NO)==2CuO4NOO



，所以混合气体与足量

NaOH

溶液反应的离子方程式为：

2232

4NOO4OH=4NO2HO

；

(3)

通过分析可知黑色固体

Y

即为

CuO

，其与

NH

3反应的方程式为：

322

3CuO2NH=3Cu+3HON

；

(4)0.1molW

能消耗

0.6molHCl

，所以

W

化学式中含有

6

个

OH-；又因为，

0.1molW

分解得到

Y(CuO)

质量

32.0g

即

0.4mol

，

所以

W

的化学式中含有

4

个

Cu2+，所以

W

的化学式为

Cu

4

(OH)

6

(NO

3

)

2；

(5)

混合气体中含有

NO

2，具有氧化性，其可以与具有还原性的

Na

2

S

2

O

4发生氧化还原反应，从而转化成无毒的

N

2。

25、

b

、

c

⑥

cFeS+2H+=Fe2++H

2

S↑

关闭活塞

K

，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液

面，一段时间液面不下降则气密性好酒精灯、温度计品红溶液品红溶液

【解析】

实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取

SO

2气体，反应方程式为：

Na

2

SO

3

+H

2

SO

4

═Na

2

SO

4

+SO

2

↑+H

2

O

。

【详解】

（

1

）

a

．

15%

的

H

2

SO

4溶液，

SO

2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于

SO

2气体是易溶于水

的气体，所以不能选择

15%

的

H

2

SO

4溶液，

a

错误；

b

．

75%

的

H

2

SO

4溶液，由于

SO

2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，

b

正确；

c

．

Na

2

SO

3固体，

Na

2

SO

3固体易溶于水，保证反应均匀进行，

c

正确；

d

．

CaSO

3固体，由于

CaSO

3固体与硫酸反应生成的

CaSO

4固体微溶，容易在

CaSO

3固体表面形成一层薄膜阻止反应

的进行，

d

错误；

气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取

SO

2气体，

反应方程式为：

Na

2

SO

3

+H

2

SO

4

═Na

2

SO

4

+SO

2

↑+H

2

O

，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因

Na

2

SO

3

固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，选⑥，故答案为：

b

、

c

；⑥；

（

2

）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，

Na

2

S

固体易溶于水的固体，

CuS

固体与稀硫酸不反应，

FeS

2颗粒虽难溶于水但与酸发生：

FeS

2

+H

2

SO

4

=H

2

S

2

+FeSO

4，

H

2

S

2类似于

H

2

O

2，易分解，

发生

H

2

S

2

=H

2

S↑+S↓

，显然不及用

FeS

固体与稀

H

2

SO

4反应制取

H

2

S

气体副产物少，反应快，因此实验室用

FeS

固体

和稀硫酸反应制取

H

2

S

气体，

FeS+2H+=

Fe2++H

2

S↑

，用

FeS

固体与稀

H

2

SO

4反应制取

H

2

S

气体，是固液常温型反应，所以

c

正确，故答案为：

c

；

FeS+2H+=Fe2++H

2

S↑

；

（

3

）装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增

大看体积变化来进行检验．如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度

差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，故答案为：关闭活塞

K

，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于

试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好；

（

4

）实验室制取乙烯的原理是

CH

3

CH

2

OH

170

=

℃

浓硫酸

CH

2

=CH

2

↑+H

2

O

，需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为：

酒精灯、温度计；

（

5

）为探究制备乙烯是否存在副产物

SO

2和

CO

2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、

⑤，可先用品红检验二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：品红溶

液；品红溶液。

26、

ecdabf11:7

将尿素滴到

NaClO

溶液中或过快滴加，都会使过量的

NaClO

溶液氧化水合肼，降低产率防

止碘升华

2IO

3

-+3N

2

H

4•

H

2

O=3N

2↑

+2I-+9H

2

ON

2

H

4•

H

2

O

被氧化后的产物为

N

2和

H

2

O

，不引入杂质淀粉

94.5%

【解析】

(1)①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C

制取氯气，通过装置

B

除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置

A

反应得到混合液，最后利用装置

D

进行尾气处理，故连接顺序为

ecdabf

；

Cl

2生成

ClO-与

ClO

3

-是被氧化的过程，化合价分别由

3

价升高为

+1

价和

+5

价，

ClO-与

ClO

3

-的物质的量浓度之比为

6

：

1

，则可设

ClO-为

6mol

，

ClO

3

-为

1mol

，被氧化的

Cl

共为

7mol

，失去电子的总物质的量为

6mol×

（

1-3

）

+1mol×

（

5-3

）

=11mol

，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

Cl

2生成

KCl

是被还原的过程，化合价由

3

价降低

为

-1

价，则得到电子的物质的量也应为

7mol

，则被还原的

Cl

的物质的量为

11mol

，所以被还原的氯元素和被氧化的

氯元素的物质的量之比为

11mol

：

7mol=11

：

7

；

②取适量A

中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，

将尿素滴到

NaClO

溶液中或过快滴加，都会使过量的

NaClO

溶液氧化水合肼，降低产率；

(2)①“

合成

”

