2023年4月17日发(作者：印象深刻的人)元素周期律电离能变化规律
电离能的变化规律
①随核电荷数递增，元素的第一电离能呈周期性变化。
②同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐变小(稀
有气体除外)，原子核对外层电子的吸引越来越强，元素的原
子越来越难失电子，因此元素的第一电离能呈增大的趋势。同
一周期内，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第
一推广销售
电离能最大。
③同一主族，从上到下，随着原子序数的增加，电子层数逐渐功名利禄的意思
增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引越来越
弱，元素的原子越来越易失电子，故同一主族，随着电子层数
的增加，元素的第一电离能逐渐减小。注意通常ⅱa族元素的
第一电离能大于ⅲa 族元素、va族元素的第一电离能大于ⅵa
族元素。这是由于ⅱa、va族元素原子的价电子排布分别
为 是较稳定的全充满或半充满状态，因而失去电子所需的能
量较高。
(1) 电离能概念
气体名字最长的国家
中性基态原子失去一个电子并转化为气体基态正离子所需
的最低能量称为第一湖南师范
电离能。
(2)元素第一电离能的意义:可局域网查看器
以衡量一个元素的原子在气态
失去一个电子的难易程度。第一电离能越小，原子在气态越容
易失去一个电子。第一电离灭绝的反义词
能越大，原子在气态时失去一个电
子就越困难。
气态原子要失去电子变为气态阳尿里有血
离子，必须克服核电荷对电子
的引力而消耗能量，这种能量称为电离能（i），其单位采用
-1
kjmol。
从基态(能量最低的状态)的中性气态原子失去一个电子形成气
态阳离子所需要的能量，称为原子第一电离能(i)；由氧化数
1
为+1的气态阳离子再失去一个电子形成欣慰近义词
氧化数为+2的气态阳
离子所需要的能量，称为原子的第二电离能(i)；其余依次类
2
推。
显然，元素原子红酒牛肉
的电离能越小，原子越容易失去电子；相
反，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。这样我们就
可以根据原子的电离能来衡量原子失去电子的难易程度。通
常，应该只使用第一电离能数据。
原子的电离能可以通过实验来测量。
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