501型氨气敏电极说明书
氨气敏电极是用于水中溶解氨，铵盐测定的电化学传感器，亦可用于硝酸盐氮、总氮、有机氮的测定。其结构示意图见图一，在电极管底部，装有微孔气透膜（1），管内盛有中介液（内电解液）（5）内部敏感元件是由平头PH玻璃电极（12）及银/氯化银电极（9）组成的电极对，平头PH玻璃电极的敏感玻璃膜（3）紧贴于气透膜（1）上，二者之间形成一极薄的中介液层（2），当氨气敏电极浸入加有氢氧化钠的感性待测试液时，试液中的铵酸转化为溶解的氨，经气透膜（1）渗透入中介液薄层（2）发生如下变化。
electrician
NH3+2O NH4+OH —
由于中介液本身的氨离子浓度较上述反应形成的NH4double bass量显著为高故其变化可忽略不计，而中介液薄层的PH值则由于OH —的形成而升高，中介液中氯离子活度恒定，故银/氯化银参比电极电位值恒定，因此在恒定时，PH玻璃电极与银/氯化银电极这一电极对的电位值。仅随中介液薄层的PH值变化，亦可测得的电位值将于外部试液中氨的浓度呈近似Nernst。
2.3RT
E=常数- ————Log（NH3）
F
空白电位计+ 80mV左右
本电极测定氨的线性范围为1×10-5M～1×10-1M，检测下限约为5×10-6M，适于室温（不高于40℃）使用。
氨气敏电极由电极外腔管（已装上一透气膜，未装入中解液）及内部电极对两部分组成。并随同电极附有气透膜。
（一） 电极组装与保存
电极组装步骤如下：
（1）装置前先将固定螺帽（13）松开。取出内部玻璃电极，并浸泡在0.1M氯化铵溶液中1小时以上。英国剑桥大学
（2）配制中介液（0.1M氯化铵），亦可根据使用时的特殊条件。采用其他成份的中介液，其要求是：氯离子活度恒定，铵离子浓度较测试过程中形成的NH3浓度高，PH缓冲容量尽可能小，总离子强度尽可能与外部被测试液接近，但应注意在浓度较大的碱金属盐溶液中PH玻璃电极响彻云响应较迟缓。
（3） 装入气透膜，电极第一次使用时可用于原已装好的气透膜，如发现原装上的气透膜已破裂，或用久后不能使用时，可先将固定螺帽（13）松开并取出玻璃电极后，再将垫圈（8）处外腔管上。下部（10.7）接副螺纹松开，并将内套管（6）从外腔管下部（7）中取出，同时取垫圈（4），将原装在电极上的气透膜（1）弃去，洗净各部件，用滤纸吸干，取气透膜一片置于电极外腔管下部（7）上端开口处使其同心，放上垫圈（初始学历4）使与外腔管口对准，以内套管96）对准垫圈（4）压入外腔管（7）内，将垫圈（8）外接口螺纹按原方式旋紧，气透膜光滑的一面宜朝外，另一面朝内接触玻璃电极敏感膜。
气透膜装好后，可盛纯水或中介液，观察是否漏水，如有漏隙，应另取膜重装。
（4）装入电解液及敏感受电极，将装好膜的电极管中介液洗涤，洗涤时可将平头玻璃电极及银/氯化银电极套入同时洗耳恭听涤，然后在管内装入约2毫升中解液。将玻璃电极按原
方式插入。固定螺帽锁紧电极，观察玻璃电极敏感膜应紧贴气透膜，电极此时即已装好。
（5）电极装好后，浸入0.1M氯化钠溶液中保存备用如电极组装时采用了其他成份的中介液，则保存电极可用与之同时离子强度的氯化钠溶液，应防止保存电极的溶液浓缩干涸，保存液的作用是防止电极内部的中介液薄层溶液因渗透透压变化而稀释或浓缩以致杨份变化，电极装成后，先在保存液中浸泡再行使用，电位值重现性较好，电极长期不使用时，宜取出电极干放保存。
（二） 校正曲线的绘制：
标准溶液用经105℃干燥的氯化铵配制，较低浓度的标准液宜临用时配制，并宜采用新鲜制得的去离子水。
分别用铵盐浓度为0.1，1，10，100毫克/升的标准溶液50毫升于小烧杯中，（或取实际分析中所需浓度区间的溶液）。在电磁搅拌下插入氨电极（注意电极端部应无气泡附着）。准确加入1毫升10M氢氧化钠，读取平衡电位值，电极插头必须保持清洁与干燥，以保证绝缘性能良好，否则将严重影响测定结果，测试一种溶液后用纯水冲洗电极，必要时可将电
极浸入盛有纯水的小烧杯中，在电磁搅拌下观测。至电极电位值恢复至空白值，或稍低于本实验系列中最低标准液应有的电位值。
（三） 试样分析
（1）水中氨氮的测定，取水样按（二）所述方法即可进行分析，如水中二价以上离子浓度较高，可在加入氢氧化钠之前先加少量EDTA，标准液中亦补加同量EDTA，EDTA可防止金属氢氧化物沉淀，但用量过多时应补加碱防止PH值下降，水样中有少许泥砂混浊或有色物质对测定无影响，但意含表面活性物质，因其浸渍气透膜，影响其疏水性能。
（2）其它试样分析，空气中氨可用0.1M硫酸吸收，然后加碱测定，土壤中氨氮可用电解质溶液浸取，然后加碱测定，煤等试样中的总氮可用凯氏法消化后，不以蒸馏直接用电极法测定，硝酸盐氮可用节瓦德合金鱼学原后，用氨电极测定，详细方法此处从略。
（四） 注意事项与故障的排除
（1）电极组装时，玻璃电极敏感膜与气透膜之间的紧压程度应调节得当，接触过松时，则地者间形成的液膜可能过薄而不连续，电位值漂移不稳定，液接电位增大，且膜可
能破裂。
（2）电极测试较浓试液后，转测稀溶液时电位值迟效应较显著。故宜按（二）所述，每测一未知液前，先使电位值恢复至一定水平，有可能时应先测衡溶液，再测较浓溶液。电极久置不用后，再使用时，宜先接触（粗液）一较浓试液，用水洗净后再用于测定，能改善其重现性，但如待测试液均是极稀溶液，则不宜用浓试液接触，测定可在小烧杯中进行，不必密封，但为防止氨逸失，宜在电杉插入试液后，再加碱搅拌读数，如需重复测定某一试液，应重新取样，测试低浓度试样，实验室应防止氨的污染。（如吸烟等）。
（3）泥砂等一般污浊不影响电极工作，但表面活性物质可使气透膜浸渍清水，应尽量避免。遇这类试液且其氨氮含量不过低（例如1毫克/升以上）时。可将试液装在密封小瓶中，在电磁搅拌下，将电极稍离液面在密封下测定，用这种气隙方式测定，平衡时间较长。
（4）复杂试样用校正可见曲线法难于取得精确结果时，可用加入法操作，与一般离子电极的加入法相同。
表1例举几种可能的故障及排除方法。在出现故障时，还应注意测试仪器可能发生的故障和漂移。
故障及排除方法
