反应快

1

资源信息表

标题：影响化学反应速率的因素（教学设计）

关键词：速率影响因素化学反应

描述：

掌握了化学反应速率的定义及其表达式，在

调控化学反应速率在生产生活中具有重要的意

义，比如有些反应很慢，但是在生活中很有用，

要设法加快。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、

橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要

想办法减慢它的速度。研究化学反应速率的影响

因素，对于提高生产效率、减少浪费、美化生活

都有着重要的意义。通过学生动手实验，自主发

现、总结规律。以学生熟悉的知识为主线，找准

学生原有知识的生长点，使原有的知识顺利过渡

和发展到新知识。

学科：化学高中一年级第二学期（试用本）>上科版>第六章>第一

节>第二课时

作者：谢征宇单位：上海市控江中学

地址：上海市双阳路388号

Email:

lenovo-urs@

2

6.1化学反应为什么有快有慢（共2课时）

第2课时影响化学反应速率的因素

[设计思想]

本节学习内容是高中理论化学重点知识——化学反应速率及其影响因素。化学反应速率

能帮助学生定量地了解反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面的了解

反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的

知识准备。本节教学强调实验在获取化学知识的重要作用，利用学生实验（或演示实验）使

学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对

影响化学反应速率因素的认识；教学中应注意创设情景，充分进行相关资源的挖掘，激发学

生兴趣与求知欲，落实过程与方法、情感态度与价值观教育；通过实验探究、观察思考、交

流互动等学习活动，培养了学生的实验设计能力和小组合作意识。

一．教学目标

1．知识与技能

浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响（B）

2．过程与方法

（1）通过简单的实验设计，测定浓度对同一化学反应速率的影响，经历从实验数据出发，

建立数学图像的过程，认识通过实验探究化学问题的常用方法。

（2）通过实验数据建立的数学图像，大胆推测化学反应速率的可能影响因素—温度，并再

次通过简单的实验，证实推测其正确性等过程，认识“实验—推测—实验”的化学研究方法。

3．情感态度与价值观

（1）通过对影响化学反应速率因素的探究，感悟化学与生产、生活的关系。

（2）通过生生之间的动手合作，充分讨论，培养团队协作精神。

二．教学重点和难点

影响化学反应速率的外在因素

三．教学用品

投影仪、烧杯、试管、酒精灯、量筒、蒸馏水、小颗粒的大理石、块状大理石、粉末状

大理石、1mol/L的硫代硫酸钠、0.5mol/L的盐酸、1mol/L的盐酸、2mol/L的盐酸、4mol/L

的盐酸、黑色的X纸、秒表、3%的双氧水、二氧化锰

3

四．教学流程

1．流程图

2．流程图说明

引入1：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这是由于化学反应速率的主要决定因素是

参加反应的物质的本身性质。那么，某固定反应物的化学反应，其速率是否一成不变呢？物

质的本身的性质是改变化学反应速率的唯一因素吗？激发学生的求知欲、探索欲。

实验一2：教材P44，用小颗粒的大理石分别与4种不同浓度的0.5mol/L、1mol/L、2mol/L、

4mol/L盐酸反应，观察二氧化碳的生成快慢。

浓度对反应速率的影响3：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。

