举铁是什么意思

第三章铁金属材料—2022-2023学年高一化学人教版（2019）

必修第一册大单元“四步复习法”

第一步：单元学习目标整合

1.能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物。能利用离子反应、氧化还原反应等概

念对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析说明

2.能列举、描述、辨识铁及其化合物重要的物理、化学性质及实验现象。能用化学方程式、离

子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质

3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测铁及其化合物

的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象

4.能利用铁及其化合物的性质和反应，设计常见含铁物质制备、分离、提纯、检验等简单任务

的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径

5.能说明常见金属材料对社会发展的价值及对环境的影响。能有意识地运用所学的知识或寻求

相关证据参与有关金属材料的社会性议题的讨论

第二步：单元思维导图回顾知识

第三步：单元重难知识易混易错

第一节铁及其化合物

重点一铁与水蒸气的反应

装置现象实验结论注意事项

用火柴

点燃肥

皂泡，

听到爆

鸣声

铁能与水蒸气反

应，并有H

2

生

成



2

324

3Fe+4H

FeH

g

O

O

4

高温

①棉花的作用：受热时提供所需

的水蒸气。

②酒精灯的火焰可用防风罩套

住，可以加热效果更好。

③肥皂液的作用：收集氢气。

④结束时，先撤导管，再移酒精

灯。

重点二铁的氧化物性质对比

化学式

FeOFe

2

O

3

Fe

3

O

4

铁元素的化合价

+2+3

+2、+3

颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

溶解性不溶于水不溶于水不溶于水

类别碱性氧化物碱性氧化物——

稳定性

不稳定

234

Δ

6FeO+O2FeO

稳定稳定

与非氧化性酸反应+2+

2

FeO+2H=Fe+HO

+3+

23

2

FeO+6H=2Fe

+3HO

+2+3+

34

2

FeO+8H=Fe+2Fe

+4HO

氧化性均可与Al、CO、H

2

等反应

用途

Fe

2

O

3

常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿是炼铁原

料

重点三Fe(OH)

3

的制备

实验操作实验现象结论(用方程式表示)

试管中有红褐色沉淀产生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)

3

↓

试管中先生成白色沉淀，迅

速变成灰绿色，最后变成红

褐色

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)

2

↓(白色)、

4Fe(OH)

2

＋O

2

＋2H

2

O===4Fe(OH)

3

制备Fe(OH)

2

的注意问题

(1)Fe2＋极易被氧化，所以FeSO

4

溶液要现制现用。

(2)为了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO

4

溶液的蒸馏水和NaOH溶液要煮沸，尽可能除去

O

2

。

(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO

4

溶液

的液面下，再挤出NaOH溶液。

(4)为防止Fe2＋被氧化，还可以向盛有FeSO

4

溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于

水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。

重点四铁的氢氧化物性质对比

Fe(OH)

2

Fe(OH)

3

名称氢氧化亚铁氢氧化铁

颜色白色固体红褐色固体

状态固体固体

溶解性不溶于水不溶于水

物质类别二元（弱）碱二元（弱）碱

铁元素化合价+2+3

稳定性

易被溶解在溶液中的氧气氧化为

Fe(OH)

3

受热易分解：

2Fe(OH)

3



Fe

2

O

3

+3H

2

O

与盐酸反应(离子方程

式)

Fe(OH)

2

+2H+=Fe2++2H

2

OFe(OH)

3

+3H+=Fe3++3H

2

O

制备(离子方程式)

Fe2++2OH-=Fe(OH)

2

↓Fe3++3OH-=Fe(OH)

3

↓

转化

化学方程式

4Fe(OH)

2

+O

2

+2H

2

O=4Fe(OH)

