期中考试试题
单项选择题
1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？
A、９g/L NaCl溶液 B、150g/L葡萄糖溶液
C、5g/L葡萄糖溶液
D、生理盐水和 50g/L葡萄糖溶液等体积混合成的溶液
2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是
A、CO32- B、HS- C、NH4+ D、Ac-
3. 下列各溶液中沸点最低的是
A、0.1mol/L HAc溶液 B、0.1mol/L蔗糖溶液
tem8 C、0.1mol/L Na2SO4 溶液 D、0.15mol/L萄萄糖溶液
intimus
4. 往1L 0.1mol/L HAc溶液中加入少量NaAc固体将引 起的变化是
A、HAc的Ka减少 B、 HAc的Ka增大
C、 HAc的解离度增大 D、 HAc的pH增大
5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢 键的是
A、BF3和CO2 B、NH3和CH4
C、CH3OH和H2O D、C6H6和HCl
6. 往浓度均为0.1mol/L的KCl、KBr、KI、KOH混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后析出沉淀的是
A、AgCl（ksp=1.8×10-10）
B、AgOH (ksp=2.0×10-8）
C、AgI （ksp=8.3×10-17）
D、AgBr（ksp=5.0×10-13）
7. 往下列四种溶液中各加入10滴0.1mol/LHCl溶液,其pH值变化最小的是
A、1mol/L HAc与1mol/L NaAc各5mL混合
B、0.1mol/L HAc与0.1mol/L NaAc各5mL混合
C、1mol/L HAc 9mL与1mol/L NaAc 1mL混合
D、1mol/L HAc 1mL与1mol/L NaAc 9mL混合
8.电子排布式1s22s22p63s23p63d1违背了
A、泡利不相容原理 B、洪特规则 成人网站推荐
C、能量最低原理 D、洪特特例联系的英文
9. 下列分子中，键角最大的是
Ａ、CCl4 B、BF3 C、H2O D、BeCl2
10. 0.1 mol·L-1 NH3溶液（Kb=1.79×10-5）40.0ml与0.10 mol·L-1的HCl 20.0ml混合，此时溶液的pH值为
A、8.10 B、2.87 C、4.75 D、9.25
11.下列哪个英语组合表示溶度积
A、solubility product B、solubility
C、ion product D、dissolution
12. 已知醋酸的解离常数为1.74×10-5，则0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH值为
A、2.88 B、11.12 C、5.12 D、8.88
13. 根据杂化轨道理论，PH3分子的杂化方式是
A、sp B、sp2 C、sp3等性 D、sp3不等性
14.有3份溶液，①0.1 mol·L–1 C6H12O6，②0.1 mol·L–1 NaCl，③0.1 mol·L–1CaCl2。在相同温度下，3份溶液蒸气压由大到小的顺序正确的是
A、③＞②＞① B、 ③＞①＞②
C、 ①＞②＞③ D、①＞③＞②
15.若要制备pH=9.50 缓冲溶液，在下列缓冲溶液中较为合适的是
A、NaH2PO4—Na2HPO4 (pKa2 =7.21)
B、 NH4Cl—NH3 (pKb= 4.75) 会计从业资格考试书
C、NaHCO3—Na2CO3 (pKa =10.25)
D、HCOOH—HCOONa （pKa= 3.75）
16.下列化合物熔点最高的是
Ａ、SiF4 B、SiCl4 C、SiBr4 D、SiI4
17.已知H3PO4的各级解离常数以Ka1、Ka2、Ka3表示，则PO43-的碱常数为
A、Kw/ Ka1 B、Kw/ Ka2
C、Kw/ Ka3 D、Ka2/Kw1
18.基态24Cr原子最后一个填入轨道的电子，其四个量子数可能是
A、2,1,0,1/2 B、4,3,-2,-1/2
C、3,2,0,1/2 D、4,0,0,-1/2
19.下列说法正确的是
A、发生渗透现象的条件是要有半透膜存在。
shutoff
B、CaCO3 在纯水中比在NaCl溶液中溶解得多。
C、对于KHC2O4来说，衡量它的酸性是草酸的Ka2，衡量它的碱性的是草酸根的Kb2。
D、一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+ 与Cl–浓度的乘积 是一常数。
20.下列说法正确的是
A、NaCl溶液和蔗糖溶液的渗透浓度均为30 mmol·L-1，
25℃它们的渗透压力相等，物质的量浓度也相等。
B、极性键构成的分子为极性分子，由非极性键构成的
分子为非极性分子。
C、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
D、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它可以单独存在。
21.下列物质中偶极矩为零的是
Ａ、CO2 B、HF C、NH3 D、NO
disneyland22.某正二价离子的价层电子结构为3d8 ，则其基态原子位于元素周期表的第几周期哪族哪区
sanman
A、3,IB,ds B、4,IIB,ds C、4,VIII,d D、3,VIII,d
23. 以下说法不正确的是
A、 pH=4.00的缓冲溶液，其缓冲范围为3.00-5.00。
B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的解离常数与缓冲比。
C、当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。
D、缓冲溶液稍加稀释后，溶液的pH值基本不变，但缓冲能力下降。
24. Fe2S3的溶度积Ksp表达式是
分科教学
A、Ksp = [Fe3+] [S2-] B、 Ksp = [Fe23+] [S32-]
C、Ksp = 2 [Fe3+] ×3 [S2-] D、Ksp = [Fe3+]2 [S2-]3
25.下列哪种物质既能使HBr解离度下降，也能使AgBr溶解度降低
A、KBr B、HCl C、NaCl D、AgNO3
todou
26.At a certain temperature, a saturated solution of Zn(OH)2 has a pH of 8.30.The value of Ksp for Zn(OH)2 at this temperature is
A 、 8.0×10-18 B 、 1.6×10-17
C 、 4.0×10-18 D 、 4.0×10-12
27.有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为 ① 2s22p5，② 4s24p5， ③ 5s25p0， ④4s24p0 ，它们中电负性最大的是
A、① B、 ② C、③ D、 ④
28.将0.5g鸡蛋白配成1.0 L水溶液，在25℃时测得该溶液的渗透压力为306 pa，则鸡蛋白的相对分子质量
A、3.4×102 B、6×103
C、4×103 D、4
29. 已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10, 25℃时，在0.10mol•L-1的AgNO3溶液中AgCl的溶解度是
A、1.77×10-9mol•L-1 B、1.33×10-5 mol•L-1
C、1.77×10-10 mol•L-1 D、1.77×10-8 mol•L-1
30.The osmotic pressure of NaCl solution is measured and found to be 778 kPa , what is the amount of substance concentration （ mol·L–1 ）of the NaCl solution at 310K
A、 0.302 B、0.151 C、0.453 D、0.604
31. 0.010mol·L-1Na2S溶液的pH值为（H2S的Ka1=8.91×10–8 Ka2=1.12×10–12）
A 、2.22 B、4.88 C 、11.78 D 、9.12
32. 研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，其中约含0.1gCa2+，为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为多少？（CaC2O4的Ksp = 2.3×10–9 ）
A 、1.1×10–3 B、 1.3×10–6