表1
故 障 | 可 能 原 因 | 排 除 方 法 |
jacal电位值不稳定加碱后电位值急剧上升 | 气透膜破裂，外部碱液渗入中介液薄层。 | 更换气透膜 |
电极不通电，电位测不出 | （1）中介液量过少，或内部PH膜处有气泡。 summerholiday（2）电极插头与离子计插孔不合或断路。 三星广告歌曲 | （1）补充中介液，固定玻璃电极之前，上下移动消除气泡。 （2）检查并保证接触良好；对某些仪表，需将电极插头的地端与仪表的参比电极插座用导线连接。 |
电位不稳定，不定方向漂移或指针抖动 | 气透膜与玻璃电极膜过于紧贴，形成的液面不连接 | 稍调松固定螺帽（13） |
电极电位无法恢复至空白或较低值 | 电极在较浓氨试液中测试浸入时间过长。 | 如用水浸泡仍无法复原可将玻璃电极松动再行固定。 |
测试同一种浓度试淮电位值不重现 | 测试前未将电极用纯水浸洗，使电位值恢复至一定数值，迟滞效应的影响。水洗过度对低浓度测定重现性亦有影响。 | gmail是什么除每次测未知液前均应用纯水浸洗电极，使电位值恢复至一定水平外，在测试各试液前，先粗测接触一待测液中最高浓度的试液能改善电位重现性。 |
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501型氨气敏电极说明书
江苏江分电分析仪器有限公司
Type 501Ammonia Gas-nsing Electrode
Instruction Manual
This electrode is an electrochemical nsor ud for measuring the dissolved ammonia and ammonium salt in aqueous solution. It maybe as well ud for the determination of nitrate-nitrogen, total nitrogen, organic nitrogen etc. Its construction is shown in figure 1. A gas-permeable membrane (1) is fitted on the ba of tube. In tube the middle electrolyte (internal electrolyte) (5) is filled. The internal nsitive elements consist of a glass electrode with flat head (12) and a silver/silver chloride electrode (9). The pH nsitive glass membrane (3) on the flat head is screwed down on to the membrane (1) so that it sandwiches a thin film of the middle electrolyte (2) against the membrane. When ammonia gas-nsing electrode is immerd in alkaline determinant solution contained N
aOH, ammonium salt in solution converts to ammonia, which diffus into the middle electrolyte (2) through the membrane (1) and undergoes the following reaction:
NH3+H2O＝NH4+OH-英语听力mp3
The concentration of NH4 prent originally in the middle electrolyte is probingly more than the quantity of NH4 formed by the above reaction, therefore its change may be negligible. But the pH of middle electrolyte in the thin film ris due to the OH- formed. The activity of Cl- in middle electrolyte is constant. The potential of Ag/AgCl reference electrode therefore is constant. When the temperature is constant, thus the potential of the electrode couple consisted of pH glass electrode and Ag/AgCl electrode varies only with the change of pH in middle electrolyte. That is to say, the potentials measured would be similarly a Nernst relation with concentrations of ammonia in external test solution.
2.3 RT
E=Const - ────dnh log(NH3)
F
The blank potential is about +80mV.
The linear range (when measuring ammonia) is 1×10-5---1×10-1mol/l. Its limit of detection is about 5×10-6mol/l. It is suitable for room temperature not above 40℃.
