2023年4月17日发(作者：关于时间的作文)
二氧化硫的性质
1.物理性质：
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味；溶于水、乙醇和乙醚。
2.化学性质：
①潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。
②具有自燃性，无助燃性。
③有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
④二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原。
⑤二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、
草帽等。
3、二氧化硫的制备方法
1.工业制备
制取二氧化硫的方法有：焚烧硫磺;焙烧硫铁矿或有色金属硫化矿;
焚烧含硫化氢的气体;煅烧石膏或磷石膏;加热分解废硫酸或硫酸亚铁;
以及从燃烧含硫燃料的烟道气中回收(见硫酸原料气)。
生产液体二氧化硫时通常先制得纯二氧化硫气体，然后经压缩或冷
冻将其液化。重要的工业生产方法有：
①哈涅希-希洛特法。此法始创于1884年，以水作吸收剂，吸收二
氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸气经冷凝、干燥后液化。现在发展了
加压水吸收法。
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②氨-硫酸法。此法常用于一次转化的接触法硫酸厂中尾气二氧化
硫的回收。以氨水为原始吸收剂，用硫酸分解吸收液，制得纯二氧化硫
气体。
③溶液吸收法。以无机或有机溶液吸收低浓度二氧化硫气体性感动漫图片
，然后
将吸收液加热再生，制得纯二氧化硫。主要的吸收剂有碳酸钠、柠檬酸
钠、碱式硫酸铝、有机胺类等的溶液。
④直接冷凝法。以冷冻法从含二氧化硫的气体中将其部分冷凝分离，
直接制得液体二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生产系统。
⑤三氧化硫-硫磺法。使液体硫磺与三氧化硫在反应器中进行反应，
制得纯二氧化硫气体。
2.实验室制备
实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或西游记小故事
用铜与浓硫酸加热反应
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾气处理：通入氢氧化钠溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
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4、二氧化硫的危害
1.二氧化硫进入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滞在上呼
吸道，在湿润的粘膜上生成具有腐蚀性的亚硫酸 、硫酸和硫酸盐，使刺
激作用增强。上呼吸道的平滑肌因有末梢神经感受器 ，遇刺激就会产生高粱米饭的做法
窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小，气道阻力增加。上呼吸道对二
氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。
但进入血液的二氧化硫仍可通过血液循环抵达肺部产生刺激作用。
2.二氧化硫可被吸收进入血液，对全身产生毒副作用，它能破坏酶
的活力，从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢，对肝脏有一定的
损害。动物试验证明，二氧化硫慢性中毒后，机体的免疫受 到明显抑制。
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二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，是大气主
要污染物之一。二氧化硫的化学二婚婚假
式为SO。
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二氧化硫的化学方程式
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二氧化硫的化学式为SO。
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二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙
醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到℃不分解。
不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
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火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化
硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。
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二氧化硫的生成
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（1）硫磺在燃烧的条件下生成二氧化硫
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S（s）+O（g）=点燃=SO（g）
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（2）硫化氢可以燃烧生成二氧化硫
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2HS（g）+3O（g）=点燃=2HO（g）+2SO（g）
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（3）加热硫铁矿，闪凉拌牛肉
锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫
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4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO大四自我鉴定
2（g）
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2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）
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HgS（s）+O2（g）=Hg（l）+SO2（g）
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二氧化硫的制取：
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1、制取原理：
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稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
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2、制取方程式
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NaSO+HSO（浓）NaSO+SO↑+HO
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3、制取装置
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分液漏斗,圆底烧瓶
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4、检验
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先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色
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5、除杂质
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通入浓HSO(除水蒸气)
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6、收集
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向上排气法
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7、尾气回收
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SO+2NaOH===NaSO+HO
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