化学选修四第二章知识点归纳

化学选修四第二章知识点归纳

一、化学反应速率

1. 化学反应速率（v）

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物

的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物

浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=c/t（：平均速写中秋节的作文 率，c：浓度变化，t：时

间）单位：mol/（L?6?1s） ⑷ 影响因素：

① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

② 条件因素（外因）：反应所处的条件

2.※注意：

（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几

乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各

物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→

反应速率减慢

二、化学平衡

（一）1.定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速

率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平

衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆（研究我想靠近你 前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等）

动（动油然 态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定）

变（条件改变，平衡发生变化）

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应[来源:学科网] 网页没声音 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

混合物体系中[来源:][来源:学,科,网][来

源:Z#xx#][来源:学&科&网Z&X&X&K][来源:学科网ZXXK]

各成分的含量[来源:学科网ZXXK] ①各物质的物质的量或各物质

的物质的量的分数一定[来源:学*科*网][来源:Z|xx|] 平衡[来源:

学*科*网][来源:学&科&网][来源:] ②各物质的质量或各物

质质量分数一定 平衡

③各气体的体积或体积分数一定 平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡

正、逆反应

速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，

即V(正)=V(逆) 平衡 ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p

molC，则V(正)=V(逆) 平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定

平衡

④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)

不一定平衡 压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平

衡

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡

混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q

时 平衡

②Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡

温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）

平衡

体系的密度 密度一定 不一定平衡

其他 如体系颜色不再变化等 平衡

（二）影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物 的浓度

或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓

度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_

（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__，

生成物浓度也_减小_， V正_减小__，V逆也_减小__，但是减小的`程

度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的

方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向

着___吸热反应______方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应

__方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩

小___方向移动；减小压强，会使平衡向着___体积增大__方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增语文语法 压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆

反应速率影响的程度是等同的，所以平衡__花菜怎么做 不移动___。但是使用催化

剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之

一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

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