反应速度

平均反应速率的公式

化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。

通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加

值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂

等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其

中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应

条件来控制反敁速率以达到某些目的。

化学反应速率定义为单位时间内反应物或生成物浓度的变化量

的正值。称为平均反应速率，用表示。对于生成物，随着反应的进行，

生成物的浓度增加，；对于反应物，随着反应的进行，反应物

的浓度减少，

例如，对于反应

平均反应速率可以描述为单位时间内反应物A或B浓度的减少

量的负值，或者生成物C或D的增加值，即

。浓度常用mol/L为单位，

时间单位有s、min、h等，视反应快慢不同，反应速率的单位可用

mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。

上述反应体系中，虽然反应数值不同，但有确定的数值关系：

等。这样一个反应体系内用不同物质浓度表示的反应

速率有不同的数值，易造成混乱，使用不方便。

为了反应只有一个反应速率v，现行国际单位制建议值除以反

应式中的计量系数即：

这样就得到一个反应体系的速率v都有一致的确定值。

在容积不变的反应容器里，反应速率v等于单位体积内反应进度

(ε=Δn/ν(B))对时间的变化率。

瞬时反应速率：

平均反应速率，其大小也与指定时间以及时间间隔有关。随着反

应的进行，开始时反应物的浓度较大，单位时间内反应的进行，开始

时反应物的浓度较大，单位时间反应浓度减小得较快，反应产物浓度

增加也较快，也就是反应较快；在反应后期，反应物的浓度变小，单

位时间内反应物减小得较慢，反应产物浓度增加也较慢，也就是反应

速率较慢。

在实际工作中，通常测量反应的瞬时反应速率，是c(t)-t曲线某

时刻t时该曲线的斜率即为该反应在时刻t时的反应速率。对于一般

反应，其瞬时反应速率可以表示为