碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。在1921年我国科学家 侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法

题文

碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。在1921年我国科学家 侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”。 “联合制碱法”生产过程： （1）第一步主要反应为NH3+CO2+H2O=== NH4HCO3 该反应属于             反应（基本反应类型）。第二步用食盐与NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁。经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，其主要流程如下： 

（2）通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，其原理是氯化钠和硫酸钠的溶解度与温度的变化差异较大，请在溶解度图（如图）中简单画出氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线变化趋势图。

（3）“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是                                     。其反应化学方程式为                                      。（4）“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为                                     。 （5）为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，请在下表中写出检验溶液中B盐是否过量的实验报告。

（6）查阅资料得知NaCl 、NH4HCO3、 NaHCO3 、NH4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：                                    。第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）化合（2）（3）Ca(OH)2 ； Ca(OH)2 + MgCl2 === Ma(OH)2↓+ CaCl2（4）CaCl2 + Na2CO3=== 2NaCl + CaCO3↓；Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH + CaCO3↓（5）方法一：方法二：（6）NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl

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解析

该题暂无解析

考点

据考高分专家说，试题“碳酸钠用途非常广泛，是工业生.....”主要考查你对 [物质的相互转化和制备 ]考点的理解。

物质的相互转化和制备

物质的相互转化和制备:      主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．物质的相互转化：

氢氧化钠与氢氧化钙的制备: (1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH 方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH(2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化： Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 C→CO→CO2→H2CO3 Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3 S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)

各类物质间的转化关系: （1）金属+金属氧化物（碱性氧化物） （2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶） （3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水 （4）酸+碱盐+水 ；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物） （6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶） （7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶） 从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐 （9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐 （10）含氧酸盐碱氧+酸氧 （11）盐+盐两种新盐 交叉：（12）酸+碱氧盐+水 （13）碱+酸氧盐+水 （14）酸+盐新酸+新盐 ；（15）碱+盐新碱+新盐 （16）金属+酸盐+ （17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属 （置换反应）