晶格能

第四节离子晶体(2)晶格能

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1．决定离子晶体结构的重要因素是

A．阳离子的半径B．阴离子的半径

C．正负离子的半径比D．正负离子的电荷比

2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子十二星座的守护神 above反义词 键由大到小排列的是

A．NaF>NaCl>NaBr>NaIB．Na

2

O>Na

2S>NaCl>NaI

C．NaCl>CaCl

2

>MgCl

2

>AlCl

3

D．MgCO

3

>CaCO

3

>SrCO

3

>BaCO

3

3．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

碳酸盐MgCO

3

CaCO

3

SrCO

3

BaCO

3

热分解温度/℃40

阳离子半径/pm6699112135

分析上表可以得出

A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

2+-

4．萤石（CaF

2

）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca被8个F所包围，则每个F-周围最近距

2+

离的Ca数目为

A．2B．4C．6D．8

5．氟化钙的晶胞如下图所示

则Ca和F的配位数分别为

A．6、6B．12、12C．8、4D．8、8

6．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子核桃粉 晶体，所以阴、阳离子半径比相同

7．NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

2+赢粮而景从

-

物质

离子电荷数

①NaF

12.31

②NaI

13.18

③MgO

32.10

(r

阳

r

阴

)10

10m

A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③

8.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B

原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为()

A．1：3：1

C．2：2：1

（第8题）（第9题）

B．2：3：1

D．1：3：3

9．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均

—

3—

为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2gcm,阿伏加德罗常数6.0210

23

mol

1

。

在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（）

—8—8—8—8

A．3.01笑话哄女朋友开心爆笑 0cmB．3.510cmC．4.010cmD．5.010cm

+-

10．在NaCl晶体中与每个Na距离等同且最近的几个Cl所围成的空间几何构型为

A.正四面体B.正六面体C.正八面体D.正十二面体

11.晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,电脑读不出u盘怎么办

硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一

般是：离子电荷越高，晶格能，离子半径越大，晶格能。

11．如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na

+

与Cl

-

所处的位置(不考虑体

积的大小)。

（第11题）

题）

+

（第12

(1)请将其代表Na的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析

其构成。

(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na共有多少个?

12．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如

图所示试回答：

(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?

(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数化是多少?

+

第四节离子晶体(2)

晶格能

参考答案

1．C2．A3．AC4．B5．C6．BD7．B8．A9．C10．C

11、越稳定、越高、越大、越大、越小

12美国创业 ．(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为苏辙的读音 一个晶胞

(2)在晶胞中Na与Cl个数比为1:1.(3)12个+

-

13．(1)6(2)3:1:1