实验二4：选用2mol/L的盐酸与小最佳早餐 颗粒的大理石反应，并用实验装置（见教材P44图6.5）

━━一连有针筒的试管，测定二氧化碳的生成速率。以横坐标为时间，纵坐标为二氧化碳

的体积作图。

学生质疑并设计实验三论证5：有人猜测：会不会是反应放出的热使体系温度升高，化学反

应速率也随之增大？设计实验：将小颗粒的大理石与0.5mol/L的盐酸进行加热。观察反应

中二氧化碳的产生快慢。

温度对反应速率的影响6：其他条件不变时，升高体系的温度，化学反应速率增快明显。

实验四7：课本P47页如图6-11，将装有20毫升硫代硫酸钠溶液的试管和一支装有20毫升

的盐酸的试管放入盛有热水的烧杯中，过一段时间再把两种溶液倒入烧杯进行上述试验。

温度是影响化学反应速率的重要因素8：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的

2～4倍。

总结与归纳9—：将试验探索得到的结论细致化、具体化，并补充完善固体颗粒的接触面积

引

入1

实

验一

2

温度是影响化

学反应速率的

重要因素8

浓度对反

应速率的

影响

3

实验

二

4

并

作图

温度对反

应速率的

影响

6

实

验四

7

归纳小

结9

学生质疑，

并设计实验

三论证

5

4

大小、气体压强多少对速率的影响

五．教学案例

1．教学过程

教学

内容

教师活动学生活白色血栓 动说明

浓度

对化

学反

应速

率的

影响

[引言]化学反应速率是衡量化学反应快慢的。不同的化

学反应，具有不同的反应速率，这是由于化学反应

速率的主要决定因素是参加反应的物质大型工程车 的本身性

质。那么，某固定反应物的化学反应，其速率是否

一成不变呢？

[过渡]下面来研究影响化学反应速率的其他因素。

请两两合作，完成实验1（教材P44葡萄干孕妇能吃吗 ）：

[实验1]用小颗粒的大理石分别与4种不同浓度的

0.5mol/L、1mol/L、2mol/L、4mol/L盐酸反应，观

察二氧化碳的生成快慢。

[评价]确实如此，许多实验证明，其他条件不变时，增

加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。

[板书]结论1：其他条件不变时，增加反应物的浓度，

可以增大化学反应速率。

[实验2]（教材P44）：选用上面的其中一种浓度的盐酸

如2mol/L的盐酸与小颗粒的大理石反应，并用实

验装置（见教材P44图6.5）━━一连有针筒的

试管，测定二氧化碳的生成速率。

[要求]请根据数据作图，横坐标为时间，纵坐标为二氧

化碳的体积

[提问]

由图我们发现了什么？请大家根据已有知识讨论、

分析原因。

学生完成实验：

学生汇报观察所得现象：

相同条件下，盐酸浓度越

大，反应越快。

学生完成实验：

数据记录：

反应时间（s）1020304050

60

CO

2

的体积（ml）

学生作图

回答：

甲：从图中看到各反应阶段，反应速

率各不相同。

乙：反应初期速率缓慢，随后速率逐

渐加快，最后速率又渐渐慢了下来。

学生经讨论后可以肯定：

随着反应的进行，盐酸的浓度越来越

稀，呈现出图中速率下降的趋势。但

是对图像中速梦见自己孩子死了 率加快的这一段十分

让学生投

入到新知

识的探究

中

通过动手

实验得到

浓度对速

率产生影

响的结论

通过作函

数图像进

一步发现

新问题，并

激起继续

探索的兴

趣，进而得

出温度能

影响反应

速率的结

论

5

温度

对化

学反

应速

率的

影响

教师肯定了他们勇于探索，实事求是的科学精神。鼓励

他们设计简单实验3来验证自己的推测。

[启发]刚才的实验发生在固体与液体的反应之间，同学

们的实验结论是否适用于液体-液体的相互反应

呢？请完成课本P47实验，并书写有关的化学反应

方程式。

[实验4]

