常见的酸和碱

.

精品

常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1、指示剂的概念

能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：

酸溶液碱溶液

石蕊试液变红色变蓝色

酚酞试液不变色（无色）变红色

说明：

①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱

紫变蓝

②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变

色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性

溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸

性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该

溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入

几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

练习：

⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是（）

A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体

⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它

们鉴别出来？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H

2

O（中性溶液））

二、常见的酸

1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较

盐酸硫酸

颜色

状态

无色液体无色；黏稠、油状的液体

打开瓶盖后的

现象

有挥发性有白雾出现不易挥发

溶液

指示剂

.

精品

气味有刺激性气味无气味

.

精品

密度1.19g/mL1.84g/mL

用途

重要化工产品。用于金属

表面除锈、制造药物（如盐酸

麻黄素、氯化锌）等；人体胃

液中有盐酸，可帮助消化。

重要化工原料。用于生产化

肥、

农药、火药、染料以及冶炼金

属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中

常用它做干燥剂。

2、浓硫酸的特性

实验放置一会儿后的现象脱水性

用玻璃棒蘸

浓硫酸在纸上写字

纸上出现黑色字迹

浓硫酸能夺取含碳、

氢、氧等元素组成的

化合物里的“水分”

(氢、氧元素),生成黑

色的炭和水。

用小木棍蘸

少量浓硫酸

变黑

将浓硫酸滴到

一小块布上

会穿洞,并变成黑色

浓硫酸的三大特性（腐蚀性）：

吸水性：能吸收现存的H

2

O，可用作某些气体的干燥剂；

脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；

氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。

注意：

A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒

进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再

用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），

两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？

浓硫酸稀释的错误操作

浓硫酸稀释的正确操作

.

精品

浓盐酸：溶液质量减少，溶质质量分数减小

.

精品

浓硫酸：溶液质量增加，溶质质量分数减小

四、酸的通性

1、酸溶液能与某些金属反应：

与稀盐酸反应与稀硫酸的反应

镁Mg+2HCl=H

2

+MgCl

2

Mg+H

2

SO

4

=H

2

+MgSO

4

锌Zn+2HCl=H

2

+ZnCl

2

Zn+H

2

SO

4

=H

2

+ZnSO

4

铁Fe+2HCl=H

2

+FeCl

2

Fe+H

2

SO

4

=H

2

+FeSO

4

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

注意：

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则

不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有

明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性

酸；

D．该类反应属于置换反应

2、酸与金属氧化物反应

现象化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈逐渐消失,溶

液由无色变黄色

Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

O

铁锈+硫酸

铁锈逐渐消失,溶

液由无色变黄色

Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

=Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

3、酸与碱反应

H

2

SO

4

+Cu(OH)

2

=CuSO

4

+2H

2

O

HCl+NaOH=NaCl+H

2

O

酸能与碱反应生成盐和水

4、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

HCl+AgNO

3

==AgCl+HNO

3

HCl+CaCl

2

==CaCl

2

+CO

2

+H

2

O

五、酸的分类和命名

含氧酸：多数按中心元素命名为某酸，如硫酸（H

2

SO

4

）

按是否含氧无氧酸：命名为氢某酸，如盐酸（HCl）又叫氢氯酸

一元酸：HCl、HNO

3

等

能解离出（醋酸CH3COOH为一元酸）

.

精品

H+的个数二元酸：H

2

SO

4

等

三元酸：H

3

PO

4

等

练一练：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）

A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色

2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）

A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH

3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是()

A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3

4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）

.