过程中，为防止碘升华，反应温度不宜超过

73℃；

②在“

还原

”

过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物

IO

3

-，

N

2

H

4

•H

2

O

与

IO

3

-反应生成氮气，则

IO

3

-被还原为碘离子，

该过程的离子方程式为

2IO

3

-+3N

2

H

4

•H

2

O=3N

2

↑+2I-+9H

2

O

；工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但

水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是

N

2

H

4

•H

2

O

被氧化后的产物为

N

2和

H

2

O

，不引入杂质；

(3)①滴定过程中碘单质被还原为碘离子，故加入M

溶液作指示剂，

M

为淀粉；

②根据反应2Na

2

S

2

O

3

+I

2

=Na

2

S

4

O

6

+2NaI

可知，

n(NaI)=

1

2

n(I

2

)=n(Na

2

S

2

O

3

)=3.213mol/L×4.33mL×1-3L/mL×

500

25.00

mL

mL

=3.363mol

，样品中

NaI

的质量分数为

0.063mol150g/mol

100%94.5%

10.00g





。

27、

C

2

H

5

OH

+

HBr加热C

2

H

5

Br

+

H

2

O

④②③检査其气密性随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，

反应时放下铁丝降温，冷凝溴乙烷

U

形管底部产生无色的油状液体分液漏斗、烧杯。

【解析】

装置

A

中生成溴苯和溴化氢，

B

中乙醇和溴化氢反应生成溴乙烷和水，

C

用来收集产品，据此解答。

【详解】

（

1

）

HBr

和乙醇在加热条件下，发生取代反应生成目标产物溴乙烷和水，

B

中发生反应生成目标产物的化学方程式

为

C

2

H

5

OH

+

HBr加热C

2

H

5

Br

+

H

2

O

。故答案为：

C

2

H

5

OH

+

HBr加热C

2

H

5

Br

+

H

2

O

；

（

2

）利用苯和液溴反应制得溴苯，同时生成的溴化氢与乙醇发生取代反应得到溴乙烷，则应先连接装置并检查所密性，

再添加药品，先加热

A

装置使苯和液溴先反应，再加热

B

装置制溴乙烷，即实验的操作步骤为：①④②③，故答案为：

④②③；检查气密性；

（

3

）实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：可随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝，而铁粉添加后

就无法控制反应速率了，故答案为：随时控制反应的进行，不反应时上拉铁丝，反应时放下铁丝；

（

4

）冰水的作用是可降温，冷凝溴乙烷，防止其挥发，故答案为：降温，冷凝溴乙烷；

（

5

）反应完毕后，

U

形管内的现象是底部有油状液体；溴乙烷与蒸气水不相溶，混合物可利用分液操作进行分离，需

要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，故答案为：

U

形管底部产生无色的油状液体；分液漏斗、烧杯。

【点睛】

本题考查了溴苯和溴乙烷的制取，这是一个综合性较强的实验题，连续制备两种产品溴苯和溴乙烷，需要根据题意及

装置图示，联系所学知识合理分析完成，易错点（

5

）实验时要注意观察并认真分析分离物质的原理，确定用分液的方

法分离。

28、

acbcCl>C>O

非极性最高价氧化物对应水化物的酸性

42s22p2原子

5000

【解析】

1.a.

反应中有气体参加，因此加压正反应速率增大，选项

a

正确；

b.

碳是固体，加入碳不能改变反应速率，选项

b

错误；

c.

升温正反应速率增大，选项

c

正确；

d.

及时移走

CO

正反应速率逐渐降低，选项

d

错误；

答案选

ac

；

2.

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为

0

），反应体系中各种物质的浓度或含量不再

发生变化的状态，称为化学平衡状态。

a.

反应物不可能不再转化为生成物，选项

a

错误；

b.

炉内

FeTiO

3与

TiCl

4的质量比保持不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项

b

正确；

c.

反应的热效应不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项

c

正确；

d.

单位时间内，

n(FeTiO

3

)消耗

：

n(FeCl

3）生成

=1:1

表示的反应速率方向均是正方应，不能说明达到平衡状态，选项

d

错

误；

答案选

bc

；

3.

同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则上述反应中所有非金属元素原子的半径

从大到小的顺序为

Cl>C>O

；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素是

C

和

Cl

，二者形成四氯化碳属于非极性

_

分子；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则可以通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性判断这两种元

素的非金属性；

4.