3

现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有红褐色物质生成

重点五铁盐和亚铁盐的转化及检验方法

2＋和Fe3＋的检验：

2＋与Fe3＋的转化：

(1)实验及现象：

溶液由棕黄色→浅绿色→溶液无明显变化→溶液变成红色。

(2)反应的离子方程式：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe2＋＋Cl

2

===2Fe3＋＋2Cl－。

(3)结论：Fe3＋

3

铁、Cu等强还原剂

氯气、HNO等强氧化剂

Fe2＋

重点六铁三角的转化

1．Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁：

如Fe＋2H＋===H

2

↑＋Fe2＋2Fe＋3Cl

2

=====

点燃

2FeCl

3

3Fe＋4H

2

O(g)=====

高温

Fe

3

O

4

＋4H

2

2．Fe2＋既有氧化性又有还原性：

如2Fe2＋＋Cl

2

===2Fe3＋＋2Cl－Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋

3．Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁：

如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋3CO＋Fe

2

O

3=====

△

2Fe＋3CO

2

✔与Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题：

①Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO2－

3

、HSO－

3

等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

②Fe2＋与MnO－

4

(H＋)、NO－

3

(H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

✔除杂问题(括号内为杂质)：

①FeCl

3

溶液(FeCl

2

)：加足量氯水或H

2

O

2

或通入足量Cl

2

。

②FeCl

2

溶液(FeCl

3

)：加足量铁粉，充分反应后过滤。

③FeSO

4

溶液(CuSO

4

)：加足量铁粉，充分反应后过滤。

④Fe粉(铝)、Fe

2

O

3

(Al

2

O

3

)：加足量NaOH溶液，充分反应后过滤。

第二节金属材料

重点一金属材料的性能及应用

1.合金：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

合金一般是混合物，没有固定的熔点。合金中各成分金属的化学性质不变。

合金的硬度一般大于成分金属。合金的熔点多数低于成分金属。

2.铁合金、铝合金

铝合金中，常会有的合金元素：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。

硬铝中含有的合金元素：Cu、Mg、Mn、Si。

铝合金是目前广泛应用的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制

造飞机和宇宙飞船的理想材料。

3.新型合金

重点二铝及其化合物的性质

1.铝的性质

(1)和氧气反应：4Al＋3O

2

===2Al

2

O

3

，常温下生成氧化铝保护膜。

(2)和盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl

3

＋3H

2

↑。

(3)铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H

2

O===2NaAlO

2

＋3H

2

↑

2.氧化铝

(1)和盐酸反应：Al

2

O

3

＋6HCl===2AlCl

3

＋3H

2

O。

(2)和氢氧化钠溶液反应：Al

2

O

3

＋2NaOH===2NaAlO

2

＋H

2

O。

结论：像Al

2

O

3

这类既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做

两性氧化物。

3.

铝与盐酸、

NaOH

溶液反应的应用与定量关系

2Al

＋

6H＋===2Al3＋＋

3H

2

↑

①

2Al

＋

2OH－＋

2H

2

O===2AlO－

2＋

3H

2

↑

②

(1)

等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗

HCl

和

NaOH

的物质的量之比为

3∶1

。

(2)

等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

V

HCl

(H

2

)∶V

NaOH

(H

2

)

＝

1∶1

。

(3)

足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为

V

HCl

(H

2

)∶V

NaOH

(H

2

)

＝

1∶3

。

(4)

一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为

1∶3

HCl

(H

2

)∶V

NaOH

(H

2

)<1∶1

，则必定是

①

铝与盐酸反应，铝过量而盐酸不足；

②

铝与

氢氧化钠溶液反应，铝不足而氢氧化钠溶液过量。

(5)

铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱反应产生氢气，前者是置换反应，后者不

是置换反应。

(6)

铝与盐酸、氢氧化钠的反应中，还原剂都是铝，还原产物都是氢气，故铝与产生氢气的

关系式是相同的。

重点三物质的量在化学方程式计算中的应用

1.物质的量与其他物理量之间的计算公式

已知物质的质量m(B)，n(B)＝

m(B)

M

已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝

NB

NA

已知标准状况时的气体体积V[B(g)]，n(B)＝

22.4L

V

/mol

已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝

cBV

已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)及溶液密度ρ，ω(B)=

cM

1000

2.物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤

(1)

化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。

(2)

计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体

积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到

“

上下一致，左右相

当

”

即可。

第四步：单元核心素养对接高考

考点1铁及其化合物

【

2022

年陕西西安中学模拟】下列物质的用途与其性质有因果关系的是

选项用途性质

A

用氧化镁作耐火材料氧化镁是碱性氧化物

B

用次氯酸钠稀溶液作消毒剂次氯酸钠具有氧化性

C

Al(OH)

3

作复方胃药的主要成分Al(OH)

3

具有两性

D

铁制容器用于储存、运输浓硫酸铁制容器和浓硫酸不反应

答案：

B

解析：

A

．氧化镁的熔点很大，受热难熔化，故可用氧化镁作耐火材料，故

A

错误；

B

．次氯酸钠具有氧化性，可用次氯酸钠稀溶液作消毒剂，故

B

正确；

C

．

Al(OH)

3能与酸反应，故可用

Al(OH)

3作复方胃药的主要成分，故

C

错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故可用铁制容器用于储存、运输浓硫酸，

故D错误。

考点2铝及其化合物

【

2020

年

•

江苏，

3

】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

()

A.

铝的金属活泼性强

,

可用于制作铝金属制品

B.

氧化铝熔点高

,

可用作电解冶炼铝的原料

C.

氢氧化铝受热分解

,

可用于中和过多的胃酸

D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水

答案：

D

解析：铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；

电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B项错误；氢氧化铝

能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的3Al

可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净

水作用，D项正确。

考点3物质的量在化学方程式中的应用

（2020年•浙江，10）反应

2222

MnO4HCl()MnClCl2HO浓

△

中，氧化产物与还原

产物的物质的量之比是()

A.1

：

2B.1

：

1C.2

：

1D.4

：

1

答案：B

解析：根据化合价变化可找出氧化剂和还原剂，氧化剂得电子化合价降低，则二氧化锰是

氧化剂，氧化剂对应的生成物是还原产物，则

2

MnCl

为还原产物；还原剂失电子化合价升

高，则

HCl

为还原剂，还原剂对应的生成物是氧化产物，则

2

Cl

为氧化产物，氧化产物与

还原产物的物质的量之比为

1:1

。