火碱清洗油烟机

氢氧化钠

百科名片

氢氧化钠片碱

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称causticsoda而在香

港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈

强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品

之一。它的溶液可以用作洗涤液。

目录

氢氧化钠简介

基本信息

NaOH特性

氢氧化钠用途

氢氧化钠工业制法

制作少量氢氧化钠

使用及储存的注意事项

固体氢氧化钠的技术指标

氢氧化钠简介

基本信息

NaOH特性

氢氧化钠用途

氢氧化钠工业制法

制作少量氢氧化钠

使用及储存的注意事项

固体氢氧化钠的技术指标

NaOH对环境的影响

NaOH应急处理处置方法

氢氧化钠的化学性质

注意事项

展开

编辑本段氢氧化钠简介

管制信息

氢氧化钠(腐蚀)

本品根据《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。

名称

中文名称：氢氧化钠

中文别名：苛性钠、火碱、烧碱

化学式

NaOH

相对分子质量

40.01

性状

熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化

碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于

甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混和时产生剧热。溶液呈强碱性。相对

密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。

有腐蚀性。

晶体类型

氢氧化钠是强碱，属于强电解质，亦属于离子晶体，在水中的电离方程

式：NaOH=Na++OH-

储存

密封干燥保存。

用途

广泛应用的基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分

的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂。

安全措施

密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易（可）燃物等分储分运。

皮肤（眼睛）接触，用流动清水冲洗。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清（等

碱性无害食品）。

编辑本段基本信息

化学式：NaOH（俗称烧碱,片碱,火碱，苛性钠）

中文读法：qīngyǎnghuànà（shaojian）

氢氧化钠放大图

英文名称：SodiumHydroxide

英文别称：SodiumHydrate、CausticSoda、Lye（液态）

分子量：40.01

摩尔质量：40g/mol

CASRN：1310-73-2

EINECS登录号：215-185-5

密度：2.130克/厘米³

熔点：318.4℃

水溶性：极易溶于水溶液呈无色

沸点：1390℃

碱离解常数（Kb）=3.0

碱离解常数倒数对数（pKb）=-0.48

致死量：40mg/kg

中学鉴别氢氧化钠的方法：加入氯化镁，产生白色沉淀。焰色反应，火

焰呈黄色。

编辑本段NaOH特性

吸水性

有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、

二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。（会与酸性气体发生反应。)且

在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，

同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝

性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒

药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但

不溶于乙醚、丙酮、液氨。

强碱性

其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二

氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反

应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成

物飞溅），生成强碱性NaOH溶液

NaOH晶体放大图片

，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结

合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试

液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

其他性质

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，

溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液

浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，

能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固

体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明

液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、

皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机

酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属

硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉

淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠

盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。注：氢氧化钠只要拿出来放在空气

中就会迅速吸收水分子成为剧毒的液体。

编辑本段氢氧化钠用途

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它

有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有

广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学

药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另

外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水

的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用

大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB209-2006；工业用离子交

换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国

家标准GB11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB5175-85。光合实

验中吸收二氧化碳。

在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓

的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作

用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋

袋装商品NaOH

白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴

入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50:40mg/kg，兔经口LDLo:

500mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到

粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅

损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化

道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、

吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水

体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

编辑本段氢氧化钠工业制法

一：

（1）过滤海水

（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤

Ca2++2OH-=Ca(OH)↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象）

Mg2++2OH-=Mg(OH)↓

（3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO?2?

