高三化学知识点精选整理五篇分享通用5篇

高三化学是很多同学的噩梦，知识点众多而且复杂，对于高三的同学们很不友好，t7t8美文号的小编精心为您带来了5篇《高三化学知识点精选整理五篇分享》，在大家参考的同时，也可以分享一下t7t8美文号给您的好友哦。

甲烷的制取和性质

1、反应方程式CH3COONa+NaOH→加热--Na2CO3+CH4

2、为什么必须用无水醋酸钠？

水分危害此反应！若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

3、必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；

CaO作用:1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

4、制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂；

还可制取O2、NH3等。

5、实验中先将CH4气通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的？

排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸。

6、点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

1)玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

（一）燃烧的一般条件

1、温度达到该可燃物的着火点

2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在

3、（爆炸物一般自身具备氧化性条件，如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸）

（二）、镁在哪些气体中可以燃烧？

1、镁在空气或氧气中燃烧

2、镁在氯气中燃烧

3、镁在氮气中燃烧

4、镁在二氧化碳中燃烧

（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象

1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰

2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰

5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。

（四)、焰色反应(实验操作）

1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色

2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）

（一）钠离子

钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。

⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95%乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。

⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

（二）钾离子

⑴方法一（烧杯-酒精法）：

取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：

取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：

取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

⑷方法四（铁丝法）：

同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

（三）锂离子

⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：

用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。

⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。

（四）钙离子

⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：

同钠的方法一。

⑵方法二（烧杯-酒精法）：

取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。

（五）锶离子

方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

（六）钡离子

⑴方法一（铁丝-棉花-水法）：

取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。

⑵方法二（棉花-水-烧杯法）：

跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。

（七）铜离子

⑴方法一（铁丝-棉花-水法）：同钡离子的方法一相同。

⑵方法二（镊子-棉花-酒精法）：同钠离子方法。

⑶方法三（烧杯-酒精法）：同钾离子的方法一。

⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。

焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

（一）钠的反应

1、钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠，加热（或点燃）生成过氧化钠。（钠的保存）

2、钠跟硫研磨能剧烈反应，甚至爆炸

3、钠跟水反应（现象？）

4、钠跟硫酸铜溶液反应（现象？）

5、钠跟乙醇反应（与跟水的反应比较？）

（有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。）

（二）氧化钠和过氧化钠

1、都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；

2、氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；

3、过氧化钠不属于碱性氧化物。（电子式？阴阳离子个数比？）

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应（用作供氧剂）：※作呼吸面具上述两个反应均存

在过氧化钠有漂白作用（强氧化性）

（三）氢氧化钠的性质

1、白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性（使用中注意安全、称量时应注意？）

2、强碱，具有碱的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反应；跟某些盐反应生成沉淀；跟铵盐反应生成氨气

（实验中制取氨气用消石灰）

3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应；跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠。

5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长；熔化氢氧化钠的容器选择等）

7、氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应（用NaOH溶液吸收残余氯气）；实验室制得的溴苯有红褐色（溶有溴单质），可用氢氧化钠除去。

8、氢氧化钠跟苯酚（酚羟基）反应（用于苯酚与苯等有机物的分离）（醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应）

9、酯的碱性水解；油脂的皂化反应（制肥皂）

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

（四）、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1、金属铝

2、两性氧化物（氧化铝）

3、两性氢氧化物（氢氧化铝）

4、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）

5、弱酸弱碱盐（如（NH4）2S;NH4HCO3等）

6、氨基酸、蛋白质

常见物质分离提纯的10种方法

1、结晶和重结晶：利用化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。

2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。

3、过滤法：溶与不溶。

4、升华法：sio2(i2)。

5、萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。高中化学实验题6.溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。

7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过

热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。

8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。

9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。

10、纸上层析（不作要求）

以上就是t7t8美文号为大家整理的5篇《高三化学知识点精选整理五篇分享》，希望对您的写作有所帮助，更多范文样本、模板格式尽在t7t8美文号。