铁的物理性质

铁和铁的化合物知识点归纳

一、铁的结构和性质

1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：

2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝

3

,熔沸点高，

有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。

3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。

①跟非金属反应：与氧气：

与氯气：

与硫：

②跟水反应：

③跟酸作用：(遇冷浓硝

酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H

2

，且氧化性酸过量时生成Fe

3+)

④与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应

与氯化铁溶液反应

二、铁的氧化物和氢氧化物

1.铁的氧化物的比较

铁的氧FeOFe

2

O

3

Fe

3

O

4

化物

俗称铁红磁性氧化铁

色、态黑色粉末黑色晶体红棕色粉末

铁的价+2+3+2、+3

态

水溶性难溶于水

稳定性不稳定性稳定稳定

6FeO+O

2

=2Fe

3

O

4

与酸的FeO+2H

+

=Fe

2+

+H

2

Fe

2

O

3

+6H

+

=2Fe

3+

Fe

3

O

4

+8H

+

=2Fe

3+

+

反应O+3H

2

OFe

2+

+4H

2

O

与CO的Fe

x

O

y

+yCO=xFe+yCO

2

反应

制取高温熔融，过量Fe(OH)

3

的分解铁在氧气中燃烧

的铁与氧气反2Fe(OH)

3

=Fe

2

O

3

3Fe+2O

2

=Fe

3

O

4

应+3H

2

O

2Fe+O

2=2FeO

三、Fe、Fe

2+

和Fe

3+

之间相互转化及检验

1.具体反应有：

（1）Fe

2+

→Fe3+

-

①2Fe

2+

+Cl

2

=2Fe

3+

+2Cl（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。

②3Fe

2+

+NO

3

-

+4H

+

=3Fe

3+

+2H

2

O+NO↑

③2Fe

2+

+H

2

O

2

+2H

+

=2Fe

3+

+2H

2

O

（2）Fe

3+

→Fe

2+

①2Fe

3+

+Fe=3Fe

2+

,在FeSO

3

溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe

2+

被氧化为

Fe

3+

。

②2Fe

3+

+Cu=2Fe

2+

+Cu

2+

,电路板的制作是利用FeCl

3

溶液与裸露的铜反应。

③2Fe

3+

+2I

－

=2Fe

2+

+I

2

2+

和Fe

3+

的检验

（1）Fe

2+

的检验：

方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。

方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变

为红褐色。

3+

（2）Fe的检验：

方法一：滴加KSCN溶液或NH

4

SCN溶液，溶液立即变为血红色。

方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。

3

．例题精讲

例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液套路人的话 中大量存在

的金属阳离子是（）

A.只有Fe

2+

B.只有Fe

3+

C.有Fe

2+

和Cu

2+

D.有Fe

3+

和Cu2+

例2.由FeO、Fe

2

O

3

和Fe

3

O

4

组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比

为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe

2

O

3

和Fe

3

O

4

的物质的量之比是（）。

A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：3

例3.将8gFe

2

O

3

投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2

（标准状况），同时，Fe和Fe

2

O

3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元

素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为

（）。

A.1.5mol/LB.0.5mol/L

C.2mol/LD.1.2mol/L

4．实战演练

一、选择题

1.（2002年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝

酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉微笑的力量 淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变

化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为

(OH)

3

;Fe

2

O

3

(OH)

2

;FeO

(OH)

2

、Fe(OH)

3

;Fe

3

O

4

2

O

3

;Fe(OH)

3

2.要证明某溶液中不含Fe

3

＋

而可能含有Fe

2

＋

进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水②加入足量KMnO

4

溶液③加入少量NH

4

SCN溶液

A.①③B.③②

C.③①D.①②③

3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤

出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是

2

＋

3

＋

2

＋

D.H

＋

4.在FeCl

3

,CuCl

2

,FeCl

2

的混合溶液中，Fe

3

＋

,Cu

2

＋

和Fe

2

＋

的物质的量之比为3∶

2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加

反应的铁粉与原溶液Fe

3

＋

的物质的量之比为

A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.1∶4

5.在浓度均为3molL

－

1

的盐酸和硫酸各100ｍL中，分别加入等质量的

铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为

A.5．6ｇB．8．4ｇC．11．2ｇＤ．1．8ｇ

6.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，

经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数

为

A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%

7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl

3

＋Cｕ

===2FeCl

2

＋CｕCl

2

。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束

后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

＋－

2

－

1

8.某溶液中含有大量的Fe

2

＋

、Fe

3

＋

、Mg

2

＋

和NH



4

，其c(H)=10molL，

在该溶液中可以大量存在的阴离子是



2

4

2

3



3

－



9.某强酸性溶液中可能存在NO

3

、Cl

－

、I

－

、Fe

3

＋中的一种或几种。向该溶液中

加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中



A.不含NO

3

、也不含Fe

3＋



B.含有NO

3

、I

－

、Cl－

C.含I

－

，但不能确定wifi安全 是否含Cl

－

D.含有Fe

3

＋

10.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）

3

的混合物28．3湖北师范大学是几本 ｇ，最终得到沉

淀1．6ｇ，则原混合物中FeS的质量可能是

A．4．4ｇB．7．8ｇC．13．5ｇD．17．6ｇ

二、非选择题（共50分）

11.(6分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成

而制得红色砖瓦没有人英语 。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的

气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳

颗粒，而长鹿农庄门票 制得了青色砖瓦。

12.(6分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加

热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：

(1)反应④的现象是。

(2)写出反应②的离子方程式。

(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写

出化学方程式回答)：。

13.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在

合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

反应流程

（1）A是，B是，

C是。（请填化学式）

（2）反应①的化学方程式为：。

（3）反应③的化学方程式为：。

（4）反应④的化学方程式为：。