氧化还原反应教案

《氧化复原反响》教学设计

〔第一课时〕

一、学情分析

学生在化学学习中已经接触了许多反响，并已经掌握按反响物和生成物的类别以及反响

前后物质种类的多少把化学反响分为四种根本反响；从具体的反响理解氧化反响和复原反

响，但并没认识到氧化复原反响的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没

有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。

学生在化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能

力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教材分析

“氧化复原反响〞是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化复原反

响，在新课程体系中是分三阶段完成的：在阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1

中要求在化学的根底上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化复原反响以及了

解常见的氧化剂和复原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学

习，对氧化复原反响有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化复原反响的有关知

识。本节课的教学处于第二阶段，既复习了的根本类型反响及氧化反响、复原反响的重要知

识并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的

重要纽带。

三、教学目标

1、知识技能目标：

〔1〕初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法。

〔2〕会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化复原反响，理解氧化复原反响的实质。

2、过程与方法：

〔1〕体验氧化复原反响从得氧失氧的原始特征到化合价升降的外表现象再到电子转移的本

质原因层层推进，逐步深入的开展过程。

〔2〕通过对氧化复原反响的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方

法。

3、情感态度目标：

通过氧化和复原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立

统一规律在自然现象中的表达，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

四、教学重、难点

重点：从化合价升降角度认识氧化复原反响以及氧化复原反响的本质

难点：用电子转移的观点分析氧化复原反响的本质

五、教学策略

教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反响法等。

教学主线：

六、教学过程

教学环节教师活动学生活动设计意图

环节一：

氧化复原

反响的概

念

引课：

1、将刚削好的苹果与久置的苹果比

拟，有色有何变化？

2、金属的冶炼、燃料的燃烧、食物

的腐败、钢铁的锈蚀等等都是常见

的氧化复原反响，氧化复原反响占

生活生产的所有反响的60%，那究竟

什么样的反响是氧化复原反响呢？

苹果由粉绿色变成黄褐色。

使学生体

会化学就

在身边

提问：根据学过的知识，请分别列

举几个氧化反响和复原反响。

氧化反响：Mg+O2=2MgO

复原反响：CuO＋H2==Cu＋H2O

稳固氧化

反响和复

原反响的

知识，引出

氧化复原

反响的概

念。

引导学生讨论CuO＋H

2

==Cu＋

H

2

O反响过程中得失氧情况，得出

氧化反响和复原反响的关系。

CuO失去氧变成Cu，发生复

原反响；

H2得到氧变成H2O，发生氧

化反响。

结论：氧化反响和复原反响同时

发生，相互依存。

环节二：

氧化复原

反响的特

征

引导学生讨论CuO＋H

2

==Cu＋

H

2

O反响过程中化合价变化情况。

氢元素化合价升高，发生氧

化反响；

铜元素化合价降低，发生复

原反响；

特征：元素化合价升降

加深对特

征的理解

例1：请将以下化学反响按不同分类

标准进行分类。

①2H

2

+O

2

点燃

2H

2

O

②HCl+NaOHNaCl+H

2

O

③2H

2

O

通电

H

2

↑+O

2

↑

④Zn+H

2

SO

4

ZnSO

4

+H

2

↑

⑤Fe+CuSO

4

FeSO

4

+Cu

⑥CaO+H

2

OCa(OH)

2

⑦CaCO

3

煅烧

CaO+CO

2

↑

⑧NaCl+AgNO

3

NaNO

3

+AgCl↓

⑨3O

2

放电

2O

3

逐一判断

⑴根据反响物和生成物的类别

及反响前后物质种类的多少化

学反响分为四类：

Ⅰ.属于化合反响〔A+B=AB〕的

有：①⑥

Ⅱ.属于分解反响〔AB=A+B〕的

有：③⑦

Ⅲ.属于置换反响(AB+C=AC+B)

的有：④⑤

Ⅳ.属于复分解反响

(AB+CD=AD+CB)的有：②⑧

⑵根据元素化合价是否变化化

学反响分为二类：

Ⅰ.属于氧化复原反响的有：①

③④⑤

Ⅱ.属于非氧化复原反响的有：

②⑥⑦⑧⑨

教学环节教师活动学生活动设计意图

归纳氧化复原反响与四大根本反响

类型的关系

学生分组列举四大根本反响类

型化学方程式，并判断是否属于

氧化复原反响。

例2：判断以下说法是否正确。

⑴有单质参加的化合反响一定是氧

化复原反响。〔〕

⑵有单质生成的分解反响

一定是氧化复原反响。〔〕

⑶有单质参加或生成的反响一定是

氧化复原反响。〔〕

⑴正确

⑵正确

⑶错误

环节三：

氧化复原

反响的本

质

动画演示：①氯化钠的形成

观察钠和氯的原子结构示意

图，钠最外层只有1个电子，因此

钠有失去最外层电子的愿望，而氯

最外层有7个电子，它有得到1个

电子形成8电子稳定结构的愿望，

两者相见恨晚，钠把最外层一个电

子给了氯，变成钠离子，显+1价，

化合价升高了，发生的是什么反

响？而氯得到1个电子，变成氯离

子，显-1价，化合价降低，发生的

是复原反响。阴阳离子相吸，从而

形成了氯化钠。从氯化钠的形成我

们可以得到，化合价升降的本质是

因为发生了电子的得失。

分析化合价变化原因

采用多媒

体辅助教

学，微观模

拟演示

NaCl和HCl

形成过程，

动画演示：②氯化氢的形成

对于氢原子，最外层只有1个

电子，它有想得到1个电子的愿望，

对于氯，最外层有7个电子，它也

有想得到1个电子的愿望，都想得

电子，怎么办呢？采用双赢的思想，

即电子共用。氢将电子移到中间，

氯也将自己1个电子移到中间，这

样就形成一个共用电子对，不看氢，

对于氯而言，最外层有8电子稳定

结构，不看氯，对于氢而言，最外

层有2电子稳定结构。但是，氯毕

竟吸引电子能力强，所以，虽是共

用电子对，但电子是偏向氯这一边

的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。

从氯化氢的形成我们可以得到，化

合价升降的本质是发生电子偏移。

分析化合价变化原因

电子的得失或偏移用“电子转

移〞来概括。电子转移分成两种情

况，如果是金属与非金属进行反响，

就发生电子得失，如果是非金属与

非金属进行反响，发生的是共用电

子对的偏移。

记忆、理解：

电子转移是氧化复原反响的本

质。

元素化合价升高，失电子，

发生氧化反响；

元素化合价降低，得电子，

发生复原反响。

教学板书：

一认识氧化复原反响

1、概念

氧化反响：元素化合价升高的反响

复原反响：元素化合价降低的反响

氧化复原反响：凡有元素化合价升降的化学反响就是氧化复原反响

2、特征

有元素化合价变化

3、本质

电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)

4、规律

化合价升高，失电子，发生氧化反响；

化合价降低，得电子，发生复原反响。

教学反思：

本知识点是高一化学中的难点，很抽象。由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角

度认识氧化复原反响是教学的难点。在课堂教学中，利用动画演示、“思考与交流〞栏目、图示

等形式，帮助学生理解氧化复原反响的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学

根本概念。通过本节课的讲解，大局部学生学会了怎样判断一个化学反响是否是氧化复原反响，

并且理解了氧化复原反响中化合价的升降是由电子的转移引起的。个别学生由于化合价的知识较

差，还不能较准确的判断氧化复原反响。基于以上分析，应该对个别学生进行化合价知识的强化

记忆，针对全班同学进行第二课时的讲解，以及第三课时习题课的强化练习。