精品

A．先用较多的水冲洗B．先用氢氧化钠溶液冲洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D．不作任何处理

六、常见的碱

1、氢氧化钠(NaOH)

实验现象分析

观察氢氧化钠的颜色和状态白色、固体

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

表面潮湿、溶

解

吸收水份而潮解

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，

并用手触摸试管外壁

感到较热溶于水放出大量热

①物理性质：

氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。

氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶

解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。

思考：潮解是物理变化还是化学变化？

②腐蚀性：

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

注意：

在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼

镜。

③用途：

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢

氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙[Ca(OH)

2

]

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：

CaO+H

2

O===Ca(OH)

2

（反应中放出大量热）

氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水

(NH3·H2O)等。

复习巩固：

1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()

A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红D．能除去油污，可做厨房的清洁剂

2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。

3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。

.

精品

它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做

____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。

4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石

灰水中的溶质是________，俗称________或__________。写出检验二氧化碳的化学方程式

________________________________________。

5．下列各组物质，属于同种物质的是（）

A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石

C、沼气、天然气、煤气D、烧碱、火碱、苛性钠

6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()

A、大理石B、浓硫酸C、熟石灰D、石墨

7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）

A、氢氧化钠固体B、浓盐酸C、氧化钙D、氢氧化钙固体

七、碱的通性

1、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水

①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

Ca(OH)

2

+CO

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，

用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：

2NaOH+CO

2

==Na

2

CO

3

+H

2

O

所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写

出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

2NaOH+SO

3

==Na

2

SO

4

+H

2

O

③常见反应

2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+H2O

Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

2NaOH+SO

2

=Na

2

SO

3

+H

2

O

2NaOH+SO

3

=Na

2

SO

4

+H

2

O

Ca(OH)

2

+SO

2

=CaSO

3

↓+H

2

O

Ca(OH)

2

+SO

3

=CaSO

4

+H

2

O

2、碱与酸反应生成盐和水

Ca(OH)

2

+H

2

SO

4

=CaSO

4

+2H

2

O

NaOH+HCl=NaCl+H

2

O

3、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进

行）

NaOH、Ca(OH)

2

、KOH、Ba(OH)

2

都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）

2NaOH+CuSO

4

==Cu(OH)

2

↓+NaSO

4

.

精品

2NaOH+MgCl

2

==Mg(OH)

2

↓+2NaCl3NaOH+FeCl

3

==Fe(OH)

3

↓+3NaCl

.

精品

Ba(OH)

2

+Na

2

SO

4

==BaSO

4

↓+2NaOHCa(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

5、碱的分类、命名、特性

①碱的分类（根据碱的溶解性）

可溶性碱：NaOH、Ca(OH)

2

、KOH、Ba(OH)

2

、NH

3

•H

2

O等

碱难溶性碱：Cu(OH)

2

、Fe(OH)

3

、Mg(OH)

2

等

②命名：氢氧化某

变价金属元素形成的碱：

高价金属的碱——氢氧化某，如Fe(OH)

3

——氢氧化铁

低价金属的碱——氢氧化亚某，如Fe(OH)

2

——氢氧化亚铁

③几种常见碱的溶解性和颜色

碱溶解性颜色

NaOH易溶白色

Ca(OH)

2

微溶白色

Ba(OH)

2

易溶白色

Cu(OH)

2

难溶蓝色

Fe(OH)

3

难溶红褐色

八、碱性氧化物和酸性氧化物

1、凡是能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性

氧化物。金属活动性强的碱性氧化物（如Na

2

O、K

2

O、CaO等）可直接与水化合生成碱。

如：Na

2

O+H

2

O==2NaOH

所以当把Na2O放入水中形成溶液时，溶质是NaOH而不是Na

2

O。其水溶液显碱性，PH

﹥7,滴入无色酚酞试液变红色。

2、凡是能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性

氧化物，但CO、NO不是酸性氧化物，酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。SiO2

不能溶于水，也不能与水反应，但它是酸性氧化物。

如：SO

3

+H

2

O==H

2

SO

4

,CO

2

+H

2

O==H

2

CO

3

所以把SO

3

通入水时，形成溶液中溶质是H

2

SO

4

而不是SO

3

。其中水溶液显酸性，PH＜

7，滴入紫色石蕊试液变红。

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