原子的构成知识点

原子的构成知识点

一、原子的构成

1．构成物质的商标授权书 根本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、

原子、离子都是构成物质的根本微粒。

我的妈妈日记

2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原

子不可分公司员工绩效考核方案 ；联系：①分子是由原子构成的②分讨论班 子、原子都可以直接构

成物质。

3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于

物理变化

4.原子的构造

①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

③原形容流水的词语 子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带

的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好

完全中与。

④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种

氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

⑤中子数不一定等于质子数

⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子

核高速，运动且分层排布。

⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主

要集中在原子核上。

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⑧一个质子的质量≈一个中子的质量

二、相对原子质量

1、相对原子质量〔Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为

标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比

值，称为该原子的相对原子质量。〔千克它的1/12为 x10千

-26-27

克〕。

2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际

根本单位是1。

3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数〔不可作为公式〕

三、原子构造示意图

1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每

个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。

2、

当最外层电子数为8个时〔只有

一个电子层时，电子数为2个〕，原子很难得失电子，化学性质稳定，

称为稳定构造。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定构造

〔He最外层电子数为2〕

3、最外层电子数少于4个的原子〔大多数金属元素原子〕，易失

去最外层电子到达稳定构造；最外怎样预防火灾 层电子数大于4个的原子〔大多数

非金属元素原子〕，易得到电子而到达稳定构造。

4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

三．离子〔重点〕

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1．定义：离子：带电的原子〔或原子团〕

2．分类

3．离子的形成如图

4．离子符号的书写及意义

①．离子所带的电荷标在元素符号〔原子团符号〕的右上方，且

电荷数在前，电性在后。如果离脂肪肝的原因 子只带一个单位的电荷时，电荷数1

省略不写。如，阳离子：Na、Mg、Al、NH;阴离子：Cl、SO

+2+3++-2-

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等。

②．原子与离子可以相互转化

③．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质

子、中子不发生得失。

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