取5毫升0.1摩尔/升硫代硫酸钠溶液，加入15毫

升水，课本P47如图6-11将装有20毫升硫代硫酸

钠溶液的试管和一支装有20毫升的盐酸的试管放

入盛有热水的烧杯中，过一段时间再把两种溶液倒

入烧杯进行上述试验。

[补充说明]温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到

原来的2～4倍。

好奇，此时反应物的浓度一定比初期

的更小，速率应更慢才对，为什么反

倒逐渐加快了呢？

他们中有人猜测：会不会是反应放出

的热使最新抗日电视剧 体系温度升高，苏轼朝代 化学反应速率

也随之加快呢？

他们打算通过实验来证实自己

的推测——温度升高，反应速率加

快。

[学生自主设计]实验3：将小颗粒的

大理石与0.5mol/L的盐酸进行加热。

观察反应中二氧化碳的产生快慢。

学生完成实验，并汇报所观察的现

象：

加热后气泡产生的速率明显加快。

说明升温使化学反应速率加快。

学生完成反应方程式：

Na2S2O3+2HCl→S↓+SO2+2NaCl+

H2O

认真实验，仔细记录

记录时间为

结论

培养学生

自主思考、

自主实践

的能力

催化

剂对

化学

反应

速率

的影

响

[板书]结论2：其他条件不变时，升高温度，化学反应

速率加快。

[提问]根据温度对化学反应速率影响的结论，思考为什

么人们把食品放到电冰箱中就不易变质呢。

回忆已学的知识，还有什么因素的存在能大大改变化学

反应速率？

[追问]大家是否记得，在没有加MnO

2

之前加热KClO

3

固体有何现象？这说明了什么？

回答：

因为温度高时食品的腐蚀溃烂反应

进行得快，就容易变质；反之，冰箱

中的温度低，食品腐烂反应就很慢，

不易变质。

回答：

初三化学，实验室用MnO

2

作催化剂

使KClO

3

受热分解查男女 制O

2

。

用所学知

识解释实

际生活中

的具体问

题，以激励

6

[过渡]下边的一个实验也和MnO2有关。

[演示实验5]H2O2的分解，让两个学生操作，在两支试管

中分别加入3毫升3%的双氧水，学生甲不加MnO2，

学生乙加MnO2。

请其他同学观察并记录现象

[说明]实验结果说明MnO2在反应中起了催化剂作用，使

H2O2分解反应的速率加快了。

[板书]结论3：适当的催化剂能加快化学反应速率。

下边请同学们阅读本节教材的P48，了解有关催化

剂的重要性。

[补充说明]

催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率；约有85%

的化学反应需要使用催化剂，且很多反应必须靠性

能优良的催化剂才能进行。

催化剂能够增大化学反应速率的原因，是它能够降

低反应发生时反应物所需的能量，这样就会使更多

的反应物分子发生有效的反应，从而成千万倍地增

大了化学反应速率。

说明催化剂的加入使化学反应速率

大大加快了。

总结实验现象：没有加MnO

2

粉末的

试管只有少量气泡出现，加MnO

2

粉

末的试管立即有大量气泡产生。

自学，归纳总结催化剂的重要性：

催化剂是改变反应速率的物质，最终

产物中还混有催化剂；催化剂具有选

择性。

学习兴趣，

增强分析

能力

固体

（或

液

体）

的粉

碎程

度对

化学

反应

速率

的影

响

[投影]

归纳与整理

编号反应物条件改变反应速率变化

浓度增大反应物浓度

减小反应物浓度

温度升高温度

降低温度

加催化剂

颗粒大小反应物固体颗粒变小

反应物固体颗粒变大

请完成实验6，记录观察到的现象，并得出结论学生实验6：

在盛有块状和粉状的大理石的试管

中分别加入相同浓度的稀盐酸，

回答：粉状大理石的试管反应更剧

7

压强

对化

学反

应速

率的

影响

[板书]粉碎固体或将液体喷射成雾状，增大微粒间的接

触面积，从而加快速度

压强增大压强

减少压强

[板书]结论4：对于有气体参加的反应来说，其他条件

不变时，增大压强，化学反应速率加快。

除了以上探究的反应物浓度、温度、催化剂、压强、反

应物颗粒大小对化学反应速率会产生影响外，还有其他

一些条件也会影响化学反应速率，如光、超声波、激光、

放射线、电磁波、扩散速率和溶剂等。

烈，故常将固体粉碎或将液体大连海洋大学是几本 喷射成

雾状，以增大接触面积，从而加快速

度

学生思考后回答：

气态物质参加的反应，对其加压，其

实就是增大单位体积里的气体分子

的个数，等于增大了浓度，速率得以

加快。

2．主要板书

6.1影响化学反应速率的因素

三、外界条件对化学反应速率的影响

1.浓度对化学反应速率的影响

结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。

粉碎固体或液体喷射成雾状，增大微粒间的接触面积，从而加快速度

2.温度对化学反应速率的影响

结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。

温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。

3.催化剂对化学反应速率的影响

结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。

4.压强对化学反应速率的影响

结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。

8

六．教学反思

本节的教学特点是通过学生动手实验，自主发现、总结规律。以学生熟悉的知识为主线，

找准学生原有知识的生长点，使原有的知识顺利过渡和发展到新知识，有利于新旧知识的结

合，完善认知结构。只是本节课的实验活动尚未最大程度地体现出学生的自主设计。