元素金属性强弱和非金属性的判断依据.doc
abbreviation 非金属元素是指无法形成金属晶体的原子，它们都是非金属物质。非金属通常有碳、氧、氮、氟、硫等；而金属元素具有获得电子的能力，是有金属光泽的金属。元素的金属性强弱主要取决于元素的电子配置。
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以卤素元素氟、氯、溴和碘组成的离子称为halogen，它们是具有较强非金属性的元素。由于其体系层结构的影响，处于最外层的halogen的电子只能以单个的形式存在，因此halogen元素不能构成金属晶体，具有较强的非金属性。
元素的金属性强弱还取决于其电子配置对应的原子半径。按原子半径递增顺序，元素越靠近氢原子，其金属性越弱，而远离氢原子的元素金属性越强，例如：钠、镁、铝等，它们在原子半径上都比氢原子要大，而且为硬金属，因此具有较强的金属性。
2020考研时间表翻译在线 拍照 在依据元素的电子配置和原子半径判断元素的金属性的基础上，还需要结合化学反应判断该元素的金属性。由于金属元素具有很强的电子获取性，一般来说，它们会与氧形成化合物，出现氧化的现象，反应可以释放出大量的热能，所以元素的金属性越强那么反应过程中释放的热能越多，反之，如果元素金属性越弱，反应过程释放的热能越少。
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em的用法 因此，可以从电子配置、原子半径和化学反应角度，判断元素的金属性强弱和非金属性以及它们的差异。
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