（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤

Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

（5）加入适量酸，去除过量碳酸根离子

2H++CO32-=CO2↑+H2O

（6）加热驱除二氧化碳

（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子

（8）电解

2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH

编辑本段制作少量氢氧化钠

可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化

钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔

包装中、雪米饼啊什么的）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆，把碳

酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物

氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。

搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层

清液就是氢氧化钠，小心倒出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发

一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。

CaO+H2O====Ca(OH)2

NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

编辑本段使用及储存的注意事项

《化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)》，《化

学危险物品安全管理条例实施细则(化劳发[1992]677号)》，《工作场所

安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的

安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化

学品的分类及标志(GB13690-92)》将该物质划为第8.2类碱性腐蚀品；

《隔膜法烧碱生产安全技术规定(HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技

术规定(HGA002-83)》作了专门规定。

大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合

成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、

橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片

状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国

MAC0.5毫克/立方米(以NaOH计)，美国ACGIHTLVC2毫克/米3。可能接

触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空

气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员

佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手

套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻

卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有

害物。如想将氢氧化钠保持固体，需将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀

释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防

护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放

入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，

应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀

盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁

忌催吐和洗胃。

NaOH结晶形态

固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100公斤；

塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻

璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄

钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、

金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应

有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起

运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不

坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌

水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严

禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配

备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂

土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

编辑本段固体氢氧化钠的技术指标

项目氢氧化钠指标

指标实际指标实际指标实际指标实际

氢氧

化钠

NaOH

≥99.099.3

0

98.098.8

0

96.096.5

0

95.095.8

碳酸

钠

Na2C

≤0.900.401.00.51.40.501.60.70

O3

氯化

钠

NaCl

≤0.150.030.60.22.82.603.23.1

氧化

铁Fe

2O3

≤0.00

5

0.00

2

0.00

8

0.00

3

0.010.00

3

0.020.00

3

分析纯指标为：

NaOH含量不少于„„„„96.0%

碳酸盐（以Na2CO3计）„„<1.5%

澄清度实验„„合格

氯化物（CI）„„„„„„0.005%

硫酸盐（SO4）„„„„0.005%

总氮量（N）„„„„0.001%

磷酸盐（PO4）„„„„0.001%

硅酸盐（SIO3)„„„„0.01%

铝（AI)„„„„„„0.002%

钾（K）„„„„„„0.05%

钙（Ca）„„„„„„0.01%

铁（Fe）„„„„„„0.001%

重金属（Pb计）„„„„0.003%

化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在

空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过

碳酸钠与石灰乳反应获得。

NaOH变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（所以不能用其干燥CO2、

SO2、H2S和HCl气体）

检验NaOH是否变质：

1.滴加稀盐酸Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑有气泡冒出

则变质

2.加入氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀

即为变质

3.加入氯化钙Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl产生白色沉淀即为

变质

NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过

程属于油脂的碱性水解，生成高级脂肪酸盐和甘油（丙三醇）又叫做皂化反

应！

编辑本段NaOH对环境的影响

一、健康危害

瓶装NaOH

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，

腐蚀鼻中隔；皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤；误服可造成消化道灼

伤，粘膜糜烂、出血和休克。

二、毒理学资料及环境行为

危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。

与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。

燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。

编辑本段NaOH应急处理处置方法

一、泄漏应急处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，

穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的

容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可

以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无

害

NaOH袋装商品

处理后废弃。

二、防护措施

呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿工作服(防腐材料制作)。

手防护：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

三、急救措施

皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。

眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。

或用3%硼酸溶液冲洗。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。

食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等

奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。

灭火方法：雾状水、砂土、二氧化碳灭火器。

编辑本段氢氧化钠的化学性质

1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。

氢氧化钠标准滴定

（1）在水溶液中电离出大量的OH-离子：NaOH=Na++OH-

（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH+SO2(不足)====Na2SO3+H2O

NaOH+SO2(过量)====NaHSO3①(①生成的Na2SO3和水与过量的SO2

反应生成了NaHSO3)

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O

（4）氢氧化钠溶液和铝反应，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑(而

且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O===(NaOH)===2Al(OH)3↓+

3H2↑)

（5）能强碱制取弱碱，NaOH+NH4Cl====NaCl+NH3·H2O

（6）能和某些盐反应，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4

（7）NaOH具有很强的腐蚀性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（CO2少量)

NaOH+CO2====NaHCO3(CO2过量)

（9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

（故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）

（10）能与指示剂发生反应『碱的通性』

遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变

蓝

(11)放在空气中易潮解。故应放置在干燥的环境中,也可用于干燥气体。

编辑本段注意事项

密闭包装，贮于阴凉干燥处。与酸类、易（可）燃物等分储分运。皮肤

（眼睛）接触，用流动清水冲洗。误食，用水漱口，饮牛奶或蛋清。灭火措

施：水、沙土。