第二章 稀溶液的依数性 |
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难题解析 [TOP]
例 2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M = 72.15 g·mol-1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；
（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）
K = p0MA
对于异戊烷有 K = p0MAcome clean = 77.31 kPa×72.15 g·mol-1
=5578 kPa·g·mol-1 = 5.578 kPa·kg·mol-1
（2）
例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol-1tiamo是什么意思，Kb=0.512K·kg·mol-1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即
因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过bB计算其他的三个依数性。
故其沸点为100+0.138 = 100.138℃
0℃时的渗透压力
= 0.269mol·L-1外表英文×8.31J·K-1·mol-1×273K
= 0. 269mol·L-1×8.31kPa·L·K-1·mol-1×273K
= 610 kPa
例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液：
① 0.100mol·kg-1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg-1的NaCl溶液
③ 0.100mol·kg-1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg-1的萘的苯溶液
解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
①②③的溶剂为水，Tf0 = 0 ℃，Kf = 1.86 K·kg·mol –1。
ΔTf（葡萄糖）= ΔT免费英文简历模板f（尿素）= 0.100 mol·kg-1×1.86 K·kg·mol –1 =0.186K
Tf（葡萄糖）= Tgrasf（尿素）= - 0.186 ℃ 。
④的溶剂为苯，Tf0 = 5.50 ℃，Kf = 5.10 K·kg·mol –1。
ΔTf（萘）= 0.100 mol·kg-1×5.10 K·kg·mol –1 =0.510 K
Tf（萘）= 5.50 – 0.510 = 4.99 ℃ 。
②为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。
ΔTf（NaCl）= 2×0.100 mol·kg-1×1.86 K·kg·mol –1 =0.372 K
Tf（NaCl）= - 0.372 ℃ 。
综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为 ④＞① = ③＞② 。
学生自测题 [TOP] 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题
一、判断题（对的打√，错的打×，共10分）
1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )
2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( )
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。 ( )
4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )
5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。 ( )
6. 0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( )
7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。 ( )
8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( )
今日美国9. cos(NaCl) = cos(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。 ( )
10.一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 adder ( )
二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出，每题2分，共30分） [TOP]
1.有下列水溶液：① 0.100 mol·kgroomate-1 的C6H12O6、② 0.100 mol·kg-1的NaCl、③0.100 mol·kgwhen-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是 ( )
A. ②＞①＞③ B. ①＞②＞③
C. ②＞③＞① D. ③＞②＞①
E. ①＞③＞②
2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )
A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl
B. 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6
C. 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖
D. 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2
E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为 ( )
A. 溶液的体积 B. 溶液的温度
C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数
E. 以上都不对
4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf = 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( )
A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 280
5. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )
A. 凝固点降低 B. 沸点升高
C. 渗透压力 D. 蒸气压下降
E. 以上方法都不合适
6. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示） ( )
A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同
C. 质量浓度相同 D. 质量分数相同
E. 渗透浓度相同
7. 用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是 ( )
A. 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B. Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C. 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D. 互不渗透
E. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
