高中化学常见沉淀及溶解性口诀

沉淀鉴别

Cu(OH)蓝色沉淀 Fe(OH)红褐色沉淀 AgBrcad建筑制图 淡黄色沉淀

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AgI ,AgPO黄色沉淀 CuO 黑色沉淀 CuO 红色沉淀 FeO 红棕色

34223

沉淀 FeO 黑色沉淀 FeS 黄色沉淀 PbS 黑色沉淀 FeCO灰色

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沉淀 AgCO 黄色沉淀 AgBr 浅黄色沉淀 AgCl 白色沉淀

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Cu(OH)CO 暗绿色沉淀 BaCO白色沉淀 （且有CO生成） CaCO

223323

白色沉淀 （且有CO生成） BaSO白色沉淀 不溶的碳酸盐白色喝茶有什么好处和坏处 沉

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淀 （且有CO生成） 不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO生

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成） Fe(OH)为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成

2

Fe(OH)红褐色沉淀 ）

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相关口诀

钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡银铅钙。

氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

氢氧根多溶一个钡 口诀中未有皆下沉。

注：

①钾钠铵盐都溶于水；

②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙 硫酸银微溶也是沉淀）；

③硝酸盐都溶于水；

④碱性物质中除了钾离子 钠离子 铵律师法全文 离子 锂离子 还有钡离子也可

溶

⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

几种重要阳离子的检验

（l）H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

+

（2）Na、K 用焰色反应来检验时，它们高二化学 的火焰分别呈黄色、浅紫色

++

（通过钴玻片）。

（3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且

2+

沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)沉淀，该沉淀能溶于

2+

2

NHCl溶液。

4

（5）Al 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)絮状沉淀，该

3+

3

沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不

+

溶于学生手册心得 稀 HNO3。

（7）NH 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿

4+

润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)沉淀，迅速

2+

2

变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)沉淀。或向亚铁盐的溶液里加

3

入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe+Cl=2Fe+2Cl－

2+3+

2

（9）Fe 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)溶液，能与 NaOH

3+

3

溶液反应，生成红褐色学以致用是什么意思 Fe(OH)沉淀。

3

（10）Cu 蓝色水溶液（浓的CuCl溶液显绿色），能与NaOH溶液反

2+

2

应，生成蓝色的Cu(OH)沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含

2

Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

2+

几种重要的阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变

为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀

硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也

能与氯电影编剧 水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO 能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO沉淀，不溶于硝酸。

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2－2+

（6）SO浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO气体，

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2－

该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO沉

3

淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO气体。

2

（7）S能与Pb(NO3)溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

2－

2

（8）CO 能与BaCl溶液反应，生成白色的BaCO沉淀，该沉淀溶

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2－

于硝酸（或年终总结标题 盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气

2

体。

（9）HCO 取含HCO盐溶液煮沸，放出无色无味CO气体，气体能

3－3－

2

使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO溶液，无

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现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO生成，同时放出 CO气体。

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（10）PO 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO反应，生成黄色AgPO

4334

3－

沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

3－

离子颜色

MnO 紫色

4

-

Fe 浅绿色

2+

Fe 黄褐色

3+