上述反应中，非金属性最弱的元素是碳元素，碳元素的原子序数是

6

，则碳原子的电子共占据

4

原子轨道，最外层电

子排布式为

2s22p2；。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质是金刚石，属于原子晶体；

5.192kg

甲醇的物质的量是

6000mol

，则根据

CO

（

g

）

+2H

2（

g

）

CH

3

OH

（

g

）可知，合成

6000mol

甲醇需要

CO

的物质的量是

6000mol

、氢气的物质的量

12000mol

。根据方程式

2FeTiO

3

(s)+7Cl

2

(g)+6C(s)2TiCl

4

（

g)+2FeCl

3

(g)+6CO(g)

可知

6000molCO

需要

7000mol

氯气，而根据方程式

2NaCl+2H

2

O→2NaOH+H

2

↑+Cl

2

↑

生成

7000mol

氯气的同时还有

7000mol

氢气产生，所以至少需补充氢气的物质的量是

12000mol—7000mol

＝

5000mol

。

29、

S

元素的非金属性弱于

Cl

元素（合理即可）

a-4b-c0.021

＞

0

23

15

VCD

2HS-+8OH--

8e-=S

2

O

3

2-+5H

2

O

【解析】

(1)H

2

S

为共价化合物，原子之间形成共用电子对；通常元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，据此比较判

断；

(2)

根据已知的热化学方程式和盖斯定律进行计算；

(3)

根据反应方程式的比例关系计算平衡时刻各气体物质的浓度，进而计算化学平衡常数；

(4)

①先根据温度对

CH

4平衡转化率的影响判断反应的热效应，再根据反应热

=

反应物断键吸收的能量

-

生成物成键放出

的能量，判断正逆反应的活化能的大小；

②由图可知

CH

4的平衡转化率为

80%

，列三段式计算平衡时刻混合气体总物质的量，再根据恒压条件下，气体物质的

量之比等于气体的体积之比计算平衡气体的体积；

③根据外界条件改变对平衡移动的影响进行分析；

(5)

由已知信息知电解

NaHS

溶液，在阳极生成

Na

2

S

2

O

3，确定阳极产物，再结合

NaHS

溶液显碱性配平电极反应式。

【详解】

(1)H

2

S

为共价化合物，其电子式为，通常元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，非金属性：

Cl

＞

S

，则

H

2

S

热稳定性弱于

HCl

，故答案为：；

S

元素的非金属性弱于

Cl

元素（合理即可）；

(2)

已知：

I

．

CH

4

(g)+4S(s)CS

2

(g)+2H

2

S(g)

△

H

1

=akJ·mol－1；

II

．

S(s)+H

2

(g)H

2

S(g)

△

H

2

=bkJ·mol－1；

Ⅲ．CS

2

(1)CS

2

(g)

△

H

3

=ckJ·mol－1；根据盖斯定律可知，由

I-4II-III

可得反应

CH

4

(g)+2H

2

S(g)

CS

2

(1)+4H

2

(g)

，则△

H

=a-4b-ckJ·mol－1，故答案为：

a-4b-c

；

(3)tmin

后反应达到化学平衡状态，容器中

H

2与

H

2

S

的质量浓度分别为

0.02g/L

、

0.34g/L

，则

H

2与

H

2

S

的物质的量浓

度分别为

0.01mol/L

、

0.01mol/L

，则△

c

(H

2

S)=

△

c

(H

2

)=0.01mol/L

，则

H

2

S

的初始浓度

0.01mol/L+0.01mol/L=0.02mol/L

，

该温度下，反应的化学平衡常数



2

2

H

0.1

===1

HS0.1

c

K

c

，故答案为：

0.02

；

1

；

(4)

①由图像可知，随着温度的升高，

CH

4的平衡转化率增大，即升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，由此可知，

该反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，则

E

正

＞

E

逆

，故答案为：＞；

②反应初始充入

0.1molCH

4和

0.2molH

2

S

，由图可知

CH

4的平衡转化率为

80%

，可列出三段式：



4222

0.10.200

0.080.160.080.32

CHg

0.0

+2HSgCSg+4H

20.0402

g

.0803

则平衡时，混合气体总物质的量为

0.02+0.04+0.08+0.32=0.46mol

，设平衡时容器的容积为

V

L

，根据恒压条件下，气体

物质的量之比等于气体的体积之比，可得0

0.3

=

0.46

V

V

，解得，

0

23

=

15

VV

，故答案为：

0

23

15

V

；

③

A.

增大压强，平衡逆向移动，

CH

4的平衡转化率降低，

A

项不符合；

B.

根据加入一种反应物，可以提高另一反应物的转化率，而本身的转化率降低，可知再充入

CH

4，

CH

4的平衡转化率

降低，

B

项不符合；

C.

由

B

项分析可知，再充入

H

2

S

，平衡正向移动，

CH

4的消耗量增多，平衡转化率增大，

C

项符合；

D.

向恒压密闭容器充入

He

，容器容积增大，相当于减压，平衡正向移动，

CH

4的平衡转化率增大，

D

项符合；

E.

催化剂只能加快反应速率，不影响平衡移动，

E

项不符合；故答案为：

CD

；

(5)

足量的

H

2

S

气体与碳酸钠溶液发生反应

2H

2

S+Na

2

CO

3

=2NaHS+H

2

O+CO

2，电解

NaHS

溶液，在阳极生成

Na

2

S

2

O

3，

S

元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，

NaHS

溶液显碱性，则电解时阳极的电极反应式为

2HS-+

8OH--8e-=S

2

O

3

2-+5H

2

O

，故答案为：

2HS-+8OH-+8e-=S

2

O

3

2-+5H

2

O

。